第一篇高考選擇題滿分策略命題區(qū)間六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(二卷選擇題)角度一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素角度二化學(xué)平衡狀態(tài)的判定與平衡移動(dòng)欄目索引角度三化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率角度四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合判斷角度一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素高考必備1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示。注意：①這里的速率是指某段時(shí)間的平均速率。②關(guān)注反應(yīng)的計(jì)量數(shù)。2.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.稀有氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響4.外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同(1)當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v正增大，v逆瞬間不變，隨后也增大。(2)增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小的方向的反應(yīng)速率變化程度大。(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。(4)升高溫度，v正和v逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大。(5)使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。1.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入H2O(g)，使體系的壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積增大對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)答案解析√解析碳單質(zhì)是固體，增加碳單質(zhì)的量不能影響反應(yīng)物濃度，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，A項(xiàng)符合題意；容器的體積縮小，壓強(qiáng)增大，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)不符合題意；體積不變，充入水蒸氣，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增大，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)不符合題意；壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，容器的體積增大，氣體的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)不符合題意。2.已知：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OΔH＜0。下列說法不正確的是A.其他條件不變，適當(dāng)增大鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B.其他條件不變，適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D.一定條件下反應(yīng)速率改變，ΔH不變√答案解析解析鹽酸濃度增大，H＋濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率將不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中溫度升高，反應(yīng)速率會(huì)變快，但隨著鹽酸濃度的減小，反應(yīng)速率會(huì)逐漸變慢，C項(xiàng)正確；反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)快慢無關(guān)，D項(xiàng)正確。3.一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C.反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%答案解析√D項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，n(H2O2)總＝4×10－3mol，所以H2O2分解了50%，正確。4.Boderlscens研究反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)

ΔH＜0，溫度為T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min020406080100Ⅰ0.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080ⅡxmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法正確的是A.溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的

＝80B.容器Ⅰ中前20min的平均速率v(HI)＝0.0125mol·L－1·min－1C.若起始時(shí)，向容器Ⅰ中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反

應(yīng)逆向進(jìn)行D.若兩容器中，ka(Ⅰ)＝ka(Ⅱ)，且kb(Ⅰ)＝kb(Ⅱ)，則x的值一定為1√答案解析若兩容器中，ka(Ⅰ)＝ka(Ⅱ)，且kb(Ⅰ)＝kb(Ⅱ)，則為恒容條件下的等效平衡，則x的值一定為1，D項(xiàng)正確。角度二

化學(xué)平衡狀態(tài)的判定與平衡移動(dòng)高考必備1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志(1)速率標(biāo)志①同一物質(zhì)在同一時(shí)間內(nèi)生成速率與消耗速率相等。②不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)物質(zhì)的數(shù)量標(biāo)志①平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。②反應(yīng)物消耗量達(dá)到最大值或生成物的量達(dá)到最大值(常用于圖像分析中)。③不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反的量(如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積)的變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)特殊的標(biāo)志①對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)體系的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫恒容時(shí))、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。②有色體系的顏色保持不變。(4)依Q與K關(guān)系判斷：若Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。2.化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含：①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況(溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度)，當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；③平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化。(2)分析化學(xué)平衡移動(dòng)問題的注意事項(xiàng)①同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。②對(duì)于縮小體積增大壓強(qiáng)，不管是否移動(dòng)，各成分的濃度均增大，但增大的倍數(shù)可能不同也可能相同。③不要把v正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來，只有v正＞v逆時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。④不能把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來。具體分析可參考下表：反應(yīng)實(shí)例條件變化與平衡移動(dòng)方向達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0增大O2濃度，平衡正移SO2的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小增大SO3濃度，平衡逆移從逆反應(yīng)角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小升高溫度，平衡逆移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)，平衡正移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都增大2NO2(g)

