PAGEPAGE8廣西崇左高級中學2020-2021學年高二化學下學期第一次月考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修1、2，選修4。5.可能用到的相對原子質量：H1Cl2O16一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的）1.下列有關物質組成、性質和變化的說法中正確的是A.膽礬、漂白粉都是純凈物B.小蘇打的成分是Na2CO3C.明礬凈水過程中發(fā)生了化學變化D.SO2和NO都屬于酸性氧化物2.下列有關化學用語表示正確的是（）A.過氧化鈉的電子式：B.氯化鈉的分子式：NaClC.含78個中子的碘的核素：D.甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O23.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.18gD2O中所含質子總數為9NAB.78g苯分子中含有碳碳雙鍵的數目為3NAC.標準狀況下，3.36LCHCl3中所含C—H鍵數目為0.15NAD.鈉與氧氣反應時，每消耗3.2gO2生成的陰離子數目為0.2NA4.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.將少量的Ca（HCO3）2溶液加入NaOH溶液：B.硝酸鐵溶液中加過量氨水：C.將CO2通入足量偏鋁酸鈉溶液中：D.將少量SO2通人Ca（ClO）2溶液中：5.下列各組溶液混合后放出的熱量最接近5.73kJ的是A.0.01L10mol·L-1硫酸與0.lLlmol·L-1NaOH溶液混合B.0.5L0.1mol·L-1硫酸與0.5L0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液混合C.0.5L0.2mol·L-1硝酸與0.5L0.2mol·L-1KOH氨水混合D.0.5L0.2mol·L-1鹽酸與0.5L0.2mol·L-1KOH溶液混合6.一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應，下列情形說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是A.X、Y、Z的物質的量之比是1:1:2B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.容器中的壓強不再發(fā)生變化D.單位時間內生成nmolX，同時生成nmolY7.某市大氣的首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+Cl-濃度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5試樣pH為A.4B.5C.6D.78.將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，組成甲、乙兩個裝置（如圖）。下列說法不正確的是A.甲為原電池，負極反應為B.甲為原電池，Fe電極上有氣體放出C.乙為電解池，陰極反應式為D.一段時間后，甲、乙兩表面皿中溶液均有紅色出現9.已知反應：，.當反應達到平衡時，下列能提高COCl2轉化率的措施的是A.恒容通入惰性氣體B.增加CO濃度C.加催化劑D.恒壓通入惰性氣體10.已知金屬鎂和鹵素反應生成相應的鹵化物時放出的熱量如下表所示（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）：生成的鹵化物MgI2MgBr2MgCl2MgF2能量/kJ·mol-1-364-524-641.3-1124下列說法正確的是A.化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2>MgBr2B.金屬鎂和Br2反應為吸熱反應C.MgBr2與Cl2反應的D.11.一定條件下，密閉容器內SO2氧化成SO3的熱化學方程式為，該溫度下反應的平衡常數為K。反應達到平衡后，保持溫度不變，再通人一定量O2，下列說法正確的是（不考慮物質狀態(tài)變化）A.a增大，K不變B.a不變，K增大C.a增大，K增大D.a不變，K不變12.下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是選項實驗操作實驗現象結論A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液變紅色HS-水解程度大于電離程度B向濃度均為0.1m·L-1的MgCl2，CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中產生白色渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸D向盛開KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡13.下列有關電解質溶液的說法正確A.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同B常溫下NH4Cl溶液加水稀釋時，逐漸增大C.25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量NH4Cl固體，c（Mg2+）減小D.25℃時，pH=4.5的硫酸溶液中c（H+）是pH=5.5的磷酸中c（H+）的10倍14.已知下表數據，對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確物質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）38.