人教版高中化學(xué)必修2

全冊教案

安徽省高中化學(xué)人教版必修2（教案）

目錄：

第一■章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律___________________________________________

第一節(jié)元素周期表

第二節(jié)元素周期律

第三節(jié)化學(xué)鍵

第二章化學(xué)反應(yīng)及能量___________________________________________________

第一節(jié)化學(xué)能與熱能

第二節(jié)化學(xué)能與電能

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

第三章有機化合物_________________________________________________________

第一節(jié)最簡單的有機化合物一-甲烷

第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工

第三節(jié)生活中兩種常見的有機物

第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)

第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用________________________________________

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表

第1課時

一、課標(biāo)點擊

能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

二、三維目標(biāo)

知識與技能

1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)。

2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

過程與方法

1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識周期表的結(jié)構(gòu)。

2、自主探究：探究IA、元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

情感、態(tài)度與價值觀

1、通過化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。

2、使學(xué)生樹立：“科學(xué)技術(shù)是不斷發(fā)展變化的“唯物主義觀點

三、教學(xué)重點：1、周期表的結(jié)構(gòu)。

2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

四、教學(xué)難點：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

五、教學(xué)方法：閱讀比較、合作交流、歸納總結(jié)

六、教學(xué)過程：

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

［新課導(dǎo)入］學(xué)生認(rèn)真觀由故事引出新

［多媒體播放］門捷列夫事跡介紹看，思考回答。課，提高學(xué)生學(xué)

【提問】你們知道門捷列夫嗎？他是干什么習(xí)的興趣，同時

的？他的最偉大成就是什么？由學(xué)生已有的認(rèn)

知能力，降低知

識難度。

［板書］一、元素周期表學(xué)生看書、討培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)

【講述】結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介論。能力，和歸納能

紹，請同學(xué)們看書，并思考。力。

1、門捷列夫開始是按照什么作為標(biāo)準(zhǔn)來排列

元素的？

2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？

3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢？

［多媒體播放］元素周期表，11Na各學(xué)生思考。設(shè)疑，引起學(xué)

數(shù)字的含義？生學(xué)習(xí)興趣。

22.99

【講述】初中我們已知道原子的組成。知道原學(xué)生分組討分組活動，培

子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它論回答。養(yǎng)學(xué)生的合作

們之間有沒有關(guān)系呢？關(guān)系怎樣？性。

【師】把學(xué)生分成三組：分別數(shù)一下Na、C、0

三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。

【板書】原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子學(xué)生記錄。

數(shù)

【掛圖】一張元素周期表。請同學(xué)們認(rèn)真分析、學(xué)生討論思培養(yǎng)學(xué)生觀察

研究這張表思考：考。能力，歸納總結(jié)

（1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點？能力。

（2）有多少橫行，多少縱行？

（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？

【講述】同學(xué)們觀察很仔細(xì)，現(xiàn)在請同學(xué)們看

書：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、0的含

義是什么？

【板書】1、周期表學(xué)生認(rèn)真記

單期三個短周期錄。

1四個長周期

［主族

1I族副族

1V1H

1。族

［知識拓展］學(xué)生認(rèn)真觀拓展學(xué)生的知

［多媒體播放］VIII族、零族介紹看。識面，為選修打

基礎(chǔ)。

【投影】學(xué)生思考回及時反饋學(xué)生

［例1］.國際無機化學(xué)命名委員會在1989年答對知識的掌握情

做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號況。

取消：從左至右改為第1?18歹U，堿金屬族為第1

歹U，稀有氣體為第18歹U.按這個規(guī)定，下列說法

不正確的是（）

A.第15列元素的最高價氧化物為兄。5

B.B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C.第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸

D.D.第16、17列元素都是非金屬元素

［例2］有人認(rèn)為在元素周期表中，位于IA

族的氫元素，也可以放在VDA族，下列物質(zhì)能支持

XAf工l'觀山京占『U曲Jz旦u........................

