2022屆河南省九師聯(lián)盟高三上學期8月開學考（老高考）高三化學考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本試卷主要命題范圍：高考范圍。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65Sb122Ce140一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.利用石墨烯(即單層石墨)為原料合成的碳基芯片，理論上其性能是傳統(tǒng)硅基芯片的10倍以上。下列有關說法錯誤的是60均為碳元素的同素異形體22的過程，屬于氮的固定2、T2、D2C.斜長石(CaAl2Si2O8)用氧化物形式表示為CaO·Al2O3·2SiO2D.在潮濕的中性環(huán)境中，鋼鐵吸氧腐蝕的負極反應式為Fe－3e－＝Fe3＋3具有氧化性，可用作銅線路板的蝕刻劑2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁3受熱易分解，可用于制抗酸藥物3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐A.①用乙醇萃取碘水中的I2B.②實驗室制取Cl2C.③測定醋酸溶液濃度D.④用AlCl3溶液制備AlCl3A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1mol·L－1H2SO4溶液中含有的SO42－數(shù)為0.1NAB.標準狀況下，1molC2H6O中含C－H鍵數(shù)目一定為5NAC.7.8g由Na2S與Na2O2組成的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAD.1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，CO32－和HCO3－的數(shù)目之和為0.1NA“天問一號”著陸火星?；鹦峭寥乐泻卸讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z，且其原子序數(shù)依次增大。W為地殼中含量最多的元素，且W、Z位于同一族。X、Y、Z為同周期互不相鄰元素，Z原子的最外層電子數(shù)是X和Y原子的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.W與Z只能形成一種二元化合物B.簡單離子半徑大?。篫>W>XC.單質X著火時，可用CO22通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2＝BaCO3↓＋2H＋2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O－AlO2－＋4NH4＋＋2H2O4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO42－＋2OH－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O9.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋或結論都正確的是10.某廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用其中金屬資源的部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.“焙燒”中生成Na2MoO4，該化合物中Mo元素的化合價為＋6①②③中都用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒C.“沉鋁”中生成的沉淀X為Al(OH)3，該反應的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－D.“沉鉬”過程發(fā)生了復分解反應11.心得隆可用于防止血栓，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是19H15NO612.如圖為某二次電池充電時的工作原理示意圖，該過程在實現(xiàn)鹽溶液的淡化的同時制備BiOCl(附在Bi電極上)。下列說法正確的是A.充電時，a極為電源負極B.充電時，新增入電極中的微粒的物質的量之比：n(Na＋)：n(Cl－)＝3：1C.放電時，正極反應式為NaTi2(PO4)3＋2e－＋2Na＋＝Na3Ti2(PO4)3D.淡化過程后的溶液呈中性，可以直接飲用13.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。CO2催化加氫制CO技術是兼顧新能源和實現(xiàn)碳達峰的重要途徑之一，該反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H，達平衡后，若升溫，c(H2)降低，則△H>0B.催化劑(In2O3)表面易于形成豐富的氧空位，有效促進CO2的吸附活化C.步驟d、e中，CO2的吸附與轉化均存在化學鍵的斷裂與形成D.催化劑(In2O3)能提高催化加氫的速率，是因為降低了反應的活化能14.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置。現(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是B.a點溶液中存在：c(H2CO3)－c(CO32－)＝c(OH－)－c(H＋)C.a到b之間存在：c(Na＋)<c(Cl－)二、非選擇題：共58分，第15～17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18～19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。15.(15分)碳酸鈰[Ce2(CO3)3]可用于催化劑載體及功能材料的制備。以平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)為原料，制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如圖所示：已知：①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3＋、Ce4＋兩種主要存在形式，Ce4＋有較強氧化性；②CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液；③酸性條件下，CeO2可與H2O2反應生成Ce3＋?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”時，要適當升高溫度或攪拌反應物等措施，其目的是。(2)操作a的名稱。