3溶液的濃度學(xué)情分析1．學(xué)生的現(xiàn)有認(rèn)知是知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的，知道溶液有濃有稀，在實(shí)際生活中見過一些標(biāo)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，比如生理鹽水等。但是，對(duì)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義并不理解。九年級(jí)的學(xué)生己具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，本課程的教學(xué)應(yīng)聯(lián)系學(xué)生思維發(fā)展規(guī)律，采用手動(dòng)實(shí)驗(yàn)的方法，激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生從定性到定量地認(rèn)識(shí)溶液，從感性到理性地了解濃度。2．學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn)：溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變。3溶液的濃度效果分析化學(xué)概念教學(xué)要注意概念形成的階段性、發(fā)展性和學(xué)生的可接受性。化學(xué)學(xué)科特有的思維方式是從宏觀到微觀延伸，從定性到定量方法的拓展，從中體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科發(fā)展的趨勢，在概念的形成過程中評(píng)價(jià)學(xué)生的認(rèn)知水平，既評(píng)價(jià)學(xué)生在活動(dòng)過程中的表現(xiàn)，又評(píng)價(jià)學(xué)生的活動(dòng)成果。本節(jié)課的指導(dǎo)思想是讓學(xué)生通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，完成對(duì)溶液濃度從感性到理性，從定性到定量的認(rèn)識(shí)過程。為完成這一過程，必須在實(shí)踐的基礎(chǔ)上，發(fā)揮主觀能動(dòng)性，一方面提供豐富可靠的感性材料；另一方面運(yùn)用科學(xué)思維方法，對(duì)感性材料進(jìn)行加工。九年級(jí)的學(xué)生己具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，本課程的教學(xué)應(yīng)聯(lián)系學(xué)生思維發(fā)展規(guī)律，采用手動(dòng)實(shí)驗(yàn)的方法，激發(fā)學(xué)生興趣，讓學(xué)生從定性到定量地認(rèn)識(shí)溶液，從感性到理性地了解濃度。《溶液的濃度》教材分析《溶液的濃度》是九年級(jí)《化學(xué)》（人教版）第九單元課題

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的內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算的又一重要的化學(xué)計(jì)算。本課知識(shí)具有較好的規(guī)律性、系統(tǒng)性。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)展開學(xué)習(xí)，在教師的引導(dǎo)、啟發(fā)下，自行推出計(jì)算式，再運(yùn)用反例、練習(xí)、概括解題方法等對(duì)獲取信息進(jìn)行加工，從而將所學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化成解決實(shí)際問題的能力，同時(shí)又為以后學(xué)習(xí)綜合計(jì)算打下基礎(chǔ)，做好鋪墊。學(xué)習(xí)本課題，引導(dǎo)學(xué)生從量的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)溶液，需要知道溶液的濃度有多重表示方法，并重點(diǎn)認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一種常用的表示溶液濃度的方法，在實(shí)際中經(jīng)常用到。本課題的知識(shí)體系是：圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)展開，先介紹溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，然后利用這一概念進(jìn)行簡單計(jì)算，最后練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。溶液的濃度教學(xué)反思一：

