試卷第=page11頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第三章《水溶液中的離子反應與平衡》測試卷一、單選題1．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SOB．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SOC．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NOD．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO、SO2．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)=c(OH-)＋c(A-)B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)＋2c(OH-)=2c(H+)＋c(CH3COOH)C．0.1mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)＋c(H2S)D．醋酸溶液與NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO-)3．等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(M+)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)4．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測定如表所示，下列說法正確的是（）序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類不相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClOD．Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c()均增大5．常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是A．無色透明溶液中：AlO、Na+、NO、HCOB．使酚酞變紅的溶液中：CO、K+、Cl－、SOC．水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Mg2+D．加入Na2O2后的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl－、SO6．常溫下，將0.01mol/LNaOH溶液分別滴入10ml0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH隨NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖一和圖二、下列說法錯誤的是A．HA是強酸，HB是弱酸B．由水電離出的c(H+)：e＜d＜cC．a(chǎn)點與c點溶液：c(A-)>c(B-)D．c、d、e點溶液均有：c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)7．已知293K時下列物質(zhì)的溶度積單位已省略：

Ag2SO4FeSCuSAg2S1.2×10-56.3×10-188.5×10-456.3×10-50下列說法正確的是

A．相同溫度下，Ag2SO4、FeS、CuS飽和溶液中：B．向FeS懸濁液中滴加CuSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式：C．濃度均為0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等體積混合后不能產(chǎn)生沉淀D．向飽和Ag2S溶液中加少量Na2S固體，溶液中c(Ag+)不變8．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三種酸HNO2、HCN、HF的電離平衡常數(shù)。若已知這些酸可發(fā)生如下反應：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；②NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4B．根據(jù)①②兩個反應即可知三種酸的相對強弱C．反應NaCN+HF=HCN+NaF能發(fā)生D．同體積同濃度的三種酸與NaOH反應消耗NaOH物質(zhì)的量不相等9．常溫下NaF溶液pH>7，下列說法正確的是A．加水稀釋，pH增大 B．可用玻璃試劑瓶盛裝C．c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+) D．c(Na+)=c(F-)+c(HF)10．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列關(guān)于離子反應或離子共存的說法正確的是A．Cu與溶液：B．與溶液反應：C．常溫下，的溶液：、、、能大量共存D．常溫下，由水電離出的：、、、能大量共存11．常溫下，將mL1mo/L和mL1mo/L兩種酸溶液分別加水稀釋，稀釋溶液體積為V，稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．和均為一元弱酸B．在0≤pH≤5時，溶液滿足C．分別往M、N兩點對應溶液中滴加1mo/LNaOH溶液至恰好完全反應，消耗NaOH溶液的體積相等D．常溫下，濃度均為0.1mo/L的和溶液，溶液pH：>12．甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，則下列敘述正確的是A．甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400：1B．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比較C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度D．甲、乙兩溶液均呈酸性13．25℃下，向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．H2A屬于強酸B．c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小C．V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.01mol/LD．V[NaOH(aq)]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)14．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖是水的電離與溫度的關(guān)系曲線，a的溫度比b的高B．圖是HI(g)分解能量與反應進程關(guān)系曲線，a、b中I2依次為固態(tài)、氣態(tài)C．圖是反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率與時間的關(guān)系，t1時改變條件是減小壓強D．圖是相同濃度相同體積的NaCl、NaBr及KI溶液分別用等濃度AgNO3溶液的滴定曲線，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，則a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl15．下列說法正確的是A．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－11mol·L－1的溶液中，Ba2＋、CO、Cl－、Na＋定能大量共存B．等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與NaHSO4溶液的pH相等C．對于反應N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)

△H＝－50.6kJ·mol－1，它只在高溫下自發(fā)進行D．25℃時在醋酸鈉溶液和鹽酸混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)二、填空題16．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－39(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)的表達式是什么？__________________。(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？________。試用沉淀溶解平衡理論解釋。____________。(3)常溫下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH為多少？(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)_____________。(4)向等物質(zhì)的量濃度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是什么？_____________。(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，應如何除去？_________。17．下列有關(guān)含碳微粒的說法，按要求填空：(1)常溫下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的堿性___________0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的堿性(填“大于”、“小于”、“等于”)，請設計一個較簡便的實驗證明___________。(2)相同溫度下，將濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液按體積比1：1混合，則該混合溶液中物料守恒等式為___________；該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。(3)在25℃時，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。①HCl溶液滴加到一半時，溶液呈___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，理由是___________(用主要的離子方程式表示)。②關(guān)于圖象下列說法不正確的是___________。A、b曲線代表COB、0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)

