本章達(dá)標(biāo)檢測(滿分:100分;時間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1.(2020山東濟(jì)南歷城二中高一上期末)保護(hù)環(huán)境是每個公民的責(zé)任和義務(wù)。下列做法中,有利于保護(hù)環(huán)境的是 ()①在農(nóng)田中焚燒植物秸稈②城市生活垃圾分類處理③推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染④限制使用一次性塑料購物袋⑤集中掩埋廢舊電池A.①②③B.②③④C.①②⑤D.①④⑤2.(2020甘肅張掖高一期末質(zhì)量檢測)下列關(guān)于硫及其化合物的敘述中不正確的是 ()A.實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B.濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時,濃硫酸既表現(xiàn)出酸性,又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,酸性高錳酸鉀溶液褪色說明SO2具有還原性D.因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?所以可以使蔗糖炭化3.(2021山東濰坊實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一階段測試)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 ()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā),濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有BCu能與濃HNO3反應(yīng)由于Cu具有還原性,濃HNO3具有氧化性,在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對,Ⅱ?qū)?無C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對,Ⅱ?qū)?無D硝酸銨和熟石灰共熱用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對,Ⅱ?qū)?有4.(2020安徽安慶高一期末)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 ()5.(2020北京海淀高三上期中)下列變化中,氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是 ()A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白C.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中,試管內(nèi)液面上升D.將氨氣與氯化氫混合,產(chǎn)生大量白煙6.(2020山東煙臺高一上期末)表中所示各組物質(zhì),不能按照圖中箭頭所示方向通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 ()甲乙丙AN2NH3NOBNaNa2O2NaOHCSSO2SO3DFeFeCl3FeCl27.(2021江西師大附中高一月考)已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+,溴水呈黃色,碘水呈棕色。某溶液中可能有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO3A.肯定不含SO42-B.C.可能含有Fe2+D.肯定含有NH8.將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另一種氣體A,則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不可能是 ()A.大理石和稀鹽酸B.Ca(OH)2和NH4ClC.Cu和濃硝酸D.MnO2和濃鹽酸9.(2020福建福州高三上調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是 ()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB70%硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液10.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 ()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量銅粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色,加KSCN溶液顏色不變氧化性:Fe3+>Cu2+B將Cl2、SO2分別通入品紅溶液中品紅溶液均褪色Cl2、SO2均能氧化品紅C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙由紅色變藍(lán)色NH4HCO3顯堿性D①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液;②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)11.(2020山東滕州一中高一上月考)對下列事實(shí)的解釋中,錯誤的是 ()A.在蔗糖中加入濃硫酸后發(fā)黑并聞到刺激性氣味,說明濃硫酸只表現(xiàn)脫水性B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定C.氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵,說明氫氧化亞鐵具有還原性D.常溫下,濃硝酸可以用鋁質(zhì)容器儲存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)12.已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是 ()A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵,則室溫下A不會在X中溶解,不發(fā)生反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為400~500℃、常壓、使用催化劑13.(2020黑龍江頂級名校期中聯(lián)考)已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是 ()A.e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B.乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀C.玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)D.c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸14.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,制備過程如圖所示。下列說法不正確的是 ()A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2OB.氣體M的成分有SO3,與水反應(yīng)得到硫酸,可循環(huán)使用C.溶液Z的酸堿性影響聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其酸性過強(qiáng),將導(dǎo)致聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬15.將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO,剩余4.8g金屬;繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅。下列說法正確的是 ()A.原混合物中銅和鐵各0.075molB.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1C.剩余的4.8g金屬為銅和鐵的混合物D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(10分)氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:①酸雨的pH(填“>”“<”或“=”)5.6。

②D物質(zhì)的化學(xué)式為。

③反應(yīng)b的化學(xué)方程式為。

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:,反應(yīng)中氧化劑是(填化學(xué)式,下同),還原劑是。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能恰好完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中c(N17.(2020山東濰坊高一期末)(12分)亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸,易分解為H2O、NO2和NO;亞硝酸鈉是一種重要的化工原料,酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì),常用作漂白劑、防腐劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)亞硝酸鈉會與人體中的血紅蛋白作用,將二價鐵氧化為三價鐵,從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒,可立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療,推斷美藍(lán)溶液具有(填“氧化”或“還原”)性。

(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽,和食鹽一樣有咸味。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗(yàn)食鹽中是否混有亞硝酸鈉。①取樣品,加稀硫酸,若觀察到(填現(xiàn)象),說明樣品中含有亞硝酸鈉。

