葫蘆島一高中課外拓展訓(xùn)練高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科用途廣泛的金屬材料一、選擇題(每小題4分，共48分)1．鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑、裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等，下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是()A．不易生銹B．導(dǎo)電導(dǎo)熱性好C．密度小 D．強(qiáng)度高2．合金在推動(dòng)人類文明中起到了重要的作用。下列說(shuō)法正確的是()A．戰(zhàn)國(guó)時(shí)期的青銅器由銅鋅合金鑄造而成B．所有合金材料都具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力C．生鐵的硬度大于鋼的硬度，常用于鍛造各種零件D．改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，可得到有不同性能的合金3．現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電鍍加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)(每一步試劑均過(guò)量)，由此可推知，硬鋁的組成為()樣品eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氣體,溶液,不溶物\o(→,\s\up7(NaOH溶液))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氣體,溶液,不溶物))))A．Al，Cu，Mg，Si B．Al，Mg，Si，ZnC．Al，F(xiàn)e，C，Cu D．Al，Si，Zn，Na4．某金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系如右上圖所示，此金屬可能是()A．純鋅 B．純鐵C．鎂鋁合金 D．銅鐵合金5．某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：某合金鐵熔點(diǎn)(℃)25001535密度(g/cm3)3.007.86硬度(金剛石為10)7.44.5導(dǎo)電性(銀為100)2.317還知該合金耐腐蝕，從以上性能看，該合金不適合做()A．導(dǎo)線 B．門窗框C．爐具 D．飛機(jī)外殼6．鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途，下列說(shuō)法正確的是()A．碳鋼與生鐵的主要成分相同，所以性能相同B．鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車等部件C．銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，但耐腐蝕能力較差D．鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn)，能用于制造火箭外層材料7．世界上一次性建成的最長(zhǎng)高速鐵路——京滬高鐵，計(jì)劃于2011年6月底通車。列車時(shí)速高達(dá)380公里，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因?yàn)殇X合金()A．比純鋁熔點(diǎn)高B．具有比較活潑的化學(xué)性質(zhì)C．各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取D．質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)8．下列有關(guān)金屬或合金的說(shuō)法正確的是()①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金屬；④黃金具有非常好的延展性，但由于非常稀缺，所以不可能大量應(yīng)用于產(chǎn)品包裝；⑤合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好；⑥常溫下汞是液體，所以汞應(yīng)該屬于非金屬。A．①②③⑤ B．①②④⑥C．①③④⑤ D．③④⑤9．金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕，其使用壽命大為降低。因此只有對(duì)腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護(hù)措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)順利進(jìn)行。下列對(duì)金屬及其制品的防護(hù)措施中錯(cuò)誤的是()A．鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存B．通過(guò)特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜厚度C．對(duì)于易生銹的鐵制品(如防護(hù)網(wǎng))要定期涂刷防護(hù)漆D．把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼10．現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測(cè)定其鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，切下Wg合金，溶于鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A．20% B．30%C．70% D．80%11．某Mg—Al合金，放入足量HCl溶液中，生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2240mL；同質(zhì)量該Mg—Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2016mL。則合金中Mg、Al質(zhì)量之比是()A．1:1 B．6:1C．1:6 D．4:2712．燃燒鎂和某種金屬組成的合金時(shí)，所形成氧化物的質(zhì)量是反應(yīng)前合金質(zhì)量的2.3倍，則合金中的一種金屬為()A．Be B．LiC．Na D．Al二、非選擇題(共52分)13．(10分)物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性②導(dǎo)電性③還原性④延展性⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。(1)用鋁錠制成包裝用的鋁箔。________(2)用鋁制成的高壓鋁鍋。________(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀。________(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。______14．(10分)近年來(lái)，我國(guó)某些地區(qū)出現(xiàn)了私自開(kāi)采黃金的現(xiàn)象。