()

+

A.HFB.H30C.NaHD.H,02

【過渡】在必修1中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了Na的性學(xué)生認(rèn)真聆

質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)聽。

在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)

構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系。

［板書］二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

1、堿金屬元素

【引導(dǎo)】請同學(xué)們看書P.V科學(xué)探究，并完成學(xué)生思考，回培養(yǎng)學(xué)生閱讀

該表。由此可以得出什么結(jié)論？答能力，總結(jié)能力。

【過渡】很好！這是我們從微觀原子結(jié)構(gòu)分析學(xué)生認(rèn)真觀實驗驗證理

而得出的結(jié)論，現(xiàn)在，我們再通過客觀實驗，加察現(xiàn)象，得出結(jié)論。

以分析、研究。論。

【實驗一】Na、K在空氣中燃燒。

【實驗二工Na、K與乂0反應(yīng)。學(xué)生觀察現(xiàn)

請兩名學(xué)生上臺，在教師指導(dǎo)下，同時演示K、象，并寫出方程

Na與水反應(yīng)。式

【投影】Na、K性質(zhì)比較表學(xué)生認(rèn)真觀幫助學(xué)生整理

看，記錄。知識。

【講述】堿金屬不僅在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似學(xué)生閱讀思培養(yǎng)學(xué)生比較

的地方，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請同考，比較。能力和總結(jié)能

學(xué)們根據(jù)剛才的實驗及表1T推導(dǎo)出堿金屬物理力。

性質(zhì)及變化規(guī)律。

【投影】學(xué)生觀看

［知識拓展］

元素金屬性判斷依據(jù)：

1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫

的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。

2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)化水物堿

性強弱。堿性越強，則原金屬單質(zhì)的金屬性越強。

3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷。金

屬陽離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性越強。

多媒本展示：Na、K性質(zhì)比較表

表（一）Na>K與O2反應(yīng)

NaK

現(xiàn)易燃燒易燃燒

象火焰呈黃色透過藍色鉆玻璃

觀察火焰呈紫色

結(jié)Na、K都易與反應(yīng)，K先燃燒

論

表(二)

NaK

(1)熔化成銀(1)相同

白色小球(2)相同

現(xiàn)(2)在水面四(3)相同

象處游動(4)有較微

(3)溶液呈紅爆炸聲

色

反應(yīng)方程式

2Na+2H20=2NaOH+H2f2K+2H2。=2K0H+H2f

結(jié)論Na、K都易與水反應(yīng)，但K更容易更劇烈

七、板書設(shè)計

第一節(jié)元素周期表

(第1課時)

-、元素周期表

原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、周期表

周期｛三個短周期

四個長周期

1,主族

LI族副族

1V1U

I。族

二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

1、堿金屬元素

(一)堿金屬元素

結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由小大；電子層數(shù)：由少一多；

同：最外層電子數(shù)均為1個。

(1)鉀與氧氣燃燒實驗：K+Q燃妞。2

(2)鉀與水反應(yīng)實驗：2K+2Hz0=2K0H+H2T

堿金屬元素遞變性：隨核電荷數(shù)遞增，從Li到Cs,電子層數(shù)遞增,

原子核對最外層電子吸引逐漸減弱。

(二)、鹵族元素

(1)鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律

(2)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；

生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

(3)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

2NaI+CL=2NaCl+I2

2NaI+Br2=2NaBr+I2

隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性強弱順序：

F2CI2BmI2?

氧化性逐漸減弱*

［規(guī)律］:同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱，失

電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。

第2課時

一、課標(biāo)點擊：

1.查閱資料并討論：第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律;

2.討論或?qū)嶒炋骄浚簤A金屬、鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

3.知道元素、核素的涵義；

二、三維目標(biāo)

知識與技能

1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念

過程與方法

1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。

2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

情感、態(tài)度與價值觀

1、通過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力

2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力

三、教學(xué)重點

鹵族元素性版與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

nn新學(xué)難占

質(zhì)基數(shù)、同后素、核素的概念

五、教學(xué)方法：閱讀比較、合作交流、歸納總結(jié)

