第初三化學?？贾R點總結(jié)大全初三化學在中考化學試卷中當中是占據(jù)著絕大部分的比重比較多的，所以復習好學好初三的化學，就可以幫助學生在中考成績中拿到更好的分數(shù)。下面小編給大家整理了關于初三化學?？贾R點總結(jié)的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

初三化學?？贾R點總結(jié)

(溶液)

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

2、20℃時，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。

3、分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)。

NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)

對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。

對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3、CuSO4)

冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO45H2O。

4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO45H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

(組成與結(jié)構(gòu))

1、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì))。原子是化學變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學性質(zhì)的最小粒子是D(氯分子)(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負電)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎(錯!一般的氫原子無中子)。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

共價化合物是由非金屬與非金屬(或原子團)組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由離子直接構(gòu)成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

初三化學方程式

1分解反應

水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

2氧化還原反應：

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

3酸與金屬氧化物

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

4金屬單質(zhì)與酸

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

5與氧有關的化學方程式

2Mg+O2點燃2MgO?現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光?

S+O2?點燃SO2??現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。?

C+O2點燃CO2??現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體?

2C+O2點燃2CO?現(xiàn)象：燃燒

4P+5O2點燃2P2O5??現(xiàn)象:：生成白煙?

3Fe+2O2點燃Fe3O4??現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體?

2H2+O2點燃2H2O??現(xiàn)象：淡藍色的火焰?

2H2O2MnO22H2O+O2↑?現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡?

2HgO△2Hg+O2↑?現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬?

初三化學學習方法與技巧

第一，了解什么是化學

自己了解下初中化學是什么，我們要學習什么化學知識。學好化學對我們有什么益處?；瘜W是一門學科，是一門研究物質(zhì)有趣的學科，其中我們可以學到很多跟生活相關的化學知識。

如酸堿的中和反應，化肥的分類以及作用，新能源的開發(fā)以及環(huán)境保護的措施。學好了化學不但可以使我們成績優(yōu)異，還能自己利用化學知識解決身邊的難題。

第二，興趣至上

其實，初三化學跟我們生活的方方面面有密切的聯(lián)系，我們同學要積極尋找、發(fā)現(xiàn)和獲取生活中的化學知識。如：鋼鐵為什么久置會生銹為什么鋼鐵漆上油漆就不容易生銹燃料燃燒時為什么鼓入空氣，火焰會更旺潮濕的煤炭為什么會比干燥的煤炭燃燒的更旺

在面粉中加人發(fā)酵粉(小蘇打)，蒸出來的饅頭為什么會有那么多的小孔如果我們同學在學習化學的過程中就注意結(jié)合這些實際現(xiàn)象，那么學初中化學就變得生動而有趣。愛因斯坦說過：興趣是最好的老師。趣味的東西能提高我們的學習效果。

第三，掌握化學基本概念

基本概念是初中化學重點學習部分。對基本概念要準確理解。并能運用基本概念來分析化學反應現(xiàn)象?；纠碚撌茄芯炕瘜W現(xiàn)象的根本。

但初中所學的原子理論、分子理論都是初步的、基礎的，但基本理論對今后學好化學課程、做好化學研究將是極為重要的。

第四、牢固掌握化學用語

認真運用初三化學工具是學好化學學科最起碼的條件。在初中階段，同學們要特別掌握的化學用語有：部分元素名稱、元素符號和分類。準確掌握物質(zhì)的名稱、俗稱及化學式，化學式是該物質(zhì)最小微粒(一般指分子)中元素種類和原子個數(shù)的組合式。

書寫要準確，學會命名，熟悉俗稱，為了準確掌握化學式的書寫，同學們在學習“化合價”時，要在理解的基礎上，熟練掌握“化合價”的運用，確保化學式書寫準確。

第五、理論聯(lián)系實際

初中化學課程中有很多與日常生活緊密相關的知識。跟物理類似，很多化學知識對于你解釋生活中的現(xiàn)象和提高生活的質(zhì)量都是大有裨益的。要注意理論聯(lián)系實際，要經(jīng)常去搜集生活中的素材。

例如：飲食中的各種營養(yǎng)成份及其含量和作用，就需要你多多觀察生活中的食品包裝，把它們收集起來進行閱讀和研究-----鋼鐵生銹、食鹽成分等等。

第六，學會精讀

精讀一般是建立在速讀的基礎上的更進一步的閱讀。其目的在于研究速讀過程中所感知的化學事實的重點、難點和疑點等，深化對本節(jié)知識內(nèi)容和邏輯結(jié)構(gòu)的理解和掌握。

精讀的主要策略是學會聚焦，所謂聚焦，是指在閱讀時拋開冗余信息和枝節(jié)信息，而是把注意力集中在有效的信息上來。

第七，及時查漏補缺

現(xiàn)階段做題，不管是作業(yè)、單元測、調(diào)考還是聯(lián)考等，都是為了發(fā)現(xiàn)自己的缺陷和盲點，避免在中考時再犯同樣的錯誤。所以學生要建立“糾錯本”，尤其是要認真對待每一道題，包括糾正錯別字，和表述的嚴謹和規(guī)范。

做題慢的學生在平時做卷子的時候要訓練時間分配能力，沒把握的難題不要浪費時間“死磕”，可以先猜一個自己認為的最可能答案，并在適當?shù)胤阶鰝€記錄，過后有時間再慢慢思考。

第八，針對不同題型有不同應對策略

中考化學的選擇題大多為熟題，但要注意試題的一些關鍵詞語可能變換了，要看完所給的四個選項，做題特別快的同學建議把題目看兩遍再作答，不要著急以免誤選。對于簡答題，盡量用書本上標準的語句回答，或按照題中原有的語句來回答，回答概念性和規(guī)律性的問題時用詞要簡練、到位，不要因書寫不規(guī)范而丟分。

實驗與探究題總體要求是“簡潔”而“準確”，把問題和所學過的知識進行聯(lián)想，明確答題的方向，做到問什么就答什么，不要泛泛而談。對于分值較高的計算題，要能找出題中給出的已知量和可能隱含的已知量，解題過程一定要寫出必要步驟和說明