高中化學(xué)化學(xué)平衡第1頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

化學(xué)平衡狀態(tài)，就是在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。1、定義：強(qiáng)調(diào)四點(diǎn)條件：一定條件（溫度、濃度與壓強(qiáng)）本質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率現(xiàn)象：各組分百分含量(或質(zhì)量)、濃度（或體積分?jǐn)?shù)）等保持不變對(duì)象：可逆反應(yīng)一、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征第2頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的百分含量一定。(5)變：條件變化，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞,直到在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：研究對(duì)象可逆反應(yīng)。第3頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四1.定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示。由于該常數(shù)是以濃度冪之積的比值表示，故又稱濃度平衡常數(shù)，用KC表示。二、化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率

對(duì)于反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)

平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式K=2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：第4頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四1)如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。

如:CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)注意：書(shū)寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則K=c(CO2)K=c(CO)/[c(CO2)·c(H2)]

再如:

稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中，如：Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)又如：非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水參加反應(yīng)，此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，必須表示在平衡關(guān)系式中。如酒精和醋酸的液相反應(yīng)C2H5OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2OK=c(CH3COOC2H5)c(H2O)/(c[C2H5OH]c[CH3COOH])第5頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

K1=1.601051/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)

K2=3.87102

K1

K2

，

K1=K222)同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來(lái)表示，用不同的化學(xué)反應(yīng)方程式表示時(shí)，其對(duì)的平衡常數(shù)的表達(dá)式亦不同，但它們之間相互關(guān)聯(lián)。第6頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3)多重平衡規(guī)則：若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)例題:

2NO(g)+O2(g)2NO2

2NO2(g)N2O4

2NO(g)+O2(g)N2O4(g)第7頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四平衡常數(shù)的單位濃度的單位為mol·L-1K的單位為(mol·L-1)n；

對(duì)于反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)

平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式K=3.平衡常數(shù)的單位第8頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(1)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,K增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K減少;例如：不同溫度時(shí)，反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),的濃度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：△溫度623K698K763K濃度平衡常數(shù)66.954.445.9

通過(guò)改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢(shì)可以判斷上可逆反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng).4、影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的意義第9頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(2)平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。

K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K≥105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得基本完全；K≤10-5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全）。第10頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計(jì)算中注意。（2）生成物：平衡濃度=初始濃度+轉(zhuǎn)化濃度生成物D:c平(D)=c0(D)+△c(D)（3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！鱟(A):△c(D)=a:d（1）反應(yīng)物：平衡濃度=初始濃度-轉(zhuǎn)化濃度；反應(yīng)物A:c平(A)=c0(A)-△c(A)5、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算

對(duì)于反應(yīng):aA+bBcC+dD第11頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例：在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.10mol混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L，求：(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)(2)其它條件不變，充入的H2(g)和I2(g)各0.20mol,求達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度。方法：三段式答案：（1）H2+I22HIK=0.25（2）0.016mol/L、0.016mol/L、0.008mol/L第12頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

用平衡常數(shù)來(lái)表示反應(yīng)的限度有時(shí)不夠直觀，常用平衡轉(zhuǎn)化率α來(lái)表示反應(yīng)限度。對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)6、轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率（α）轉(zhuǎn)化率α：反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中已反應(yīng)掉了的反應(yīng)物占反應(yīng)物總量的百分比。第13頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四注意：1、反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率是該條件最大轉(zhuǎn)化率。2、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可以用于表一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行程度。3、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受外界條件（溫度和濃度）的影響。4、當(dāng)反應(yīng)物以反應(yīng)方程式前的計(jì)量數(shù)的比例加入時(shí)，該反應(yīng)的各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。第14頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例：一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩種物質(zhì)的量之比[n(X)/n(Y)]的關(guān)系如下圖，則X和Y反應(yīng)的方程式可表示為（）