六、教學(xué)過程

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

【復(fù)習(xí)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素周表的結(jié)學(xué)生練習(xí)復(fù)習(xí)上節(jié)

構(gòu)，請同學(xué)們拿出紙和筆，畫出一、二、三短課內(nèi)容

周期表的示意圖。

實物投影：2份同學(xué)的作業(yè)學(xué)生點評指出學(xué)生

共有的問題，

易于學(xué)生改

正。

【引入新課】在必修1中我們已經(jīng)學(xué)過氯氣看書。翻閱周由已有知

的性質(zhì)，請同學(xué)們畫出C1原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。期表。識引進新知

并在周期表中找到氯元素所在的位置，鹵族元識。

素包含哪兒種元素？

【板書】2、鹵族元素

【講述】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素的性質(zhì)學(xué)生分組討培養(yǎng)學(xué)生

遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性論，并踴躍回答。運用對比法

質(zhì)，根據(jù)教材提供的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請同學(xué)如：生1：C氯兀學(xué)習(xí)。

們推測氟、溟、碘的可能性質(zhì)，并比較與CL素原子最外層有

的相同與不同之處。7個電子，很容易

得到1個e而表

現(xiàn)出很強的氯化

性，Cb很活潑，

是典型的強氯化

劑,可以和金屬、

%達0等反應(yīng)，

我認(rèn)為F、Br、I

原子結(jié)構(gòu)與Cl原

子相似，最外層

都有7個電子，

F2、Bn、L也應(yīng)

該是較強的氧化

齊h也可能和金

屬、乩、H20等發(fā)

生反應(yīng)。

生2：從Lif

Cs,原子半徑逐

漸增大，原子核

對核外電子的引

力逐漸減弱，越

來越容易失去電

子，鹵族元素與

之相似，從F-I,

原子半徑逐漸增

大，失去電子能

力增強，得電子

能力減弱，因此，

F2、CL、Bn、I2

的氧化性可能依

次減弱。等等

【過渡】同學(xué)們分析得很有道理，理論推測學(xué)生回答直接過渡

是否正確呢？如何驗證？新課

［知識拓展］【投影】元素非金屬性強弱判斷學(xué)生觀看記錄先理論理

依據(jù)1.非金屬元素單質(zhì)與乩化合的難易程度：解

化合越容易，非金屬性也越強。

2.形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物

越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。

3.最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸

性越強，對應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強。

4.置換反應(yīng)

學(xué)生認(rèn)真觀察

【引導(dǎo)】請同學(xué)們看書P8,鹵素單質(zhì)與H2培養(yǎng)學(xué)生

反應(yīng)，總結(jié)出變化規(guī)律。完成表（一）鹵素單思考。觀察能力和

質(zhì)與此反應(yīng)總結(jié)能力。

【板書】（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：學(xué)生記錄。及時總結(jié)。

F2>CL>Br2>I2；

生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

【過渡】通過實驗，我們可以證明K、Na的學(xué)生觀察并完實驗驗證

金屬性較弱，同時，我們也可以通過實驗證明成表格理論。

Cl2>Bn、L的非金屬性強弱。

【實驗1-11教師演示，請同學(xué)認(rèn)真觀察，

完成下表：表（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

【板書】學(xué)生記錄及時總結(jié)。

(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

2NaI+Cl2=2NaCl+I2

2NaI+Br2=2NaBr+I2

隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性強弱順序：

F2CLBr2I2

----------------?