②取樣品,加溶液(填試劑名稱),酸化后溶液變藍(lán),說明樣品中含有亞硝酸鈉。

(3)研究不同條件下保存蘿卜,發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示,若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg·kg-1時食用,則三種條件下保存時間由長到短的順序是(填序號)。

(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過高,魚不吃食甚至死亡。可用適量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉,ClO2被還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式為;若有3molClO2參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。

18.(14分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2,還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如圖所示:(已知SiO2不與稀硫酸反應(yīng),也不溶于水)(1)“酸浸”過程,礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為。

(2)煙氣中的SO2會污染環(huán)境,可用足量氨水吸收。寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(3)寫出檢驗(yàn)濾液中SO42-(4)用足量鐵粉還原,過濾,所得濾渣主要成分是(寫化學(xué)式)。

(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)對FeS2進(jìn)行催化脫硫,同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示:已知:總反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O2SO42-+15Fe2++16H寫出過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式:。

19.(2020山東濱州高一期末)(12分)氨是一種重要的化工產(chǎn)品,也是重要的化工原料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并完成相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣通常有兩種方法:①固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣(裝置如圖甲);②在錐形瓶中加入NaOH固體,由分液漏斗向錐形瓶中滴加濃氨水制備氨氣(裝置如圖乙)。(1)用方法①制備并收集NH3。裝置甲中生成NH3的化學(xué)方程式為。用圓底燒瓶收集NH3的方法為(填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”),檢驗(yàn)圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是。

(2)利用裝置乙還可制取(填字母)等氣體。

a.H2b.CO2c.Cl2Ⅱ.該化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(1)實(shí)驗(yàn)時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑,然后通入反應(yīng)氣體,當(dāng)催化劑紅熱后移走酒精噴燈,催化劑始終保持紅熱,溫度可達(dá)到700℃以上,由此可知該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)B中試劑為,NaOH溶液的作用是。

(3)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時,A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生,還伴有白煙,白煙的化學(xué)式是。

20.(12分)某研究小組用如圖裝置制取SO2并對其性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。(1)儀器X的名稱是。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中品紅溶液褪色,C中溶液黃色變淺。①D中觀察到的現(xiàn)象是。

②寫出C中反應(yīng)的離子方程式:。

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明通入SO2后反應(yīng)生成了SO42-。該做法(填“合理”或“不合理”(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)Y形試管產(chǎn)生白色固體,傾斜使左側(cè)的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到右側(cè)水中,這時看到溶液的顏色為色。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束拆裝置前通過針管向Y形試管中加入足量Na2CO3溶液,下面可以代替Na2CO3溶液的試劑有(填字母)。