A．X+3Y2Z

B．3X+Y2Z

C．3X+2YZ

D．2X+3Y2ZB1234第15頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四標(biāo)志：（1）、比正逆。v正＝v逆≠0；（2）、比前后。反應(yīng)混合物中各組分的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；（3）、比K、Qc三、化學(xué)平衡的標(biāo)志第16頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)QC>k，未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行。QC=k,

達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)。QC<k,未達(dá)平衡，正向移動(dòng)。第17頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四【例1】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D.單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2C第18頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即

v正=v逆②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC，均指v正③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正不一定等于v逆④在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗qmolD，因均指v逆平衡平衡平衡不一定平衡不一定不一定不一定第19頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

壓強(qiáng)（恒容）①m+n≠p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）②m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）混合氣體的平均分子量

①一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，②一定，但m+n=p+q時(shí)溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)體系的密度

ρ密度一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定第20頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四【例3】能夠說(shuō)明N2+3H2

2NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤⑥⑧⑩第21頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四在一定溫度下，向aL的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZAB【練習(xí)】第22頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四2、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度A、①④B、②③C、②③④D、只能④A第23頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3、在一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO

(g)+O2(g)，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是A、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化A第24頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四四、等效平衡狀態(tài)

1、等效平衡狀態(tài)涵義：某一可逆反應(yīng)，在一定條件（T、c、p）下，經(jīng)過(guò)不同的途徑建立平衡時(shí)，各組分的百分含量（質(zhì)量百分含量、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）對(duì)應(yīng)相等的狀態(tài)互稱為等效平衡狀態(tài)（簡(jiǎn)稱等效平衡）。2、等效平衡的類型及判斷等同平衡（T、V、量相等）

等效平衡（T、P、量倍比）第25頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四等同、效平衡的判斷

等效平衡：同一可逆反應(yīng)若從反應(yīng)開(kāi)始，雖然中間反應(yīng)狀態(tài)或反應(yīng)途徑不同，但到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，平衡體系中各成分的百分含量都相等，這樣建立的不同的平衡就稱之為等效平衡。等同平衡：不僅平衡體系中各成分的百分含量都相等，而且各物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度亦相同的平衡,即完全一致，稱為等同平衡。第26頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四在恒溫、恒容下，從不同的物質(zhì)作起始物或起始物的量配比不同時(shí)，但只要物質(zhì)的總量相當(dāng)，則達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)均相等，平衡為等同平衡。恒容建立起等同平衡恒壓建立起等效平衡1、恒容等同平衡條件1第27頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例1：在等溫等容積的條件下，可逆反應(yīng)：2SO2+O2＝2SO3由以下三種情況建立平衡：①2摩SO2＋1摩O2→平衡Ⅰ②2摩SO3→平衡Ⅱ③a摩SO2＋b摩O2＋c摩SO3→平衡Ⅲ問(wèn)：[1]前兩種反應(yīng)①和②達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)是否相等？[2]若③達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與①相同，則a，b，c應(yīng)滿足什么條件？答案：相同答案:a+c=2;b+c/2=1第28頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例2：一定溫度下，將1molN2和3molH2通入一個(gè)一定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為amol?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，按以下幾種方式加入反應(yīng)物。最終達(dá)平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量不為amol的是()(A)先加入1molN2和2molH2，達(dá)平衡后，再加入1molH2(B)先加入2molN2和3molH2，達(dá)平衡后,再取出1molN2(C)先加入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后,再取出2molNH3(D)先加入2molN2和4molH2，達(dá)平衡后,再取出2molNH3