【教師】分別把3支試管讓學(xué)生傳遞，認(rèn)真學(xué)生認(rèn)真觀察復(fù)習(xí)必修1

觀察思考，并積極回學(xué)過的知識。

【提問】請同學(xué)們思考：加入CCL溶液的作答。

用是什么？

引導(dǎo)：請同學(xué)們看書P8頁，資料卡片，認(rèn)學(xué)生認(rèn)真觀培養(yǎng)學(xué)生

真分析該資料，試總結(jié)出其變化規(guī)律察，思考討論。觀察能力和

【板書】（3）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變總結(jié)能力。

化規(guī)律

【過渡】通過前面學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道元素學(xué)生分組討由舊知引

的性質(zhì)與原子核外電子，尤其是最外層電子數(shù)論，回答。進新知。

有密切的關(guān)系，那么，同學(xué)們是否會聯(lián)想到元

素的性質(zhì)與原子核有無關(guān)系？請同學(xué)們回憶

初中定義相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是什么？C-12

是什么含義？

【投影】原子的構(gòu)成學(xué)生聆聽思語言解釋，

考。易于掌握。

西工坊（質(zhì)子：z個

原子（gX）,原了核|中子：（A-Z）個

核外電子：Z個

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）；強

調(diào)：質(zhì)量數(shù)不是原子的真實質(zhì)量，只表示某元

素的某個原子。

【講述】實驗證明原子的質(zhì)量主要集中在原

子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，取質(zhì)子和中子

的相對質(zhì)量近似為lo則把核內(nèi)所有質(zhì)子和中

子的相對質(zhì)量相加，得到的整數(shù)值，就叫質(zhì)量

數(shù)，它是原子的一個重要性質(zhì)。我們可以用“A”

表示。好，同學(xué)們現(xiàn)在知道C中12的含義了

吧？

【拓展知識】【投影】構(gòu)成原子的三種微粒學(xué)生認(rèn)真觀看拓展知識

比較

表(三)

【思考】請同學(xué)看書P10頁表：氫元素的原學(xué)生觀察思培養(yǎng)觀察

子核，由此，能得出什么結(jié)論？考。能力。

【講述】研究表明，與氫元素的原子核相似，學(xué)生聆聽，記指出核素

同種元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不錄。定義。

一定相同，我們就把這樣的一種原子叫做“核

素”

、［板書］

三、核素

1、核素：把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的

中子的一種原子稱核素

［教師精講］；H(D):H(T)就各為一

種核素。思考、記錄。激發(fā)學(xué)生

思考問題。

［提問］那么:H、汨和:H間我們把他們互稱為

什么？

［板書］2、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不

同的同一元素的不同原子互稱同位素。

(即同一元素的不同核素間互稱為同位

數(shù))。

【投影】［知識拓展］學(xué)生觀看，理開展學(xué)生

1、天然同位素?zé)o論是在單質(zhì)還是化合物中解眼界。

原子所占的百分比一般不變。

2、同位素原子物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)

幾乎完全相同,例如:

12,21

c+02=C02；21'H2+O2=21H2O；

22

21H2+02=2,H20

3、據(jù)各同位素原子的相對原子質(zhì)量，結(jié)合

所占原子個數(shù)百分比，可求出元素的相對原子

質(zhì)量，即周期表中我們常用的元素相對原子質(zhì)

量。

［思考與交流］:分組討論交加強合作

元素、核素、同位素的不同和聯(lián)系。在周流，大膽發(fā)言。和歸納能力。

期表中收入了112種元素，是不是就只有112

種原子呢？

［歸納小結(jié)］:元素、核素、同位素的比較和

關(guān)系

元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類

原子的總稱。

核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原

子。即：原子=核素

同位素具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同種元

素的不同種原子（核素），互稱同

位素。

lit：

【活動與探究】學(xué)生課后查閱提高學(xué)生

放射性同位素的應(yīng)用調(diào)查。資料，收集整理。探究能力

附表（一）鹵素單質(zhì)與H?反應(yīng)

Cl

F22Br212

與握反應(yīng)條件暗處光照或點燃加熱至一定溫度不斷加熱

氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HC1穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解

結(jié)論從艮一L與乩化合越來越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

表（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論

新制飽和NaBr+CChCl2

氯水KI+CCL振蕩、靜置、分層，1

下層呈紫色I2

濱水+KI+CCL單質(zhì)氧化性逐漸

減弱

微粒種質(zhì)子中子電子

類

電性帶正電不帶電帶負(fù)電

電量101

相對質(zhì)1.0071.0081/1836

且

里

核電荷數(shù)=核內(nèi)月殳子數(shù)=核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