=

2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H＋)C、pH=11時，c(HCO)＞c(Cl-)D、pH=11時，c(Na＋)+c(H＋)=3c(CO)+c(OH-)E、在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存三、計算題18．海水中含有較為豐富的Mg2+，利用曬鹽之后的母液制備Mg。某興趣小組探究：要將鎂離子沉淀完全通常是“把鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，而不是碳酸鎂沉淀”的原因。已知曬鹽之后的母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，模擬工業(yè)過程，采用Na2CO3或石灰乳來沉降其中的Mg2+。室溫下，相關(guān)的物理數(shù)據(jù)見表(各飽和溶液密度近似為1g/mL)。溶解度溶度積常數(shù)KspNa2CO326.5gCa(OH)20.37gMg(OH)21.0×10-11MgCO32.50×10-4已知：Mg(OH)2(s)Mg2+(ag)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)MgCO3(s)Mg2+(ag)+CO(aq)Ksp=c(Mg2+)·c(CO)(1)資料顯示，在室溫下用石灰乳調(diào)節(jié)pH=12.4時鎂離子沉淀完全，請通過計算說明碳酸鈉能否達到相同的沉淀效果___。(2)模擬工業(yè)過程，母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，1L母液中加入1molNaOH，Mg2+的沉積率為a%，加入1molNa2CO3，Mg2+的沉積率為b%，則a：b約為___(不考慮溶液體積變化，沉積率=沉積量：初始量)19．太空很神秘，水的世界也深不可測，從水作溶劑、水分子運動到水的電離、水與活潑金屬反應等等。結(jié)合書本知識，回答下列問題：(1)標準狀況下，的溶液的_______(填“>”“<”或“=”，下同)12，該溫度下，水的離子積常數(shù)_______。(2)某溫度下，純水中，則此時純水中的_______；若溫度不變，滴入稀硫酸使，則_______。(3)T℃下，水的離子積曲線如圖所示。①下列說法正確的是_______(填字母)。a.T℃小于b.A點溶液c.B點溶液呈堿性d.保持溫度不變，加入少量的酸可以實現(xiàn)從B點到C點的變化②該溫度下，將溶液與硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，則_______；若，且，，則所得混合溶液的_______。四、實驗題20．暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學對化合物A進行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素，取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反應，過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。(1)化合物A的化學式為________；化合物A與H2O反應的離子方程式為___________________。(2)化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，原因是__________________________。(3)化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學方程式_________________________。(4)目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是______。A．亞硫酸鈉B．KOHC．醋酸D．Fe(NO3)3(5)為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設計一個實驗方案_____。21．I.圖中甲裝置為CH3OCH3堿性燃料電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。(1)寫出甲裝置中B極的電極反應式_______。(2)寫出乙裝置中D極的電極反應式_______。(3)當有46g二甲醚參加反應時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_______mol。Ⅱ.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為4NH+6HCHO=6H2O+3H++(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.400g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00nL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(4)根據(jù)步驟Ⅲ填空：判斷滴定終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液_______。(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL。(6)某實驗小組的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.100mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_______。答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1212頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．B【解析】略2．