答案：Ｄ第29頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四在恒溫恒壓下，對(duì)氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，只要起始反應(yīng)物之間物質(zhì)的量之比相等，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)在體系中的體積百分?jǐn)?shù)相等，即平衡為等效平衡。2、恒壓等效平衡第30頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例3：在恒壓容器中，當(dāng)溫度一定時(shí)，充入氫氣和氮?dú)?，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。在溫度和壓強(qiáng)相同的條件下，分別往該容器中充入①3molH2和1molN2②6molH2和2molN2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，這兩種情形下，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是否一樣？答案：一樣第31頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四思考：對(duì)于反應(yīng)前后氣體相同的可逆反應(yīng)，如H2+I2=2HI,其等同平衡與等效平衡的變化。總論：恒容建立起等同平衡恒壓建立起等效平衡注意特殊情況：前后氣體體積相等可逆反應(yīng)，等容也可以等效。1molH2

2molI22molH2

4molI22molH2

4molI2恒溫恒容平衡1恒溫恒壓平衡2恒溫恒容平衡3第32頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四練1.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a％。其他條件不變時(shí)，若按下列配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a％的是（），平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a％的是（）

A．2molCB．1molB和3molCC.2molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng))D．1molB和1molCE．1molA、1.5molB和1.5molCA、CB、E小于a%第33頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四2、在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1mo1B，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g)

3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)為a％。維持容器的容積和溫度不變，按下列配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不是1.2mol/L的是

A、3molC+xmolD(x>0.6)B、lmolA+0.5molB+1.5mo1C+xmolD(x>0.1)C．2molA+1molB+xmolD(x≥0)D．lmolA+0.5molB+4.5mo1C+xmolD(x>0.7)D第34頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3、對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)⊿H<0。有下列判斷，其中正確的是

A、若溫度不變，將容器的體積增大為原來(lái)的兩倍，此時(shí)A物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍，則m+n<p+q

B、若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物的量之比為n:m；

C、若溫度不變而壓強(qiáng)增大為原來(lái)的兩倍，則達(dá)到新的平衡時(shí)平衡混合物的體積小于原體積的1/2

D、若平衡體系共有amol氣體，再向其中加入bmolB，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)共有(a+b)mol氣體，則m+n=p+qAD第35頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四00.52a2(n-2m)(n-m)a4.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見(jiàn)下表“已知”項(xiàng)）。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)（1）~（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白：

編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr已知120a⑴240

⑵

10.5a⑶mn(n≥2m)

改為恒壓條件？第36頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四五、化學(xué)學(xué)平衡移動(dòng)

當(dāng)改變已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)的條件時(shí),平衡狀態(tài)被破壞,隨反應(yīng)的進(jìn)行重新達(dá)到新平衡的過(guò)程叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。勒夏持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含：①影響平衡的因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍：只適用于一項(xiàng)條件發(fā)生變化的情況（即溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；③平衡移動(dòng)的結(jié)果：只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。⑵、平衡移動(dòng)：是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。

1.化學(xué)平衡移動(dòng)的概念第37頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四平衡移動(dòng)原理（只改變一個(gè)條件）化學(xué)平衡狀態(tài)υ正=υ逆外界條件改變引起速率變化υ正≠υ逆υ正=υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆向右移動(dòng)不移動(dòng)向左移動(dòng)原因方向結(jié)果過(guò)程分析結(jié)果分析2．從正、逆反應(yīng)速度是否相等判斷：第38頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3．從濃度商和平衡常數(shù)分析：

對(duì)于一個(gè)一般的可逆反應(yīng)：mA+nB

pC+qD，在平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)K大于105時(shí)，反應(yīng)基本完全。

非平衡狀態(tài)時(shí)有濃度商當(dāng)Q=K時(shí)，平衡；當(dāng)Q<K時(shí)，正移；當(dāng)Q>K時(shí)，逆移。欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使Q≠K，

第39頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四【例】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g);△H<0。在850℃時(shí)，K＝1。(1)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向

方向移動(dòng)。②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是

。(3)在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。小于

逆反應(yīng)

