物質的分離和提純教學目標知識技能：復習常見物質分離和提純的實驗知識，掌握常見物質分離、提純的一般方法。能力培養(yǎng)：通過對常見物質分離與提純以及分離提純物質一般方法的復習鞏固，培養(yǎng)學生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力?？茖W思想：通過對物質的分離和提純及提純物質的一般方法的歸納整理，使學生更加熱愛科學、相信科學和崇尚科學，感悟到科學的魅力?？茖W品質：通過對物質的分離和提純及提純物質的一般方法的實驗探索，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生嚴謹求實的優(yōu)良品質?？茖W方法：通過對物質的分離和提純及提純物質的一般方法的實驗探索和總結、運用，培養(yǎng)學生從特殊到一般，再從一般到特殊的科學方法。重點、難點掌握分離物質的原理和方法。教學過程設計教師活動【引入】在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常需要使用比較純凈的物質，下面介紹一些分離和提純物質的方法。【投影】限用物理方法除去以下物質中的雜質。固體：氯化銀中的氯化鈉；硝酸鉀中的氯化鈉；氯化鈉中的碘。液體：硝酸中的水；石油中的汽油、柴油；溴水中溴和水；氫氧化鐵膠體中的氯化鐵；蛋白質和水；氯化鈉溶液中的水。氣體：空氣中提取氮氣、氯氣和氯化氫。引導學生總結：通過以上例題，總結出分離物質的方法和適用范圍?！咎釂枴砍Ｒ姷姆蛛x物質的物理方法有哪些？它們適用于哪些物質間的分離？學生活動分組討論、小組代表總結：固體：將固體溶解、過濾，剩余的固體即是氯化銀。在熱水中加入硝酸鉀和氯化鈉混合物至溶液飽和，降溫析晶。將氯化鈉和碘的混合物加熱至不再有紫色蒸氣逸出。液體：在硝酸中加入Mg（NO3）2，蒸餾。將石油分餾。在混合液中加入苯，分液。將混合液放入半透膜中，把半透膜袋浸泡在蒸餾水中。向混合液中加入硫酸鈉固體，靜置，過濾。在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)。氣體：將空氣液化，低溫分餾。將混合氣通入飽和食鹽水中洗氣。根據(jù)以上例題分小組討論：固體、液體、氣體分離方法和適用范圍。學生代表總結：固體：溶解過濾；分離不溶固體和溶液。</PGN>結晶和重結晶法：根據(jù)混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質分離提純物質。升華法：分離易升華和不升華固體混合物。液體分餾法：根據(jù)幾種互溶的液體沸點的差異較大蒸餾分離。萃取法：根據(jù)物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同分離。滲析法：分離膠體和溶液。鹽析法：根據(jù)混合物中某物質在加入某些鹽后溶解度改變分離。氣體液化法：根據(jù)混合氣體的沸點不同液化分離。吸收法：根據(jù)不同氣體在某種液體中的溶解程度不同分離。（組織學生對其他小組同學總結的內容進行評價、補充。教師不斷通過例題引導、啟發(fā)學生）【投影】請選出與以上方法相對應的儀器和用品：玻璃棒、漏斗、漏斗架、濾紙、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、半透膜、接受器、冷凝管教師引導學生選擇儀器的方法：1．按操作順序選擇儀器（如：溶解過濾）。2．按儀器安裝順序選擇儀器（如分餾）。【提問】在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)需要分離提純許多物質時，要用到化學反應，在選擇化學試劑時應遵守哪些原則？根據(jù)以上例題分小組討論：溶解過濾、蒸發(fā)、結晶、蒸餾、分液萃取、升華、滲析實驗需要哪些儀器？學生代表總結：溶解過濾：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒。蒸發(fā)濃縮：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、泥三角、蒸發(fā)皿、玻璃棒。