D【詳解】A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，則根據(jù)電荷守恒得：c(H+)＋c(M+)=c(OH-)＋c(A-)，故A正確；B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，還存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，二者結(jié)合可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)=c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，所以得c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)，即c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)，故C正確；D．混合溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，則：c(Na+)=c(CH3COO-)，故D錯誤；故選D。3．C【詳解】等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反應生成水和MA，由于A－水解，溶液顯堿性，且水解程度較小，則混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系為c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，電荷守恒關(guān)系為c(M+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)。答案選C。4．D【詳解】A．該溶液為四種鹽溶液，均促進了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，選項A錯誤；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著、、、、H2CO3、、H2O，粒子種類相同，選項B錯誤；C．醋酸的酸性強于次氯酸，在等物質(zhì)的量濃度相等下，pH小的是醋酸，選項C錯誤；D．加入NaOH固體時，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中水解，均能使c()增大，選項D正確；答案選D。5．B【詳解】A.無色透明溶液中：AlO與HCO發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，不能大量共存，故A錯誤；B.使酚酞變紅的溶液中存在大量OH-，OH-、CO、K+、Cl－、SO離子間不發(fā)生反應，可以大量共存，故B正確；C.水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液屬于酸性或堿性溶液，而HCO在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，故C錯誤；D.Na2O2與水反應生成氫氧化鈉你溶液，OH-與Fe2+、Al3+反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。6．B【詳解】A．HA溶液的pH為2，說明為強酸，HB溶液的pH大于2，說明為弱酸，A正確；B．酸抑制水電離，酸中加入堿，隨著堿的加入，水的電離程度增大，當溶液只為鹽溶液時，水的電離程度最大，當氫氧化鈉溶液的體積為10毫升時為恰好完全反應，故水的電離程度依次增大，即e>d>c，B錯誤；C．a(chǎn)、c兩點中鹽溶液的濃度相同，但B-存在水解，故離子濃度小于A-，C正確；D．溶液中存在電荷守恒，即c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則有c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)，D正確；故選B。7．C【分析】A.根據(jù)溶度積計算c(Ag+)、c(Fe2+)和c(Cu2+)，進一步比較濃度的大小關(guān)系；B.FeS為沉淀，書寫離子方程式時要保留化學式；C.Qc(Ag2SO4)=c2(Ag+)c(SO42-)，根據(jù)Qc與Ksp的大小判斷；D.根據(jù)Ksp=c2(Ag+)c(S2-)判斷?！驹斀狻緼.c(Ag+)==3×10-mol/L，c(Fe2+)==2.51×10-9mol/L，c(Cu2+)==9.22×10-24mol/L，因此c(Ag+)>c(Fe2+)>c(Cu2+)，A項錯誤；B.FeS懸濁液中滴加CuSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為：，B項錯誤；C.濃度均為0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等體積混合，混合后c(Ag+)=c(SO42-)=0.002mol/L，Qc(Ag2SO4)=c2(Ag+)c(SO42-)=(0.002)2×0.002=8×10-9，而293K時Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Qc(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO4)，反應向沉淀溶解的方向移動，不能產(chǎn)生沉淀，C項正確；D.溫度不變Ksp不變，由Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)可知，向飽和Ag2S溶液中加少量Na2S固體，c(S2-)增大，c(Ag+)減小，D項錯誤；答案選C。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解的方法：①Q(mào)cKsp：溶液過飽和，有沉淀析出；②QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；③QcKsp：溶液未飽和，無沉淀析出。8．D【詳解】A．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，根據(jù)：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2②NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸，氫氟酸的酸性大于亞硝酸，所以這三種酸的強弱順序是：氫氟酸＞亞硝酸＞氫氰酸。