N2O4(g)體積不變時(shí)，無論是加入NO2還是加入N2O4NO2的轉(zhuǎn)化率都增大(新平衡中N2O4的含量都會(huì)增大)2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)增大H2的濃度，平衡逆移H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大增大HI的濃度，平衡正移HI的轉(zhuǎn)化率不變?cè)龃髩簭?qiáng)，平衡不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變3.不能用勒夏特列原理解釋的問題(1)若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動(dòng)。(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。(3)當(dāng)外界條件的改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要求不一致時(shí)，不能用勒夏特列原理解釋。題組一化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.一定溫度下，某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＞0。下列各項(xiàng)指標(biāo)表明容器中的反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是A.斷裂H—O鍵與H—H鍵數(shù)目比為2∶3B.CH4與H2O的生成速率相等C.ΔH保持不變D.混合氣體密度不變對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)√答案解析12345678解析A項(xiàng)，即為消耗1molH2O，同時(shí)消耗3molH2，是平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，CH4與H2O的生成速率均是逆反應(yīng)速率，不能用于判斷平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，對(duì)于任何一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，ΔH是定值，不能用于判斷平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，氣體的總質(zhì)量一定，容器體積一定，則混合氣體的密度為定值，不能用于判斷是否是平衡狀態(tài)。123456782.將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)

2Fe2＋(aq)＋I(xiàn)2(aq)。下列各項(xiàng)能判斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.溶液顏色不再變化B.c(K＋)不再變化C.c(Fe3＋)與c(Fe3＋)之和不再變化D.v正(I－)＝2v正(I2)√答案解析12345678解析A項(xiàng)，溶液顏色不再變化，說明Fe3＋、Fe2＋及I2的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，鉀離子濃度始終不變，因此c(K＋)不變不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)C項(xiàng)；由鐵元素守恒知，鐵離子和亞鐵離子的濃度之和始終不變，因此c(Fe3＋)與c(Fe2＋)之和不變不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，v正(I－)和v正(I2)同為正反應(yīng)速率，v正(I－)＝2v正(I2)不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。12345678A.①③⑥ B.②④⑤ C.②④⑤⑥ D.①②③④3.汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是答案解析√12345678解析①達(dá)到平衡時(shí)，v正應(yīng)保持不變。②由于是放熱反應(yīng)，又是絕熱容器，體系溫度升高，平衡左移，K減小。③t1后，NO、CO2的量均會(huì)繼續(xù)變化，因而不是平衡狀態(tài)。④w(NO)逐漸減小，達(dá)到平衡時(shí)保持不變。⑤因正反應(yīng)放熱，容器絕熱，故反應(yīng)開始后體系溫度升高，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系溫度不再發(fā)生變化。⑥ΔH是一個(gè)定值，不能用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。12345678題組二化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解與應(yīng)用4.下列說法正確的是A.對(duì)CO(g)＋H2S(g)

COS(g)＋H2(g)達(dá)到平衡后，升高溫度，H2S濃

度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.對(duì)CO(g)＋H2S(g)

COS(g)＋H2(g)達(dá)到平衡后，通入CO后，正反應(yīng)

速率逐漸增大C.一定條件下反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)＝2v逆(NH3)D.對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0，只改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變√答案解析12345678解析A項(xiàng)，升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)為2v正(H2)＝3v逆(NH3)，錯(cuò)誤。123456785.COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g)

ΔH＞0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升高溫度②恒容條件下通入惰性氣體③增加CO的濃度④擴(kuò)大容積⑤加催化劑⑥恒壓條件下通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④