元素的相對原子質(zhì)量=Aa%+BXb%+CXc%…（a%、b%、c%為原子個數(shù)

數(shù)量關(guān)百分比，A、B、C為各I京子相對原子質(zhì)量）

系

表（三）構(gòu)成原子的三種微粒比較

七、板書設(shè)計

2、鹵族元素

（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；

生成氨化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

2NaBr+Cl2=2NaCl+Br,

2NaI+Cl2=2NaCl+I2

2NaI+Bn=2NaBr+I2

隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性強弱順序：

F2ChBnL.

氧化性逐漸減弱

（4）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律

三、核素

原子結(jié)構(gòu)

J■質(zhì)子

「原子核［中子

原子Y

、核外電子

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

1、核素：把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素

2、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素。

（即同一元素的不同核素間互稱為同位數(shù)）。

第二節(jié)元素周期律

課標(biāo)點擊：

通過對原子結(jié)構(gòu)的初步認(rèn)識理解元素周期律，初步了解元素周期表和元素周

期律的應(yīng)用。

第1課時

一、三維目標(biāo)

知識與技能

1、以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。

2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。

過程與方法

1.歸納法、比較法。

2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。

情感、態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。

二、教學(xué)重點：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。

三、教學(xué)難點：原子核外電子排布。

四、教具準(zhǔn)備：實物投影儀、多媒體

五、教學(xué)方法：閱讀、比較、討論

六、教學(xué)過程

教師活動學(xué)生活設(shè)計

動意圖

【新課導(dǎo)入】學(xué)生聆明確

我們已經(jīng)知到，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。聽，思考。學(xué)習(xí)目

電子圍繞著核作高速運動。H原子核外只有一個電子，運的。

動的情況是比較簡單的，但是，在含有多個電子的原子中，

電子運動情況就很復(fù)雜，如何研究微觀粒子一電子的這種

復(fù)雜運動呢？

【板書】第二節(jié)元素周期律

一、原子核外電子的排布

【引導(dǎo)】觀察P13頁圖1-7電子層模型示意圖。思考它學(xué)生閱培養(yǎng)

表示了什么樣的含義？讀課本，學(xué)生的

仔細(xì)觀察觀察能

圖片，思力，總結(jié)

考回答。能力。

【講述】在多電子的原子中，各個電子的能量是不相同聆聽思直擊

的，因此，它們運動的區(qū)域也是不相同的。我們把電子在考知識點。

不同區(qū)域的運動，稱為電子層，就好像示意圖中一層一層

的。層與層之間是不連續(xù)的。

【板書】1、電子層：不同的能量區(qū)域，用n表示電子層，

n=l、2、3、4……7或者用K、L、M、N、0、P、Q表示。

X匕明

L

7

【提問】電子在各層能量高低順序是什么？與離核遠(yuǎn)近學(xué)生思日

學(xué)

有什么聯(lián)系？考討論。習(xí)

路

O

【師總結(jié)】既然我們認(rèn)為核外電子是分層排布的，在排學(xué)生聆及時

布時，電子是如何進入各電子層的呢？——科學(xué)研究證明：聽,記錄?？偨Y(jié)。

電子總是盡可能地先從能量紙的內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后，

再排下一層，即是按照從能量低的電子層到能量高的電子

層依次排列的。

布

【思考交流】請同學(xué)們認(rèn)真觀察表1-2,結(jié)合初中有關(guān)學(xué)生思培養(yǎng)