《溶液的濃度》這節(jié)課我主要是以學(xué)生的自學(xué)與交流為主，老師的解惑、糾正為輔，把課堂交給學(xué)生來完成的。雖然所用時(shí)間較多，但效果還是比較理想的，我認(rèn)識(shí)到初三學(xué)生的理解能力不容忽視。同時(shí)，學(xué)生小組的討論比老師直接灌輸要更深刻，更容易接受。教材中引入的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念非常簡單，計(jì)算公式也簡潔明了．通過5分鐘的自學(xué)與交流，學(xué)生可以完成對(duì)基本概念的理解；通過課后題的訓(xùn)練，學(xué)生能夠完成計(jì)算公式的應(yīng)用。教師應(yīng)注意強(qiáng)調(diào)：解這類題時(shí)必須弄清溶液的質(zhì)量發(fā)生怎樣的變化,溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是什么物質(zhì),溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少。一般地,溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解的那部分溶質(zhì),如果沒有沒溶進(jìn)溶劑里,就不能計(jì)算在內(nèi)。教材中有兩道例題，可以交給學(xué)生通過自學(xué)與討論來完成。其中重要的地方老師可以讓學(xué)生先來講解，如有不正確的及時(shí)予以糾正。同時(shí)，可以結(jié)合課后類似的題型進(jìn)行鞏固訓(xùn)練。此時(shí)應(yīng)強(qiáng)調(diào)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。結(jié)合化學(xué)方程式，求某一溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，是初中化學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)，特別是發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，是學(xué)生更容易搞混淆的，因而這類題，由老師帶著學(xué)生反復(fù)讀題，從題目中找出解題的關(guān)鍵點(diǎn)。先做一道例題，緊接著一道類似練習(xí)。然后講授方法：根據(jù)質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量應(yīng)保持不變.如有變化,是因生成了沉淀或氣體,將原來溶液的質(zhì)量減去沉淀或氣體的質(zhì)量即為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量.在教學(xué)實(shí)踐過程中，讓學(xué)生在自主學(xué)習(xí)與交流中愉快的學(xué)習(xí)知識(shí)，以輕松的心態(tài)來面對(duì)學(xué)習(xí)，體現(xiàn)學(xué)生的主體地位。興趣是學(xué)習(xí)知識(shí)的最好導(dǎo)師，讓學(xué)生在體會(huì)學(xué)習(xí)所帶來的喜悅同時(shí)，達(dá)到一定的知識(shí)積累，何樂而不為？溶液的濃度教學(xué)反思二：本節(jié)課是課題3的內(nèi)容，重點(diǎn)是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念及簡單計(jì)算。由于我在用PPT時(shí)候容易忘記下一張內(nèi)容，就按照許老師上學(xué)期教我們的方法畫一個(gè)簡單的流程圖，效果的確好很多，而且可以使用一些語言使教學(xué)內(nèi)容自然過渡。首先我?guī)ьI(lǐng)學(xué)生們復(fù)習(xí)上一課題內(nèi)容，之后以書本上的實(shí)驗(yàn)作為新課導(dǎo)入，讓學(xué)生對(duì)溶液的濃稀有直觀的認(rèn)識(shí)，并了解溶液濃稀判斷的其他簡單方法如糖水甜淡、鹽水咸淡等。隨即指出這些方法的不足，不能準(zhǔn)確得知一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，引出溶液的濃度。隨后介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并將本節(jié)課的重點(diǎn)放在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介紹和簡單計(jì)算上。本節(jié)課的教學(xué)中發(fā)現(xiàn)我有很多需要改進(jìn)和提高的地方。首先，上課學(xué)生活動(dòng)少，這一直是我教學(xué)中的弊端。整節(jié)課絕大多數(shù)時(shí)間都是老師在講，學(xué)生被動(dòng)接受，即使留有時(shí)間供學(xué)生思考，也很短，不能達(dá)到充分調(diào)動(dòng)學(xué)生思維的目的。其實(shí)我之前預(yù)設(shè)了很多的學(xué)生互動(dòng)環(huán)節(jié)，例如提出的很多問題的思考，但是留的時(shí)間很短，部分學(xué)生沒有充分思考。其次，上課內(nèi)容講的過細(xì)，對(duì)于本節(jié)課內(nèi)容相對(duì)來說比較好理解，只要老師適當(dāng)引導(dǎo)就可以很好地理解，當(dāng)老師把很多的細(xì)節(jié)全部灌輸，學(xué)生就不愿意思考，漸漸地就養(yǎng)成?？傊虒W(xué)過程是個(gè)不斷磨礪，不斷進(jìn)步的過程。教學(xué)之路很漫長，追求進(jìn)步無止境！溶液的濃度教學(xué)反思三：化學(xué)溶液中溶質(zhì)、溶劑的確定從書上的知識(shí)看太簡單無味，后面溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算部分同學(xué)感覺不宜理解，不宜找出溶質(zhì)是什么？溶劑的質(zhì)量是多少？因此，我今年試著在講完溶液的組成后，練習(xí)：將鐵放入稀硫酸溶液中。剛開始，部分同學(xué)認(rèn)為此時(shí)的溶質(zhì)是鐵，溶劑是稀硫酸，但通過討論分析后，90%的同學(xué)明白了有些物質(zhì)放入另一種物質(zhì)中發(fā)生物理變化，溶質(zhì)、溶劑如何確定；有些物質(zhì)放入另一種物質(zhì)中發(fā)生化學(xué)變化，則溶質(zhì)、溶劑如何確定。緊接著又練習(xí)石灰石放入稀鹽酸溶液中溶質(zhì)、溶劑如何確定？再進(jìn)一步分析比較溶劑的量如何？由于對(duì)溶液的教學(xué)從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，本節(jié)教學(xué)任務(wù)完成的比較好，并為后面溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。課題3《溶液濃度》教案教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力目標(biāo)1、學(xué)生通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象以及思考問題得出一種表示溶液組成的方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及公式。2、會(huì)計(jì)算有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及和溶解度相互換算的計(jì)算。過程與方法目標(biāo)通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)讓學(xué)生在練習(xí)的過程中，了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系，了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)教學(xué)重點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程與內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖及批注課前導(dǎo)學(xué)：[學(xué)習(xí)情境]展示：三種不同顏色的CuSO4溶液。設(shè)問：你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?學(xué)生發(fā)言：1．三種溶液顏色深淺不同。2．同種溶質(zhì)的水溶液；三種溶液中溶質(zhì)含量可能不同。[結(jié)論]溶液濃度大小粗略表示：濃溶液和稀溶液探究學(xué)習(xí)：在三支試管中各加入10mL(1mL水的質(zhì)量大致為1g)水，然后分別加入約0．5g、1g、1．5g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液濃稀123[交流活動(dòng)結(jié)果]1．填充上表結(jié)果(略)。2．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以溶液濃度各不相同。溶液濃稀判斷依據(jù)：一定量溶劑（或溶液）中，比較所含溶質(zhì)的多少。(1)請(qǐng)你判斷溶液中操作溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液濃稀變化加溶質(zhì)溶解

