第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測試題一、單選題（共12題）1．化學(xué)為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)，下列涉及有關(guān)化學(xué)知識及分析錯誤的是（

）A．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土B．《醫(yī)學(xué)入門》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ窍礈臁⑷芙?、過濾、灼燒C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．《本草綱目》記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的減是K2CO32．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨氣常作制冷劑D．純銀制品在空氣中久置變黑，是因為發(fā)生了化學(xué)腐蝕3．近年來中國的航天技術(shù)發(fā)展迅速，天宮、天和、天舟、巡天、問天、夢天、天問、神舟等等體現(xiàn)了中國的強(qiáng)大科技力量，下列說法不正確的是A．為航天器量身定制的柔性三結(jié)砷化鎵太陽電池陣首次在“天和”號使用，砷化鎵屬于半導(dǎo)體B．“天宮”空間站使用石墨烯存儲器，所用材料石墨烯與金剛石互為同分異構(gòu)體C．“天問一號”火星車使用熱控保溫材料????納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．“神舟十三號”飛船返回艙外面是一層耐高溫的陶瓷材料，屬于無機(jī)非金屬材料4．工業(yè)上制汞的過程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2Hg+SO2，還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖，下列說法不正確的是A．含汞煙氣可以采用活性炭吸附法處理達(dá)標(biāo)后再排放B．HgS+O2Hg+SO2該反應(yīng)中HgS不只做還原劑C．洗滌粗汞時不可用5%的硫酸代替5%的硝酸D．流程中加入氧化鈣產(chǎn)生的爐渣主要成分是CaSO35．某學(xué)校實驗探究小組利用碎銅屑和濃硫酸制備CuSO4·5H2O大晶體，實驗步驟如下：i．將過量銅屑加入一定量濃硫酸中，加熱，生成的氣體通入到濃堿液中；ii．在反應(yīng)混合體系中加入稍過量的CuO，過濾，除去慮渣：iii．將慮液蒸發(fā)至飽和溶液狀態(tài)，冷卻，在飽和溶液中懸掛晶種，靜置24小時。下列說法不正確的是A．i中將氣體通入濃堿液中的目的是防止尾氣污染B．反應(yīng)混合體系中加入CuO的目的是除去剩余的硫酸C．過濾后的濾渣中含有Cu、CuO等物質(zhì)D．該實驗用到的儀器有酒精燈、漏斗、容量瓶、燒杯等6．下列各組物質(zhì)的分離或提純操作中用到分液漏斗的是A．花生油和食鹽水 B．乙醇和水C．苯和四氯化碳 D．從食鹽水中獲得食鹽7．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法A加入適量的溶液，過濾B加水，過濾C加過量稀，過濾D加溶液，過濾A．A B．B C．C D．D8．下列說法正確的是A．因為具有漂白性，所以它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．氣體通入溶液能產(chǎn)生白色沉淀C．熱穩(wěn)定性：D．硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后，鐵元素的價態(tài)相同9．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．NH3NO2HNO3B．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)C．CuOCuCuSO4D．Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)Mg10．下列敘述中，正確的是A．氨氣噴泉實驗說明氨氣極易溶解于水B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)C．過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子主要是Fe3+D．氯氣中含有的少量氯化氫，可用氫氧化鈉溶液除去11．下列各實驗的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加溶液有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色稀硝酸能將氧化成B銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用C將粒投入溶液析出銀白色固體固體為D濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D12．檢驗二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是A．通過品紅溶液B．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水C．先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水二、非選擇題（共10題）13．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：(1)工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是_________________________。不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是_____________(2)在一定體積的10mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。(3)若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____(4)將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________14．地殼中的某種元素在現(xiàn)代高科技產(chǎn)品中占有重要位置，足見化學(xué)對現(xiàn)代文明的重要作用。例如：(1)計算機(jī)芯片的主要成分是_______。