a.NaOH溶液b.NaHS溶液c.KHCO3溶液d.Na2SO3溶液答案全解全析本章達(dá)標(biāo)檢測1.B2.A3.A4.D5.C6.C7.A8.A9.B10.A11.AD12.D13.A14.BC15.AB1.B①在農(nóng)田中焚燒植物秸稈會污染環(huán)境;②城市生活垃圾分類處理有利于保護(hù)環(huán)境;③推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染,有利于保護(hù)環(huán)境;④限制使用一次性塑料購物袋,有利于保護(hù)環(huán)境;⑤集中掩埋廢舊電池,會對土壤和地下水造成污染;故選B。2.A硫黃微溶于酒精,因此在實(shí)驗(yàn)室不能用酒精除去附著在試管壁上的硫黃,A錯誤;濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時,生成CuSO4、H2O和SO2,濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性,B正確;SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明SO2具有還原性,C正確;因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?可以使有機(jī)物如蔗糖中的H、O按水的元素組成質(zhì)量比脫去,得到碳單質(zhì),即發(fā)生炭化現(xiàn)象,D正確。3.A因濃硫酸具有強(qiáng)吸水性,與水作用的過程中放出大量的熱,促使?jié)恹}酸中的HCl揮發(fā),從而制得HCl氣體,陳述Ⅰ、Ⅱ均正確,且兩者有因果關(guān)系,故A正確;Cu與濃HNO3反應(yīng)時,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度逐漸降低從而生成NO,故B錯誤;硫單質(zhì)在O2中燃燒生成SO2,不能生成SO3,故C錯誤;由于硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸,所以實(shí)驗(yàn)室中不能用硝酸銨制備NH3,故D錯誤。4.D氮?dú)獠蝗苡谒?不能形成噴泉實(shí)驗(yàn),故A錯誤;二氧化氮與水反應(yīng),不能用排水法收集,故B錯誤;Cu與稀硫酸不反應(yīng),不能制備二氧化硫,故C錯誤;HCl極易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中的溶解量很小,導(dǎo)管長進(jìn)短出,洗氣可除去Cl2中的HCl,故D正確。5.CA項(xiàng),Na在空氣中被氧氣氧化,氧氣是氧化劑,被還原;B項(xiàng),過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,氣體中元素化合價不變;C項(xiàng),二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,二氧化氮既是氧化劑又是還原劑,則氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原;D項(xiàng),NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)中沒有元素化合價的變化,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。6.CA項(xiàng),N2與H2反應(yīng)生成NH3,NH3發(fā)生催化氧化可生成NO,N2和O2在放電條件下反應(yīng)生成NO,能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化;B項(xiàng),Na在空氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2,Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化;C項(xiàng),S在空氣中燃燒生成SO2,S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3,不能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化;D項(xiàng),Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2,Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2,能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化。7.A向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色,所以原溶液中不存在Fe2+;由SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+可知,SO32-的還原性強(qiáng)于I-,所以溴水加入后先和SO32-反應(yīng),溶液是無色的,所以一定有SO32-,溴水加入的量是少量,I-不能確定是否存在;又離子濃度相等、溶液為電中性,討論:若陰離子只有SO32-,則含Na+、NH4+、K+中的兩種;若含SO32-、I-,則含Na+、NH4+、K+;若含SO32-、SO42-,不遵循電荷守恒,則一定不存在SO42-。根據(jù)上述分析,SO48.A大理石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳和二氧化硫與氯化鋇均不反應(yīng),不會產(chǎn)生沉淀,故A符合題意;Ca(OH)2和NH4Cl共熱,反應(yīng)生成氨氣,通入氨氣,溶液中生成大量的SO32-,可生成沉淀BaSO3,故B不符合題意;Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w,NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸,在溶液中可將SO2氧化為SO42-,生成沉淀BaSO4,故C不符合題意;MnO2和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣,Cl2具有氧化性,在溶液中將SO2氧化為SO429.B濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣,氨氣的密度比空氣小,不能用向上排空氣法收集,故A錯誤;70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫密度大于空氣,過量二氧化硫可被NaOH溶液吸收,故B正確;二氧化氮和水反應(yīng)生成NO,不能用水吸收尾氣,故C錯誤;常溫下濃鹽酸和二氧化錳不反應(yīng),故D錯誤。10.A黃色溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色,加KSCN溶液顏色不變,說明鐵離子被還原,且生成銅離子,可說明氧化性:Fe3+>Cu2+,故A正確;二氧化硫使品紅溶液褪色,不是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;碳酸氫銨不穩(wěn)定,分解生成氨氣,NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),不能說明NH4HCO3顯堿性,故C錯誤;在酸性條件下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,可將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,原溶液中可能含有SO32-,11.AD在蔗糖中加入濃硫酸后發(fā)黑,表現(xiàn)濃硫酸的脫水性,聞到刺激性氣味,說明濃硫酸與炭反應(yīng)生成了二氧化硫,表現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性,故A錯誤;濃硝酸在光照下顏色變黃,是因?yàn)闈庀跛岵环€(wěn)定,見光分解,分解產(chǎn)生的二氧化氮溶解在濃硝酸中,故B正確;氫氧化亞鐵具有還原性,在空氣中會被氧化成氫氧化鐵,故C正確;常溫下,濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化,故D錯誤。