本文格式為Word版，下載可任意編輯——陌生氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)陌生條件下氧化還原方程式的創(chuàng)造方法

氧化劑易于得到電子，具有氧化性。還原劑易于失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說(shuō)，強(qiáng)氧化劑，它的氧化性強(qiáng)，自身易被還原；強(qiáng)還原劑，它的還原性強(qiáng)，自身易被氧化。當(dāng)“兩強(qiáng)相遇〞時(shí),一般要反應(yīng):

一.常見(jiàn)的氧化劑、還原劑

（1）物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決于元素的化合價(jià)。①元素處于最高價(jià)時(shí)，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如

、

。

②元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作還原劑，如和

。

。

③元素處于最低價(jià)時(shí)，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，如

(2)元素形成具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)或離子的歸納：

強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(濃)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(濃)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI

(3)、重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)1．試驗(yàn)分析

（1）Cl2，Br2，I2氧化性的比較。

鹵素單質(zhì)氧化性順序按F2，Cl2，Br2，I2的順序逐漸減弱。[問(wèn)題探討]

當(dāng)把Cl2和HBr混合會(huì)有何現(xiàn)象？若將碘化鉀淀粉試紙置于盛Cl2的集氣瓶上一定有變化嗎？若想觀測(cè)到期望的現(xiàn)象應(yīng)如何操作？若熏久了又會(huì)有何現(xiàn)象？（2）Fe，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+間的氧化還原反應(yīng)。Fe與強(qiáng)氧化劑（足量）直接反應(yīng)可被氧化為

，而與弱氧化劑（如H+，S等）反應(yīng)被氧化為

。

；且

可

被強(qiáng)氧化劑（如Cl2，Br2，HNO3、H2SO4(濃)等氧化為[問(wèn)題探討]

①Fe與濃硫酸反應(yīng)一定只能得到Fe2(SO4)3嗎？

②FeSO4溶液中加溴水可氧化Fe2+為Fe3+，改用氯水、碘水行嗎？

③鐵鹽（Fe3+）如何轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽（Fe2+）？向FeCl3溶液中加Cu粉行嗎？通入SO2行嗎？

④FeCl3溶液可與KSCN溶液反應(yīng)而使溶液呈血紅色，還有什么溶液也可與FeCl3溶液反應(yīng)而發(fā)生顏色變化？

(4).氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律

①對(duì)于氧化劑來(lái)說(shuō)，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)一致而電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。②金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。

③元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。

④元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。

1

⑤稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是與還原劑反應(yīng)時(shí)，起氧化作用的是

，被還原生成H2，濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，

，被還原后一般生成SO2。

⑥不管濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)，主要是

得到電子被還原成NO2，NO等。一般來(lái)說(shuō)濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為

NO。

⑦變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的氧化性最強(qiáng)，隨著化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性加強(qiáng)。氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時(shí)，一般是生成相對(duì)弱的還原劑和相對(duì)弱的氧化劑，即在適合的條件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。例:

二.常見(jiàn)的氧化性、還原劑及其還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，填寫(xiě)下表單質(zhì)氧化物氧化劑O2、O3與SX2(F2Cl2Br2I2)H2O2(Na2O2)MnO2/PbO2H+鹽酸或稀硫酸酸強(qiáng)氧化性濃H2SO4稀HNO3濃HNO3KMnO4K2Cr2O7鹽KClO3Ca(ClO)2Fe3+Cu2+還原產(chǎn)物O2-與S2-X-H2O，OH-Mn2+/Pb2+H2SO2，S，H2S等NO，N2O，N2，NH3，NH4+等NO2等Mn2+(酸性)，MnO2(中性)MnO42-(堿性)Cr3+-Cl（與鹽酸反應(yīng)時(shí)為Cl2）-Cl（與鹽酸反應(yīng)時(shí)為Cl2）還原劑金屬單質(zhì)氧化產(chǎn)物金屬陽(yáng)離子H+CO，CO2CO2SO3，SO42-O2CO2X2S，SO2，SO42-NO，N2等S，SO2，SO42-SO42-Fe3+Sn4+Cu2+Na2S4O6或SO42-單質(zhì)H2C氧化物COSO2H2O2(Na2O2)H2C2O4酸HX(X=Cl,Br,I)H2S堿NH3S2-SO32-Fe2+Fe2+，F(xiàn)eCu+，Cu鹽Sn2+Cu+Na2S2O3例1.典型例題分析例題：按要求書(shū)寫(xiě)以下反應(yīng)的離子方程式：(1)寫(xiě)出Ca(ClO)2和SO2反應(yīng)的離子方程式；(2)寫(xiě)出堿性條件下Cl2和Na2S2O3反應(yīng)的離子方程式；(3)寫(xiě)出堿性條件下NaClO和FeSO4反應(yīng)的離子方程式；(4)寫(xiě)出酸性條件下NO2和FeSO4反應(yīng)的離子方程式；(5)寫(xiě)出HNO3(稀)和FeSO4反應(yīng)的離子方程式；(6)寫(xiě)出酸性條件下KMnO4和FeSO4反應(yīng)的離子方程式；(7)寫(xiě)出酸性條件下K2Cr2O7和FeSO4反應(yīng)的離子方程式；(8)寫(xiě)出HNO3(稀)

