中考化學(xué)選擇題解題技巧選擇題作為客觀性試題，具有知識(shí)覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點(diǎn)，因而在全國(guó)各地的中考化學(xué)試題中，選擇題在各類題型中所占比例最大，可以說(shuō)選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分?jǐn)?shù)的高低。每次考試完畢，總有一些同學(xué)因選擇題耗時(shí)過(guò)多，從而導(dǎo)致后面能做的題沒(méi)有時(shí)間去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習(xí)慣于常規(guī)方法去處理，結(jié)果造成“小題大做”。如果能夠抓住客觀性試題“不表述推理過(guò)程，解題人口寬，方法靈活多變”的特點(diǎn)，實(shí)施“靈巧多變”速解策略，則可事半功倍。特別是計(jì)算型的選擇題，如果不運(yùn)用簡(jiǎn)單可行的解題方法，按部就班去求解，往往影響解題速度和答案的準(zhǔn)確性；要提高此類選擇題解題速度，就要簡(jiǎn)化數(shù)字運(yùn)算或不用數(shù)字運(yùn)算，集中討論、分析、判斷、推理和計(jì)算于一體，加強(qiáng)思維和解題技巧訓(xùn)練，強(qiáng)化“綜合智力”，運(yùn)用巧解方法，從而提高考試成績(jī)?；瘜W(xué)選擇題一般由題干和選項(xiàng)兩部分組成，其特殊的結(jié)構(gòu)即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見(jiàn)題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績(jī)的重要途徑。其主要題型有以下幾種：1、直選型2、篩選型3、推斷型4、分析比較型5、淘汰型6、平均值型計(jì)算7、估算型8、差量型9、規(guī)律特殊型10、圖像分析型11、綜合分析型1、直選型選擇題例1過(guò)氧化氫（H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水）是常有的消毒劑，在實(shí)驗(yàn)室里可用它來(lái)制取氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑，下列關(guān)于過(guò)氧化氫的敘述正確的是（）A．每個(gè)過(guò)氧化氫分子由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成B．每個(gè)過(guò)氧化氫分子由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子構(gòu)成C．由氫氧兩種元素組成的化合的D．由一個(gè)水分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成審題與思路：由題給信息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，過(guò)氧化氫是一種具有一定組成結(jié)構(gòu)的化合物，它的最小獨(dú)立存在的粒子是分子，即它是由大量的過(guò)氧化氫分子構(gòu)成。故A、B、C是錯(cuò)誤的說(shuō)法?？偨Y(jié)：緊扣題目的已知條件（或信息）直接推論或計(jì)算出答案，從而做出選擇。真正做到平時(shí)總結(jié)，用時(shí)直接。2、篩選型選擇題例2分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無(wú)色透明溶液的是（）A．CuSO4、HCl、KCl B．K2SO4、BaCl2、HClC．Na2SO4、KCl、Na2CO3 D．FeCl3、KOH、NaCl審題思路：此題根據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，根據(jù)“無(wú)色”這一條可篩掉A。因?yàn)楹蠧u2+的溶液是藍(lán)色；根據(jù)“透明溶液”這一條件可篩掉B和D，因?yàn)锽中的K2SO4和BaCl2反應(yīng)生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意?？偨Y(jié)：根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問(wèn)題，對(duì)題目中給出的選項(xiàng)逐個(gè)進(jìn)行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項(xiàng)而得到正確的答案。3．推斷型選擇題例3在等臂杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中（如圖所示），直至兩個(gè)燒杯中均沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無(wú)孔洞出現(xiàn)。下列推測(cè)中，正確是（）A．鐵球一定是空的B．拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計(jì)，下同）C．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向N移動(dòng)D．拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向M移動(dòng)審題與思路：此題為跨學(xué)科綜合性分析推斷題。解答題，先根據(jù)題給條件（信息）運(yùn)用物理有關(guān)①物體的密度與體積的關(guān)系，②杠桿原理等推算出鐵球必為空氣，因?yàn)殍F的密度比鋁大，既然兩球同質(zhì)量、同體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說(shuō)明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據(jù)題給信息，運(yùn)用化學(xué)有關(guān)①金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)原理、②定量計(jì)算的巧妙應(yīng)用推斷出：消耗等質(zhì)量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進(jìn)一步依據(jù)題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點(diǎn)必須向N端移動(dòng)，故得出正確答案A、C。總結(jié)：抓住題目中提供的前提設(shè)置和提出的問(wèn)題，扣準(zhǔn)題眼，運(yùn)用規(guī)律，尋找突破口，對(duì)選項(xiàng)逐個(gè)分析推理，從而得出正確答案。