(2)工業(yè)上制取粗硅化學(xué)方程式為_______，光導(dǎo)纖維原料物質(zhì)遇到強(qiáng)堿易被腐蝕，請寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)下列物質(zhì)的主要成份不屬于硅酸鹽的是_______(填字母)。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(4)硅在元素周期表中的位置為_______。15．利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(2)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_______(填字母)。a.Na2S＋Sb.Na2SO3＋Sc.SO2＋Na2SO4d.Na2SO3＋Na2SO4(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為_______。16．離子反應(yīng)在物質(zhì)分離、提純、鑒定等方面有廣泛的應(yīng)用。(1)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計了如圖方案，請回答下列問題。①寫出碳酸氫銨在水溶液中的電離方程式：_______；②BaCl2溶液可用_______(填物質(zhì)的化學(xué)式)溶液代替。③加入過量Na2CO3溶液的作用(用離子方程式表示)：_______；(2)實驗室用如圖所示裝置進(jìn)行CO和CO2的分離和干燥(其中a為彈簧夾，b為分液漏斗活塞)。現(xiàn)只有濃硫酸、稀硫酸、稀鹽酸、澄清石灰水和氫氧化鈉溶液五種試劑可供選擇，按下列要求填空。廣口瓶(甲)中盛放的最佳試劑是_______；廣口瓶(乙)中盛放的試劑是_______；分液漏斗(丙)中盛放的最佳試劑是_______。17．氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族，鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I．利用裝置A和C制備Sr3N2(1)實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先____，后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。(2)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)反應(yīng)方程式____。(3)裝置A中a導(dǎo)管的作用是____。(4)操作中，你認(rèn)為應(yīng)先點(diǎn)燃裝置的酒精燈_____(填A(yù)或C)，理由是_____。II．利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)(5)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。(6)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是____。III．測定Sr3N2產(chǎn)品的純度(7)取10.0g該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是____。經(jīng)改進(jìn)后測得濃硫酸增重1.02g，則產(chǎn)品的純度為_____。18．某化學(xué)小組探究酸性條件下NO、SO、Fe3＋三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗，忽略氧氣對反應(yīng)的影響)。查閱資料已知：①可用KSCN溶液檢驗溶液中Fe3＋的存在(顯紅色)，但與Fe2＋不顯色。②在氧化還原反應(yīng)中稀硝酸做氧化劑時，生成的還原產(chǎn)物是污染性無色NO氣體，NO氣體常溫下與氧氣反應(yīng)生成紅棕色污染性氣體NO2。實驗記錄如下：實驗實驗操作實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體A中溶液最終變?yōu)闇\綠色Ⅱ取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ⅲ打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞aA中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色Ⅳ取出Ⅲ中少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色請回答下列問題：(1)指出儀器a的名稱_________。(2)寫出A裝置中通入二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。(3)實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(4)實驗Ⅲ中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是_________。(用語言敘述)。(5)若將實驗Ⅳ改為：往A中通入空氣，液面上方的現(xiàn)象_________。(6)綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱順序為_________。19．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__。(2)實驗過程中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是__，說明SO2具有的性質(zhì)是__。(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。(4)尾氣可采用__溶液吸收，離子方程式為：__。20．一定量的鋅與200mL18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)=0.2mol/L。請計算：(1)反應(yīng)中共消耗H2SO4的物質(zhì)的量為______________________。(2)反應(yīng)中共消耗Zn的質(zhì)量為____________________。(3)氣體的成分及物質(zhì)的量____________________。21．(1)將加入到100mL一定濃度的硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下和的混合氣體。