2023屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(一)全國卷化學(xué)試卷留意事項:答卷前,考生務(wù)必將自已的姓名、考場號、座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。答復(fù)選擇題時,選出每題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。答復(fù)非選擇題時,將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？荚囃戤吅?將本試卷和答題卡一并交回。90分鐘,100分可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Sn--119Ba-137一、選擇題:15小題,3分,45分。每題只有一個選項符合題目要求?！恫涛瘫飞峡逃小翱称渎?、去其青、漬以灰、煮以火、洗以頭、舂以舀、抄以簾、刷以壁,紙之張成”《政論》中記載“有蔡太仆之駑,及龍亭九年之劍，至今擅名天下”。以下有關(guān)表達(dá)錯誤的選項是A.造紙用的樹皮、廢麻、破布、舊魚網(wǎng)等原料的成分均為植物纖維B.造紙術(shù)可用“漚、蒸、搗、抄”四個環(huán)節(jié)描述,其中“蒸”為“蒸餾”C.古代“弩機(jī)”多為青銅制品,青銅為銅合金D.“蔡倫紙”之前使用的竹簡、絹帛等主要為自然的高分子材料2,以下物質(zhì)屬于膠體的是A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3懸濁液 C.淀粉溶液 D.乙醇溶液3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯誤的選項是A.1.7g羥基(—OH)1.7gOH-中含有的質(zhì)子數(shù)均為0.9NAB.標(biāo)況下,11.2LNO11.2LO20.75NAC.一樣條件下,23gNa78gNa2O2分別與足量水反響生成的氣體體積一樣D,100g46%12NA以下與試驗有關(guān)的圖標(biāo)中表示“使用溫度較高的儀器時,應(yīng)中選擇適宜的工具進(jìn)展,避開手直接接觸”的是以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的選項是A.NaHCO3與胃酸反響產(chǎn)生CO2,可用于食品膨化劑B.濃硫酸難揮發(fā)，可用于試驗室制備鹽酸C.SO2具有漂白性,可使潮濕的石蕊試紙先變紅后褪色D.二氧化碳不支持燃燒,泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火6.以下有關(guān)試驗的圖示及分析均正確的選項是1鋁土礦中含有AlO、FeO、SiO

。以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化,在給定條件下能實現(xiàn)的是2 3 2 3 2Na Na2O2 NaHCO3鋁土礦C.純銀飾品

Al2(SO4)3(aq)AgCl(s)

Al(OH)3Ag(NH3)2Cl(aq)

Al2O3D.銅刻制印刷線路板 CuCl2(aq)、FeCl2(aq) Fe、Cu Cu硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子構(gòu)造不同,單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的構(gòu)造如圖。717.6K時硫變?yōu)檎魵?蒸氣中存在:3S8 4S6 6S4 12S2.以下說法錯誤的選項是8 6 4 A.S、S、S、S互為同素異形體,8 6 4 B.720K時,32gS81molC.可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質(zhì)D.硫單質(zhì)與少量的鐵粉加熱時,生成的產(chǎn)物為FeS9.以下有關(guān)描述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項是A.KAI(SO4)2溶液中參加過量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-==2BaSO↓+AIO-+2HO4 4 2 24KMnO4酸性溶液中滴人H2O2溶液:2MnO-+3H2O2+6H+==2Mn2++4O2↑+6H2O42將過量的H2S通入FeCl3溶液中:2Fe3++3S2-==2FeS↓+S↓3用白醋浸泡過的淀粉—KI試紙檢驗加碘鹽中的KIO3:5I-+IO3

22-+6H+==3I+3HO221為某常見金屬單質(zhì)及其局部化合物的價類二維圖。以下推斷不合理的是A.b,e均可與氫碘酸反響,但反響原理不同B.h具有強(qiáng)氧化性,可用于飲用水的消毒,復(fù)原產(chǎn)物可以凈水C.2裝置制備物質(zhì)c,且較長時間不易被氧化D.a→f→g→d的每步轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽[ZnFe2Ox(3<x<4)]局部流程如圖,該方法可實現(xiàn)硫、氮氧化合物的廢氣利用。以下有關(guān)說法錯誤的選項是ZnFe2O4中鐵的價態(tài)為+3價除去SO、NO時,ZnFeO

