《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析問題，解決問題的能力。培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義的觀點二、教學(xué)重點使學(xué)生理解、掌握運用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系三、教學(xué)難點掌握化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。四、教學(xué)方法預(yù)習(xí)指導(dǎo)—----探索新知—----練習(xí)反饋—----歸納總結(jié)—----開拓視野五、教學(xué)流程氧化劑氧化劑還原劑失去電子或電子偏離化合價升高0——+4得到電子或電子靠近(CuO---Cu)（C----CO2））得氧的反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低+2——0對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識+氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（一） 【思維點撥】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法正確的是（）在反應(yīng)中得到電子，是還原劑在反應(yīng)中被氧化，是氧化劑是氧化產(chǎn)物，CO2是還原產(chǎn)物KClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移E.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1小結(jié)：實質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應(yīng)物稱為反應(yīng)物性質(zhì)生成物得電子→化合價降低→被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)→氧化劑→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物失電子→化合價升高→被氧化，即發(fā)生氧化反應(yīng)→還原劑→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物（二）（二）與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系基本反應(yīng)類型分解反應(yīng)單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物單質(zhì)間的化合反應(yīng)化合反應(yīng)單質(zhì)與化合物間的化合反應(yīng)化合物與化合物間的化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解產(chǎn)物均為化合物分解產(chǎn)物中至少有一種為單質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)化合物和化合物交換原子或原子團生成新的化合物和化合物請判斷上述那種反應(yīng)必為氧化還原反應(yīng)？為什么？【能力提升】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子B．在氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的可以是同一種物質(zhì)C．含氧酸能得電子被還原，無氧酸則不能D．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定發(fā)生了還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物++（三）1.雙線橋表示法2.單線橋表示法【同步闖關(guān)】用單線橋，雙線橋分別標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況。2KClO3+