2023I一、選擇題：此題共13個小題，每題6分。共78分，在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。解析：陶瓷是以自然粘土以及各種自然礦物為主要原料經(jīng)過粉碎混煉、成型和煅燒制得的材料的各種制品。陶瓷的傳統(tǒng)概念是指全部以黏土等無機(jī)非金屬礦物為原料的人工工業(yè)產(chǎn)品。氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不行能來自氧化鐵，故A錯誤；B項、秦兵馬俑是B正確；C玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D項、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)D正確。點評：此題弘揚中國陶瓷文化，同時考察學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用力量的考察，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反響與用途為解答的關(guān)鍵。A項雖有一句宋朝詩句，但不影響答題，由于氧化鐵為紅棕色的，一下就能找出答案。解析：2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反響、氧化反響和加聚2-苯基丙烯中含有甲基，全部原子不行能在同一平面上；D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲苯。第110頁點評：2-苯基丙烯，雖然課本上沒有涉及，但它的官能團(tuán)就打算了它的性質(zhì)。此題考察有機(jī)物的準(zhǔn)確地找出答案。解析：b中四氯化碳的A項、假設(shè)關(guān)閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和溴混合液不能順當(dāng)流下。翻開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸取揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體漸漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸取反響生成的溴化氫氣體，故C正確；DD錯誤。點評：，留意把握試驗操作要點，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關(guān)鍵。解析：生局部電離，第三層主要是冰，與氯化氫的吸附和溶解無關(guān)。AA正確；B項、由題給數(shù)據(jù)可知，冰的外表其次層中氯離子和水的個數(shù)比為10—4:1，其次層中溶解的氯化量1mol18g/mol×1mol=18g，則溶液的體積為0.9g/mL

×10—3L/ml=2.0×10—2L，由其次層氯離子和水個數(shù)比可知，溶液中氫離子物質(zhì)的量等第210頁于氯離子物質(zhì)的量，為10—4mol，則氫離子濃度為

10-4mol2.010-2L

=5×10—3mol/LB正確；CC正確；DHClD錯誤。點評：

H++Cl—，而第一層和第三層均解答關(guān)鍵。題目比較穎，但找出答案并不難。解析：苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。A鈉，溶液中Na+A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導(dǎo)電性增加，說明導(dǎo)電力量與離子濃度和種類有關(guān)；B項、abK+的物質(zhì)的量一樣，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—A2—，b點aNa+A2—的導(dǎo)電力量強(qiáng)于HA—；C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反響生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7；D項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反響生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀c〔Na+〕和c〔K+〕相等，c點是連續(xù)參加氫氧化鈉溶液后，得到鄰a點到b點參加氫氧化鈉溶液的體積大于b點到cc+〕＞c〔OH—〕，c〔Na+〕＞c〔K+〕＞c〔OH—〕，D正確。點評：第310頁們學(xué)過的學(xué)問來分析問題。解析：22MV2+MV+—e—=MV2+MV2+在氫化酶的作用下與HH+MV+H+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生復(fù)原反響生成MV+，電極反響式為MV2++e—MV+，放電生成的MV+22NNHM2+N+6++6M+=6M2++NH，2 3 2 3電池工作時，氫離子通過交換膜由負(fù)極向正極移動。A項、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫順，同時利用MV+MV2+的相A正確；2B項、左室為負(fù)極區(qū)，MV+MV2+，電極反響式為MV+—e—=MV2+MV2+在氫化酶的作用下與HH+MV+，反響的方程式為22B錯誤；22 C項、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生復(fù)原反響生成MV+MV2++e—=MV+MV+NNHMV2+C2 D正確。點評：用，留意原電池反響的原理和離子流淌的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。解析：由W、X、Y、Z為同一短周期元素，看圖X可以接四個鍵，說明它最外層為4個電子，CSi元素，由于ZXZ接一個鍵，所以ZCl、XSi0可知，Y元素化合價為—3價，則Y為W的電荷數(shù)可知，WNa元素。A項、WZB項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增加，則非金屬性的強(qiáng)弱挨次為Cl＞S＞P，；第410頁—38電子穩(wěn)定構(gòu)造，PW點評：以畫出來，歷年考試都會，并不難，但同學(xué)們肯定快速做完此題，不能花太長時間。三、非選擇題：2-28為必考題，每個試題考生都必需作答。第33~38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。26、解析：方程式為：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;IFe2O3Al2O3SiO2;Fe3+,可選用的化學(xué)試劑為KSCN；這個是高中化學(xué)中的特征反響，同學(xué)們肯定要記記住。價硼原子最多只能再形成一個配位鍵，且硼酸不能完全解離，所以硼酸為一元弱酸；在“過濾2”pH3.5B(OH)?4H3BO3，并促進(jìn)H3BO3析出；3Mg2+Mg(OH)2?MgCO，沉鎂過程的離子反響為：33 2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2?MgCO↓+2HCO-3 的方法是高溫焙燒。點評：外，肯定要學(xué)會閱讀處理信息的力量，高考的題目肯定是穎的。27、解析：用熱的碳酸鈉溶液清洗，即堿煮水洗；步驟②需要加熱的目的是為了加快反響速率；溫度保持80~95℃，由于保持溫度比較恒第510頁〔熱水浴〕；鐵屑中含有少量硫化物，C裝置；H2O2，H2O2可以將Fe2+Fe3+H2O2H2O，F(xiàn)e2+Fe3+H2O2本身易Fe3+pH0.5；為了出去可溶性的硫酸銨、鐵離子等，需要經(jīng)過的步驟為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾〔洗滌〕22設(shè)硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?xHO，其相對分子質(zhì)量為266+18x，1.5個水分子的1.5×18=2727/(266+18x)=5.6%x=12，則硫酸鐵銨的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2?12HO。2228、解析：H2、COCoO反響后其氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)推斷二者的傾向大?。籆OH2的傾向大小關(guān)系綜合推斷；依據(jù)反響物與生成物的相對能量差大小進(jìn)展比較推斷；依據(jù)反響物到達(dá)活化狀態(tài)所需能物質(zhì)寫出方程式；COH2的傾向COH2的含量范圍，然后依據(jù)溫度變化對化學(xué)平衡的影響推斷出在不同溫度下曲線對應(yīng)的物質(zhì)。詳解】〔1〕H2復(fù)原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO復(fù)原氧化鈷

