學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE(四)氧化還原方程式的配平與新情景下的書寫突破1|氧化還原方程式的配平［考綱知識整合]1．配平原則 2．常用方法——化合價(jià)升降法3．三種配平技巧 （1)倒配法：適用于氧化劑與還原劑為同一物質(zhì) eq\a\vs4\al（□)S＋eq\a\vs4\al（□)KOH=eq\a\vs4\al(□)K2S＋eq\a\vs4\al(□)K2SO3＋eq\a\vs4\al（□）H2O (2)補(bǔ)加法：適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應(yīng) eq\a\vs4\al(□）Cu＋eq\a\vs4\al（□）HNO3=eq\a\vs4\al（□）Cu（NO3）2＋eq\a\vs4\al（□)NO↑＋eq\a\vs4\al(□)eq\a\vs4\al(□) (3)電荷守恒法：適用離子方程式 eq\a\vs4\al（□）MnOeq\o\al（－，4）＋eq\a\vs4\al（□）Cl－＋eq\a\vs4\al(□)H＋=eq\a\vs4\al(□）Mn2＋＋eq\a\vs4\al(□）Cl2↑＋eq\a\vs4\al(□)H2O 【提示】（1)36213 (2）38324H2O （3)21016258[高考命題點(diǎn)突破］命題點(diǎn)1一般配平1．配平下列方程式。 (1）____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2=____NaBH4＋____Na2SiO3 (2)____P＋____FeO＋____CaOeq\o(=,\s\up8（高溫）)____Ca3（PO4)2＋____Fe (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O （4）____Fe3O4＋____HNO3(稀)=____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O （5）____Fe2＋＋____Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋____H＋=____Fe3＋＋____Cr3＋＋____H2O (6)____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH3 【答案】(1)124212（2）25315 （3)513333（4）3289114（5)6114627(6）293352．（2017·全國Ⅲ卷，節(jié)選）步驟①的主要反應(yīng)為： FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o（→,\s\up8(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2 上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_________________________________________________ ________________________________________________________________。 【解析】由題中反應(yīng)可知,FeO·Cr2O3是還原劑，F(xiàn)e元素化合價(jià)由＋2升高到＋3，Cr元素化合價(jià)由＋3升高到＋6，1molFeO·Cr2O3失去7mol電子；NaNO3是氧化劑，N元素化合價(jià)由＋5降低到＋3，1molNaNO3得到2mol電子。根據(jù)電子守恒可得,FeO·Cr2O3和NaNO3的系數(shù)比為2∶7。該步驟不能使用陶瓷容器的原因是陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)。 【答案】2∶7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)命題點(diǎn)2缺項(xiàng)配平3．（1）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式: eq\x（）MnOeq\o\al(－，4）＋eq\x(）C2Oeq\o\al（2－，4)＋eq\x()________= eq\x（）Mn2＋＋eq\x(）CO2↑＋eq\x（)________。 (2）eq\x()ClOeq\o\al（－，3）＋eq\x（）Fe2＋＋eq\x()________=eq\x(）Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x(）________。 （3）（2013·全國Ⅰ卷）eq\x(）LiCoO2＋eq\x（)H2SO4＋eq\x()H2O2=eq\x（）Li2SO4＋eq\x()CoSO4＋eq\x(）O2↑＋eq\x()________. (4)eq\x（）MnOeq\o\al（－，4）＋eq\x(）Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________. （5)eq\x(）BiOeq\o\al(－，3）＋eq\x()Mn2＋＋eq\x(）________=eq\x（)Bi3＋＋eq\x（）MnOeq\o\al（－,4)＋eq\x()________. （6）某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁（AlN）的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:Al2O3、C、N2、AlN、CO。 請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平. eq\x()＋eq\x(）＋eq\x（)=eq\x()AlN＋eq\x（） 【答案】(1）2516H＋2108H2O （2）166H＋163H2O (3)2311214H2O (4）158H＋154H2O (5)5214H＋527H2O (6）Al2O33CN223CO eq\a\vs4\al(［方法技巧]缺項(xiàng)配平的“補(bǔ)項(xiàng)”方法步驟) 第一步：用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)（即“兩劑”和“兩產(chǎn)物”)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 第二步：根據(jù)原子守恒和介質(zhì)確定未知物并觀察配平。條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧）補(bǔ)H＋生成H2O，反應(yīng)物少O(氧）補(bǔ)H2O（水)生成H＋堿性條件下反應(yīng)物缺H（氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水）生成OH－，反應(yīng)物少O（氧）補(bǔ)OH－生成H2O突破2｜新情景下的氧化還原方程式的書寫［考綱知識整合］新情景下氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述的方式,敘述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，需要從文字信息中提煉反應(yīng)物、生成物,進(jìn)而分析反應(yīng)中電子得失情況，書寫流程為：[高考命題點(diǎn)突破］命題點(diǎn)新情景下的氧化還原方程式的書寫［典例導(dǎo)航］（2016·全國Ⅰ卷)＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al（2－，7）還原成Cr3＋,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________ _________________________________________________________________.［審題指導(dǎo)] 【答案】Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3）＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O[對點(diǎn)訓(xùn)練］(1)（2017·全國Ⅱ卷）將水樣(含O2）與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH）2，實(shí)現(xiàn)氧的固定，寫出“氧的固定"中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 （2）(2017·全國Ⅰ卷）已知FePO4eq\o(→,\s\up8（Li2CO3、H2C2O4），\s\do15（高溫煅燒②）)LiFePO4，請寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式____________________________. （3)(2016·全國Ⅲ卷）煙氣中含有SO2和NO，寫出用NaClO2溶液將煙氣中NO轉(zhuǎn)化成NOeq\o\al(－，3)的離子方程式： _________________________________________________________________。 (4)（2015·全國Ⅰ卷）CuSO4溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨溶液反應(yīng)生成CuCl沉淀的離子方程式為__________________________________________________ ________________________________________________________________. （5）（2014·全國Ⅱ卷）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________. (6)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 （7)（2016·江蘇高考)一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BHeq\o\al(－,4)（B元素的化合價(jià)為＋3)與Fe2＋反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH）eq\o\al（－，4）,其離子方程式為_____________________________________________________。 【答案】（1）2Mn(OH）2＋O2=2MnO（OH）2 （2)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq\o(=，\s\up8(高溫））2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O （3)4NO＋3ClOeq\o\al(－，2）＋4OH－=4NOeq\o\al(－，3）＋3Cl－＋2H2O （4）2Cu2＋＋SOeq\o\al（2－，3)＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－，4）＋2H＋ (5)PbO2＋4HCl（濃)