結晶、重結晶法：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、漏斗、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）。蒸餾、分餾法：鐵架臺（帶鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接受器。分液萃取法：燒杯、漏斗架、分液漏斗。升華法：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒杯、圓底燒瓶。滲析法：半透膜、燒杯、玻璃棒。</PGN>討論總結：1．引入試劑只跟雜質反應。2．后續(xù)試劑應除去過量的前一試劑。3．不引入新雜質。4．雜質與試劑生成的物質易與被提純的物質分離（狀態(tài)類型不同）。5．過程簡單。6．現(xiàn)象明顯。7．盡可能將雜質轉化為所需物質除去。8．多種雜質時應考慮加入試劑順序?！就队啊繉⑾铝泄腆w物質分離：固體NaCl中NH4Cl雜質固體Fe2O3中Al2O3雜質固體CuS中FeO雜質固體Na2CO3中的NaHCO3。雜質分三組討論，分別討論氣體、固體、液體中各種物質的分離方法。固體NaCl中NH4Cl雜質：加熱。固體Fe2O3中Al2O3雜質：加過量強堿溶液，過濾。固體CuS中FeO雜質：加過量鹽酸，過濾。固體Na2CO3中的NaHCO3：加熱。【投影】將下列溶液中的雜質除去：MgCl2溶液中FeCl3雜質乙酸乙酯中乙酸和乙醇乙醇中水加MgO或Mg（OH）2或MgCO3固體，調節(jié)溶液的pH=4左右，過濾。加入飽和Na2CO3溶液，振蕩、靜置、分液。加入生石灰，蒸餾。加入過量的Ba（OH）2溶液，再加入過量的Na2CO3溶液，過濾，再加入鹽酸調節(jié)溶液pH至中性。【投影】除去下列氣體中的雜質：CO2中的O2氣體CO2中的H2S氣體H2S氣體中的HCl氣體請同學們歸納總結出常用分離物質的化學方法。混合氣體通過熱銅網(wǎng)。通入CuSO4溶液。通入飽和NaHS溶液。每組選一名學生代表回答常用分離物質的化學方法。固體：加熱分解（NaCl中NH4Cl）酸、堿法（Fe2O3中Al2O3，CuS中FeO）轉化法（Na2CO3中的NaHCO3）液體：水解法（MgCl2溶液中FeCl3）吸收法（乙酸乙酯中乙酸和乙醇）蒸餾法（乙醇中水）</PGN>氣體：氧化-還原法（CO2中O2）沉淀法（CO2中H2S）轉化法（H2S中HCl）正確方案：KOH、AgNO3、K2CO3、HNO3【投影】綜合一有一硝酸鉀溶液，其中混有少量KBr、Ca（H2PO4）2。有人用AgNO3、K2CO3、KOH、HNO3試劑以除去那些混入的物質，若規(guī)定不得重復使用試劑，且最后溶液中只許含有K+、NO3-、H+、OH-，則加入試劑的順序______（組織學生評價方案，提出各自的見解）。評價其它方案：1．若為AgNO3、KOH、K2CO3、HNO3，由于過量的KOH與2．若為KOH、K2CO3、AgNO3、HNO3，由于要用過量的AgNO34．若為K2CO3、AgNO3、KOH、HNO3，由于過量的KOH使【投影】綜合二氯化銅[CuCl2·2H2O]中含有FeCl2雜質，為了制取純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進行提純：已知：Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子從溶液中完全呈氫氧化物沉淀時所需的pH是：Fe3+：Cu2+、Fe2+：正確方案：（1）Fe2+和Cu2+完全以氫氧化物沉淀所需溶液pH相同，不能利用加堿生成沉淀而分離出Fe（OH）2，故應將Fe2+氧化成Fe3+后再調pH使Fe3+生成沉淀而除去。（2）A（3）D（4）CuOFe（OH）3評價其它方案：1．（2）中如果選擇其它試劑，都會引入其它離子而使最后得不到純凈的CuCl2·2H2O。2．（3）中如果選擇A、B，會引入Na+、NH4+而使產(chǎn)物不純。（3）中如果選擇C，則不會使pH升到。</PGN>請回答：（1）需加入氧化劑X的原因；（2）下列物質都可以作為氧化劑，其中最適合本實驗的氧