出發(fā)，闡述了筆者對(duì)于化學(xué)課例反思的視角選擇和開展課例反思需要注意的問題的幾點(diǎn)理關(guān)鍵詞：磨課課例反思視角亮點(diǎn)將教學(xué)改革貼上成功或失敗的標(biāo)簽的一種超越。蘇州大學(xué)博導(dǎo)朱永新教授這大幅度的修改。如今回想起來，這是一次痛苦的“磨課"經(jīng)歷，但也正是這次“磨課”,讓1.1.化學(xué)的視角(體現(xiàn)教師的學(xué)科功底)1.1.1反思課堂中所呈現(xiàn)出的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)(明線)是否合理到位構(gòu)"。這其中的原因就在于受到自身知識(shí)結(jié)構(gòu)、知識(shí)面的影響，不同的教師對(duì)同一知識(shí)的理材已有的知識(shí)體系進(jìn)行一些加工，以期擺脫“照本宣科”,使課堂結(jié)構(gòu)的認(rèn)知特點(diǎn)。在《鹽類的水解復(fù)習(xí)》公開課的試上中，我設(shè)計(jì)的具體思路如下：(引入)生活中的水解→水解方程式的書寫→水解的原理→練習(xí)(鞏固水解促進(jìn)水的電離)→水解的影響因素→練習(xí)(鞏固越弱越水解)→水解在生活中的應(yīng)用→廣義的水解觀介紹。從表面看，I.室溫下，有一瓶溶液測(cè)得pH>7,溶質(zhì)可能為哪些類別的物質(zhì)?若pH<7呢?Ⅲ.有下列幾種離子：①OH②I?③F-④H?O⑤Ag?⑥Cu2+⑦HCO?(1)上述離子中，不會(huì)破壞水的電離平衡的離子有(2)常溫下某溶液中由水電離出的c(OH)=10mol/L,該溶液中可能含有的離子有(3)常溫下某溶液中的c(OH)=10°mol/L,陽離子只有Na',則，陰離子可以為上述離不少教師都設(shè)計(jì)了對(duì)出現(xiàn)在教材不同專題中的各個(gè)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行歸納對(duì)比和重整的課堂結(jié)1.1.2反思教學(xué)設(shè)計(jì)中化學(xué)的學(xué)科思想(暗線)與特色是否鮮明到濃濃的"化學(xué)味"?；瘜W(xué)首先是一門以實(shí)驗(yàn)探究為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)性質(zhì)和規(guī)律都是通過溫度、鹽的濃度對(duì)鹽類水解有怎樣的影響?如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明(提供：0.1mol/LNa?CO?(1)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，回顧哪些外界因素可影響Na?CO?的水解程度?(2)哪些物質(zhì)的加入可促進(jìn)Na?CO?的水解?哪些可抑制其水解?1.2.教學(xué)的視角(體現(xiàn)教師的執(zhí)教能力)1.3.特色的視角(體現(xiàn)教師的創(chuàng)新能力)(1)廣義的水解觀認(rèn)為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的MgCl?Mg?N?SiCl?NHC1(可作自來水長效消毒劑)CHCH?C1劑的選擇、儀器的組裝)→分離提純(分離方法的選擇、洗滌、干燥)→純度測(cè)定(滴定法)上的氫原子不小心掉下來，就幽默的來了一句“羥基上的氫太活潑了”,既避免了尷尬，又也發(fā)現(xiàn)了自己經(jīng)歷了從最初的注重課堂形式到注重學(xué)生的知識(shí)掌握再到追求教與學(xué)的和諧響到后面的許多節(jié)課。在這次公開課后，我在自己的復(fù)習(xí)課堂上結(jié)合對(duì)“小切口，大輻射”石，可以攻玉"。對(duì)本人來講，這一次的磨課因?yàn)橛辛嗽S多