0﹤x＜3.0

小于第40頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)①起始只有C(s)和H2O(g)，當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，是否處于平衡狀態(tài)？②起始有C(s)、H2O(g)、CO(g)和H2(g)，且氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為12，當(dāng)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，是否處于平衡狀態(tài)？小結(jié)：若有非氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)起始只有反應(yīng)物時(shí)，Mr一定，－－平衡不一定平衡第41頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四4.影響化學(xué)平衡的條件

濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。第42頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四c(反應(yīng)物）增大，v正突增為v’正，v逆不變，出現(xiàn)v’正＞v’逆，平衡正移，使v’正漸減，v’逆漸增，直至v’正＝v’逆時(shí)平衡，且此時(shí)有v’正＝v’逆＞v正＝v逆。轉(zhuǎn)化率：對(duì)于反應(yīng)

mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)若增大的是c(A),則A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大(1)、濃度第43頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0

平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：原因分析:增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；第44頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四結(jié)論：在其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

在其他條件不變，減小生成物濃度，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)。注意:⑴影響化學(xué)平衡移動(dòng)的濃度，而不是質(zhì)量、物質(zhì)的量或體積；⑵對(duì)于溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，改變不參加反應(yīng)的離子濃度，化學(xué)平衡一般不移動(dòng)；⑶濃度的改變不一定會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不會(huì)影響化學(xué)平衡。如:對(duì)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),同等程度地增大或減小各物質(zhì)的濃度,化學(xué)平衡不移動(dòng)。第45頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四注意：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。例：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)起始時(shí)各加入1mol的CO(g)和H2O(g)，平衡時(shí)，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，①求平衡常數(shù)K和CO(g)、H2O(g)的轉(zhuǎn)化率②若再加入2molH2O(g)，求平衡后CO(g)、H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。第46頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四速率-時(shí)間關(guān)系圖：小結(jié)：正在上向向正移動(dòng)，逆在上向逆向移動(dòng)。圖象連續(xù)？為什么？增大反應(yīng)物減少生成物減少反應(yīng)物增大生成物第47頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四（2）、壓強(qiáng)

其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。⑴只有壓強(qiáng)的變化引起反應(yīng)物質(zhì)的濃度變化時(shí)，化學(xué)平衡才有可能移動(dòng)；⑵平衡移動(dòng)過(guò)程中速率的變化情況（結(jié)合平衡移動(dòng)方向分析）⑶對(duì)于某些物質(zhì)，壓強(qiáng)的變化可能改變其聚集狀態(tài)；第48頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g)cC(g)速率-時(shí)間關(guān)系圖第49頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；例：對(duì)如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響第50頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響[注意]①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。第51頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四(3)、溫度注：升高溫度同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更多，故升溫使可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。即溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大。2NO2

(g)N2O4(g)△H<0升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。第52頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率-時(shí)間關(guān)系圖第53頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。例：對(duì)如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3正的對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3負(fù)的對(duì)化學(xué)平衡的影響(4)催化劑第54頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響

可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H=+QkJ·mol-1條件變化反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率υ正與υ逆的關(guān)系平衡移動(dòng)方向υ正υ逆增大c(A)可逆反應(yīng)增大c(C)減小c(A)可逆反應(yīng)減小c(C)增大壓強(qiáng)m+n＞p+qm+n=p+qm+n＜p+q加快加快加快加快正反應(yīng)方向加快加快加快加快加快加快減慢減慢減慢減慢逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向平衡不移動(dòng)正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向υ正＞υ逆υ正＜

υ逆υ正＜υ逆υ正＞υ逆υ正＞υ逆υ正=υ逆υ正＜υ逆第55頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響條件變化反應(yīng)特征化學(xué)反應(yīng)速率υ正與υ逆的關(guān)系平衡移動(dòng)方向υ正υ逆減小壓強(qiáng)m+n＞p+qm+n=p+qm+n＜p+q升高溫度△H＜0△H