(3)濾渣I用稀鹽酸溶解產(chǎn)生大量黃綠色氣體，用離子方程式解釋原因：；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：。(4)已知有機物HR能將Ce3＋從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3＋(水層)＋6HR(有機層)2CeR3＋6H＋(水層)，從平衡角度解釋：向CeR3(有機層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3＋的水溶液的原因是。(5)向“含Ce3＋濃溶液”中加入NH4HCO3溶液過程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為。(6)若向“含Ce3＋濃溶液”中加堿調pH并通入O2，可獲得Ce(OH)4沉淀。取0.50g經(jīng)洗滌干燥的Ce(OH)4樣品，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L－1的FeSO4溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3＋)，平均消耗23.00mLFeSO4溶液，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋。①FeSO4溶液應盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；②計算Ce(OH)4樣品的純度為%(保留小數(shù)點后1位)。16.(14分)對氯苯氧乙酸是白色晶體，微溶于水、易溶于乙醇、乙醚，是植物生長調節(jié)劑的中間體。Willamson法合成對氯苯氧乙酸的原理和裝置(夾持儀器已省略)如圖所示。相關的物理數(shù)據(jù)如下表：副反應：ClCH2COOH＋2NaOH→HOCH2COONa＋NaCl＋H2O具體實驗步驟如下：步驟1：稱取6.5g(約50.6mmol)對氯苯酚，置于100mL三頸燒瓶中，加入10mL20%的NaOH溶液和催化劑KI，打開電磁攪拌器，用油浴加熱使其溶解；步驟2：通過儀器A繼續(xù)加入15mL20%的NaOH溶液和溶有5.3g(56.1mmol)氯乙酸的10mL水溶液，保持回流40min。停止加熱和攪拌，趁熱將反應混合液倒入250mL燒杯中，然后邊攪拌邊滴加1：1的鹽酸，至pH為1左右；繼續(xù)攪拌10～15min，使其酸化完全；步驟3：用冰水快速冷卻反應體系使產(chǎn)物結晶完全，抽濾，用水洗滌，得到粗產(chǎn)品，稱重；步驟4：將粗產(chǎn)物轉入100mL圓底燒瓶，加入乙醇溶解，加活性碳脫色，分離除去活性炭；步驟5：向去除活性炭后的溶液中加入適量水，靜置，使之自然冷卻，抽濾，用冰水充分洗去固體中的乙醇，在真空干燥箱中充分干燥，再次稱量?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱為；步驟1、2中分批次加入NaOH溶液的原因是。(2)步驟1中采用油浴加熱而不采用水浴加熱的原因可能是。(3)上述裝置中儀器B為球形冷凝管，下列有關說法錯誤的是(填字母)。A.球形冷凝管與直形冷凝管相比，冷卻面積更大，效果更好B.球形冷凝管既可以做傾斜式蒸餾裝置，也可用于垂直回流裝置，應用廣泛C.在使用冷凝管進行蒸餾操作時，一般蒸餾物的沸點越高，蒸氣越不易冷凝②，出水口為①(4)步驟2中，三頸燒瓶中若忘加磁轉子則接下來應進行的操作是。(5)步驟3中，抽濾裝置如圖所示，采用“抽濾”的優(yōu)點是(任寫一條)。(6)若重結晶提純的產(chǎn)物經(jīng)干燥后質量為4.76g，則對氯苯氧乙酸的產(chǎn)率為%(保留小數(shù)點后一位)。17.(14分)合成氨是人類科學技術發(fā)展史，上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一，也充分說明了含氮化合物對人類生存的巨大意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)合成氨的反應歷程和能量變化如圖所示：①合成氨反應的熱化學方程式為。②對總反應速率影響較大的步驟的能壘(活化能)為kJ，該步驟的反應式為。(2)合成氨的反應條件研究：實驗測定不同條件下，平衡時氨氣的含量與起始氫氮比之間的關系如圖所示。①T0420℃(填“<”“>”或“＝”，下同)。②b點時的轉化率：α(N2)α(H2)。③a、b、c、d四點對應的平衡常數(shù)由大到小的順序為(用Ka、Kb、Kc、Kd表示)；工業(yè)上合成氨一般以α－鐵觸媒為催化劑，400～500℃條件下反應，選取該反應溫度而非室溫或更高溫度的原因主要是。(3)p(N2)、p(H2)、p(NH3)分別代表N2、H2、NH3的分壓，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的壓力平衡常數(shù)表達式Kp＝(用平衡時的分壓代替平衡時的濃度表示)；一定條件下，上述合成氨反應接近平衡時，遵循如下方程：v(NH3)＝k正·p(N2)－k逆。其中v(NH3)為氨合成反應的凈速率，a為常數(shù)，與催化劑性質及反應條件有關，k正、k逆為速率常數(shù)。該條件下，實驗測得a＝0.5，則反應達到平衡時，k正、k逆、Kp三者的關系式為。(4)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨可看成是氨氣中的氫原子被氨基取代后的產(chǎn)物，常用作火箭的液體燃料。肼燃料電池的原理如圖所示。負極發(fā)生的電極反應式為。(二)選考題：共15分。請考生從18、19兩題中任選一題作答，在答題卡上把作答的題號用2B鉛筆涂去。如果多做，則按所做的第一題計分。18.[選修3：物質結構與性質](15分)銅、鋅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu原子價電子排布式為；與銅處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素共有種。(2)元素銅和鋅的第二電離能：I2(Cu)I2(Zn)(填“<”或“>”)。(3)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是。②鋅的氨合離子[Zn(NH3)4]2＋中存在的化學鍵有(填字母)。A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵③已知NH3分子中H－N－H鍵角為107°，右圖是[Zn(NH3)4]2＋的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋NH3形成[Zn(NH3)4]2＋后H－N－H鍵角變大的原因：。(4)Cu2ZnSbS，的四方晶胞如右圖所示。①Sb位于晶胞的頂點和