4、分析比較型選擇題例4向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（）A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3審題與思路：此題是一道典型對(duì)比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個(gè)反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說(shuō)明四種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂（溶質(zhì)）的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4===MgSO4+H2O+CO2↑不難看出，只有Mg(OH)2與此同時(shí)H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所是溶液中的水，質(zhì)量也相等（不變）。因此，本題求解簡(jiǎn)捷的思路是：只要比較各種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問(wèn)題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過(guò)反應(yīng)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項(xiàng)符合題意。總結(jié)：根據(jù)題意，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過(guò)的、已掌握的有關(guān)知識(shí)，對(duì)題目進(jìn)行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對(duì)比，從而快速選擇和確定正確答案。5、淘汰型選擇題例5下列說(shuō)法正確的是（）A．若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素B．若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素C．若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同D．若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素；②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不一定相同?？商蕴璂，因?yàn)橥N元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不一定相同。同時(shí)知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。反過(guò)來(lái)，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因?yàn)榫哂邢嗤暮送怆娮訑?shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素?？偨Y(jié)：根據(jù)題目提供的條件和所提出的問(wèn)題進(jìn)行分析對(duì)比，直接淘汰不合理的選項(xiàng)；或通過(guò)分析，確定某一選項(xiàng)，進(jìn)而采用對(duì)比取舍手段，根據(jù)這一確定（選項(xiàng)）否定其他選項(xiàng)。做到明辨是否，去假存真。6、平均值型計(jì)算選擇題例6兩種金屬粉末的混合物30g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1g，則這種混合物中的兩種金避可能是（）A．Mg和AlB．Zn和FeC．Mg和FeD．Al和Fe審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2425622Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑183652無(wú)論是哪一個(gè)化學(xué)方程式，我們都可以使氫氣前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，使氫氣下面對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量均為“2”。這樣我們不妨設(shè)金屬混合物的化學(xué)式為R（在其化合物中顯+2價(jià)），其平均相對(duì)原子質(zhì)量為x，則有：R+2HCl===RCl2+H2↑x230g1g=解得x=60即得金屬混合的的平均相對(duì)原子質(zhì)量為60。由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因?yàn)閷?duì)于A來(lái)說(shuō)Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Al的相對(duì)原子質(zhì)量雖為27，但當(dāng)氫氣下的相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量為2時(shí)，我們可以把Al的相對(duì)原子質(zhì)量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相對(duì)原子質(zhì)量只能是大于18且小于24。如此類推，B中Zn、Fe的相對(duì)原子質(zhì)量分別為65、56，則它們混合后所得的混合的的平均相對(duì)原子質(zhì)量為小于65且大于56的數(shù)。題中x平均相對(duì)原子質(zhì)量正好在這一數(shù)當(dāng)中，故選B。C中，Mg、Fe相混合后，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為一個(gè)小于56且大于24的數(shù)；D中Al、Fe相混合，其平均相對(duì)原子質(zhì)量為一個(gè)小于56且大于18的數(shù)。注意：①要理解Al的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為27，為什么這里說(shuō)可以看作為18。②Al與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式很容易出錯(cuò)。總結(jié)：抓住題目中所提供的物質(zhì)的反應(yīng)特征，抓住平均相對(duì)原子質(zhì)量和平均相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)質(zhì)，然后解題，可收到事半功倍的效果。7、估算型選擇題例7：20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是（）A．藍(lán)色B．紫色C．紅D．無(wú)色