H2H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

nCO2

+n

H2

〕COCO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〔

+n

CO2

〕，故復(fù)原Co(s)COH2；〔2〕721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)H2O(g)混合，可設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)第610頁起始〔mol〕1100轉(zhuǎn)化〔mol〕平衡〔mol〕x1-xxx1-xxxx

nH2n總

xmol x=1-x1-x+x+xmol=2，因該反響為可逆反應(yīng)，故x<1，可假設(shè)二者的復(fù)原傾向相等，則x=0.5，由〔1〕COH2，所COH2x>0.5，由此可推斷最終平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25~0.50C；依據(jù)水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]并結(jié)合水煤氣變換的反響歷程相對能量可的能量〔-0.32eV〕CO2(g)+H2(g)的能量〔-0.83eV〕，故水煤氣變換的ΔH小于0；活化能即反響物狀態(tài)到達(dá)活化狀態(tài)所需能量，依據(jù)變換歷程的相對能量可知，最大差值為：

正++2H+OHCOOH1H未發(fā)生轉(zhuǎn)變，也可H2O===H+OH；minaΔp=〔4.08-3.80〕kPa=0.28kPa，0.28kPaa30~90min內(nèi)的平均速率v(a)=

60min

=0.0047kPa·min?1；由〔2〕中分析0~0.25H2的分壓始終高CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩局部：H2 2 H2 dCO的分壓，該反響為放熱反響，故上升溫度，平衡逆向移動，CO分壓增加，H467PP隨時間變化關(guān)系的b、c；489PPa、H2 2 H2 點評：〔1〕問的信息理解與應(yīng)用，假設(shè)此題的第〔1〕第710頁2問推斷錯誤，會導(dǎo)致后續(xù)多數(shù)題目推斷錯誤；第〔2〕問可以實行特別值法進(jìn)展賦值并結(jié)合極限法計算，考生假設(shè)只是考慮到完全轉(zhuǎn)化極限，則只能推斷出H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于0.5，這是由〔4〕〔1〕2〔2〕問得出的相關(guān)結(jié)論進(jìn)展推斷，需先確定物質(zhì)對應(yīng)曲線，然后再依據(jù)勒夏特列原理判讀相關(guān)物質(zhì)的變化。36、[化學(xué)——5：有機(jī)化學(xué)根底]解析：A被高錳酸鉀溶液氧化，使羥基轉(zhuǎn)化為羰基，BC，C中的羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，則D的構(gòu)造簡式為 。D與乙醇發(fā)生E，EFF的構(gòu)造簡式為 ，F(xiàn)首先發(fā)生水解反響，然后酸化得到G，據(jù)此解答?！?〕依據(jù)A 構(gòu)造簡式可知A中的官能團(tuán)名稱是羥基。這里肯定要留意不要認(rèn)為六邊環(huán)是苯環(huán)，關(guān)于苯環(huán)的畫法書有明確的規(guī)定?！? 的 4 B的構(gòu)造簡式可知B〔中的手性碳原子可表示為 。具有六元環(huán)構(gòu)造、并能發(fā)生銀鏡反響B(tài)的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式中含有醛基，則可能的構(gòu)造為

、 、 、 、第810頁。反響④是酯化反響，所需的試劑和條件是乙醇、濃硫酸、加熱。依據(jù)以上分析可知⑤的反響類型是取代反