①寫出NO生成時的離子反應(yīng)方程式___________。②混合氣體中NO和的體積比為___________。③原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。(2)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。①該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為___________。②該合金中銅的質(zhì)量為___________。③NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為___________。④得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積為___________。22．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與1000mL一定濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4.00mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（1）原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為______（2）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1參考答案：1．BA．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，其主要原料為黏土，A選項正確；B．“水洗凈”涉及的操作方法是洗滌，“細(xì)研水飛”涉及的操作方法是溶解，“去石澄清”涉及的操作方法是傾倒，“慢火熬干”涉及的操作方法是蒸發(fā)，因銅綠加熱灼燒可失去結(jié)晶水，則不能灼燒，B選項錯誤；C．蠟炬的主要成分是石蠟，蠟炬成灰的過程就是石蠟燃燒的過程，蠟炬發(fā)生了氧化反應(yīng)，C選項正確；D．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶于水，溶液呈堿性，所以“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀，D選項正確；答案選B。2．CA．天然氣(CNG)主要成分是甲烷，液化石油氣(LPG)的成分是丙烷、丁烷等，這些碳?xì)浠衔锿耆紵啥趸己退?，則這兩類燃料是清潔燃料，故A正確；B．食用油反復(fù)加熱，會發(fā)生結(jié)焦等現(xiàn)象，產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，會危害人體健康，故B正確；C．氨氣液化時放出大量的熱，而液氨氣化要吸收大量的熱，故C錯誤；D．純銀制品在空氣中久置變黑，生成Ag2S，為化學(xué)腐蝕，故D正確；故答案為C。3．BA．砷化鎵是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；B．石墨烯與金剛石都是由碳元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B錯誤；C．新型納米氣凝膠做熱控材料，氣凝膠是分散在空氣中，分散劑是氣體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．氮化硼陶瓷基材料屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D正確；故答案為B。4．D焙燒辰砂(主要含HgS)，HgS和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生粗汞和二氧化硫，二氧化硫和CaO、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，粗汞用5%硝酸將鉛、銅等雜質(zhì)溶解，再減壓蒸餾得純汞。A．汞是有毒物質(zhì)，排放到自然界會污染環(huán)境，利用活性炭的吸附性處理含汞煙氣，當(dāng)達(dá)標(biāo)后再排放，A正確；B．HgS中Hg的化合價為＋2價，根據(jù)方程式，轉(zhuǎn)化為0價，化合價降低，作氧化劑，HgS中S顯－2價，轉(zhuǎn)化成＋4價，化合價升高，作還原劑，HgS既是氧化劑又是還原劑，氧氣為氧化劑，B正確；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以除去Pb和Cu，而稀硫酸不能與Cu發(fā)生反應(yīng)，因此不能用5%的硫酸代替5%的硝酸，C正確；D．CaSO3易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈣，所以爐渣的主要成分為硫酸鈣，D錯誤；答案選D。5．DA．銅和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體為二氧化硫，二氧化硫可以和氫氧化鈉反應(yīng)，A正確；B．氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，同時可以除去過量的硫酸，B正確；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止，則銅會剩余，在除去過量的硫酸的時候，加入的氧化銅是過量的，故過濾后的濾渣中含有Cu、CuO等物質(zhì)，C正確；D．加熱時需要酒精燈，過濾時需要漏斗，反應(yīng)時需要燒杯，不需要容量瓶，D錯誤；故選D。6．AA．花生油和食鹽水不互溶，可以采用分液方法分離，所用儀器為分液漏斗，選項A正確；B．乙醇和水互溶，不能采用分液方法分離，應(yīng)該用蒸餾方法，所用儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管等，選項B錯誤；C．苯和四氯化碳互溶沸點(diǎn)不相同，可以采用分餾方法分離，分餾所用的儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶等，選項C錯誤；D．從食鹽水中獲取食鹽，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，所用的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等，選項D錯誤；答案選A。7．CA．碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，引入新的雜質(zhì)，故A錯誤；B．