審題與思路：此題考察中和反應(yīng)中反應(yīng)物間量的關(guān)系及指示劑變色的情況，本題的解題關(guān)鍵是NaOH與H2SO4反應(yīng)生成NaSO4和H2O，若NaOH有剩余，則溶液顯堿性，滴入紫色蕊溶液顯藍(lán)色；若H2SO4有剩余，則溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色；若二者恰好完全反應(yīng)，則溶液為中性，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為此色。此題有下列解法。解法1：設(shè)NaOH適量，可與質(zhì)量為x的H2SO4恰好完全反應(yīng)。則：

所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故A為正確答案。解法2：設(shè)H2SO4適量，可與質(zhì)量為y的NaOH恰好完全反應(yīng)。所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故正確答案為A。解法3：此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時(shí)，誰(shuí)的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性；堿的相對(duì)分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O8098因?yàn)?0＜98所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。故本題正確答案為A。由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡(jiǎn)單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時(shí)間。加快解題的速度?？偨Y(jié)：計(jì)算型選擇題與計(jì)算題的區(qū)別之一是，前者不必寫出計(jì)算過(guò)程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，有時(shí)也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡(jiǎn)化，進(jìn)行近似計(jì)算。8、差量型選擇題例8現(xiàn)有銅化氧化銅的混合的5.6g，與過(guò)量的一氧化碳充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8克，則原混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （）A．10.2%B．20.4%C．28.6%D．40%審題與思路與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒(méi)有CuO；得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。解法一：用差量法解題，設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為xg，則銅為（5.6-x）g有：CO+CuO△Cu+CO2質(zhì)量變化806480-64=16xg5.6g-4.8g=0.8g銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時(shí)的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體的質(zhì)的質(zhì)量差。所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量)100%=(1.6g/5.6g)100%=28.6%解法二；代數(shù)法求解，設(shè)原混合的中的單質(zhì)銅的質(zhì)量為xg，則CuO質(zhì)量為（5.6-x）g生成的Cu的質(zhì)量為（4.8-x）g則有：CO+CuO△Cu+CO280645.6g-x4.8g-x=，解得x=1.6g所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%=28.6%故正確答案為C。注意：本題的解法有多種，我們?cè)诮獯祟}時(shí)應(yīng)該用什么方法，可以由我們自己去確定。關(guān)鍵是要理解各方法的原理以及含義，明白解題過(guò)程，在解題過(guò)程中要注意條理清晰、明確?？偨Y(jié)：找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，抓住物質(zhì)間的關(guān)紗來(lái)解題，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)潔明了。9．規(guī)律特殊型選擇題例9相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多的是（）A．鎂 B．鋁 C．鋅 D．鐵審題與思路：本題如果抓了規(guī)律，則解題十分簡(jiǎn)潔。本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，化合物的關(guān)系即可。不需逐一寫化學(xué)方程式，列比例式求解。設(shè)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為r，化合價(jià)為+a價(jià)。2R+2aHCl===2RCla+aH2↑2r 2am（金屬） m（H2）2r：2a=（金屬）：m（H2）解得：m（H2）=a/rm（金屬）即：m（H2）=(金屬元素的化合價(jià)/金屬的相對(duì)原子質(zhì)量)m（金屬）設(shè)本題中等質(zhì)量的金屬為1g，所以有A．m(H2)=(2/24)×1g=1/12g B．m(H2)=(3/27)×1g=1/9gC．m(H2)=(2/65)×1g=1/25.5g D．m(H2)=(2/56)×1g=1/28g注意：本題得出和運(yùn)有的規(guī)律是等量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成正比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下：設(shè)金屬的質(zhì)量為ag，生成的氫氣按A、B、C、D、依次為x1g、x2g、x3g、x4g，則：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+H2↑24 2 54 6a x1 a x224：2=ag：x1g，解得x1=a/12； 54：6=ag：x2g，解得x2=6a/54=a/9。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑65 2 56 2a x3 a x465：2=ag：x3g，解得x3=a/32.5; 56:2=ag:x4g，x4=a/28。分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應(yīng)后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B?？偨Y(jié)：化學(xué)知識(shí)有許多規(guī)律，熟練地掌握和運(yùn)用這些規(guī)律，有助于我們解題；化學(xué)解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運(yùn)有于解題，可以簡(jiǎn)化解題步驟，可以從繁中悟出簡(jiǎn)，從難中覓出易。