12.D由題意知X為濃硫酸。濃硫酸使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了其脫水性,A錯誤;濃硫酸在室溫下使Fe鈍化,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),B錯誤;CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶于水的Ca(HCO3)2,C錯誤;工業(yè)上SO2與O2反應(yīng)生成SO3的條件為400~500℃、常壓、使用催化劑,D正確。13.A要使SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,右側(cè)Y形試管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體;若是堿性氣體,可產(chǎn)生BaSO3沉淀,若是氧化性氣體,可產(chǎn)生BaSO4沉淀。若e、f兩管中的試劑分別是濃氨水和NaOH固體,可產(chǎn)生氨氣,NH3是堿性氣體,A項(xiàng)正確;根據(jù)上述分析可知,B項(xiàng)錯誤;玻璃管的作用是連通大氣,平衡壓力,以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入,C項(xiàng)錯誤;若右側(cè)Y形試管中產(chǎn)生的是氨氣,氨氣極易溶于水,為防止倒吸,d導(dǎo)管不能插入BaCl2溶液中,D項(xiàng)錯誤。14.BCA項(xiàng),爐渣中FeS與硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水,反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O,正確;B項(xiàng),S在O2中燃燒生成SO2,不生成SO3,錯誤;C項(xiàng),若溶液Z的酸性過強(qiáng),則聚鐵中氫氧根離子的含量減少,使鐵元素的含量減少,錯誤;D項(xiàng),溶液X中加入過量鐵粉,鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬,正確。15.AB第一次加稀硝酸時有金屬剩余,溶解的4.2g金屬均被氧化為+2價金屬陽離子,根據(jù)得失電子守恒,溶解的金屬的物質(zhì)的量為1.12L22.4L·mol-1×3×12=0.075mol,金屬的摩爾質(zhì)量為4.2g0.075mol=56g·mol-1,故溶解的金屬是鐵;第二次加稀硝酸后金屬完全溶解,由題意可知溶液中無Fe3+,Fe2+未被氧化,溶解的4.8g金屬也一定被氧化為+2價金屬陽離子,金屬的摩爾質(zhì)量為4.8g0.075mol=64g·mol-1,故溶解的4.8g金屬是銅,A項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯誤;c(HNO3)=(0.075×13×8)mol0.1L16.答案(1)①<②H2SO3③2SO2+O22SO3(2)6NO2+8NH37N2+12H2ONO2NH3(3)①m+n解析(1)①酸雨的pH<5.6,正常雨水的pH=5.6。②由圖示轉(zhuǎn)化可知:A為SO2,B為SO3,D為H2SO3。(2)NH3和NO2在一定條件下反應(yīng)生成的無污染物質(zhì)是N2和H2O。(3)①根據(jù)原子守恒可知,n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)=(m+n)mol,c(NaOH)=m+nVmol·②NO2、NO混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以認(rèn)為先后發(fā)生如下反應(yīng):NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2Ommolmmol2mmol2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O(n-m)mol12(n-m)mol12(n-當(dāng)V(NO2)≥V(NO)時能吸收完全,c(NO3-)c(NO2③c(NO3-17.答案(1)還原(2)①有氣泡產(chǎn)生②淀粉碘化鉀(3)③①②(4)2ClO2+5NO2-+2OH-2Cl-+5NO3-+H解析(1)若要解毒可將血紅蛋白中的Fe3+重新還原為Fe2+,因此美藍(lán)溶液應(yīng)具有還原性。(2)①亞硝酸是弱酸,因此亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)可以得到HNO2,HNO2不穩(wěn)定又分解產(chǎn)生H2O、NO和NO2,因此若食鹽中含有NaNO2,向其中加稀硫酸可以觀察到氣泡。②也可從其氧化性出發(fā),加入淀粉碘化鉀溶液,酸性條件下亞硝酸鹽可將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘遇淀粉變藍(lán)。(3)據(jù)圖可以看出若要達(dá)到1mg·kg-1的量,冷藏不密封用時最長,冷藏密封用時最短,因此保存時間由長到短為③①②。(4)反應(yīng)中二氧化氯為氧化劑,亞硝酸鈉為還原劑,離子方程式為:2ClO2+5NO2-+2OH-2Cl-+5NO3-+H2O;反應(yīng)中Cl元素由+4價降低到-1價,因此3molClO2在反應(yīng)中一共轉(zhuǎn)移18.答案(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(2)SO2+2NH3·H2O2NH4++SO32-+H2O(3)取少量濾液于試管中,先加稀鹽酸,沒有明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明含有硫酸根離子(4)Fe、Cu、SiO2(5)8Fe3++S2O32-+5H2O2S解析(1)礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水,離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O。(2)煙氣中的SO2會污染環(huán)境,可用足量氨水吸收,二氧化硫和足量NH3·H2O反應(yīng)生成亞硫酸銨和水,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2NH3·H2O2NH4++SO32-(3)檢驗(yàn)方法為:取少量溶液于試管中,先加稀鹽酸,沒有明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明含有硫酸根離子。(4)加入過量鐵粉,則Cu2+被還原生成單質(zhì)Cu,SiO2不與酸反應(yīng),所以濾渣中主要含有Fe、Cu、SiO2。(5)結(jié)合題給信息,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒配平得反應(yīng)為8Fe3++S2O32-+5H2O2SO42-19.答案Ⅰ.(1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O向下排空氣法將濕潤的紅色