高一化學(xué)下學(xué)第二章復(fù)習(xí)1化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的理論計(jì)算公式是見的吸熱反應(yīng)應(yīng)類型。2．原電池的構(gòu)成條件是什么？原電池的正、負(fù)極分別發(fā)生什么反應(yīng)？放電時(shí)，體系中的電子、粒子的移動(dòng)方向是怎樣的？3．寫出堿性甲烷燃料電池的正、負(fù)極反應(yīng)式。1甲烷完全反應(yīng)，導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是多少？

4．比較活潑性大小。①將A入B的鹽溶液中，B出；②有CD為極以及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，D為極；③將A鹽酸反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象。將C與鹽酸反應(yīng)，有氣泡生成。5．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式及其變形?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？6．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是什么？7．下圖表示800℃A、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況，t時(shí)各組分濃度不再變化。試回答：

（1）該應(yīng)的反應(yīng)是___________________衡時(shí)其轉(zhuǎn)是____________________（2該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是___________________________________________________________。（3t質(zhì)的平均反應(yīng)速率是________________，B的反應(yīng)速率是__________。第二章總復(fù)習(xí)案1EE

吸

E。放若＞0，即E＞E，為吸熱反應(yīng)；若△E，即E＜E，為放熱反應(yīng)。吸放吸放(1)常的熱應(yīng)①大部分分解反應(yīng)等原劑的氧化還原反應(yīng)8H和NHCl22224反應(yīng)等。

---——---——(2)常的熱應(yīng)①金屬與酸或水的反應(yīng)；②金屬化物和水或酸的反應(yīng)燃燃燒反應(yīng)及緩慢氧化；④酸和堿中和反應(yīng)；大分反應(yīng)。2．

原電池構(gòu)成的條件能發(fā)的生化原應(yīng)質(zhì)件；具電質(zhì)液成路參反由原劑導(dǎo)構(gòu)負(fù)系，氧劑導(dǎo)構(gòu)正系形閉合路電極接或?qū)нB。原電池的電原電池的負(fù)極潑屬生反應(yīng)電路提供電子原電池的正極活潑金屬惰電如墨生還原反應(yīng)受路提供電子電子流向：由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正；離子流向：陰離子流向負(fù)極，陽(yáng)子流向正極。3．總反應(yīng)式為：CH+2O+2OH422正：CH-8e+10OH=CO+7HO423

=CO

23

+3HO2負(fù)極：

O+2HO+4e4OH221甲烷完全反應(yīng)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8N個(gè)。A4．D＞A。

ABCD-1ABCD-15．v對(duì)qZ,

于

cc-cn-nttVt任何一

vvmA+m=AC+Dmnpq，即學(xué)應(yīng)率比于學(xué)程中學(xué)量之。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)主因素應(yīng)物本身性質(zhì)，如鈉鎂鋁與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)镹a>Mg>Al因他不變時(shí)，只改一個(gè)條)濃：大物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反之減?。粔海河隗w參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快，反減??；溫：高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反之減溫度變?nèi)畏吹穆视许懘邉┦褂么呋瘎芨淖兓瘜W(xué)應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率的改變程度相同；其因：體物的表面積、光波、電磁波、溶劑等。6．化平狀的志變量變

）υ=反應(yīng)體系中同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等；正逆平時(shí)混合物中各組分的含量保持不變各組分的質(zhì)的量度、質(zhì)量分、物質(zhì)的分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)有體參加可逆反應(yīng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變。7．A50%3AB+3C

-1

-1

11111111111111【解析反進(jìn)的度降低反應(yīng)物的增大、C生成物；達(dá)平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率2.4即。（2由可知平衡eq\o\ac(△,時(shí))Leq\o\ac(△,，)L

，1

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于度變化量之比為

L－

1

=3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故應(yīng)方程式為3A

B+3C（3

1

1

L

1

/2min=0.6mol/的速率是8一個(gè)偉大的靈魂，會(huì)化思想和生命?！獝勰?春蠶到死絲方盡，人期頤亦不休。一息尚存須努力，留作