10、圖像分析型選擇題例10某不純的鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)質(zhì)量關(guān)系如圖所示，x表示在反應(yīng)中不純鐵粉消耗的質(zhì)量，y表示生成H2的質(zhì)量。試判斷不純鐵粉中可能混有的雜質(zhì)是（）A．MgB．ZnC．CuD．Ag審題與思路：首先計(jì)算生成0.2g氫氣需要純鐵的質(zhì)量，設(shè)需要純鐵的質(zhì)量為z。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑562z0.2g56:2=z:0.2，解得z=5.6g生成0.2g氫氣需要5.6g鐵，而實(shí)際只消耗了5g不純的鐵，這說(shuō)明鐵中所含的雜質(zhì)不僅能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，并且等質(zhì)量的這種雜質(zhì)跟稀H2SO2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)一的氫氣比較多，且大于0.2g，因此選項(xiàng)C、D不符合題意，因?yàn)镃u和Ag不跟酸起置換反應(yīng)。同理可計(jì)算生成0.2g氫氣需2.4g鎂，即同質(zhì)量鎂和鐵跟酸反應(yīng)，鎂生成的氫氣多，生成0.2g氫氣需要6.5g鋅，即同質(zhì)量鋅和鐵跟酸反應(yīng)，鋅生成氫氣不。故A符合題意，是題中正確答案。由圖可以看出，5g不純金屬與稀H2SO4反應(yīng)生成0.2gH2，可根據(jù)極端假設(shè)法求出5g純鐵與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的量，通過(guò)比較兩者放出H2的量的大小，再由選項(xiàng)得出結(jié)論。假設(shè)5g純鐵與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量為z，則Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑562５gz56:2=5:z，解得z=10/56g因?yàn)?0/56＜0.2，則不純鐵粉中的雜質(zhì)與稀H2SO4反應(yīng)生成的H2比等質(zhì)量的純鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2要多，從中不難看出，不純鐵粉中的雜質(zhì)要符合兩個(gè)條件：①能與稀H2SO4反應(yīng)；②相對(duì)原子質(zhì)量比較小。故本題的正確答案為A。總結(jié)：抓住有關(guān)化學(xué)原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，搞清圖象的意義以及特殊點(diǎn)（原點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)），進(jìn)行全面而綜合地分析，做到變繁為簡(jiǎn)，化難為易而靈活求解。11、綜合分析型選擇題例11取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為（）A．1：1 B．1：2 C．28：44 D．181：209審題與思路：題中涉及的反應(yīng)有：CO2+Ba（OH）2===BaCO3↓+H2O，由題意知：m（CO）+m（CO2）=m（BaCO3），因BaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為197，不妨設(shè)生成的BaCO3的質(zhì)量為197g，則CO和CO2的總質(zhì)量也為197g，然后利用有關(guān)化學(xué)方程式及化學(xué)式即可求解。因?yàn)镃O2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，由題給條件m（BaCO3）=（CO）+m（CO2），設(shè)生成BaCO3質(zhì)量為197g，則原混合氣體中CO2質(zhì)量為44g，CO質(zhì)量為：197g—44g=153g。原混合氣體中CO和CO2分子個(gè)數(shù)比為：153/28：44/44=153：28則原混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為：（153+28）：（153+28×2）=181:209。本題為無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題，既考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，又考查了分子、原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算，綜合性強(qiáng)，較好地考查了學(xué)生的發(fā)散思維能力、邏輯思維能力和綜合分析能力。解答此題的關(guān)鍵是要反握物質(zhì)（或元素）質(zhì)量與分子（或原子）個(gè)數(shù)間的關(guān)系。對(duì)于這種無(wú)數(shù)據(jù)的計(jì)算題，我們要抓住變化的本質(zhì)、透徹審題，把握題設(shè)中關(guān)鍵的要點(diǎn)，根據(jù)題給等量關(guān)系，巧妙選取有關(guān)純凈物的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）作為特殊值，便可化繁為簡(jiǎn)，化難為易?？偨Y(jié)：有的化學(xué)題目知識(shí)綜合性較強(qiáng)，知識(shí)的容量大。解答時(shí)要充分地利用所學(xué)知識(shí)以及知識(shí)間的聯(lián)系，運(yùn)用已掌握的有關(guān)知識(shí)，對(duì)題目進(jìn)行全面而周密地分析，將多種方法應(yīng)用于解題之中，以求出正確的答案。2015-2017中考選擇題１．（2015）日常生產(chǎn)、生活中化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法正確的是（）A．利用活性炭的吸附性可以將硬水轉(zhuǎn)化為軟水B．二氧化碳滅火器的滅火原理是隔絕空氣和提高可燃物的著火點(diǎn)C．在金屬表面涂油或刷漆的目的是隔絕氧氣和水蒸氣，防止腐蝕D．化學(xué)肥料有利于植物的生長(zhǎng)，大量使用不會(huì)引起環(huán)境污染２．（2015）分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種方法。下列選項(xiàng)不符合右圖關(guān)系（a、b是并列關(guān)系，分別包含c、d）的是（）選項(xiàng)ａｂｃｄＡ化學(xué)變化物理變化鐵鍋生銹蔗糖溶解Ｂ單質(zhì)化合物C60潔凈的空氣Ｃ無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物CuSO4·5H2O葡萄糖Ｄ純凈物混合物冰水混合物食鹽溶液３．（2015）隨著我國(guó)綜合實(shí)力的增強(qiáng)，人民生活水平的日益提高，汽車已走進(jìn)千家萬(wàn)戶。下列說(shuō)法不正確的是（）A．汽車軸承和骨架是由合金制成，輪胎是由合成橡膠制成B．汽車改用壓縮天然氣或液化石油氣做燃料，可以減少對(duì)空氣的污染C．少開私家車，多乘坐公共交通工具，符合“節(jié)能減碳”的環(huán)保理念D．在加油站附近能聞到汽油的氣味，是因?yàn)榉肿娱g存在一定的距離４．（2015）錳（Mn）是人體維持正常生命活動(dòng)所必需的微量元素，含錳化合物在生產(chǎn)、生活中也被廣泛應(yīng)用。結(jié)合圖中信息，下列敘述正確的是（）A．錳原子核內(nèi)有25個(gè)質(zhì)子，一個(gè)錳原子的質(zhì)量是54.94

