2018-2019

AB．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大批的單質(zhì)硅D．硅可由二氧化硅復(fù)原制得某溫度下反響的均衡常數(shù)、及已知反響 （濃 A．上述3個(gè)反響都是置換反響 D．③中1mol氧化劑參加反響獲得電子的物質(zhì)的量為 AB．苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生代替反響D以下對反響熱的描繪中，正確的選項(xiàng)是 0.5molN2和1.5molH2 - D．HCl和NaOH反響中和熱 162018-2019是 常溫下由水電離 的溶液，有可能是稀鹽pH同樣的 溶液和Na2S溶液加水稀釋同樣倍數(shù)后 pH較 pH和 均減-室溫下 在水中發(fā)生以下變化，該變化過程屬于 A.電離過 B.中和反 某溫度下， 的密閉容器中發(fā)生反響 ，當(dāng)加 達(dá)均時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為 30%、60%、10%。在此均衡系統(tǒng)中加入 ，再次達(dá)到均衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。以下表達(dá)不正確 B.C.X與Y的均衡轉(zhuǎn)變率之比為1：1 D.第二次均衡時(shí)，Z的濃度為 選 操作及現(xiàn) 溶 加入足量 溶液，又變污 鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐化的正極反響式 某研究小組在某溫度下測定溶液 pH時(shí)發(fā)現(xiàn) ，則該小組在該溫度下測 262018-2019B．明礬或FeCl3可作凈水劑X

AXC．R、X、Y三者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性挨次加強(qiáng)D．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反響

液中含有Fe3+的操作方法: （3）Fe3+，這不可以說明鐵粉與水蒸氣反響所得的產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵，原由是（化學(xué)方程式說明 （4）向上述濾液中加入NaOH溶液后，察看到的現(xiàn)象為 （5）Fe（OH）2積淀，并盡可能可能較長時(shí)間保持白色積淀，請簡述實(shí)驗(yàn)操作 362018-2019NH3的物質(zhì)的量為 molN2和 （1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別 （2）怎樣檢查A裝置的氣密性 實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的氯氣可用F裝置來汲取，有關(guān)化學(xué)方程式 （4）裝置B中飽和食鹽水的作用 CC ；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰、濃硫酸） 462018-2019 ，反響Ⅰ的反響種類 （2）A的構(gòu)造簡式 ，B中含有的官能團(tuán)的名稱 （4）不可以發(fā)生的化學(xué)反響是 a．代替反響b．消去反響c．加成反響（5）C屬于芬芳族化合物的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式 BaCl2 ，必定不含 ，可能含 562018-2019

2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬試題（參照答案題 答 題 答 Fe3O4+4H2取少許濾液于試管中，滴入幾滴 應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+，鐵粉將溶液中的Fe3+所有復(fù)原為Fe2+，加入KSCN H2排出裝置中的空氣；而后封閉 K，利用生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中，則可在盛 Fe（OH）2積淀