試回答下列問(wèn)題：(1)提煉黃金的過(guò)程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是()①污染水體；②破壞臭氧層；③危害工人的生命與健康；④破壞植被A．①② B．①②③C．②④ D．①③④(2)古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅(Cu2O)、木炭混合加熱到800℃，得到金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是________，有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(3)用“藥金”制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發(fā)生。下列能區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A．測(cè)定密度 B．放入硝酸中C．放入鹽酸中 D．觀察外表15．(10分)某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)稱取樣品ag(精確到0.1g)，稱量時(shí)通常使用的主要儀器的名稱是________。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過(guò)濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有________，濾渣為_(kāi)_______，溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器是____________________________________。(3)向?yàn)V液中加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是_________________________。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是____________________________。(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。16．(11分)有一鎂鋁合金共21g，把其加入到1L5mol/L的鹽酸中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L。(1)關(guān)于合金的下列說(shuō)法正確的有________。a．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成b．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大c．鎂鋁熔成合金的過(guò)程是一個(gè)化學(xué)過(guò)程d．合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低e．合金具備金屬的特性(2)該合金中鎂鋁的質(zhì)量分別為_(kāi)_______、________。(3)反應(yīng)中共消耗5mol/L的鹽酸________L。(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好達(dá)到最大值，需要加入NaOH________L。(5)再加入NaOH溶液至足量，沉淀減少________g。最后剩余的沉淀是________，其質(zhì)量是________g。17．(11分)某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。(1)外觀暗灰色，表皮光滑；(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的合金10g，放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H28.96L；(4)另取刮去表皮的合金10g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H28.96L。試據(jù)此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號(hào))；可能含有的元素是________(填選項(xiàng)編號(hào))。a．Ag b．Mgc．Na d．Fe如果該合金中只含2種元素，則二者的質(zhì)量比是________。

1.B2.D3.A4.D5.A6.B7.D8.D9.A10.B11.D12.A13.答案：(1)④(2)①(3)③(4)②14解析：(1)提煉黃金所使用的氰化物為劇毒物質(zhì)，危害工人的身體健康，排入環(huán)境會(huì)污染水體，破壞植被。(2)由題中所給信息可知，發(fā)生的反應(yīng)為ZnCO3的分解，碳還原氧化鋅和氧化亞銅，所得“藥金”為銅鋅合金。(3)利用金的不活潑性和銅鋅合金中的鋅較為活潑的性質(zhì)，可用酸對(duì)其進(jìn)行鑒別，能部分溶解的為“藥金”，也可用密度的大小對(duì)其進(jìn)行鑒別。答案：(1)D(2)銅鋅合金ZnCO3eq\o(=,\s\up7(△))ZnO＋CO2↑，C＋2Cu2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Cu＋CO2↑，C＋2ZnOeq\o(=,\s\up7(△))2Zn＋CO2↑(3)ABC15.解析：(1)稱取ag樣品使用的主要儀器為托盤天平。(2)合金中Al、Mg可與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過(guò)濾可得Cu、Si，濾液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的濾液中加過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，過(guò)濾后濾液中含AlOeq\o\al(－,2)、OH－。(4)向含AlOeq\o\al(－,2)、OH－的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，過(guò)濾可得Al(OH)3。(5)所得bg固體為Al2O3，故合金中含Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(54b,\f(102,a))×100%＝eq\f(900b,17a)%。答案：(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)，AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(5)2Al(OH)3灼燒,Al2O3＋3H2Oeq\f(900b,17a)%16.答案：(1)bde(2)12g9g(3)0.4(4)1(5)26Mg(OH)22917.解析：火焰呈綠色，說(shuō)明有銅元素。等質(zhì)量的合金與足量的稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)放出H2的體積相同，說(shuō)明一定含有鋁，且不能再含有其他的活潑金屬Na、Mg、Fe等。另外Na的熔沸點(diǎn)太低，不能與Cu熔合形成合金，則