氫氟酸的酸性最強，所以氫氟酸的電離平衡常數(shù)最大，故A正確；B．根據(jù)①②兩個反應即可知三種酸的相對強弱，故B正確；C．氫氟酸的酸性大于氫氰酸，強酸可以制弱酸，則反應NaCN+HF=HCN+NaF能發(fā)生，故C正確；D．同體積同濃度的三種酸的物質(zhì)的量相等，且都是一元酸，所以與NaOH反應消耗NaOH物質(zhì)的量相等，故D錯誤；故選：D。9．D【分析】常溫下NaF溶液pH>7，說明氟離子水解生成氫氧根離子和氟化氫，溶液顯堿性；【詳解】A．加水稀釋，溶液濃度減小，氫氧根離子濃度也減小，pH減小，A錯誤；B．氟化氫和玻璃中二氧化硅反應，故不可用玻璃試劑瓶盛裝，B錯誤；C．NaF溶液pH>7，說明c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)>c(F-)，故c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)，C錯誤；D．根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(F-)+c(HF)，D正確；故選D。10．D【詳解】A．Cu與溶液反應的離子方程式為：，A錯誤；B．與溶液反應的離子方程式為：，B錯誤；C．常溫下，的溶液中含大量的OH-，則OH-與、OH-與不能大量共存，C錯誤；D．常溫下，由水電離出的的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液即H+、、、、能大量共存，OH-、、、、也能大量共存，D正確；故答案為D。11．C【詳解】A、由圖可知，1mo/LHClO2溶液的pH>1，1mo/LHMnO4的pH=0，說明HClO2是弱酸，HMnO4為強酸，故A錯誤；B、根據(jù)圖象可知：因為HClO2為弱酸，稀釋促進電離，不能滿足滿足0≤pH≤5時，溶液的pH與溶液體積稀釋的關(guān)系pH=，HMnO4是強酸能滿足滿足0≤pH≤5時，溶液的pH與溶液體積稀釋的關(guān)系pH=，故B錯誤；C、同體積同濃度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，故C正確；D、酸性：HClO2<HMnO4，同濃度的NaClO2水解顯堿性，pH>7，NaMnO4溶液不水解顯中性；故D錯誤。正確答案選C。12．B【分析】A.c（H+）=10-PH；B.酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；C.酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；D.溶液的酸堿性是根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小判斷?！驹斀狻緼.c（H+）=10-PH,所以甲、乙兩溶液的c（H+）之比為1:10000，故A錯誤；B.酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，兩種溶液中的溶質(zhì)未知，所以無法判斷兩種溶液中水的電離程度，故B正確；C.酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，兩種溶液中的溶質(zhì)未知，所以無法確定兩種溶液中水電離程度相對大小，故C錯誤；D.溶液的酸堿性不能根據(jù)溶液的pH判斷，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷，故D錯誤；綜上所述，本題正確選項B。13．D【分析】向H2A溶液中滴加NaOH溶液過程中，H2A與NaOH發(fā)生分步反應H2A+NaOH=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O。【詳解】A．根據(jù)圖可知，20mL0.1mol·L-1H2A溶液中存在1×10-3mol<n(H2A)<2×10-3mol，則H2A部分電離，為弱酸，A錯誤；B．隨氫氧化鈉的加入，則氫離子濃度逐漸減小，c(HA-)/c(H2A)=Ka/c(H+)，所以c(HA-)/c(H2A)增大，B錯誤；C．根據(jù)物料守恒，當氫氧化鈉的體積為20mL時，溶液的總體積為40mL，則c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L÷2=0.05mol/L，C錯誤；D．當氫氧化鈉的體積為20mL時，所得溶液為NaHA溶液，根據(jù)圖象可知此時c(A2-)>c(H2A)，說明HA-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，則c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，D正確；故答案為：D。14．D【詳解】A.水的電離過程吸收熱量，升高溫度，促進水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，則離子濃度的負對數(shù)值就小，因此a的溫度比b的低，A錯誤；B.固體I2的能量比氣體I2的能量低，所以a為氣體I2，b為固體I2，B錯誤；C.t1時正、逆反應速率都增大，而且相同，說明改變條件可能是增大壓強，C錯誤；D.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，當溶液中鹵素離子相同時，需要的Ag+濃度Cl->Br->I-，需要的c(Ag+)越大，其負對數(shù)就越小，因此a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl，D正確；故合理選項是D。15．D【詳解】A．溶液中鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．硫酸鈉時強酸強堿鹽，溶液呈中性，硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，在溶液中電離出氫離子使溶液呈酸性，溶液的pH不相等，故B錯誤；C．該反應是一個熵增的放熱反應，反應△H—T△S恒小于零，任何溫度下都能自發(fā)進行，故C錯誤；D．25℃時在醋酸鈉溶液和鹽酸混合后呈中性的溶液為醋酸鈉、醋酸和氯化鈉的混合溶液，溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)，故D正確；故選D。16．

Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)

能

在沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)中加入稀H2SO4時，H＋與OH－發(fā)生中和反應，上述平衡右移，故Fe(OH)3可溶于稀硫酸

Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1×10－5×c3(OH－)＝1×10－39，c(OH－)＝≈10-11.3，則溶液pH＝2.7

Fe(OH)3

先向混合溶液中加入適量稀鹽酸和H2O2溶液，再加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3，調(diào)節(jié)ZnCl2溶液的pH【分析】（1）Fe(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp=c(Fe3＋)·c3(OH－)；（2）Fe(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，向Fe(OH)3中加入稀H2SO4，H＋與OH－發(fā)生中和反應，OH－濃度減小，平衡向正反應方向移動，導致Fe(OH)3溶解；（3）當FeCl3溶液中的Fe3＋完全沉淀時，溶液中Fe3＋離子濃度小于1×10－5mol·L－1，則由Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)可得c(OH－)；（4）Zn(OH)2飽和溶液中c(OH－)＝2×，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中c(OH－)＝2×，由飽和溶液中c(OH－)大小可知，F(xiàn)e(OH)3的溶解度小于Zn(OH)2；（5）由Zn(OH)2和Fe(OH)2溶度積可知Zn(OH)2的溶解度和Fe(OH)2相等，則除去ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋應先向混合溶液中加入適量稀鹽酸和H2O2溶液，將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3與Fe3＋水解生成的H+反應，促進Fe3＋水解，使Fe3＋水解轉(zhuǎn)化為沉淀達到除雜的目的?！驹斀狻浚?）Fe(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp=c(Fe3＋)·c3(OH－)，故答案為：c(Fe3＋)·c3(OH－)；（2）Fe(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，向Fe(OH)3中加入稀H2SO4，H＋與OH－發(fā)生中和反應，OH－濃度減小，平衡向正反應方向移動，導致Fe(OH)3溶解，故答案為：能；在沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)中加入稀H2SO4時，H＋與OH－發(fā)生中和反應，上述平衡右移，故Fe(OH)3可溶于稀硫酸；（3）當FeCl3溶液中的Fe3＋完全沉淀時，溶液中Fe3＋離子濃度小于1×10－5mol·L－1，則由Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)可得，c(OH－)＝≈10-11.3，則溶液pH＝2.7，故答案為：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1×10－5×c3(OH－)＝1×10－39，c(OH－)＝≈10-11.3，則溶液pH＝2.7；（4）Zn(OH)2飽和溶液中c(OH－)＝2×，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中c(OH－)＝2×，由飽和溶液中c(OH－)大小可知，F(xiàn)e(OH)3的溶解度小于Zn(OH)2，則向等物質(zhì)的量濃度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；（5）由Zn(OH)2和Fe(OH)2溶度積可知Zn(OH)2的溶解度和Fe(OH)2相等，則除去ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋應先向混合溶液中加入適量稀鹽酸和H2O2溶液，將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3與Fe3＋水解生成的H+反應，促進Fe3＋水解，使Fe3＋水解轉(zhuǎn)化為沉淀達到除雜的目的，故答案為：先向混合溶液中加入適量稀鹽酸和H2O2溶液，再加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3，調(diào)節(jié)ZnCl2溶液的pH?！军c睛】由Zn(OH)2和Fe(OH)2溶度積可知Zn(OH)2的溶解度和Fe(OH)2相等，則除去ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋應先向混合溶液中加入適量稀鹽酸和H2O2溶液，將Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3與Fe3＋水解生成的H+反應，促進Fe3＋水解，使Fe3＋水解轉(zhuǎn)化為沉淀達到除雜的目的是解答關(guān)鍵。17．

大于

同溫、同濃度下測量兩者溶液pH值，Na2CO3大

2c(Na＋)=3[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]

c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)

堿性

HCO+H2OH2CO3+OH-

AD【分析】(3)10mL

0.1mol/L

Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L

HCl溶液20mL，開始時c(CO)逐漸減小，c(HCO)逐漸增大，所以a曲線代表CO，b曲線代表HCO，據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析?！驹斀狻?1)由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則同溫度，同濃度的Na2CO3溶液的堿性大于碳酸氫鈉溶液，證明方法為：同溫、同濃度下測量兩者溶液pH值，Na2CO3大，故答案為：大于；同溫、同濃度下測量兩者溶液pH值，Na2CO3大；(2)對于將濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液按體積比1：1混合后的溶液，根據(jù)Na原子和C原子的數(shù)目關(guān)系為3:2，,鈉原子的存在形式為Na＋，C原子的存在形式為HCO、CO、H2CO3，故存在的物料守恒為：2c(Na＋)=3[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]；在該混合溶液中，鈉離子濃度最大，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，故c(HCO)＞c(CO)，該溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，故離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)；故答案為：2c(Na＋)=3[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]；c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)；(3)①HCl溶液滴加到一半時，反應后溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液中主要以碳酸氫根離子的水解為主，發(fā)生反應為：HCO+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈堿性，故答案為：堿性；HCO+H2O?H2CO3+OH-；②A.b曲線代表的離子先增大，達到最大后又逐漸減小，則b曲線代表的是HCO，故A錯誤；B．0.1mol/L

