------------------------------------------------------------------------專題2-等效平衡教案課題：專題二等效平衡授課班級課時1教學目的知識與技能運用平衡原理解決實際問題解決較簡單的等效平衡問題過程與方法提高抽象分析能力，知識的綜合運用能力提高分析比較能力情感態(tài)度價值觀重點等效平衡問題難點化學平衡移動原理的應用知識結構與板書設計專題二等效平衡一、定義：同一可逆反應在相同條件下，無論從正反應開始，還是從相應的可逆反應開始，或從中間某一時刻開始，經過足夠長時間，反應都能達到平衡狀態(tài)，且化學平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡。二、規(guī)律1、恒溫、恒壓下，對一可逆反應，由極端假設法確定出兩初始狀態(tài)的物質的量比相同，則在談到平衡后兩平衡等效2、恒溫、恒容下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要物質的量比值與原平衡相同，則平衡等效3、對于反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，只有物質的量與原始值相同，二者才等效教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動【講解】對于一個給定的可逆反應，如果其它條件不變，不論采取體積途徑，即反應是由反應物開始還是從生成物開始，是一次投料還是分多次投料最后都可建立同一化學平衡狀態(tài)，此時，平衡混合物中各物質的百分含量相等。但初始有關物質的量必須符合一定的關系?！景鍟繉ｎ}二等效平衡一、定義：同一可逆反應在相同條件下，無論從正反應開始，還是從相應的可逆反應開始，或從中間某一時刻開始，經過足夠長時間，反應都能達到平衡狀態(tài)，且化學平衡狀態(tài)完全相同，此即等效平衡?！局v解】若平衡等效，則意味著相應物質的體積分數(shù)相等?！景鍟慷⒁?guī)律1、恒溫、恒壓下，對一可逆反應，由極端假設法確定出兩初始狀態(tài)的物質的量比相同，則在談到平衡后兩平衡等效［投影］N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol4mol等效于0mol1mol2molamolbmolcmol則a、b、c關系：(a+1/2c)：(b+3/2c)==1：4【投影】例1、某恒溫恒壓下，向可變容積的密閉容器中，充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持溫度、壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC和0.8LD。作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為W%，則X=____，Y=______解：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)假設C完全反應起始0.6L0.4L4L0.8L改變12/X8/X4L4y/X終12/x+0.68/x+0.400x=5y=1【講解】解題思路：體積分數(shù)不變建立等效平衡恒溫恒壓條件下物質的量成比例采用三段法，后一種情況推倒為前一種情況【隨堂練習】1、恒溫、恒壓下，在一可變容器下反應，A(g)+B(g)C(g)(1)開始時，放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為_____mol(2)若開始時放入3molA、3molB，到達平衡后生成C的物質的量為___mol(3)若開始時，放入XmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是Ymol和3amol，則X==_____，Y=_____(4)若在(3)的平衡狀態(tài)上再加入3molC，待再次平衡后，C的物質的量分數(shù)是＿＿＿＿2、（03全國）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)，達到平衡時，A、B和C的物質的量分別是4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中作調整，平衡右移的是()A、均減半B、均加倍C、均加1molD、均減少1mol3、一定溫度下，容積可變的容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到平衡時，物質的量分別為4mol、2mol、4mol。保持P、T不變時，按下列要求改變，達到新平衡時，各物質百分含量與原平衡相同的是()A、通入1molSO3B、通入4molSO2、2molO2C、通入1molN2D、各減少1mol【板書】2、恒溫、恒容下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要物質的量比值與原平衡相同，則平衡等效【投影］】H2(g)+I2(g)2HI(g)起始量1mol2mol0mol等效于2mol4mol0mol2mol5mol2molamolbmolcmol則a、b、c關系：(a+)：(b+)==1：2【投影】例2、某溫度下，在一容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q。當反應達到平衡時，測得容器中各物質均為nmol，現(xiàn)欲使H2的平衡濃度增大一倍，當其他條件不變時，下列措施可行的是()A、升高溫度B、加入催化劑C、再加入nmolCO,nmolH2OD、再加入2nmolCO2,2nmolH2【隨堂練習】一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g),若反應開始時充入2molA、2molB達到平衡后，A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，下列配比做初始物質，則平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是()A、2molCB、2molA、1molB、1molHeC、1molB、1molCD、2molA、3molB、3molC【板書】3、對于反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，只有物質的量與原始值相同，二者才等效【投影】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量1mol3mol0mol等效于0mol0mol2mol0.5mol1.5mol1molamolbmolcmol則a、b、c關系：(a+1/2c)==1;(b+3/2c)==3【投影】例3、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。當反應達到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器維持溫度不變，令a、b、c分別代表SO2、O2、SO3的物質的量，若a、b、c取不同的值，必須滿足一定關系都能保證達到平衡時各組分體積分數(shù)不變，則：a=b=0,則c=__________a=0.5，則b=________,c=_______a與c、b與c的關系___________解：(1)2mol(2)0.25mol，1.5mol(3)a+c==2b+c/2==1【隨堂練習】1、在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA、1molB反應，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。達到平衡后，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是()A、4molA、2molBB、2molA、1molB、3molC、1molDC、3molC、1molD、1molBD、3molC、1molD【小結】本節(jié)通過等效平衡的規(guī)律，深入理解勒夏特列原理是解決有關化學平衡問題的基礎，通過典型例題，對原理作了深層剖析，以培養(yǎng)學生運用知識的靈活性，也為以后的鹽類水解打下基礎【自我評價】1、一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到20°C時發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為M%，若在同一溫度和同一容器中最初投入的是2molPCl5，反應達到平衡時，PCl5所占的體積分數(shù)為N%，則M和N的關系是()A、M>NB、M<NC、M=ND、無法判斷2、在等溫、等容條件下有下列反應：2A(g)+2B(g)≒C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ、A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ、C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（）A、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)相同B、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)不同C、達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率uA等于Ⅱ途徑的反應速率uB

D、達平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的1/2

3、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應2NO2gN2O4g達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)A.不變B.增大C.減小D.無法判斷4、恒溫時，一固定容積的容器中發(fā)生如下反應2NO2gN2O4g達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)A.不變B.增大C.減小D.無法判斷5、A和B兩個完全相同的容器中，A中充有各1克的SO2和O2，B中充有各2克的SO2和O2，在同溫下，反應達到平衡時，設此時A中SO2的轉化率為a%，B中SO2的轉化率為b%,則其大小關系是()A、a>bB.a≥bC.a<bD、無法確定6、在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N2+3H22NH3