2

和FeS反應(yīng)的離子方程式；(9)寫(xiě)出HNO3(稀)和Cu2S反應(yīng)的離子方程式；(10)寫(xiě)出酸性條件下H2O2和FeSO4反應(yīng)的離子方程式。

解析：(1)寫(xiě)出Ca(ClO)2和SO2反應(yīng)的離子方程式：第一步：找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子：ClO和SO2其次步：合理地預(yù)計(jì)產(chǎn)物：ClO+SO2→Cl+SO4

第三步：配電子，由于ClO→Cl是得到2e-；SO2→SO4是失去2e-，因此，得失電子已經(jīng)相等了第四步：配電荷，實(shí)際SO2是被氧化為H2SO4，寫(xiě)離子方程式時(shí)，H2SO4是要拆的，因此寫(xiě)成SO4形式，因此該反應(yīng)所產(chǎn)生的溶液是呈酸性的，用H來(lái)配電荷，顯然是加在生成物的一邊，并且得加2個(gè)H，即ClO+SO2→Cl+SO4+2H

第五步：配原子，反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律的，因此反應(yīng)前后，相應(yīng)原子個(gè)數(shù)要相等的，顯然反應(yīng)物的一邊要加1個(gè)H2O，即ClO+SO2+H2O→Cl+SO4+2H。

三、陌生寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式

1、SO2氣體通入KMnO4溶液中，溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)溶液的pH降低，

2、酸性溶液中金屬銅可被H2O2氧化

3、酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3)和碘化鉀可以反應(yīng)生成遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)

4、H2O2與N2O3在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng)，生成物中N元素顯示最高價(jià)態(tài)

5、酸性高錳酸鉀溶液和雙氧水混合，溶液褪色，同時(shí)生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

6、在堿性環(huán)境中，NaI和Cl2反應(yīng)，1molNaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子

7、SO2與1.5molCl的一種含氧酸（該酸的某種鹽常用于試驗(yàn)室制O2）反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，同時(shí)轉(zhuǎn)移1.5mol電子

8、金屬M(fèi)g和某種濃度的硝酸反應(yīng)后生成一種在空氣中含量最高的氣體

寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式1、在常溫下濃硫酸中通入硫化氫

2、向H2O2的H2SO4溶液中投入銅片

3、SO2通入過(guò)氧化氫溶液中

4、NH3還原CuO：

5、熾烈木炭投入濃硫酸中

3

--2-+

--2-+

+

+222--

6、氯氣通入NaOH溶液中

7、亞磷酸（H3PO3）使碘水褪色

8、往KClO3和KCl混合溶液中參與硫酸的離子方程式

9、FeCl3溶液與KI溶液混合

10、FeS2在空氣中煅燒

11、硫化氫通入二氧化硫

12、鋁單質(zhì)投入NaOH溶液中

1、（1）試驗(yàn)證明銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來(lái)制備CuSO4溶液。

銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

（2）在過(guò)氧化氫跟稀硫酸的混合溶液中，參與銅片常溫下就生成藍(lán)色溶液。寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式__________________________________________________。

