試卷類型：A唐山市2022---2022學年度高三年級第一學期期末考試化學試卷本試卷分第1卷和第Ⅱ卷，第1卷為選擇題，共50分，第Ⅱ卷為非選擇題，共60分，滿分ll0分，考試時間為90分鐘。將第I卷選擇題的答案涂在答題卡中?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H一1C一12O-16K-39S一32CL一35F-l9Mg-24A1-27Fe-S6Mn-55Br一80第I卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本題包括l0小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)1．下列有關說法正確的是A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用B．可用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．滌綸、錦綸、棉花、羊毛、蠶絲等都是天然纖維D．纖維素屬于糖類，不能夠直接被消化成為人體的營養(yǎng)物質2．下列各項中表達正確的是A．NH3分子比例模型：8．Na+結構示意圖是：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．乙醇的分子式：C2H5OH3．無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Ca2+、Al3-、N03一、Cl一B．Fe2+、S042-、N03一、H+C．K+、NH4十、C032一、0H—D．Mg2+、Na十、Al02-、Br一4．下列有機物的命名正確的是A．3，3一二甲基丁烷B．3一甲基一2一乙基戊烷C．3一甲基一l一戊烯D．2，3一二甲基戊烯5．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是A．X單質不易與水反應B．X02可被碳或氫氣還原為XC．XCl4的沸點比SiCl4的高D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高6．下列離子方程式表達正確的是A．常溫下將氯氣通入水中：Cl2+H20=C1一+C10一+2H+B．氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應：OH一+H+=H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaC03+2H+=Ca2++C02↑+H20D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++=A102-+4NH4++2H207．在下列工業(yè)生產中，進行的主要反應是非氧化還原反應的是①工業(yè)上制玻璃②氨堿法制純堿③由焦炭、水、空氣等合成氨④以石灰石、食鹽等為原料制漂白粉⑤工業(yè)上生產硫酸、硝酸A．④8．③⑤C．①②④D．①②8．廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是參與反應的物質和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質。根據上述觀點，下列說法不正確的是A．NaCl0的水解產物是HCl0和NaOHB．CuCL2的水解產物是Cu(OH)2和HClC．PCI3的水解產物是PH3和HClD．CaC2的水解產物是Ca(OH)2和C2H29．下列觀點你認為正確的是A．某單質固體能導電，該單質一定是金屬B．某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質C．某化合物熔融態(tài)能導電，該晶體中一定有離子鍵D．某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒一定含共價鍵10．在2A+B3C+4D中，下列表示該反應速率最快的是()A．VA=0．5mol．L-1．S-1B．VB=0．3mol．L-1．S-1C．VC=0．8mol．L-1．S-1D．VD=1．0mol．L-1．S-1二、選擇題(本題包括l0個小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意)11．100mL、2mol．L-l硫酸跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的A．硝酸鉀8．醋酸鈉C．硫酸銨D．硫酸銅12．下列敘述正確的是A．0．1mol／L-1C6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H50一)>C(H+)>c(OH一)B．Na2C03溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K0均減小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NHaCl溶液中，C(H+)相等D．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合：c(Na十)=c(CH3C00一)13．下列實驗能達到預期目的的是A．用分液法分離苯和乙醇的混合液B．用加熱的方法除去Mn02中混有的少量碘單質C．用飽和碳酸鈉溶液除去C02中少量的S02D．用濕潤的pH試紙測定新制氯水的pH14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是A．1molNHaN03晶體中含有NH4+數(shù)為NA個B．1molC20H42分子中含有的共價鍵數(shù)目為62NAC．32g銅與足量的硫反應，銅失去的電子數(shù)為NAD．標準狀況下，22．4LCCl4中含有NA個碳原子15．等物質的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到氯氣物質的量最多的是已知：Mn04一+H十+CL一→Mn2++CL2↑十H20(未配平)CL03一+H++C1一→Cl2↑+H20(未配平)C10一十H++Cl-→Cl2↑+H20(未配平)A．KCl03B．KMn04C．Mn02D．Ca(ClO)216．某種激光染料，應用于可調諧染料激光器，它由C、H、o三種元素組成，分子球棍型如右圖所示，下列有關敘述正確的是①分予式為C10H9O3②能與溴水發(fā)生取代反應③1mol該物質最多能與4molH2加成④能使酸性KMn04溶液褪色⑤1mol該物質最多能與含2molNaOH的溶液反應A．①②③8．③④⑤c．②③④D．②③④⑤17．由硫酸鉀、硫酸鋁鉀和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(K+)=0．3m01．L-1，c(S042-)=0．8m01．L-1，則c(A13+)為A．0．15mol．L一1B．0．2mol．L一1C．0．3mol．L一1D．0．4mol．L一118．下列根據實驗現(xiàn)象所作出的結論中正確的是A．無色試液焰色反應呈黃色，結論：試液是鈉鹽溶液B．滴加少量氯水后再加KSCN，有紅色出現(xiàn)，結論：原試液中一定含有Fe2+C．