普通高中課程標準實驗教科書—化學第二冊[人教版]第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表（第二課時）教學目標：1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。2．學生能夠從原子結(jié)構(gòu)的角度進一步認識元素周期表的實質(zhì)，為學習元素周期律打下基礎(chǔ)。3．培養(yǎng)學生比較、歸納、抽象能力，通過實驗培養(yǎng)學生動手能力及團結(jié)協(xié)作能力。教學重點、難點：元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學用具：金屬鉀、小刀、鑷子、坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架、飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、試管若干、膠頭滴管。教學過程：[過渡]咱們已經(jīng)學習了堿金屬及鹵素的性質(zhì)，知道它們性質(zhì)相似。為什么相似？元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間存在著什么關(guān)系？[板書]二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)[提問]堿金屬元素及鹵素包含那些元素？[回答]堿金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁；鹵素：氟、氯、溴、碘、砹。[板書]1．堿金屬元素[科學探究]1.查閱元素周期表中的有關(guān)信息，填寫下表。元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素 [交流]填寫情況，總結(jié)異同點。 [板書]結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由小→大；電子層數(shù)：由少→多；同：最外層電子數(shù)均為1個。 [板書]2．實驗（1）鉀與氧氣燃燒實驗 [提問]鉀的保存及取用方法 [回答]煤油中；鑷子夾取，玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。 [學生分組實驗]巡視并指導 [觀察]現(xiàn)象與鈉與氧氣反應對比，有何不同？ [回答]燃燒更劇烈，火焰紫色。 [講述]鉀與氧氣反應生成比過氧化物更為復雜的氧化物（超氧化物） [板書]（一個氧分子得1個電子） （在這些氧化物中，氧元素的化合價不同）[板書]（2）鉀與水反應實驗[學生分組實驗]巡視并強調(diào)取用綠豆大小及吸干煤油（注意安全）；請學生觀察，與鈉與水反應的現(xiàn)象作比較.鉀與水反應鈉與水反應 [回答]鉀比鈉活潑，輕微爆炸。 [思考交流]鈉與鉀性質(zhì)有什么相似性與不同？這與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？ [板書] [閱讀]P6～P7相關(guān)內(nèi)容。 [練習]完成下列方程式： 1．寫出鋰與稀鹽酸反應的離子方程式 2．鉀與水反應的離子方程式 3．過氧化鉀與CO2 4．超氧化鉀與水、CO2 5．氧化鋰與水、CO2 [知識拓展]元素金屬性判斷標準： 1．單質(zhì)跟水（或酸）反應置換出氫的難易； 2．最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。 [板書]堿金屬元素相似性：因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，都能與非金屬及水反應。 堿金屬元素遞變性：隨核電荷數(shù)遞增，從Li到Cs，電子層數(shù)遞增，原子核對最外層電子吸引逐漸減弱。 [投影]與氧氣反應差異性： （白色、氧化鋰） （淡黃色、過氧化鈉） （橙黃色，超氧化鉀）（棕色、超氧化銣） （紅黃色、超氧化銫） 與水反應差異性： （較劇烈） （劇烈） （劇烈燃燒、輕微爆炸） （更猛烈、燃燒、爆炸） [閱讀]P7第二自然段：堿金屬物理性質(zhì)，并進行總結(jié)。 [投影] [過渡]以上我們研究了金屬族元素與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，下面我們繼續(xù)研究非金屬族元素－鹵素。 [板書]2．鹵族元素 [投影]鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖： [交流·探究]鹵素在化學性質(zhì)上的相似性和遞變性。 [學生發(fā)言]最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱。 [閱讀]資料卡片（投影） [學生總結(jié)] （1）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增） ①顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色顏色逐漸加深 ②狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài) ③熔沸點：逐漸升高 ④密度：逐漸增大 ⑤溶解性：逐漸減小 [投影]（2）鹵素單質(zhì)與氫氣反應名稱反應條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2光照光光500℃H2+Cl2500℃HCl穩(wěn)定Br2高溫H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定 [交流·總結(jié)]劇烈程度及穩(wěn)定性變化規(guī)律。 [板書]鹵素單質(zhì)與氫氣反應（2）劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI （3）鹵素單質(zhì)間的置換反應。滴加CCl4NaBr溶液滴加氯水上層：無色滴加CCl4NaBr溶液滴加氯水上層：無色下層：橙紅色溶液由無色變成橙黃色 結(jié)論：氯可以把溴從其化合物中置換出來。 [板書]2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2滴加CCl4KI溶液上層：無色滴加CCl4KI溶液上層：無色下層：紫紅色滴加氯水溶液由無色變成棕黃色 結(jié)論：氯可以把碘從其化合物中置換出來。 [板書]2NaI+Cl2=2NaCl+I2滴加CCl4KI溶液上層：無色滴加CCl4KI溶液上層：無色下層：紫紅色滴加溴水溶液由無色變成棕黃色 結(jié)論：溴可以把碘從其化合物中置換出來。 [板書]2NaI+Br2=2NaBr+I2 請同學們指出上述三個反應的氧化劑和氧化產(chǎn)物，得出氟氯溴碘的氧化性依次減弱的結(jié)論。 [板書]隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)氧化性強弱順序：F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱 [思考與交流]主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。 [板書]規(guī)律：同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。 [小結(jié)]略 [作業(yè)]P113、4、5、6 [板書計劃]二、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 堿金屬元素結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由小→大；電子層數(shù)：由少→多；同：最外層電子數(shù)均為1個。 （1）鉀與氧氣燃燒實驗： （2）鉀與水反應實驗： 堿金屬元素遞變性：隨核電荷數(shù)遞增，從Li到Cs，電子層數(shù)遞增，原子核對最外層電子吸引逐漸減弱。 2．鹵族元素 （1）鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律。 （2）鹵素單質(zhì)與氫氣反應劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI （3）鹵素單質(zhì)間的置換反應。 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+