知識，結(jié)合前面已學(xué)過的堿金屬元素，鹵族元素的原子結(jié)考討論，學(xué)生的

構(gòu)示意圖，努力找出其排布規(guī)律。回答。觀察能

力,學(xué)會

總結(jié)。

【投影】核外電子排布規(guī)律學(xué)生記分能

1、核外電子量依據(jù)能量高低，分層排布的，離核越近錄。力掌握。

能量越低，離核越遠(yuǎn)，能量越高。

2、電子層可以用K、L、M、N、0、P等表示。

3.最外層（除K為2夕卜）電子數(shù)最多不超過8。［知識拓

展］

4.次外層電子數(shù)最多不超過18o

5.倒數(shù)第3層不超過32o

6.每層電子容納數(shù)，最多不超過2n2

【過渡】我們已了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么，學(xué)生認(rèn)自己

元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？好，下面請真填寫表完成，找

同學(xué)們看書P14,把表填寫好。格。規(guī)律。

【板書】

二、元素周期律

【提問】在分析研究上表的基礎(chǔ)上，請同學(xué)們完成下表。學(xué)生分學(xué)生

【投影】表一組討論，觀察總

思考回結(jié)規(guī)律。

答。

【講述】就好像我們常用“星期”來計時間一樣，每7學(xué)生聆指出

天為一個周期，對元素來說，就是隨原子序數(shù)遞增，每隔聽,記錄。規(guī)律特

一定數(shù)目最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。點。

【投影】“周期”的含義。

【思考】化合價是元素的重要性質(zhì)，元素的化合價是否學(xué)生思找出

也隨原子序數(shù)的遞增也呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律呢？考總結(jié)，化合價

根據(jù)教材內(nèi)容：請同學(xué)們討論，完成下表：表二、隨原填寫表的規(guī)律

子序數(shù)的遞增，化合價變化的規(guī)律格。性。

【例題工有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)學(xué)生思典型

例題

及

依次增大，且均小于20,其中X、Z是金屬元素；V和Z考回答。

饋

時

元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最反

結(jié)

學(xué)

外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)習(xí)

基

的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層。

電子數(shù)的一半，由此推知（填元素符號）

（1）V________,W_________,X_____________,

Y_____________,Z________________。

（2）寫出Z與反應(yīng)的化學(xué)方程

式__________________________________________________0

【小結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素原子核外電子的排布規(guī)學(xué)生總課堂

律，學(xué)習(xí)了元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變結(jié)。小結(jié)。

化的規(guī)律，重點是理解其變化的規(guī)律，為我們后面的學(xué)習(xí)

打下基礎(chǔ)。

附表：

表一、隨原子序數(shù)的遞增，原子核行電子排布變化的規(guī)律性

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)稀有氣體原子最外層電子數(shù)

1-2

3-10

11-18

結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子呈現(xiàn)周期性變化

表二、隨原子序數(shù)的遞增，化合價變化的規(guī)律

原子序數(shù)最高正價或最低負(fù)價的變化

12+1-------?0

3-10+1--------------?+4-------------->+5

~4--------------?T-------?0

11-18+1?+4--------------?+5-------?+7

-4--------------?-1-------?0

結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律

七、板書設(shè)計

第二節(jié)元素周期律

第1課時

一、原子核外電子的排布

1、電子層：不同的能萼區(qū)域，用n表示電子層，n=l、2、3、4……7或者用K、

L、M、N、0、P^Q表示。

2、排布原則：電子按照能量由低到高的順序由內(nèi)層向外層排起。

3、核外電子排布規(guī)律

1）核外電子量依據(jù)能量高低，分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)，

能量越高。

2）電子層可以用K、L、M、N、0、P等表示。

3）最外層（除K為2外）電子數(shù)最多不超過8。

—亓素周期律

1.M子弦排布的周期性變化

2.化合價周期性變化

第2課時

一、三維目標(biāo)

知識與技能

1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)

律。

2、通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生實驗技能。

過程與方法

1、自主學(xué)習(xí)，自主歸納比較元素周期律。

2、自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。

情感、態(tài)度與價值觀

培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點：量變到質(zhì)變規(guī)律

二、教學(xué)重點：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的

規(guī)律。

三、教學(xué)難點：

探究能力的培養(yǎng)

