學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精廣東省汕頭市金山中學(xué)2016-2017學(xué)年高二12月月考考試化學(xué)一、單選題：共12題1．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A。在c(HCO3-)=0。1mol·L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+B.有大量SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+C。有大量NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+D。能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、S2﹣、Na+【答案】D【解析】本題考查離子共存。A。溶液中HCO3-與Al3+不能大量共存，故A錯(cuò)誤;B。溶液中SO42-與Ca2+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C。在強(qiáng)酸性溶液中，

2．某小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn):0.01mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）·c（OH—）=10—22，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol·L-1NaOH溶液的pH應(yīng)為A.13 B.12 C.11 D。10【答案】B【解析】本題考查溶液pH計(jì)算。由水電離出的c（H+)·c(OH-)=10-22,則溶液中c(H+）=10—11，在此溫度下，水的離子積為：Kw=c（H+)·c（OH-）=10—11×10-2=10-13，濃度為0。1mol·L-1NaOH溶液中：c(H+）=Kwc(OH-)=1

3．使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是A。用量筒量取濃鹽酸配制0。01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸B。配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C.滴定前尖嘴處無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡D.滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁粘附的鹽酸沖下【答案】A【解析】本題考查中和滴定的誤差分析.A.未經(jīng)干燥直接量取鹽酸會(huì)使鹽酸濃度偏小，用于滴定氫氧化鈉溶液時(shí),會(huì)消耗更多的標(biāo)準(zhǔn)液，使結(jié)果偏高，故A正確；B.配制稀鹽酸定容時(shí),俯視容量瓶刻度線，會(huì)使配制的鹽酸濃度偏大，用于滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，會(huì)消耗較少的鹽酸，使結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C。滴定前尖嘴處無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡，溶液體積偏小，會(huì)使鹽酸讀數(shù)偏小，使結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤;D。滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁粘附的鹽酸沖下，不改變滴定結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故答案為：A.

4．將pH＝3的鹽酸a

L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3

mol·L－1的氨水b

L②c(OH－）＝1×10－3

mol·L－1的氨水c

L③c(OH－)＝1×10－3

mol·L－1的Ba(OH）2溶液d

L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是A。b＞a＝d＞c B。a＝b＞c＞d C。a＝b＞d＞c D.c＞a＝d＞b【答案】A【解析】本題考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱。用氨水中和鹽酸，若恰好完全中和則溶液呈酸性，如使溶液呈中性，則氨水過(guò)量。對(duì)于①1×10－3

mol·L－1的氨水b

L，則有b>a；對(duì)于②c（OH－）＝1×10－3

mol·L－1的氨水,由于一水合氨是弱電解質(zhì),不能完全電離，消耗的氨水體積為c

L，則有a〉c;對(duì)于③c(OH－)＝1×10－3

mol·L－1的Ba(OH)2溶液d

L，由于氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,二者等體積混合，恰好完全反應(yīng),溶液呈中性，則有d=a，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是A.b＞a＝d＞c

。故答案為：A。

5．常溫下，下列說(shuō)法正確的是A。c(NH4+）相同的①（NH4）2SO4、②（NH4）2CO3、③(NH4)2Fe（SO4）2、④NH4I溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小為④＞②＞③B。0.2mol·L－1HCl溶液與等體積0。05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH為1C。NaHCO3溶液中:c(HCO3-）+c(CO32-）+2c（H2CO3）=D.濃度均為0。1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）＋c（OH－)＞c(CH3COOH)＋c（H+)【答案】D【解析】本題考查溶液中離子濃度的大小的比較。A。由于CO32-會(huì)促進(jìn)NH4+水解，F(xiàn)e2+會(huì)抑制NH4+水解，所以c(NH4+)相同的①(NH4）2SO4、②(NH4)2CO3、③（NH4)2Fe(SO4）2、④NH4I溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小為④＞②＞①＞③，故A錯(cuò)誤；B。二者等體積混合，鹽酸過(guò)量，混合后溶液：c(H+）=V×0.2mol/L-V×0.1mol/L2V=0。05mol·L－1,故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電荷守恒得：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c(OH-）=c(H+)+c（Na+），根據(jù)物料守恒得:c(HCO3-）+c(CO32-）+c（H2CO3)=c(Na+)，所以:c(CO32-）+c（OH—)==c（H+）+c(H2CO3），故C錯(cuò)誤;D.濃度均為0。1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－

6．將ag含NaOH的樣品溶解在bmL0.1mol?L－1的硫酸中,再加入cmL0.1mol?L－1的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性,則樣品中NaOH的純度是A。[(b－c）/125a]×100% B.[（b－2c）/125a］×100%C。[(b－c)/250a]×100% D。[(8b－8c)/a］×100％【答案】A【解析】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算。根據(jù)OH—+H+=H2O，n(NaOH)=2(b×10—3×0。1mol?L－1—c×10-3×0。1mol?L－1)=2(b—c）×10-4mol，m(NaOH）=2（b—c)×10—4mol×40g/mol=（b－c)/125g，樣品中NaOH的純度是[（b－c)/250a]×100％，故答案為：A。