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，達(dá)不到除雜的目的，故B錯誤；C．鋅能與硫酸反應(yīng)而溶解，過濾，可除去鋅，故C正確；D．硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，達(dá)不到除去硝酸的目的，故D錯誤；故選C。8．CA．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性而不是因為其具有漂白性，選項A錯誤；B．鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，氣體通入溶液不能產(chǎn)生白色沉淀，選項B錯誤；C．非金屬性F＞Cl＞P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為，選項C正確；D．硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后，分別生成硫化亞鐵和氯化鐵，鐵元素的價態(tài)分別為+2、+3，不相同，選項D錯誤；答案選C。9．CA．NH3和O2反應(yīng)生成NO和H2O，不能直接得到NO2，A錯誤；B．次氯酸在光照下分解為HCl和氧氣，不能得到氯氣，B錯誤；C．CuO與CO反應(yīng)生成Cu和CO2，Cu與濃硫酸加熱可生成CuSO4、SO2和H2O，C正確；D．電解熔融的氯化鎂，可以生成鎂，而電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂沉淀，不能得到鎂單質(zhì)，D錯誤；答案選C。10．AA．氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，外界大氣壓不變，大氣壓迫使水通過導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶而產(chǎn)生噴泉實驗，此實驗說明氨氣極易溶于水，故A正確；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，該實驗說明碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故B錯誤；C．銅離子的氧化性較弱，能把鐵氧化為亞鐵離子而不能氧化為鐵離子，故C錯誤；D．氯化氫和氯氣都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉除去氯氣中的氯化氫，可以用飽和的食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D錯誤；故選A；11．DA．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵先被硝酸氧化生成，再被過量鐵粉還原生成，滴加溶液不顯紅色，現(xiàn)象錯誤，A不符合題意；B．銅粉不與稀硫酸反應(yīng)，加入硝酸鉀，引入，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，體現(xiàn)了在酸性環(huán)境中的強(qiáng)氧化性，結(jié)論錯誤，B不符合題意；C．粒投入溶液中，先與水反應(yīng)生成和，與反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象、結(jié)論錯誤，C不符合題意；D．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成蓬松多孔的黑色物質(zhì)，濃硫酸先使蔗糖脫水生成C單質(zhì)，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，C單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成，同時生成刺激性氣味的氣體，使體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，氣體導(dǎo)入澄清石灰水使其渾濁，故D符合題意；故選D。12．DA．二氧化硫可與品紅褪色，但不能檢驗二氧化碳，故A錯誤；B．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過澄清石灰水無現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；C．二氧化硫通過飽和碳酸氫鈉溶液可生成二氧化碳?xì)怏w，不能鑒別，故C錯誤；D．先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應(yīng)掉，再通過品紅溶液，說明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗二氧化碳存在，故D正確；答案選D。13．(1)2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O因為生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境(2)大于(3)3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)2mol·L－1（1）廢銅屑經(jīng)灼燒，會與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O；因為生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境，所以工業(yè)上不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅；故答案為：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O；因為生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境。（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O，隨著銅和濃硫酸反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol時，理論上需要18mol/L的濃硫酸的體積為180moL，所以需要18mol?L-1的濃硫酸的實際體積要大于180mL；故答案為：大于。