降溫結(jié)晶

加入水

恒溫蒸發(fā)(不結(jié)晶)

（2）20℃時(shí)，NaCl飽和溶液與NaCl不飽和溶液相比，溶液濃度大?(3)、已知,Ca(OH)2溶解性微溶，則20℃時(shí)NaCl飽和溶液與Ca(OH)2飽和溶液相比，是濃溶液?是稀溶液？[圖片引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?[思考][介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[學(xué)生活動(dòng)]預(yù)習(xí)P431.領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。2.公式代入數(shù)據(jù)時(shí)注意事項(xiàng)3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義[學(xué)生討論](投影展示)：按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1g·cm-3)怎樣求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080[交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果](1)×100％＝10％。(2)×100％＝20％。[思考]對(duì)兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?[學(xué)生發(fā)言]1．氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。2．可通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。[學(xué)生練習(xí)]討論1、已知20℃時(shí),食鹽的溶解度為36g，則20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36％，對(duì)嗎？討論2、某一飽和溶液恒溫蒸發(fā)水后,溶液濃度討論3、從100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％，對(duì)嗎？（

）練習(xí)：10℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用。例如：用溶質(zhì)與溶劑配制溶液。例1．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?[討論]1．溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。2．溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液變濃或變稀，使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?[拓展生疑]：1.（課本P454題）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？[討論]1．溶液500mL能直接待入公式計(jì)算嗎？應(yīng)怎樣處理？2．在溫度不變的條件下，還有如何方法使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?3．上述形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各怎樣計(jì)算?隨堂檢測：在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。直觀上感覺溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，溶液顏色不同培養(yǎng)學(xué)生觀察能力進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，進(jìn)一步理解溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)培養(yǎng)學(xué)生的分析問題和解題能力加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的理解通過質(zhì)疑加深理解板書課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、濃溶液與稀溶液二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％三、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算教學(xué)反思課題3溶液的濃度課標(biāo)分析1．課標(biāo)中要求“認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算?！睂W(xué)習(xí)本課題，需要知道溶液的濃度有多重表示方法，并重點(diǎn)認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。因?yàn)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一種常用的表示溶液濃度的方法，在實(shí)際中經(jīng)常用到。本課題的知識(shí)體系是：圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)展開，先介紹溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，然后利用這一概念進(jìn)行簡單計(jì)算，最后練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2．本課題引導(dǎo)學(xué)生從量的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)溶液，進(jìn)一步學(xué)習(xí)定量研究物質(zhì)的方法及較簡單的化學(xué)計(jì)算，為今后更深入的化學(xué)研究課題3溶液的濃度【考點(diǎn)精講】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量=+溶質(zhì)的質(zhì)量=×=-1cm3=1ml1L=1000ml【典例精練】1．（05南京10）在實(shí)驗(yàn)操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上4％左右的碳酸氫鈉溶液。配制200g4％的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為()A．4gB．8gC．192gD．200g2．（08南京10）常溫下，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．15％Ｂ．20％C．25％D．33．3％3.要配制0.5%的過氧乙酸溶液1000g，下述方法中正確的是()A.稱取0.5g過氧乙酸溶于100g水中B.稱取0.15g過氧乙酸溶于1000g水中C.稱取50g過氧乙酸，溶于950g水中D.稱取5g過氧乙酸，溶于995g水中4.醫(yī)療上用的生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液（密度約為1g/cm3）?，F(xiàn)用1000mL生理鹽水給某病人輸液，則約有___g氯化鈉和______g水進(jìn)入病人體內(nèi)。5.溶液在稀釋前后保持不變的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液