＞0降低溫度△H

＜0△H

＞0

可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H=QkJ·mol-1減慢減慢減慢減慢逆反應(yīng)方向加快加快減慢減慢減慢減慢減慢加快減慢加快平衡不移動(dòng)正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向υ正＜υ逆υ正=υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆υ正＞υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆第56頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四5、難點(diǎn)分析⒉如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會(huì)增大嗎？不一定。這要看平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是由什么條件引起的。如果是通過(guò)改變溫度、壓強(qiáng)或減小生成物濃度引起的平衡右移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。如果是向體系中增加某種反應(yīng)物的量，造成平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率的變化要具體分析：⒈如果平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，υ正一定增大嗎？不一定。因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)的原因是：υ正＞υ逆，盡管υ正減小，但只要滿足υ正＞υ逆平衡就向正反應(yīng)方向移動(dòng)。第57頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四轉(zhuǎn)化率變化具體分析條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率增加A的量可逆反應(yīng)減小增大按原比例同時(shí)增加A、B的物質(zhì)的量a+b＞c+d增大增大a+b=c+d不變不變a+b＜c+d減小減小（恒容）反應(yīng)物只有一種：aA(g)bB(g)+cC(g)反應(yīng)物不止一種：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)條件特點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率增加A的量a＞b+c增大a=b+c不變a＜b+c減小第58頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四若m+n=p+q,則化學(xué)平衡不受壓強(qiáng)影響,上述恒溫恒壓、恒溫恒容兩情況都不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)

⒊對(duì)于一個(gè)已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，向其反應(yīng)體系中充入惰性氣體，平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？⑴恒溫恒容條件下，充入惰性氣體，壓強(qiáng)雖然增大，但各物質(zhì)的濃度均不變，故平衡不移動(dòng)；⑵恒溫恒壓條件下，充入惰性氣體，壓強(qiáng)雖然不變，但體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。第59頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四例題1、相同容器的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）

3C（g）+2D（g）起始時(shí)四個(gè)容器所裝A、B的量分別為：

A：2molA：1molA：2molA：1molB：1molB：1molB：2molB：2mol在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：A、A的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜丁＜乙B、A的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜乙＜丁C、B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙＞丙＞丁D、B的轉(zhuǎn)化率：?。疽遥颈炯准祝遥。馕觯阂砸?、丙為基準(zhǔn)，先比較它們兩組A、B轉(zhuǎn)化率的大小，再與甲、丁兩組比較。丙組的A、B都為乙組的兩倍，兩容器的體積相等，所丙容器壓強(qiáng)比乙容器的大，此反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以丙組A、B的轉(zhuǎn)化率都比乙組的小。A的轉(zhuǎn)化率：乙＞丙B的轉(zhuǎn)化率：乙＞丙甲、乙相比：B相同，甲中A比乙中多1mol，A的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲；B的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙；甲、丙相比：A相同，甲中B比丙中少1mol，A的轉(zhuǎn)化率：丙＞甲；B的轉(zhuǎn)化率：甲＞丙；乙、丁相比：A相同，丁中B比乙中多1mol，A的轉(zhuǎn)化率：?。疽?；B的轉(zhuǎn)化率：乙＞??；丙、丁相比：B相同，丙中A比丁中多1mol，A的轉(zhuǎn)化率：?。颈籅的轉(zhuǎn)化率：丙＞??；A的轉(zhuǎn)化率：?。疽遥颈炯祝籅的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙＞丙＞丁BC第60頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四2、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑

A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥√注：化學(xué)平衡移動(dòng)的方向與平衡后的結(jié)果無(wú)必然聯(lián)系1、下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過(guò)量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化√練習(xí)第61頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C第62頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四4、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2

2SO3，并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率()A．等于p％B.大于p％C.小于p％D.無(wú)法判斷B5、反應(yīng)FeCl3＋3NH4SCN

Fe(SCN)3+3NH4C1達(dá)到平衡后，可使其顏色變深的措施是

A、滴入少量飽和FeCl3溶液B．加大壓強(qiáng)