B.①④⑥C.②③⑥

D.③⑤⑥√答案解析12345678解析正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，則①升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；②恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)；③增大CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；④擴(kuò)大容積，壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；⑤加催化劑，平衡不移動(dòng)；⑥恒壓條件下通入惰性氣體，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大。123456786.(2017·海南，11改編)已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＜0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A.升高溫度，K增大B.減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C.更換高效催化劑，α(CO)增大D.充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變答案解析√12345678解析A項(xiàng)，此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即升高溫度，K值減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等，因此減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，即n(CO2)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，恒壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學(xué)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，因此化學(xué)平衡不移動(dòng)，n(H2)不變，正確。12345678題組三化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡的綜合判斷7.對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是A.若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變C.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變D.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變√答案解析12345678解析若在原電池中進(jìn)行，化學(xué)能一部分轉(zhuǎn)化為電能，一部分轉(zhuǎn)化為熱能，放出的熱量減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不變，反應(yīng)放出的熱量不變，C項(xiàng)正確；催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)焓變不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456788.已知反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH＝QkJ·mol－1，在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH2，恒溫恒容，測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表：序號(hào)溫度/℃容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)/Pa①200V150%P1②200V270%P2③350V350%P312345678下列說法正確的是A.反應(yīng)速率：③＞①＞②B.平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：P1∶P2＝5∶4C.若容器體積V1＞V3，則Q＜0D.若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%√答案解析12345678解析①②的溫度相同，初始濃度相同，而轉(zhuǎn)化率②＞①，則②可看作在①的基礎(chǔ)上加壓，即V1＞V2，壓強(qiáng)P2＞P1，因此反應(yīng)速率：②＞①，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①與②比較，到達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物的物質(zhì)的量之比為5∶4，但V1與V2不等，因此平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：P1∶P2不等于5∶4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若容器體積V1＞V3、溫度相同，則①與③比較，CO的轉(zhuǎn)化率③＞①，而現(xiàn)在CO的轉(zhuǎn)化率相同，則可看作在這個(gè)基礎(chǔ)上③的平衡逆向移動(dòng)，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍則可看作在②的基礎(chǔ)上壓縮體積，CO轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345678角度三

化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率高考必備化學(xué)平衡常數(shù)的“四大關(guān)系”1.化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式書寫形式的關(guān)系對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝。若化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變。兩反應(yīng)加和，得到的新反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積；兩反應(yīng)相減，得到的新反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)相除得到的商。2.化學(xué)平衡常數(shù)與物質(zhì)狀態(tài)的關(guān)系由于固體或純液體的濃度視為常數(shù)1，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。3.化學(xué)平衡常數(shù)與平衡移動(dòng)的關(guān)系即使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，但只要溫度不變，平衡常數(shù)就不會(huì)改變。4.平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越?。粚?duì)于吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大。1.O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①

O3

O2＋[O]

ΔH>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②

[O]＋O3

2O2

ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O3

3O2

ΔH<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是A.降低溫度，K減小 B.K＝K1＋K2C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D.壓強(qiáng)增大，K2減小對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)√答案解析解析降溫，總反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，可提高消毒效率，C項(xiàng)正確；對(duì)于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2017·天津，6)常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)答案解析√解析A項(xiàng)，增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，因平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第一階段，50℃時(shí)，Ni(CO)4為氣態(tài)，易于分離，有利于Ni(CO)4的生成，正確；D項(xiàng)，因反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，再根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，錯(cuò)誤。3.(2017·漳州二模)一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是A.對(duì)于C2H4(g)＋H2O(g)

C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)

為p，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝B.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)

2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時(shí)A、B和C均增加1mol，平衡

正向移動(dòng)C.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3molN2，則平衡正向移動(dòng)D.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示

的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)答案解析√B項(xiàng)，如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2∶1∶2的比值增加，則平衡不移動(dòng)，而“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，表示方法不同其數(shù)值不同，但意義相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度變化無關(guān)，正確。角度四

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合判斷高考必備理解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的5種常見圖像(1)濃度(或物質(zhì)的量)—時(shí)間圖像描述可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的過程，如：反應(yīng)A(g)＋B(g)