2、將SO2通入氯化鐵溶液中，可以使FeCl3溶液褪色，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式3、試驗(yàn)室可用Ca(ClO)2參與濃鹽酸以制取氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式4、FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)

5、在含Cu的酶的活化中心中，亞硝酸離子(NO2)可轉(zhuǎn)化為NO。寫(xiě)出Cu和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________6、氮化硅Si3N4是一種非氧化物高溫陶瓷結(jié)構(gòu)材料。粉末狀的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3氣的混合物反應(yīng)制取。粉末狀Si3N4對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定。但是，將粉末狀Si3N4和適量MgO在230℃1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到結(jié)構(gòu)十分緊湊、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料。（1）寫(xiě)出由SiCl4和NH3制備Si3N4的反應(yīng)方程式：。（2）分別寫(xiě)出粉末狀Si3N4分別H2O、O2反應(yīng)的方程式：

8、氮有多種氧化物，其中N2O3很不穩(wěn)定，在液態(tài)或蒸氣中大部分開(kāi)解為NO和NO2，因而在NO轉(zhuǎn)化為NO2的過(guò)程中幾乎沒(méi)有N2O3生成。亞硝酸也不穩(wěn)定，在微熱甚至冷的條件下也會(huì)分解。亞硝酸鈉在中性或堿性溶液中是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成碘和NO氣體。⑴寫(xiě)出亞硝酸分解的化學(xué)方程式。

⑵寫(xiě)出酸性溶液中亞硝酸鈉和碘化鉀反應(yīng)制取NO的離子方程式。

9、高溫下，向1mol熾烈的Cu2S中通入足量的水蒸氣，生成2molH2，同時(shí)還生成金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

4

＋

－

＋

（2）該反應(yīng)中被氧化的元素是，被還原的元素是。

（3）每生成1molH2，氧化劑與還原劑之間所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。10、工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：

⑴向海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為。

⑵向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出用純堿溶液吸收，其方程式為。

⑶將⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后還可得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫(xiě)出這一過(guò)程的化學(xué)方程式。11、工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)冶煉錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來(lái)表示）。

＋

②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2參與酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是。

12.KMnO4是常用的氧化劑。在酸性條件下，MnO4-被還原為Mn2+。試寫(xiě)出用KMnO4跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

13.在密閉容器中，將足量溴跟NaOH充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)低溫時(shí)只有1/2的溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，而加熱時(shí)5/6的溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，那么：低溫時(shí)反應(yīng)方程式為；加熱時(shí)反應(yīng)方程式為。

14．（1）在淀粉碘化鉀的酸性溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，馬上會(huì)看到溶液變成藍(lán)色，這是由于（用離子方程式表示）。

（2）在淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色消失，這是由于（用離子方程式表示）。

（3）對(duì)比以上兩組試驗(yàn)所得結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為。

15.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個(gè)表述為：KClO3+HCl（濃）＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+

（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_______（填寫(xiě)編號(hào)）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol.

16、過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2：

－－－

S2O82＋2I→2SO42＋I(xiàn)2

通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。、（不必配平）

17、試驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2

5

－

和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回復(fù)：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是

；

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；（3）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

課后提高練習(xí):

1．一定條件下，向廢水中參與CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

2.取FeCl2溶液，調(diào)pH約為7，參與淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol－

I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。___________________。

3．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物微粒共六種，SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O。已知：該反應(yīng)中I2只發(fā)生如下過(guò)程：I2→I-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______

4．已知H2O2的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

5．在銅屑中參與稀硫酸和試劑H2O2制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，反應(yīng)的總化學(xué)方程式是6．已知在NaI溶液中參與NaClO溶液后可生成單質(zhì)A，A在CCl4中呈紫紅色。請(qǐng)寫(xiě)出上述變化的離子方程式

7．傳統(tǒng)制備肼（N2H4）的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是8．FeCl3溶液與草酸（H2C2O4）反應(yīng)，得到澄清溶液，同時(shí)生成一種能使石灰水變渾濁的氣體，此反應(yīng)的離子方程式為

9．O2-離子存在于人體中，能使人過(guò)早衰弱，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為H2O2、O2等物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化過(guò)程可用離子方程式表示為：+H2O→++。

11．若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5×6.02×1023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

12．往5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水中通入足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5