C、滴入少量較濃的NH4SCN溶液

D、加入NH4Cl晶體AC第63頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四6、一定條件下，向一個(gè)帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和lmolO2，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是()A、保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入lmolSO3(g)C、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入lmolO2(g)D、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)B第64頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四7．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài)C第65頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四8．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是

。（2）顯色時(shí)間t2＝

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82－

)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響29.3s第66頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(SO42－)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為

（填字母）

A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是

。A反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）第67頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四化學(xué)平衡中的圖像問(wèn)題第68頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四化學(xué)平衡中的常見(jiàn)圖像濃度－時(shí)間圖速率－時(shí)間圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖六、化學(xué)學(xué)平衡中的圖像題第69頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四⒈五看圖像⑴一看面：即明確橫縱坐標(biāo)的意義（有幾個(gè)變量）；⑵二看線：了解線的走向和變化趨勢(shì)；⑶三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)與極值點(diǎn)‘等；⑷四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；⑸五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化等。⒉分析判斷⑴根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)短，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率理論判斷溫度的高低或壓強(qiáng)的大?。虎聘鶕?jù)圖像中量的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特點(diǎn)（是氣體分子數(shù)增大還是減小的反應(yīng)；或是吸熱還是放熱反應(yīng));⑶定一議二：若圖像中有三個(gè)量，要先固定一個(gè)自變量，再討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系；思維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜合結(jié)論。

圖像題是化學(xué)平衡中的常見(jiàn)題型，這類題目是考查自變量（如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等）與因變量（如物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系。第70頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四1、濃度-時(shí)間圖：

可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10第71頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四濃度-時(shí)間圖的關(guān)鍵：①寫出反應(yīng)方程式A、何為反應(yīng)物、生成物B、反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系C、是否為可逆反應(yīng)②計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率③計(jì)算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率第72頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四A(g)+2B(g)2C(g)?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。2、速度-時(shí)間圖：

可用于：1)表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動(dòng)。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。增大反應(yīng)物濃度正?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20第73頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。升高正吸t1t2tvv正v逆0第74頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。增大逆<v逆t1t2tvv正0第75頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。

?由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是

a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。v逆t1t2tvv正0第76頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。

?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是

a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。v逆t1

tvv正0第77頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四速率-時(shí)間圖的關(guān)鍵：①看出反應(yīng)速率的變化②判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向③判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素第78頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1>T2;tA的轉(zhuǎn)化率T1T20P1<P2;tB的轉(zhuǎn)化率P1P20正反應(yīng)吸熱m+n<p+q第79頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1>P2C%tP1P20m+n=p+q第80頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1<P2;T1>T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反應(yīng)吸熱第81頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖的關(guān)鍵：①判斷溫度（或壓強(qiáng)）的大小②學(xué)會(huì)“定一議二”法。第82頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強(qiáng)圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)放熱?正反應(yīng)吸熱TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q第83頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?m+n=p＋qPA%300℃200℃0正反應(yīng)吸熱第84頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四?對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%A、DPY100℃200℃300℃0第85頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵：學(xué)會(huì)“定一議二”法，找出條件改變對(duì)平衡的影響。第86頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四Tρ0在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)2C(?)。且達(dá)到化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度隨溫度的變化如圖所示A.若C是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.若C是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若C是非氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.若C是非氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)√√第87頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四5、其它：?正反應(yīng)吸熱?正反應(yīng)吸熱?正反應(yīng)放熱?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%450℃0PA%P10第88頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