在反響中表現(xiàn)了氧化性2 2 2 x1molZnFe2Ox完全轉(zhuǎn)化為ZnFe2O4,需失去(8-2x)mol電子ZnFe2O4與H2的反響要在無氧條件下進(jìn)展某試驗小組為驗證紅熱的鐵與水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反響,設(shè)計如下兩個試驗方案:方案一:檢驗生成了氫氣;方案二:檢驗生成了磁性氧化鐵,試驗流程如以下圖所示。以下說法錯誤的選項是A.將反響后的氣體通入肥皂液中,假設(shè)產(chǎn)生氣泡,則說明鐵與水蒸氣反響產(chǎn)生氣體B.流程中參加足量CuSO4溶液的目的是除掉未反響的鐵C.1為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,2為溶液變?yōu)榧t色D.紅熱的鐵絲與水蒸氣反響，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA時,4molH213.以下試驗操作能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖?4 3 3 某酸性溶液中可能含有CI-、SO2-、SO2-、CO2-、NH+、Fe3+、Fe2+、Al3+Na+.某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,4 3 3 3 3 4 A.反響①發(fā)生反響的離子方程式為3SO2-+2NO-+2H+==3SO2-+2NO↑+H3 3 4 B.SO

2-、NH+、Na+肯定存在,CO2-、Al3+肯定不存在4 4 3C.溶液中可能含有Fe3+,肯定含有Fe2+,可取少量原溶液參加KSCN溶液檢驗D.6種離子大量存在,其中Cl-肯定存在,c(Cl-)>0.6mol·L-1為了實現(xiàn)“碳中和”目標(biāo),某爭論小組通過釕化合物可催化CO2轉(zhuǎn)化為甲酸,其反響機(jī)理如下所示。以下說法錯誤的選項是A.物質(zhì)IIIRu的化合價為+2價B..總反響方程式為H2+CO2 HCOOH4C.催化反響過程中,1molI轉(zhuǎn)化為物質(zhì)II時,I4mol電子D.整個過程中,有極性鍵的斷裂與形成二、非選擇題:5小題,55分。16.(10分)MNa2O、NaHCO、AI、SO、Fe、NH、Na、F.這些物質(zhì)依據(jù)以下2 3 2 3 2方法進(jìn)展分類后如下圖,請依據(jù)要求答復(fù)以下問題。B組物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)為 ,其中能作制冷劑的物質(zhì)的電子式為_ 。C組物質(zhì)中能與水反響生成復(fù)原性氣體的化學(xué)方程式為 。D組物質(zhì)中其中一種物質(zhì)可以制備出另外一種物質(zhì),請寫出一種該反響在工業(yè)上的應(yīng)用:。請寫出F組中的酸性氧化物與酸性KMnO4溶液反響的離子方程式:在密閉容器中,將E組中的兩種物質(zhì)加熱反響,假設(shè)混合物中金屬原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為1:2,混合加熱充分反響后,排出氣體,剩余固體的成分為_ ;反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 。17.(10分)84消毒液(有效成分為NaCIO)和雙氧水是常態(tài)抗疫常用的家用消毒劑。(1)試驗室用Cl2和NaOH84消毒液,其反響離子方程式為某爭論小組用濃鹽酸與MnO2混合加熱制備氯氣,當(dāng)覺察氯氣不再逸出時，固液混合物中仍有鹽酸和MnO

