高化修知總查字典化學(xué)網(wǎng)高中頻小編整理了高二化學(xué)必修三知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能幫大家鞏固復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)。專題一：第一單元1原子半徑(1)除第1周期外，他周期元素(惰性氣體元素除外的原子半徑隨原子序數(shù)的增而減小(2)同一族的元素從到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。2元素化合價(jià)(1)除第1周期外，周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬1遞增到7，非金元素負(fù)價(jià)由碳-4增到-無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6，除外;(2)同一主族的元素最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同(3)所有單質(zhì)都顯零3單質(zhì)的熔點(diǎn)(1)同一周期元素隨子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;(2)同一族元素從上下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞4元素的金屬性與非屬性及其判)(1)同一周期的元素子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增1頁(yè)

加，原子越容易得電，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增(2)同一主族元素最層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。判斷金屬性強(qiáng)弱金屬性還原性1，質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)2，最高價(jià)氧化物的化物的堿性越強(qiáng)(120號(hào)，K最強(qiáng)總體Cs最強(qiáng)最非金屬性氧化性1單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物2，氫化物越穩(wěn)定3，最高價(jià)氧化物的化物的酸性越強(qiáng)(120號(hào)，F(xiàn)最強(qiáng)最體一樣5單質(zhì)的氧化性、還性一般元素的金屬性越，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。推斷元素位置的規(guī)律判斷元素在周期表中置應(yīng)牢記的規(guī)律：(1)元素周期數(shù)等于外電子層數(shù);2頁(yè)

(2)主族元素的序數(shù)于最外層電子數(shù)。陰陽(yáng)離子的半徑大小別規(guī)律由于陰離子是電子最層得到了電子而陽(yáng)離子是失去了電子6周期與主族周期：短周期(長(zhǎng)周(46，周期存在鑭系)不完全周期7)。主族：ⅠAⅦA為主族素ⅠBⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族即惰性氣體)所以總的說來(lái)(1)陽(yáng)離子半徑原子徑(2)陰離子半徑原子徑(3)陰離子半徑陽(yáng)離半徑(4對(duì)于具有相同核外子排布的離子原子序數(shù)越大其離子半徑越小。以上不適合用于稀有體!第二單元一、化學(xué)鍵：1，含義：分子或晶內(nèi)相鄰原子或離子)間強(qiáng)烈的相互作用。2，類型，即離子鍵共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵3頁(yè)

結(jié)合成NaCl。1，使陰、陽(yáng)離子結(jié)的靜電作用2，成鍵微粒：陰、離子3，形成離子鍵：a活金屬和活潑非金屬b部分鹽NaclNH4clBaCo3)c強(qiáng)堿(、d活潑金屬氧化物、氧化物4，證明離子化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)子通過共用電子1，共用電子對(duì)對(duì)數(shù)=元素化合價(jià)的絕對(duì)2，有共價(jià)鍵的化合不一定是共價(jià)化合物對(duì)產(chǎn)生的吸引作用，型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的。例，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成穩(wěn)定的氫分子。1，共價(jià)分子電子式表示，P132，共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式表示3，共價(jià)分子球棍模(H2O折現(xiàn)型NH3角錐形CH4正四面體4，共價(jià)分子比例模補(bǔ)充：碳原子通常與他原子以共價(jià)鍵結(jié)合乙烷CC鍵乙烯CC鍵4頁(yè)

乙炔CC鍵金屬鍵則是使金屬原結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價(jià)鍵。二、分子間作用力(范德華力1，特點(diǎn)：存在于共化合物中b化學(xué)鍵弱的多c影響熔沸點(diǎn)和溶解對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對(duì)分質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點(diǎn)也增大(特例：、NH3、H2O)三、氫鍵1，存在元素：O(H2O)、N(NH3)、F(HF)2，特點(diǎn)：比范德華強(qiáng)，比化學(xué)鍵弱補(bǔ)充：水無(wú)論什么狀氫鍵都存在第三單元一，同素異形(一定單質(zhì)1，碳元素金剛石、墨)氧元素O2、O3)磷元素白磷、紅磷2，同素異形體之間轉(zhuǎn)換為化學(xué)變化二，同分異構(gòu)(一定化合物或有機(jī)物)分子式相同，分子結(jié)不同，性質(zhì)也不同1，C4H10(正丁烷、丁烷)5頁(yè)

2，C2H6(乙醇、二甲)三，晶體分類離子晶體：陰、陽(yáng)離有規(guī)律排列1，離子化合物KNO3NaOH)2，NaCl分子3，作用力為離子間用力分子晶體：由分子構(gòu)的物質(zhì)所形成的晶體1，共價(jià)化合物CO2H2O)2，共價(jià)單質(zhì)(H2、O2、、、P4)3，稀有氣體(He、Ne)原子晶體：不存在單分子1，石英SiO2)、金石、晶體硅(Si)金屬晶體：一切金屬總結(jié)：熔點(diǎn)、硬度原晶體離子晶體分子晶體專題二：第一單元一、反應(yīng)速率1響因素應(yīng)物質(zhì)內(nèi)因度(正比度正比)、壓強(qiáng)正比)、反應(yīng)面、固體反應(yīng)物顆粒大小二、反應(yīng)限度(可逆應(yīng))化學(xué)平衡：正反應(yīng)速和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，到平衡。專題二：第二單元6頁(yè)

一、熱量變化常見放熱反應(yīng)：，堿中和2，所有燃燒反應(yīng)3，金屬和酸反應(yīng)4，大多數(shù)的化合反5，濃硫酸等溶解常見吸熱反應(yīng)：，CO2+C====2CO2，H2O+C====CO+H2(水煤氣)3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反4，大多數(shù)分解反應(yīng)5，硝酸銨的溶解熱化學(xué)方程式;注意項(xiàng)5二、燃料燃燒釋放熱專題二：第三單元一、化學(xué)能電能原池、燃料電池)1，判斷正負(fù)極：較潑的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)升高，為氧化反應(yīng)，陰離子負(fù)極2，正極：電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，得到電子，生成新物質(zhì)3，正負(fù)極相加總反方程式4，吸氧腐蝕A中性溶液(水7頁(yè)

B有氧氣Fe和C正極：2H2O+O2+4e====4OH補(bǔ)充：形成原電池條1，有自發(fā)的氧化反2，兩個(gè)活潑性不同電極3，同時(shí)與電解質(zhì)接4，形成閉合回路二、化學(xué)電源1，氫氧燃料電池陰極：2H++2e===H2陽(yáng)極：4OH4e===O2+2H2O2，常見化學(xué)電源銀鋅紐扣電池負(fù)極：正極：鉛蓄電池負(fù)極：正極：三、電能化學(xué)能1斷陰陽(yáng)極判斷