四、教具準(zhǔn)備

多媒體課件、實物投影儀。試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試

管夾、火柴、酒精燈、酚醐試液、、lmol/L鹽酸，Imol/LAICI溶液、3mol/LNaOH

溶液、3moi/LHzSO”溶液、Imol/LMgCl?溶液。

五、教學(xué)方法：歸納總結(jié)、實驗探究法、

六、教學(xué)過程

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

［新課導(dǎo)入］學(xué)生思考，積極回答。復(fù)習(xí)舊知識。

回憶上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：

1、元素原子核外電子排布規(guī)律

有哪些？

2、元素的主要化合價是如何隨

原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變

化的？

【過渡】上節(jié)課我們已經(jīng)知道了學(xué)生聆聽思考。直擊要點知

元素原子的電子層排布和化合價識。

都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性

和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它

們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈

現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們

就以第三周期元素為例，通過化學(xué)

實驗來判斷元素的金屬性強弱。

【板書】3、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

【投影】金屬性強弱判斷依據(jù)學(xué)生認(rèn)真觀看，回憶。給出判斷標(biāo)

1、金屬與H20或與酸反應(yīng)難易準(zhǔn)。

程度。

2、置換反應(yīng)。

3、最高價氧化物對立水化物堿

性強弱。

【實驗11.Mg、Al和水的反應(yīng)學(xué)生觀察描述現(xiàn)象，思通過實驗得出

1、分別取一小段鎂帶、鋁條，考，完成表格。結(jié)論。

用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2

支小試管中，加入2-3ml水，并滴

入2滴酚釀溶液。觀察現(xiàn)象。

2、過一會兒，分別用酒精燈

給2支試管加熱至沸騰，并移開酒

精燈，再觀察現(xiàn)象。

3、請根據(jù)你的觀察，填寫好下

表。

【投影】表格一

【講述】通過上述實驗，我們看學(xué)生先思考，后認(rèn)真觀引導(dǎo)學(xué)生運用

書A1不與達0反應(yīng)，但是，A1可察比較。最后積極討論，比較的方法學(xué)習(xí)

以和稀鹽酸反應(yīng)。那么，Mg、Al完成表格。相似知識點。

與稀鹽酸的反應(yīng)，又有什么聯(lián)系和

區(qū)別呢？

【實驗2】取一小段鎂帶和一小

片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化

膜,把鎂帶和鋁片分別放入兩支試

管，再各加入2-3ml稀鹽酸觀察現(xiàn)

象。完成表2。

【投影】表2

【講述】從上面兒個實驗，我們學(xué)生討論回答。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)

已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與HQ或能力，比較意識。

者與酸反應(yīng)的難易；知道了NaOH、

Mg(OH)Al(0H)3的性質(zhì),請大家

在此基礎(chǔ)上完成下表。

【投影】表3

【提問】請同學(xué)們回憶一下，如學(xué)生思考回答。為下面知識點

何來判斷元素的非金屬性強弱？學(xué)習(xí)做鋪墊。

【引導(dǎo)】請同學(xué)們看教材P16,學(xué)生認(rèn)真閱讀，完成表培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)

3資料?，之后完成下表：表4格。能力。

【思考】從以上對第三周期元素學(xué)生討論回答。總結(jié)知識。

的分析、比較中，同學(xué)們能得出什

么結(jié)論？

【板書】Na、Mg、Al、Si、P、S、學(xué)生記錄。

Cl

金屬性逐漸減弱，非全屬件建

漸增強

【講述】如果我們對其它周期元學(xué)生聆聽，記錄。歸納知識，利

素性質(zhì)進行研究,我們也可以得出于學(xué)生對其他周

與此相同的結(jié)論：期元素性質(zhì)的理

【板書】元素周期律：元素的性解。

質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期

性變化的規(guī)律，叫元素周期律。

【思考】根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，請同學(xué)生思考回答。從表現(xiàn)看實

學(xué)們思考：“引起元素性質(zhì)周期性質(zhì)。

變化的規(guī)律的實質(zhì)是什么？”

【小結(jié)】元素周期律的實質(zhì)既不學(xué)生聆聽，記錄。及時小結(jié)，為

是原子序數(shù)遞增也不是電子層數(shù)