。反響完畢后仍有鹽酸和MnO

的緣由是_ 。2 2假設(shè)將該反響過程用電極反響表示,復(fù)原反響為 。在研兗物質(zhì)性質(zhì)時,2mL84消毒液的試管中,逐滴參加10%產(chǎn)生,對此作出以下猜測。猜測1:雙氧水與消毒液發(fā)生反響產(chǎn)生氣體。2:①請設(shè)計試驗證明產(chǎn)生的氣體為氧氣:2可能為③為了驗證猜測，設(shè)計用如下裝置進(jìn)展試驗,20mL10%的雙氧水,25mL84消毒液,5次注人雙氧水,產(chǎn)生氣體的體積如下表所示。5④V= ;通過試驗得出猜測1正確,其推斷依據(jù)為_ ；二者發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。18.(12分)碘(微溶于水,77℃開頭升華,溶于KI溶液后呈棕黃色)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。請答復(fù)以下問題:碘元素從海洋到餐桌上的轉(zhuǎn)化流程如以下圖所示:①“氧化”過程發(fā)生反響的離子方程式為 ；試驗時覺察酸性條件下MnO2與KI溶波反響后得到的溶液，比飽和碘水的棕黃色顏色更深,為了證明溶液中生成了I-(棕黃色),甲同學(xué)用CCI萃取后覺察下層為深紫色(如以下圖)，說明反響生成了 上層水溶3 43液顏色變淺,但仍為棕黃色，進(jìn)而推想出溶液中生成了 I-,乙同學(xué)認(rèn)為這種推想不太充分,他的理由是33_ ,請補(bǔ)充試驗證明I-的存在:3。②工業(yè)上以精碘和氯酸鉀為原料生產(chǎn)KIO3氧化產(chǎn)物為KIO3·HIO3同時生成的兩種復(fù)原產(chǎn)物得到的電子數(shù)相同，且還原產(chǎn)物為黃綠色氣體和無氧酸鹽,則“轉(zhuǎn)化”過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。工業(yè)上用空氣吹出法分別出碘后,I-的殘留量。現(xiàn)某試驗室取amLI-的殘液進(jìn)展模擬實63驗，試驗過程如以下圖所示。滴定中沙及到的反響原理為3CIO-+I-==IO-+3Cl- ,CIO- +5I-32 3 4 +6H+==3H2O+3I2,2SO2-+I2==2I-+SO2 3 4 ①滴定中選擇 作指示劑,判定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 .②殘留I-的濃度為 。219.(12分)(銅鎳硫化礦,主要含Nis、CuS、Cu2S,還含有少量雜質(zhì)SiO、FeS、MgO等)中提取銅鹽、鎳鹽的工藝流程如以下圖所示。2:

1金川鎳礦全分析2浸出技術(shù)指標(biāo)3氫氧化物沉淀pH7“焙燒”的作用為 ,寫出Cu2S在空氣中焙燒的反響化學(xué)方程式:.。為了提高浸出率，可實行的揩施為 ，濾渣中的非金屬氧化物為(寫化學(xué)式)。Li,-984(HR)萃取時的反響機(jī)理為;2HR+Cu2+ R2Cu+2H+?H>0,銅離子在油水兩相的安排比D= ,[R2Cu][Cu2+]aq分別表示微粒在平衡時油相、水相的濃度。初始時水相銅離子的濃度為0.032mol/L,當(dāng)絡(luò)合萃取達(dá)到平衡時紫外分光光度計測得[Cu2+]aq=25.6μg/mL.則D=(假設(shè)油相與水相的體積相等,且無視萃取過程中體積的變化);“反萃取”可選用的萃取試劑為 .“沉鎳時”調(diào)整pH的范圍為 一系列操作”為_ ;NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaCIO氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiO(OH),該反響的離子方程式是_ 。20.(11分)工業(yè)上，四氯化錫(SnCl4)常用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑,在常溫下其為無色液體,熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114.1℃,在潮濕空氣中極易水解。試驗室將熔融的金屬錫(熔點(diǎn)231℃)在300℃左右與確定枯燥的氯氣反響生成無水四氯化錫,反響原理為:Sn+2Cl2 SnCl4,其試驗裝置如以下圖所示。(1)a的名稱是,其中A裝置中發(fā)生反響的復(fù)原劑為