gB．錳原子核外有４個(gè)電子層，其化學(xué)性質(zhì)由最內(nèi)層電子決定C．MnO2屬于氧化物，在H2O2分解制O2的實(shí)驗(yàn)中做催化劑D．KMnO4為紫黑色固體，易溶于水、汽油等溶劑，形成紫紅色溶液５．（2015）分析推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種方法。下列推理正確的是（）A．Zn置換H2是有元素化合價(jià)變化的置換反應(yīng)，則所有置換反應(yīng)都有元素化合價(jià)變化B．酸堿中和反應(yīng)有鹽和H2O生成，則有鹽和H2O生成的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)C．一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)D．CH4充分燃燒生成H2O和CO2，則充分燃燒生成H2O和CO2的物質(zhì)只含C、H元素６．（2015）工業(yè)上可利用黃鐵礦（主要成分為FeS2）煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)硫酸，其反應(yīng)方程如下：①4FeS2+11O2eq\o(\s\up7(高溫),\s\do0(=))2Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3COeq\o(\s\up7(高溫),\s\do0(=))2Fe+3CO2③2SO2+O2eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(催化劑),\s\do0(=))),\s\do5(高溫、高壓))2SO3④SO3+H2OH2SO4下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)①②③中均有元素化合價(jià)發(fā)生變化B．反應(yīng)①②不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)③④屬于化合反應(yīng)C．將5