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4A.該混合溶液的pH不可能為5B.該混合溶液中為的2.5倍C.向該混合溶液中逐滴加人NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀D.向該混合溶液中加入適量H2O2，并調節(jié)pH到3~4可除去Fe2+、Fe3+二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2SO3·5H2O）是重要的化工原料，廣泛的用于印染工業(yè)等。某課外興趣小組在實驗室制備Na2S2O3·5H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）SO2的制備①儀器X的名稱是。②裝置A中反應的化學方程為。③裝置B的目的是驗證SO2具有，產生的現象是，反應的化學方程式為。（2）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）的制備實驗室制備Na2S2O3原理為，實驗裝置如下圖所示。將一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液加入三頸燒瓶中，通入SO2充分反應一段時間后，經蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、真空干燥，得到Na2S2O3·5H2O晶體。①在配制Na2S和Na2CO3混合溶液前需先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后再用，其目的是。②Na2S2O3的制備過程中，燒瓶中出現可能的現象是。（3）SO2能使品紅溶液褪色，請設計實驗證明SO2與品紅反應具有可逆性：（寫出實驗操作及現象，實驗儀器和藥品任選）16.（15分）最近科學家提出CO2利用新途徑：首先用氨水吸收大量CO2，然后把CO2從溶液中再生出來，在一定條件下，再與H2反應合成甲烷。合成甲烷的反應原理為：。（1）已知：ⅰ.ⅱ.ⅲ.①x=。②有利于反應自發(fā)進行的條件是（填“高溫”或“低溫”）（2）工業(yè)上可利用甲烷脫硝（除去NOx），已知脫硝時生成N2、CO2等無害物質，寫出甲烷與NO反應的化學方程式：。（3）將CO2和H2混合氣體置于一密閉容器中合成甲烷，測得水蒸氣的物質的量分數隨溫度變化如下圖所示：①該反應的平衡常數：K（300℃）K（500℃）（選填“＞”或“＜”）。②a→b段的物質的量分數不是對應溫度下水蒸氣的平衡物質的量分數，說明理由。③若c點平衡體系的總壓強為p，則該溫度下反應的Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，只列出算式即可）。（4）常溫下，用氨水吸收CO2最終生成NH4HCO3，寫出NH4HCO3溶液水解的離子方程式：，該水解離子方程式的平衡常數為[已知：，]。17.（15分）氯酸鉀是重要的氯酸鹽，工業(yè)上利用粗鹽（含有Ca2+、Mg2+、等雜質）制備氯酸鉀流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“化鹽”時需使用溫水的目的是（寫出一點）。（2）“鹽水精制”步驟中需要加入三種除雜試劑，按正確順序寫出除雜試劑的化學式：。（3）“無隔膜電解”步驟主要目的是合成NaClO3。①陽極生成的氣體是（填化學式）。②電解過程中，溶液中的HCO和NaClO在酸性環(huán)境中生成NaClO3。寫出該反應的離子方程式：。③“鹽水調液”步驟中加入Na2Cr2O7后可在陰極表面形成一層鉻鹽薄膜，有效的防止了（填兩種離子）在陰極放電，提高了氯元素的利用率。（4）“系列操作”中包括的步驟有、過濾；若得到的氯酸鉀晶體中含有其他雜質離子，需要進一步進行的操作是（填操作名稱），（已知四種物質的溶解度曲線如右圖所示）（5）將CH3OH加入到用稀硫酸酸化的KClO3溶液中可生成ClO2和CO2，該反應中氧化和還原劑的物質的量之比為。18.（14分）常溫下，向20mL0.lmol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.lmol·L-1NaOH溶液，用pH計測定溶液的pH（數據如下表），作出pH與NaOH溶液體積關系的曲線如圖所示（忽略溶液的溫度變化）。V（NaOH）/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5回答下列問題：（1）若用標準NaOH溶液滴定HA溶液，指示劑最好使用。（2）當V（NaOH）=20.00mL時，溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式為、，溶液中各離子濃度由大到小的順序是。（3）a、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用字母表示）。（4）x（填“>”“=”或“<”）20；該溫度下，HA的電離平衡常數Ka=。崇左市高級中學2021年春季學期第一次月考·高二化學參考答案、提示及評分細則1.C2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.B9.D10.C11.D12.C13.D14.B15.（1）①分液漏斗（1分）②（2分）③氧化性（1分）；有黃色沉淀產生（2分）；（2分）（2）①除去水中溶解的O2（2分）②開始溶液變渾濁，反應一段時間后溶液變澄清（2分）（3）SO2通入品紅溶液中，褪色后停止通入SO2，點燃酒精燈加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復為紅色（2分）16.（1）①-162（2分）②低溫（1分）（