（3）根據(jù)上述分析，當(dāng)硫酸變稀后，反應(yīng)停止，溶液中有未反應(yīng)的硫酸和生成的硫酸銅，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，因為溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3-，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將銅溶解，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；故答案為：3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。（4）依據(jù)題意，然后根據(jù)元素守恒可知，最后所得的溶液是Na2SO4溶液，n(H2SO4)=n(NaOH)=×4mol/L×0.15L=0.3mol；c(H2SO4)===2mol/L；故答案為：2mol/L。14．(1)Si(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)D(4)第三周期ⅣA族【解析】(1)計算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)Si；(2)工業(yè)上制取粗硅反應(yīng)為二氧化硅和碳高溫生成硅和一氧化碳，；光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，遇到強(qiáng)堿易被腐蝕，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(3)陶瓷、玻璃、水泥的制造原料中都含有二氧化硅，三者都是硅酸鹽產(chǎn)品；生石灰為氧化鈣，屬于金屬氧化物；故選D；(4)硅為14號元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族。15．1∶2Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑b＋3由圖象可知，橫坐標(biāo)表示物質(zhì)類別，縱坐標(biāo)表示S元素的化合價，則X為H2S；Y為SO2；Z為H2SO4；由此分析解答。(1)據(jù)分析可知，X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；(2)Z為硫酸，Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；(3)Na2S2O3中S元素的化合價為+2價，若要用歸中反應(yīng)制備Na2S2O3，反應(yīng)物中S元素的化合價必須有1個大于+2，有1個小于+2，a中兩種物質(zhì)中S元素化合價均小于+2，c、d中兩種物質(zhì)中S元素化合價均大于+2，只有b中S元素化合價1個大于+2，1個小于+2，故答案為：b；(4)S元素的化合價由+4價升高為+6價，Cr元素的化合價由+6價降低，設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.024L×0.05mol/L×(6-4)=0.02L×0.02mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，故答案為：+3。16．(1)(2)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸（1）碳酸氫銨是可溶性鹽，在水溶液中的電離方程式：；BaCl2溶液的作用是沉淀硫酸根離子，可用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇沉淀硫酸根，過量的鋇離子和氫氧根在后續(xù)操作中分別被碳酸鈉和稀鹽酸除掉；加入過量Na2CO3溶液的作用是利用碳酸根將鋇離子沉淀除去：；（2）依據(jù)實驗要求可知甲、乙裝置應(yīng)分別為除雜和干燥裝置，根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)可知甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙應(yīng)分別裝NaOH溶液和濃H2SO4，甲吸收CO2后生成碳酸鈉，最后還應(yīng)將其釋放出來，從題目給出的試劑看，顯然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，不用稀鹽酸是為了防止其揮發(fā)出氯化氫氣體使二氧化碳不純。故答案為NaOH溶液；濃H2SO4；稀H2SO4。17．(1)橡皮管和玻璃管潤濕(2)NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O(3)平衡氣壓，使液體順利流下(4)A利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡(或排盡裝置內(nèi)空氣等)(5)CO2+2OH-=CO+H2O(6)濃硫酸(7)未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收87.6%在裝置A中NaNO2與NH4Cl混合加熱制取N2，利用置B和C制取Sr3N2。裝置BNaOH的作用是除去N2中的CO2氣體，裝置B的連苯三酚的作用是除去N2中的O2，然后通入裝置C，其中廣口瓶中盛有濃硫酸，作用是吸收N2中的水蒸氣，在硬質(zhì)玻璃管中N2與金屬Sr在加熱時反應(yīng)得到Sr3N2，裝置C中干燥管中的堿石灰作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，干擾物質(zhì)的成分的檢驗。在測定Sr3N2純度時，Sr3N2與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH3被濃硫酸吸收得到(NH4)2SO4，根據(jù)濃硫酸增重分析，為了防止水蒸氣對Sr3N2純度檢驗造成干擾，要先通入盛有堿石灰的干燥管吸收NH3中的水分，再利用濃硫酸吸收氨氣。（1）實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先橡皮管和玻璃管潤濕，后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管；（2）在裝置A中NaNO2與NH4Cl混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取N2，制備N2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；（3）裝置A中a導(dǎo)管使飽和氯化銨溶液上下相同，液體上下氣壓相同，這樣就可以使液體在重力作用下順利流下；（4）Sr是活潑金屬元素，容易與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，為防止其氧化變質(zhì)，在操作中，應(yīng)先點(diǎn)燃A裝置的酒精燈，利用反應(yīng)產(chǎn)生的N2排出裝置中空氣，使Sr處于N2環(huán)境中，避免其氧化變質(zhì)；（5）在裝置B中NaOH溶液與N2中混有的空氣中CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO+H2O；（6）空氣中CO2被裝置B中NaOH容易吸收，其中的O2被裝置B中聯(lián)苯三酚吸收。