gSO3溶于95

g水形成溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%D．將100g蒸餾水加入100g，98%的濃硫酸中，可配置200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸７．（2015）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉僮?、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A測(cè)定溶液pH用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上試紙變?yōu)闇\紅色pH為2Ｂ鑒別NaOH和NH4NO3在裝有等量水的試管中分別加入a、b固體加a的試管水溫升高，加b的試管水溫降低a是NaOH，b是NH4NO3Ｃ驗(yàn)證燃燒是否需要氧氣做白磷是否燃燒的對(duì)比試驗(yàn)前者不燃燒后者燃燒燃燒需要氧氣Ｄ比較Al、Cu的活潑性將未經(jīng)打磨的Al條放入CuSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象Al的活潑性低于Cu８．（2015）下列四個(gè)圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是（）ABCD常溫下，足量的鎂、鐵分別同時(shí)放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中敞口放置于空氣中的濃硫酸或濃鹽酸加熱KNO3、Ca(OH)2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)）少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒９．（2015）在加熱的條件下，向裝有10gCuO的硬質(zhì)玻璃管中通入H2一段時(shí)間，最終玻璃管中剩余固體8.4g。則下列說(shuō)法正確的是（）A．與CuO反應(yīng)，H2是過(guò)量的B．反應(yīng)生成Cu的質(zhì)量為8.4gC．反應(yīng)生成H2O的質(zhì)量為1.6gD．參加反應(yīng)的CuO占總質(zhì)量的80%10．（2016）化學(xué)在能源利用、環(huán)境保護(hù)等方面起著重要作用。下列有關(guān)做法不正確的是（）A.將地溝油轉(zhuǎn)化為航空油，變廢為寶B.使用新型的可降解塑料，減少白色污染C.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少有害氣體排放D.加高化工廠的煙囪排放廢氣，防止形成酸雨11.（2016）化學(xué)在生活中無(wú)處不在。下列選項(xiàng)與化學(xué)變化有關(guān)的是（）A．削皮的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間后變色B．用鑲有金剛石的玻璃刀裁玻璃C.用聞氣味的方法區(qū)分食醋和醬油D．向生銹鐵鎖的鑰匙孔中加入鉛筆芯粉末，使鐵鎖更容易打開12．（2016）安全問(wèn)題與人類生活息息相關(guān)。下列措施得當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.炒菜時(shí)油鍋著火，用水澆滅B.進(jìn)入久未開啟的地窖，先做燈火試驗(yàn)C.霉變大米中含有黃曲霉素，煮熟食用D.夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏，立即開燈檢查并開窗通風(fēng)13.（2016）下列描述正確的是（）A．塑料、合成纖維、合成橡膠都屬于合成有機(jī)高分子材料B．天然氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH4，由此可知甲烷中有4個(gè)氫原子C．某溫度下的兩種溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度相同D．纖維素屬于糖類，不能被人體消化吸收，故我們不需要攝入含纖維素的食物14.（2016）類推可以實(shí)現(xiàn)知識(shí)遷移，但不符合事實(shí)的類推會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。下列類推正確的是（）A．置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定為置換反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室中，點(diǎn)燃H2前需要驗(yàn)純，則點(diǎn)燃其它可燃性氣體前也需要驗(yàn)純C．KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，則其它物質(zhì)的溶解度均會(huì)隨溫度的升高而增大D．單質(zhì)中只含一種元素，則只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)15.（2016）程浩同學(xué)查閱資料得知：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但Cu可與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(\s\up7(△),\s\do0(=))CuSO4＋SO2↑＋2R，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．該反應(yīng)中涉及了3種類型的化合物B．R為相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物C．反應(yīng)前后，H2SO4中硫的化合價(jià)全部發(fā)生了改變D．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種16．（2016）分析下列實(shí)驗(yàn)圖像，得到的結(jié)論正確的是（）A.圖1：雙氧水溶液制氧氣，a未使用催化劑，b使用了催化劑B.圖2：某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，則y軸可以表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.圖3：分別向足量且等質(zhì)量的鹽酸中加入鐵粉、鋅粉，則曲線b代表的是加入鋅粉的情況D.圖4：溶質(zhì)為a、b的兩質(zhì)量相等的飽和溶液，溫度由T2降至T1，分別析出不含結(jié)晶水的a、b固體，則最終兩溶液質(zhì)量相等17．（2016）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向固體碳酸鈣中加入稀硫酸未見(jiàn)大量氣泡產(chǎn)生兩者不反應(yīng)B向久置于空氣中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈉已完全變質(zhì)C將鐵絲在酒精燈上加熱劇烈燃燒，火星四射鐵能被氧氣氧化D向某溶液中滴加酚酞溶液溶液變紅該溶液顯堿性18.（2016）液化石油氣的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），將二者的混合氣體14

