酸堿鹽復(fù)習(xí)——化學(xué)反響后溶質(zhì)成分的探究

______________________________該同學(xué)在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候沒有加指示劑，是否恰好完全反響？現(xiàn)在每一組同學(xué)的桌上都有一瓶反響后的溶液，請猜測反響后溶液的溶質(zhì)〔寫出所有可能的組成〕_________________________HCl+NaOH=NaCl+H2O某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鹽酸和氫氧化鈉中和反響的實(shí)驗(yàn)，請寫出該反響的化學(xué)方程式：

提出問題：猜測：1.恰好完全中和，那么反響后溶質(zhì)為NaCl。2.未完全中和，且氫氧化鈉過量，那么反響后溶質(zhì)為NaCl、NaOH。3.未完全中和，且鹽酸過量，那么反響后溶質(zhì)為NaCl、HCl。HCl+NaOH=NaCl+H2O猜測：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HClHCl+NaOH=NaCl+H2O猜成分的一般思路：在分析化學(xué)反響后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮反響物是否有剩余。猜測：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HCl設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶質(zhì)成分HCl+NaOH=NaCl+H2O檢驗(yàn)NaOH或HCl是否過量猜測：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HClHCl+NaOH=NaCl+H2O檢驗(yàn)HCl是否過量若無HCl

可能1或2若有HCl3成立檢驗(yàn)NaOH有NaOH2成立無NaOH1成立猜測：1.NaCl2.NaCl、NaOH3.NaCl、HClHCl+NaOH=NaCl+H2O檢驗(yàn)NaOH是否過量若無NaOH

可能1或3若有NaOH2成立檢驗(yàn)HCl有HCl3成立無HCl1成立酚酞反應(yīng)后的溶液紅色檢驗(yàn)溶液中是否有過量的氫氧化鈉那么成分為：NaCl、NaOH硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液藍(lán)色沉淀步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量反響后的溶液于試管中參加幾滴紫色石蕊試液假設(shè)紫色石蕊變成紅色那么溶質(zhì)為NaCl和HCl假設(shè)紫色石蕊變成藍(lán)色那么溶質(zhì)為NaCl和NaOH假設(shè)紫色石蕊不變色那么溶質(zhì)為NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究上述試管中的溶液是否恰好完全中和？酚酞反應(yīng)后的溶液無色檢驗(yàn)溶液中是否有過量的鹽酸硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液無明顯現(xiàn)象步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量反響后溶液于試管中，加幾滴石蕊試液若溶液仍為紫色若溶液由紫變紅恰好完全中和（NaCl）沒有完全中和（

NaCl和HCl）加入適量鎂條若無明顯變化若銀白色固體減少，冒氣泡恰好完全中和沒有完全中和恰好完全中和沒有完全中和加入銹鐵釘若無明顯變化若紅色固體減少，溶液由無色變?yōu)辄S色加入適量碳酸鈉若無明顯變化若固體減少，冒氣泡恰好完全中和沒有完全中和★★★★驗(yàn)組成的一般思路：生成物過量的反響物在驗(yàn)證所得成分時(shí)，不需要驗(yàn)證的存在與否，可以利用反響物的性質(zhì)驗(yàn)證是否有。練習(xí)：一定量的石灰水與碳酸鈉溶液混合，充分反響后過濾。反響的化學(xué)方程式為。猜測反響后的溶質(zhì)為〔寫出所有可能的組成〕。NaOH；NaOH和Ca(OH)2；NaOH和Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH1、NaOH2、NaOH和Ca(OH)23、NaOH和Na2CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH檢驗(yàn)Ca(OH)2或Na2CO3是否過量步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量反響后濾液于試管中，加適量Na2CO3溶液假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀假設(shè)無明顯變化那么溶質(zhì)為NaOH和Ca(OH)2那么繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)加適量Ca(OH)2溶液★★另取少量反響后濾液于試管中，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀假設(shè)仍無明顯變化那么溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3那么溶質(zhì)為NaOH對于有明顯現(xiàn)象的反響，有些可采用“互滴〞法，確定反響后的溶質(zhì)組成小結(jié)通過本節(jié)課學(xué)習(xí)我知道了★★★★★反響后溶質(zhì)組成的猜測思路反響后溶質(zhì)組成的驗(yàn)證思路互滴法的使用常見酸、堿、鹽的檢驗(yàn)方法書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告單的標(biāo)準(zhǔn)格式★反響練習(xí)1、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束進(jìn)行廢液處理的時(shí)候，分別將含有碳酸鈉、稀鹽酸的廢液倒入指定的潔凈的容器中，看到有氣泡產(chǎn)生，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，又倒入氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)該容器中有白色沉淀產(chǎn)生，這一現(xiàn)象引起了他的注意。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3剩余反應(yīng)后溶質(zhì)1.NaCl、NaOH2.NaCl、NaOH、Ca(OH)23.NaCl、NaOH、Na2CO3NaClNaOHCaCO3甲同學(xué)NaOHCa〔OH)2Na2CO3NaCl乙同學(xué)反響練習(xí)2：某實(shí)驗(yàn)小組將制作皮蛋的原料生石灰、純堿和食鹽放入水中，充分反響后過濾，得到澄清溶液。對該溶液中的溶質(zhì)的組成，甲、乙同學(xué)分別做出以下推測：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH反應(yīng)后溶質(zhì)NaOHNaOH、Ca(OH)2