由于Sr金屬性很強(qiáng)，容易與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以N2中的水蒸氣可以被裝置C中廣口瓶中的濃硫酸吸收，故裝置C中廣口瓶盛放的試劑是濃硫酸；（7）取10.0g該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，Sr3N2與水反應(yīng)產(chǎn)生Sr(OH)2和NH3，將生成的氣體NH3全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純度，但該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，這是由于Sr3N2與水反應(yīng)產(chǎn)生Sr(OH)2和NH3，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3中混有少量水蒸氣也被濃硫酸吸收；經(jīng)改進(jìn)后測得濃硫酸增重1.02g，n(NH3)=，根據(jù)N元素守恒，可知10.0gSr3N2中含有N元素的物質(zhì)的量是0.06mol，Sr3N2的物質(zhì)的量是0.03mol，質(zhì)量為m(Sr3N2)=0.03mol×292g/mol=8.76g，則產(chǎn)品的純度為。18．(1)分液漏斗(2)2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++SO(3)Ba2++SO=BaSO4↓(4)硝酸將亞鐵離子氧化為鐵離子(5)無色氣體變?yōu)榧t棕色(6)HNO3>Fe3+>SO（1）儀器a為分液漏斗，答案：分液漏斗；（2）A裝置中的Fe3+和SO2反生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，SO2被氧化為，離子方程式2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++SO，答案：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++SO；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說明Fe3+完全被還原為Fe2+，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，和Ba2+生成BaSO4沉淀，離子方程式Ba2++SO=BaSO4↓，答案：Ba2++SO=BaSO4↓；（4）Fe2+呈淺綠色，具有還原性，HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為為Fe3+，所以淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是硝酸將亞鐵離子氧化為鐵離子，答案：硝酸將亞鐵離子氧化為鐵離子；（5）液面上方是NO氣體，NO氣體與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2。往A中通入空氣，液面上方會觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色，答案：無色氣體變?yōu)榧t棕色；（6）由實驗Ⅰ、Ⅱ可得出，F(xiàn)e3+和SO2反生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，SO2被氧化為，氧化性Fe3+>SO，實驗Ⅲ可知可知HNO3能將Fe2+氧化為為Fe3+，氧化性HNO3>Fe3+，所以氧化性HNO3>Fe3+>SO，答案：HNO3>Fe3+>SO。19．蒸餾燒瓶溶液由紫紅色變?yōu)闊o色還原性5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+NaOHSO2+2OH-=SO+H2O(1)根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶。故答案為：蒸餾燒瓶；(2)酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價態(tài)，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，這現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性；故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；還原性；(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO+4H+。故答案為：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+(4)該實驗的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2OH-=SO+H2O。故答案為：NaOH；SO2+2OH-=SO+H2O；20．3.5mol162.5gSO21.0mol；H21.5mol由題可得，Zn和濃硫酸反應(yīng)完之后，剩下的溶液溶質(zhì)為ZnSO4和H2SO4，產(chǎn)生的氣體為SO2或者SO2和H2的混合物，據(jù)此回答。(1)根據(jù)題目可知，反應(yīng)完之后，溶質(zhì)為ZnSO4和H2SO4，根據(jù)硫酸的量守恒，可得消耗的H2SO4的物質(zhì)的量，故答案為：3.5mol。(2)因為1molZn和濃硫酸生成1molSO2，和稀硫酸生成1molH2，所以根據(jù)得失電子守恒，可得整個反應(yīng)得失電子數(shù)為，所以消耗Zn的質(zhì)量為，故答案為：162.5g。(3)設(shè)產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為ｘmol，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為ｙmol，所以根據(jù)氣體的總物質(zhì)的量可得方程；根據(jù)硫守恒，可列方程，聯(lián)立兩方程，可得x=1.0mol，y=1.5mol。故答案為：SO21.0mol；H21.5mol。21．3Cu＋8H＋＋