g在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生二氧化碳44g，下列判斷中不正確的是（）A．混合氣體中碳與氫的質(zhì)量之比一定是6:1B．消耗O2的質(zhì)量一定為48gC．混合氣體中丙烯（C3H6）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為50%D．混合氣體燃燒生成H2O的質(zhì)量一定為18

g19．（2017）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．合成纖維、塑料、棉花都屬于合成有機(jī)高分子材料B．用肥皂水可鑒別硬水和軟水；用明礬凈水即得軟水C．福爾馬林能殺菌消毒，干冰可作制冷劑，都可用于對(duì)食品保鮮D．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一20．（2017）“分類”可以使人們有序地研究物質(zhì)。以下分類正確的是（）A．堿：苛性鈉、純堿、熟石灰 B．合金：硬鋁、青銅、18K金C．酸：硝酸、硫酸、碳酸氫鈉 D．糖類：蔗糖、纖維素、蛋白質(zhì)21．（2017）銅在電氣工業(yè)中有非常重要的用途。結(jié)合圖中信息，下列敘述正確的是（）A．黃銅片的硬度比純銅片大B．銅是人體內(nèi)的一種微量元素，攝入越多越好C．銅的原子序數(shù)為29，其相對(duì)原子質(zhì)量為63.55gD．銅原子的最外層只有1個(gè)電子，所以它在化合物中只能形成+1價(jià)22．（2017）下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?3．（2017）下列除雜或鑒別方法正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去NaCl溶液中的CaCl2通入適量CO2B除CO2中的HCl氣體將氣體通過(guò)足量NaOH溶液中C鑒別NH4Cl和KCl固體分別取少許固體于研缽中，加熟石灰研磨D鑒別H2和CH4點(diǎn)燃后分別在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯24．（2017）向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，當(dāng)反應(yīng)停止后過(guò)濾，得濾渣和濾液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濾渣的組成有三種情況B．濾液中一定存在MgCl2和ZnCl2C．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生D．向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，一定有白色沉淀產(chǎn)生25．（2017）下列圖像能正確反應(yīng)實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系正確的是（）A．圖1：向一定量4﹪的NaOH溶液中不斷加水B．圖2：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量C．圖3：常溫下，將等質(zhì)量的鐵和鎂分別同時(shí)投入足量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中D．圖4：將t3

