..結(jié)論及有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式硫表現(xiàn)________,方程式為______________________結(jié)論及有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式硫表現(xiàn)________,方程式為______________________硫在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出__________火焰思考與交流課堂合作探究一、硫的化學(xué)性質(zhì)測(cè)硫單質(zhì)可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？幾類物質(zhì)反應(yīng)？2．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)_____________硫在空氣中加熱時(shí),先____后____,并發(fā)出____________火焰,生成硫表現(xiàn)______,方程式為____________3．如何檢驗(yàn)產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為＋2,還是＋3?硫的性質(zhì)...2<3>既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性：6NaOH＋3S錯(cuò)誤!2NaS＋NaSO＋3HO。2232二、硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷請(qǐng)同學(xué)們討論并完成以下內(nèi)容：<1>分別寫出氯氣、硫與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式。<2>與氯氣和鐵的反應(yīng)相比,硫與鐵的反應(yīng)產(chǎn)物有何特點(diǎn)？這說(shuō)明了什么？<3>依據(jù)上述分析,分別寫出氯氣、硫和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。遷移與應(yīng)用能夠說(shuō)明硫的氧化性比氯弱的事實(shí)有<>①通常狀況下硫?yàn)楣腆w,氯氣為氣體2322A．①②③C．②③④B．②④D．③④FeCu金屬反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物均為低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。23233．S與金屬Hg在常溫下即可發(fā)生反應(yīng)生成HgS,因此當(dāng)水銀灑落到地面上時(shí),可撒些硫粉吸毒。1．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不能成立的是<>24232C．Cu錯(cuò)誤!Cu2＋...32．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是<>①CuS②FeS③AlS④FeS⑤CuS⑥FeCl232322⑦HS⑧FeCl23A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑧NaOHNaOHSNaS＋2NaSO＋3HO,在此反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是<>232A．2∶1B．1∶2C．5∶6D．6∶53222________,每生成1molCO轉(zhuǎn)移__________mol電子。2e①有淡藍(lán)色火焰,且生成刺激性氣味的氣體____________________。②混合粉末變紅,放出熱量,最后變?yōu)楹谏腆w__________________。③不時(shí)有火星從混合物中射出____________________________。硫元素的化合價(jià)可以升高,表現(xiàn)還原性；硫元素的化合價(jià)可以降低,表現(xiàn)氧化性。<2>硫單質(zhì)屬于非金屬單質(zhì),應(yīng)該具有與Cl等非金屬單質(zhì)相似的性質(zhì),可以與金屬單質(zhì)和非22．混合物呈紅熱狀態(tài),有火星產(chǎn)生,移開玻璃棒后反應(yīng)仍然進(jìn)行,小磁鐵落下氧化性S＋Fe錯(cuò)誤!FeS熔化燃燒微弱的淡藍(lán)色無(wú)色有刺激性氣味的氣體還原性S＋O錯(cuò)誤!SO明亮的22藍(lán)紫色S＋O錯(cuò)誤!SO22．答案：取反應(yīng)后的生成物少許于試管中,加入適量的稀鹽酸溶解后,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅色,則說(shuō)明產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為＋2；若溶液變紅色,則產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)為＋23...活動(dòng)與探究2：答案：<1>2Fe＋3Cl錯(cuò)誤!2FeClFe＋S錯(cuò)誤!FeS23<2>硫與金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物,這說(shuō)明了硫單質(zhì)的氧化性較弱,氯氣的氧化性強(qiáng)<3>Cu＋Cl錯(cuò)誤!CuCl2Cu＋S錯(cuò)誤!CuS222遷移與應(yīng)用：D解析：①為物理性質(zhì),不正確；氧化性強(qiáng)弱是指得電子能力的強(qiáng)弱,氧化性強(qiáng)弱與得電子多少無(wú)直接關(guān)系,②不正確；③④均能說(shuō)明Cl得電子能力比S強(qiáng),③④正確。22．A解析：硫與具有可變化合價(jià)的金屬反應(yīng)時(shí),只能將其氧化至較低價(jià)態(tài),所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí),只能生成FeS和CuS,而不是FeS和CuS。而氯氣的氧化性很223強(qiáng),在與Fe反應(yīng)時(shí)可將其氧化為高價(jià)態(tài),故反應(yīng)產(chǎn)物為FeCl,而不是FeCl。硫在與其他非金屬反32應(yīng)時(shí),若該元素的非金屬性弱于硫,則硫表現(xiàn)出氧化性,在生成物中硫?yàn)椋?價(jià),如H＋S錯(cuò)誤!HS；22若該元素的非金屬性強(qiáng)于硫,則硫?qū)⒈谎趸?表現(xiàn)出還原性,在生成物中硫顯正價(jià),如S與氧氣點(diǎn)燃3．A解析：氧化劑是指反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì),還原劑是指反應(yīng)中化合價(jià)升高的物質(zhì)。從化學(xué)方程式看,反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化,且氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2∶1。33價(jià)由0升高到＋4,因此每生成1