7．已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a。CH3CH2OH(g）+H2O(g）4H2（g)+2CO（g）

△H

＝

+255.6kJ·mol－1b。CH3CH2OH(g)+1/2O2(g）3H2(g）+2CO（g）

△H

＝

+13。8kJ·mol－1則下列說(shuō)法不正確的是A。降低溫度,可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率B。從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利C.乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D。由a、b知：2H2(g)+O2(g)2H2O（g）

△H

=－483。6kJ·mol－1【答案】A【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理。A。反應(yīng)b是吸熱反應(yīng)，降低溫度會(huì)使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙醇的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤;B.生成相等量的氫氣,反應(yīng)b比反應(yīng)a消耗的能量少，故B正確；C。淀粉發(fā)酵可制得乙醇，故C正確;D.根據(jù)蓋斯定律，由(b—a)×2得：2H2（g)+O2(g）2H2O(g)

△H

=－483。6kJ·mol－1，故D正確。故答案為：A.

8．室溫下用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B.pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH）小于20mLC.V(NaOH）＝20。00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl－）＝c（CH3COO－）D。V（NaOH）＝10。00mL時(shí),醋酸溶液中c(Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c(OH－)【答案】B【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡。A。由于醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離,0.100mol·L－1醋酸的pH>1，則I表示的是滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤；B.醋酸與氫氧化鈉完全中和生成的醋酸鈉溶液呈堿性，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL，故B正確；C。當(dāng)V（NaOH)＝20.00mL時(shí),二者均恰好完全中和，由于醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解，醋酸根離子濃度減小，兩份溶液中c（Cl－)〉c(CH3COO－），故C錯(cuò)誤；D。V(NaOH）＝10。00mL時(shí),溶液為醋酸鈉和醋酸的混合物,溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，c(CH3COO－）〉c（Na+）〉c(CH3COOH）,且題給關(guān)系不符合電荷守恒，故D錯(cuò)誤。故答案為：B。

9．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO—強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2（g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2（aq)+H2OHClO+H++Cl—K2=10-3.4HClOH++ClO—Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO—分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是A。Cl2（g)+H2O2H++ClO—+Cl—K=10-10。9B.在氯處理水體系中,c（HClO)+c(ClO—）=c(H+）—c(OH—)C。用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差D。氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好【答案】C【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液知識(shí),意在考查考生對(duì)電荷守恒、物料守恒等規(guī)律的理解與運(yùn)用.Cl2（g）+H2O2H++ClO-+Cl-K=K1×K2×Ka,由圖可得Ka=10-7.5，故K值為10-12.1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒得，c（H+)=c(OH—）+c(ClO—)+c(Cl-),而c(HClO)由于部分電離而不等于c（Cl-【備注】【易錯(cuò)辨析】本題中對(duì)B項(xiàng)的判斷是解題關(guān)鍵,由于Cl2與H2O反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的HClO和Cl-,再結(jié)合電荷守恒所得到的c（H+）=c（OH-)+c(ClO—）+c(Cl-）,很容易誤判c（HClO）+c(ClO-）=c(H+)-c（OH-)為正確的；所以關(guān)鍵是要了解HClO一定會(huì)電離而使其濃度不再與c(Cl—)相等.

10．液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++NH2-，25℃時(shí)其離子積K=l.0×l0﹣30.現(xiàn)將2。3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2A.c（Na+）=c(NH2-） B。c(NH4C.c（NH2-）＞c（NH4+） D.c（NH4+【答案】A【解析】本題考查弱電解質(zhì)的電離.A.NaNH2溶液中電荷守恒，所以c（Na+）+c(NH4+)=c(NH2-)，故A錯(cuò)誤;B。2。3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促進(jìn)液氨的電離,c(NH4+)·c（NH2-)=l。0×l0—30；反應(yīng)生成NH2-物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0。1mol/L,所以所得溶液中NH4+的濃度l。0×l0

11．T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10—10和4.0×10—12,下列說(shuō)法正確的是A。T℃時(shí),兩飽和溶液中c(Ca2+）：CaCO3＞CaF2B.T℃時(shí),兩飽和溶液等體積混合,會(huì)析出CaF2固體C.T℃時(shí)，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大D.T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體【答案】D【解析】考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡。A.T℃時(shí)，飽和溶液中由Ksp（CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO32－）可以求出此時(shí)溶液中鈣離子的濃度：c（Ca2＋)＝10－5，而另一種溶液中Ksp（CaF2）＝c(Ca2＋）·c2（F-)=4c3(Ca2+）,求得c(Ca2＋）＝1。0×10－3，故A錯(cuò)誤;B.T℃時(shí),兩飽和溶液等體積混合，兩物質(zhì)的溶液都變成不飽和溶液，不會(huì)析出CaF2固體。故B錯(cuò)誤；C。Ksp只隨溫度的變化而變化，故C錯(cuò)誤；D.溶液中存在平衡:CaCO3+2F-=CaF2+CO

