分析思考：１、寫出C原子電子排布的軌道表示式，并由此推測：CH４分子的C原子有沒有可能形成四個共價鍵？怎樣才能形成四個共價鍵？２、如果C原子就以１個２Ｓ軌道和３個２Ｐ軌道上的單電子，分別與四個Ｈ原子的１Ｓ軌道上的單電子重疊成鍵，所形成的四個共價鍵

能否完全相同？這與CH４分子的實際情況是否吻合？如何才能使CH４分子中的C原子與四個H原子形成完全等同的四個共價鍵呢？109°28’原子軌道？伸展方向？二、雜化軌道理論—解釋分子的立體構(gòu)型1、雜化軌道的概念在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道間通過相互的混雜后，形成相同數(shù)量的幾個

能量與形狀都相同的新軌道?！s化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤對電子剩余的p軌道可以形成π鍵C雜化）基本要點：在形成分子時，由于原子的相互影響，某個原子的若干個不同類型、能量相近的原子軌道重新組合成若干個新軌道。這種軌道重新組合的過程稱為雜化，所形成的新軌道稱為雜化軌道。雜化前后軌道數(shù)目不變。雜化后軌道伸展方向，形狀發(fā)生改變。<雜化軌道理論>雜化是發(fā)生在分子形成時，孤立原子不發(fā)生；只有能量相近的原子軌道才發(fā)生雜化。能量和成分不同的雜化軌道稱為不等性雜化軌道，不等性雜化軌道間的夾角與等性雜化軌道不同。雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊。雜化軌道成鍵能力sp

<

sp2

<

sp3

<

dsp2

<

sp3d

<sp3d2<雜化軌道理論>雜

化類

型spsp2sp3參與雜化的原子軌道1s

+

1p1s

+

2p1s

+

3p雜

化軌

道

數(shù)2個sp雜化軌道3個sp2雜化軌道4個sp3雜化軌道雜化軌道間夾角181210

28’空

間構(gòu)

型直

線正三角形正四面體實

例BeCl2

,

C2H2BF3

,

C2H4CH4

,CCl42、雜化軌道的類型小結(jié)：雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型中心原子Be(ⅡA)Hg(ⅡB)B(Ⅲa)C,Si

N,P(ⅣA)

(ⅤA)O,S(ⅥA)直線形 三角形四面體 三角錐

V型雜化軌道類型SP

SP2

SP3參加雜化的軌道s+p s+(2)p

s+(3)p不等性SP3s+(3)p42

3

4雜化軌道數(shù)成鍵軌道夾角分子空間構(gòu)型實例★雜化軌道數(shù)=中心原子總價電子數(shù)÷2（不包括π鍵）a

)中心原子價層電子總數(shù)等于中心A的價電子數(shù)加上

配體

B在成鍵過程中提供的電子數(shù)

。如

CCl

4

4

+

1

×

4

=

8氧族元素的原子做中心時，價電子數(shù)為

6。如H2O

或

H2S

。做配體時，提供電子數(shù)為

0

。如

CO2處理離子時，要加減與離子價數(shù)相當?shù)碾娮?，?43－PO

：5+0

×

4+3=8

，

NH4＋：

5+1×

4

-1= 8。3、中心原子雜化方式的判斷代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2（4+0）÷2=2SP直線形CH2O（4+2+0）÷2=3SP2平面三角形CH4（4+4）÷2=4SP3正四面體形SO2（6+0）÷2=3SP2V形NH3（5+3）÷2=4SP3三角錐形H2O（6+2）÷2=4SP3V形★雜化軌道數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO20+2=2SP直線形CH2O0+3=3SP2平面三角形CH40+4=4SP3正四面體形SO21+2=3SP2V形NH31+3=4SP3三角錐形H2O2+2=4SP3V