滴加鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀，結論：原試液中一定含有so42一D．無色試液中加入HN03酸化的AgN03溶液，有沉淀產生，結論：試液中一定含有Cl一19．圖表歸納是學習化學的～種常用方法，某同學如下歸納的左表與右圖對應中正確的是XyZA膠體混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C純凈物化合物液溴D強電解質強酸硫酸20．鎳一鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO(OH)，電解質是氫氧化鉀，電池放電時電極反應式為：Cd+20H---2e一=Cd(OH)2和2NiO(OH)+2H20+2e=2Ni(OH)2+20H一下列說法不正確的是A．電池充電時，鎘元素被還原B．電池放電時，電池正極發(fā)生氧化反應C．電池充電時，電池的正極與電源的正極連接D．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷減小唐山市2022-2022學年度高三年級第一學期期末考試化學試卷第ＩＩ卷（非選擇題，共60分）21222324252627總分21．(8分)下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題。＼族周期＼IAOl①IIAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大N4,的順序為_______(用元素符號表示)。(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的是_______(用化學式表示)。(3)②、④、⑦的氫化物的沸點由高到低的是______(用化學式表示)。(4)①、⑧兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為______22．(8分)已知X、Y、Z三種短周期元素的原予序數(shù)依次增大，X與Y同主族，Y與z同周期，Y與z能形成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物M，x與Z能形成原子個數(shù)比為1：1共價化合物F，各物質之間轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。(1)電解M溶液的離子方程式是____________。(2)若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A與B反應的化學方程式是____________。(3)若A是FeS04溶液，則A溶液與B反應時的現(xiàn)象為__________________．(4)若A是一種化肥，其水溶液呈酸性，且E與F生成G時有白煙產生，生成0．5molG時放出QKJ的熱量，則E與F生成G的熱化學方程式________________________________________23．(6分)某同學用下圖裝置探究鎂鋁合金中鋁元素的含量。(1)該同學用托盤天平稱取0．3g混合物樣品，置于A中，從分液漏斗中滴加足量的氫氧化鈉溶液，當無氣體放出時，測得氣體體積(折合為標準狀況)為336ml，則A中發(fā)生的離子反應方程式為______，該同學測得樣品中鋁的質量分數(shù)約是______。(2)本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有____________24．(10分)某?；瘜W興趣小組為了驗證氨氣的還原性，設計氨氣的催化氧化實驗，請根據裝置(圖中某些裝置已略去)回答有關問題。(1)實驗室用A裝置制取氧氣的藥品名稱為____________。(2)實驗室用8裝置制取氨氣的化學方程式為____________。(3)氨催化氧化的化學方程式是__________________；D試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是______。(4)停止反應后，立即關閉D中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入熱水中，試管內氣體顏色變深，請結合化學方程式說明原因____________。得分評卷人25．(14分)有機化合物A→G的轉換關系如下圖所示，其中F的分子式為C7H80，且與FeCl3溶液不顯色。請回答下列問題：(1)鏈烴A有支鏈，lmolA完全燃燒消耗6mol氧氣，B為溴代烴，其相對分子質量在130～140之間，則A的結構簡式是______,A的官能團名稱是______________________________；(2)寫出C轉化為D的化學方程式：_______________________________________________________________________________________(3)寫出E和F反應生成G的化學方程式：____________________________________________________________(4)①的反應類型是______；④的反應類型是______；(5)寫出8所有同分異構體的結構簡式__________________________________________________(6)H是A的一種同分異構體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構)，則H的結構簡式為______。26．(10分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：(1)①在100mL的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是______A40．32LB．8．96LC．20．16LD．30．24L②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入______、______(填兩種物質名稱，加入后能發(fā)生兩種不同的離子反應使銅溶解)。(2)若將l9．2g銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時(銅無剩余)，收集到N02、N0氣體共ll．2L(標準狀況)，則該氣體中N0的物質的量為__________mol，反應中所消耗的硝酸的物質的量為______mol。(3)某同學把銅片和鋅片浸入稀鹽酸中并用導線連接，下列說法正確的是A．銅片溶解，溶液出現(xiàn)藍色B．銅片上有氣泡C。電子由銅片經外導線流向鋅片D。溶液pH變小E．正極反應的化學方程式為：2H++2e一=H2↑27．(4分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL2．00mol／L的NaOH溶液，恰好完全吸收，測得溶液中含有NaCl0的物質的量為0．0500mol。(1)所得溶液中Cr的物質的量為______mol(2)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(C12)：n(H2)=_____。唐山市2022