AB(g)的濃度—時(shí)間圖像如圖所示。(2)體積分?jǐn)?shù)—溫度圖像描述平衡進(jìn)程，如：在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入相同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，在某一時(shí)刻，測定NH3的體積分?jǐn)?shù)，如圖所示，A、B未到達(dá)平衡；C點(diǎn)最大，恰好到達(dá)平衡；D、E體積分?jǐn)?shù)變小，是升溫平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果?？赏浦摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)。(3)速率—時(shí)間圖像描述平衡移動(dòng)的本質(zhì)，如：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率(v)變化圖像如圖所示。(4)物質(zhì)的量(或濃度、轉(zhuǎn)化率、含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像描述溫度(或壓強(qiáng))對(duì)平衡移動(dòng)的影響，如：放熱反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則：T1＞T2，p1＞p2。(5)恒壓(或恒溫)線描述反應(yīng)在不同壓強(qiáng)或溫度下，平衡移動(dòng)與反應(yīng)特征的關(guān)系，如：mA(g)＋nB(g)

xC(g)＋yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率αA與p、T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱，m＋n＞x＋y。題組一單一自變量圖像的分析1.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)

ΔH＝akJ·mol－1(a＞0)。0～10min保持容器溫度不變，10min時(shí)改變一種條件，整個(gè)過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)123456A.0～4min的平均速率v(Cl2)＝0.05mol·L－1·min－1B.10min時(shí)改變的條件是分離出一定量的PCl5C.起始時(shí)向該容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于1.6akJD.溫度為T，起始時(shí)向該容器中充入1.0molPCl5、0.10molPCl3和

0.10molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＜v逆√答案解析123456分離出PCl5，n(PCl5)減少，平衡逆向移動(dòng)，n(PCl3)和n(Cl2)也減少，與圖像不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原平衡可知，達(dá)到平衡時(shí)生成PCl3和Cl2的物質(zhì)的量都是0.2mol，若加入1.0molPCl3和1.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)掉PCl3和Cl2各0.8mol，放熱0.8akJ，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)氣體體積增大，投入2.0molPCl3和2.0molCl2時(shí)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量大于1.6akJ，C項(xiàng)正確；1234561234562.甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)

HCHO(g)＋H2(g)。甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如下圖所示(已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進(jìn)行，甲醇的物質(zhì)的量為1mol)。下列有關(guān)說法正確的是A.平衡常數(shù)：K600K＞K750KB.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)C.在T1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1D.若工業(yè)上利用此反應(yīng)進(jìn)行生產(chǎn)，為了提高經(jīng)濟(jì)效益，宜將反應(yīng)溫度

升高至1050K以上答案解析√123456解析由圖示可知，隨著溫度的升高，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故750K時(shí)平衡常數(shù)大于600K，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y點(diǎn)與Z點(diǎn)的溫度不同，不可能通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知在900K左右，甲醇的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再升高溫度轉(zhuǎn)化率增幅不大，但會(huì)提高能耗，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456A.985℃時(shí)，H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝B.H2S的分解為吸熱反應(yīng)C.圖像能解釋：溫度升高，反應(yīng)速率加快D.如果只將上述條件中的溫度改為壓強(qiáng)，圖像的形式基本不變3.H2S受熱分解的反應(yīng)為2H2S(g)

2H2(g)＋S2(g)。在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)，以H2S起始濃度均為cmol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示，圖中a曲線表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率。下列敘述錯(cuò)誤的是√答案解析123456解析以H2S起始濃度均為cmol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，985℃時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則2H2S(g)

2H2(g)＋S2(g)起始濃度/mol·L－1

c00轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－10.4c0.4c0.2c平衡濃度/mol·L－10.6c0.4c0.2c123456由圖像可知，隨著溫度升高，硫化氫的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，平衡正向移動(dòng)，即此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；溫度升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；如果增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123456這類關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖像題，一般是給出曲線，讓考生分析同一反應(yīng)體系中某種物質(zhì)的“量”與時(shí)間、溫度(壓強(qiáng))的關(guān)系。解答這類試題的關(guān)鍵：(1)分析曲線的變化趨勢，依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)的速率或平衡的因素解答。(2)分析曲線中的特殊點(diǎn)，如：起點(diǎn)，拐點(diǎn)(先拐先平)，平衡點(diǎn)，厘清數(shù)據(jù)之間的關(guān)系。練后反思題組二多重變量圖像題的分析4.(2018·濰坊三模)已知：2CH3COCH3(l)CH3