12．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s)+CO2（g)2CO(g）。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓（P分)=氣體總壓（P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A。550℃時(shí)，若充入惰性氣體，?正，?逆均減小,平衡不移動(dòng)B。650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D。925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總【答案】B【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡。A.若充入惰性氣體，保持壓強(qiáng)不變，則容器體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B。650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO含量為40。0%，設(shè)開(kāi)始時(shí)CO2的物質(zhì)的量為1mol，平衡時(shí)xmol2x1-x+2x×100%=40.0%，x=0。25，CO2的轉(zhuǎn)化率為25。0%，故B正確；C.由圖可知T℃時(shí)，平衡體系中CO2和CO體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中再充入等體積的CO2和CO，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.平衡后P(CO）=2425P總，P（CO2）=125P總，KP二、填空題：共3題13．書(shū)寫(xiě)下列方程式（每小題3分,共12分)①NH4Cl溶液與NaAlO2溶液發(fā)生徹底的雙水解反應(yīng)的離子方程式

。②KI溶液在酸性條件下被空氣氧化的離子方程式

。③SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式

。④Fe3O4溶于稀硝酸的化學(xué)方程式

?！敬鸢浮竣貼H4++AlO2-+2H2ONH3·H2②4H++4I—+O22I2+2H2O③5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn④3Fe3O4+28HNO39Fe(NO3）3+NO↑+14H2O【解析】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。①NH4Cl溶液與NaAlO2溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++AlO2-+2H2ONH3·H2O+Al(OH）3↓;②KI溶液在酸性條件下被空氣中氧氣氧化生成單質(zhì)碘，，反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O22I2+2H2O;③SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)镸nO4-被SO2還原成Mn2+，本身被氧化成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+SO2+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+;④Fe3O4溶于稀硝酸，F(xiàn)e2+會(huì)被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+28HNO39Fe（NO

14．空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國(guó)通過(guò)監(jiān)測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物。(1)人們?cè)?jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸,其主要反應(yīng)為：SO2（g）＋NO2(g)SO3（g）＋NO（g）①若已知i.2SO2（g)＋O2（g）2SO3（g）

ΔH＝akJ·mol－1ii。2NO(g）＋O2(g)2NO2(g）

ΔH＝bkJ·mol－1則SO2（g)＋NO2（g）SO3(g)＋NO（g)ΔH＝

。②恒溫條件下,向固定體積為2L的密閉容器中充入SO2和NO2各1mol,發(fā)生如下反應(yīng):SO2(g）＋NO2(g）SO3(g)＋NO(g)。下列事實(shí)中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（選填序號(hào)）。a.體系壓強(qiáng)保持不變

b?；旌蠚怏w的顏色保持不變c。NO的物質(zhì)的量保持不變

d。每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO2③測(cè)得②中反應(yīng)5min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO2的體積比為3:1，則這段時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率υ（SO2）＝

，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝

。(2）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α）與溫度(T)、壓強(qiáng)(P）的關(guān)系如圖所示：①上述合成甲醇的反應(yīng)為

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”).②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為

?！敬鸢浮?1）①(a-b）/2kJ·mol－1

②ad③0。075mol/(L?min）

；9(2)①放熱②KA＝KB＞KC【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理。（1）①根據(jù)蓋斯定律，(i—ii)÷2得:O2(g)＋NO2（g）SO3（g）＋NO(g）ΔH＝（a—b）/2kJ·mol－1；②a.該反應(yīng)是一個(gè)物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，不論是否達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)均不變，故a可選;b。由于只有NO2為棕紅色氣體,顏色不再改變，說(shuō)明體系各物質(zhì)濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b不選;c。恒容時(shí)NO物質(zhì)的量為變量即濃度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡，故c不選;d。生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO2均表示逆反應(yīng)速率，不能確定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，故d可選。故答案為：ad；③根據(jù)三段式,設(shè)反應(yīng)消耗的SO2和NO2均為xmol，x：（1-x)=3:1，x=0。75，υ（SO2)＝υ（NO)＝0.75mol÷2L÷5min=0。075mol/（L?min)；此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝cNOc(SO3)cSO2c(NO2)=0.375mol/L×0.375mol/L0.125mol/L×0.125mol/L=9；(3）

15．已知25℃時(shí)草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10—5，草酸鈣的Ksp=4。0×10—8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。不同溫度下水的離子積常數(shù)見(jiàn)下表:(1）寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式。（2)常溫下將0.2mol·L—1的KOH溶液20mL與0.2mol·L—1的草酸溶液20mL混合，混合后呈酸性，寫(xiě)出混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序

；該溶液中c（C2O42-)-c(H2C2O（3）90℃時(shí),將0.005mol·L-1的Ba（OH)2溶液20mL與0.00