Na2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H＋)；故B正確；C．pH=11時，溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，此時溶液顯示堿性，以碳酸鈉的水解為主，根據(jù)方程式可知生成的氯化鈉少于溶液中的碳酸氫鈉，則c(HCO)＞c(Cl-)，故C正確；D．pH=11

時，c(CO)=c(HCO)，結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，可知：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)，故D錯誤；E．H2CO3與CO發(fā)生反應，在同一溶液中不能大量共存，故E正確；故答案為：AD。【點睛】本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，明確鹽的水解原理及其影響為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握電荷守恒、物料守恒的內(nèi)容。18．

否

4∶3【詳解】(1)在室溫下用石灰乳調(diào)節(jié)，、，若要達到相同的沉淀效果，需碳酸根離子濃度為，飽和碳酸鈉不可能提供相應的碳酸根離子濃度，所以碳酸鈉不能達到相同的沉淀效果。(2)1L母液中加入1molNaOH，，c(Mg2+)=；1L母液中加入1molNa2CO3，，c(Mg2+)=，；，。19．(1)

>

＜(2)

(3)

b

2：1

10【詳解】（1）標準狀況下，水的離子積Kw<1×10-14，該溫度下0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2，則c(H+)==1×10-11，所以pH>11。（2）水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，某溫度下，純水中的c(H+)=5×10?7mol/L，則此時溶液中c(OH?)=5×10?7mol/L；溫度不變，則Kw=c(OH?)×c(H+)=5×10?7mol/L×5×10?7mol/L=2.5×10?13，加入稀硫酸使溶液中c(H+)=5×10?3mol/L，根據(jù)Kw=c(OH?)×c(H+)可知，c(OH?)==5×10?11mol/L。（3）①a.根據(jù)圖像可以計算，B點Kw=c(OH?)×c(H+)=1.0×10?7mol/L×1.0×10?6mol/L=1.0×10?13>1.0×10?14，則T℃大于25℃，a錯誤；b．A點c(OH?)=10-5mol/L，根據(jù)該溫度下Kw=1.0×10?13，則c(H+)==1×10?8mol/L，即溶液，b正確；c．B點溶液c(OH?)<c(H+)，故溶液呈酸性，c錯誤；d．從B點到C點，c(OH?)不變，c(H+)增加，則Kw發(fā)生變化，說明溫度改變了，故d錯誤；綜上所述，選b。②將pH=a的NaOH溶液VamL與10-bmol/L的H2SO4溶液VbmL混合，所得溶液呈中性，則說明c(OH-)·Va=c(H+)·Vb，由于a=12，b=1，根據(jù)①可知，該溫度時Kw=1.0×10?13，則10-1·Va=2×10-1·Vb，所以Va：Vb=2：1；若，且，，設Va=1L，Vb=3L，則c(OH-)·Va=10-2×1mol>c(H+)·Vb=2×10-3×3mol，說明堿過量，則混合后溶液顯堿性，則酸堿混合后溶液中c(OH-)=，則c(H+)=，則。20．(1)

K2FeO4

4FeO+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH—(2)+6價的鐵具有強氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體凈水(3)3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O(4)B(5)取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，一個放入熱水中，一個放在冷水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢【分析】由化合物A與水發(fā)生反應產(chǎn)生的紅褐色的沉淀可知，沉淀為氫氧化鐵、紅棕色粉末是氧化鐵，由鐵原子個數(shù)守恒可知，化合物A中鐵原子的物質(zhì)的量為×=0.02mol，由題意可知，濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽為硫酸鉀，由鉀原子個數(shù)守恒可知，化合物A中鉀原子的物質(zhì)的量