AB第89頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四人工固氮技術(shù)—合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)：正反應(yīng)體積縮小，放熱反應(yīng)N2+3H22NH3△H＝－92kJ/mol工業(yè)生產(chǎn)中的基本問(wèn)題一、根據(jù)反應(yīng)原理確定生產(chǎn)過(guò)程二、生產(chǎn)中原料的選擇三、反應(yīng)條件的選擇四、生產(chǎn)中三廢處理選修1《化學(xué)與技術(shù)》P10第90頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四壓強(qiáng)氨含量溫度0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa200°C15.381.586.489.995.4300°C2.252.064.271.084.2400°C0.425.138.247.065.2500°C0.110.619.1*26.4*42.2600°C0.054.59.113.823.1達(dá)到平衡時(shí)混合氣中氨的含量（體積百分含量）

氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比1:3升溫氨的含量降低

升壓氨的含量增大第91頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四一選擇合成氨的適宜條件壓強(qiáng)：10—30MPa溫度：400~500°C催化劑：鐵觸媒循環(huán)操作過(guò)程（N2與H2濃度比為1∶3）第92頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四

二合成氨工業(yè)簡(jiǎn)述：

1.原料氣的制備，凈化和壓縮：

Ａ、制備：液化，蒸發(fā)N2

N2：空氣

O2+CCO2N2H2：水，燃料（煤，石油，天然氣）

C+H2O(g)=CO+H2

CO+H2O(g)=CO2+H2

CH4+H2O(g)=CO+3H2

CH4+2H2O(g)=CO2+4H2

B、凈化：清除雜質(zhì)，防止催化劑“中毒”C、壓縮2.氨的合成3.氨的分離第93頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四合成氨簡(jiǎn)要流程示意圖液氨合成塔氨分離器N2＋H2(1:3)干燥凈化壓縮機(jī)循環(huán)壓縮機(jī)水冷器N2＋H2N2＋H2N2＋H2N2＋H2＋NH3第94頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四氮的固定

1．定義：將游離的氮（N2）轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^(guò)程

2．方法：（1）自然固氮（2）工業(yè)固氮雷雨固氮生物固氮（豆科植物的根瘤菌）合成氨工業(yè)等第95頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四25％1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某混合氣中含有N2和H2，其密度為0.554g/L，取0.5mol此混合氣體在體積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2NH3。達(dá)平衡時(shí)，容器中的壓強(qiáng)是同溫度時(shí)反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.8倍，則此平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為

。第96頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四2、把氮?dú)夂蜌錃庖晕镔|(zhì)的量比1：1混勻后分成四等份，分別同時(shí)充人A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空容器中(容器的容積固定)，在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。分析下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后回答問(wèn)題(用A、B、C、D填空)。

(1)都達(dá)到平衡時(shí)，

容器中NH3的物質(zhì)的量所占的比例最大。

(2)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間最長(zhǎng)的容器是

。

(3)四個(gè)容器容積由小到大的排列次序是

.ACA＜D＜B＜C容器代號(hào)ABCD平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量1617平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率20%平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率30%第97頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3、在容積相同的不同密閉容器中，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2

2NH3，并分別在ts時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)并繪成如圖曲線。

(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)(3)A~C段曲線是增函數(shù)曲線．C～E段曲線是減函數(shù)曲線。試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說(shuō)明理由

A、B放熱N2與H2反應(yīng)時(shí)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NH3%隨之增大，到C點(diǎn)達(dá)到最高值，說(shuō)明此溫度時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。溫度繼續(xù)升高后，平衡時(shí)NH3%反而減小，說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，導(dǎo)致NH3%減小。第98頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四1、反應(yīng)3A(g)

3B(?)+C(?)；△H＜0，隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是A.

B和C可能都是固體B.

B和C一定都是氣體C.若C為固體，則B一定是氣體D.

B和C可能都是氣體2、在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2

N2O4，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%，若再充入1molN2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的大小關(guān)系正確的是A．x>yB.x<yC.x=yD.不能確定

CDA常見(jiàn)易錯(cuò)題講解第99頁(yè)，共105頁(yè)，2023年，2月20日，星期四3、反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A．恒溫、恒容時(shí)通入SO2氣體

B．移走一部分NH4HS固體

C