℃時(shí)X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1

℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閅>Z>X26．（2017）工業(yè)上常用空氣中的氮?dú)馍a(chǎn)硝酸，其反應(yīng)方程式如下：（）①N2+3H2

eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(催化劑),\s\do0(=))),\s\do5(高溫、高壓))

2NH3②4NH3+5O2eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(催化劑),\s\do0(=))),\s\do5(△))

4NO+6H2O③2NO+O2=2NO2 ④3NO2+H2O=2HNO3+NO（NO難溶于水）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．上述①②③④中反應(yīng)前后均有元素化合價(jià)的變化B．用H2O吸收NO2的過(guò)程中通入過(guò)量的O2可以提高硝酸的產(chǎn)量C．反應(yīng)②④都不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)①③均屬于化合反應(yīng)D．在密閉容器中，將46

g

NO2溶于64

gH2O中形成HNO3溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為38.2﹪27．（2017）120

℃時(shí)，取3g有機(jī)物R在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O。將其燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水中，最終濃硫酸增重1.8

g；澄清石灰水中產(chǎn)生10g沉淀。下列判斷正確的是（）A．R的化學(xué)式一定是CH2O中B．6gR完全燃燒消耗氧氣6.4gC．R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為85.7﹪D．R僅由C、H兩種元素組成，其質(zhì)量比為6:1

本科生學(xué)位論文論多媒體技術(shù)在教學(xué)中的應(yīng)用姓名：指導(dǎo)教師：專業(yè)：教育管理專業(yè)年級(jí)：完成時(shí)間：

論多媒體技術(shù)在教學(xué)中的應(yīng)用[摘要]多媒體不再是傳統(tǒng)的輔助教學(xué)工具，而是為構(gòu)造一種新的網(wǎng)絡(luò)教學(xué)環(huán)境創(chuàng)造了條件，特別是對(duì)于教育社會(huì)化來(lái)說(shuō)，多媒體網(wǎng)絡(luò)是一種更理想的傳播工具。多媒體本身具有：融合性、非線性化，無(wú)結(jié)構(gòu)性、相互交涉性、可編輯性、實(shí)時(shí)性等特點(diǎn)；同時(shí)運(yùn)用在教育教學(xué)上又有其特長(zhǎng)：利于信息的存儲(chǔ)利用、是培養(yǎng)發(fā)散性思維的工具、促使學(xué)習(xí)個(gè)別化的實(shí)現(xiàn)。多媒體在教學(xué)中的應(yīng)用有著多種的形式，它在提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣上有著積極的作用，同時(shí)它還能促進(jìn)學(xué)生知識(shí)的獲取與保持、對(duì)教學(xué)信息進(jìn)行有效的組織與管理、建構(gòu)理想的學(xué)習(xí)環(huán)境，促進(jìn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)等多方面的效果。立足未來(lái)發(fā)展，利用多媒體網(wǎng)絡(luò)技術(shù)，開展教學(xué)試驗(yàn)。[關(guān)鍵詞]多媒體網(wǎng)絡(luò)教學(xué)系統(tǒng)資源共享多媒體技術(shù)主要指多媒體計(jì)算機(jī)技術(shù)，加工、控制、編輯、變換，還可以查詢、檢索。人們借助于多媒體技術(shù)可以自然貼切地表達(dá)、傳播、處理各種視聽(tīng)信息，并具有更多的參與性和創(chuàng)造性。當(dāng)今多媒體已成為廣泛流傳的名詞，但人們對(duì)于它的認(rèn)識(shí)，特別是對(duì)于它在教育教學(xué)方面如何更好應(yīng)用，未知的因素還很多。

一、多媒體的教育特長(zhǎng)任何一種媒體不管其怎樣先進(jìn)，它只能是作為一種工具被應(yīng)用到教育領(lǐng)域，能不能促進(jìn)教育的改革，。。。。。。應(yīng)當(dāng)吸取教訓(xùn)，加強(qiáng)理論研究，充分認(rèn)識(shí)多媒