構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子一、物質(zhì)的構(gòu)成1、物質(zhì)構(gòu)成的體系2、原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中， 原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中 再分；在化學(xué)反應(yīng)前后，原子白和不發(fā)生改變聯(lián)系分子是—構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子3、離子與原子的區(qū)別項(xiàng)目原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負(fù)電荷性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑（除稀有氣體原子外）穩(wěn)定穩(wěn)定符號(hào)（舉例）H、0、A1H+Ak+OC1

例1.下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（）A、分子是保持物質(zhì)的最小粒子 B、原子是最小的粒子，不可再分C、原子得到或失去電子后形成離子D、CO?和CO性質(zhì)的差異主要是由于分子間的間隔不同例2.分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（A.都屬于陽離子B.都屬于陰離子A.都屬于陽離子B.都屬于陰離子D.屬于一種元素C.屬于一種原子D.屬于一種元素（+9）\8TOC\o"1-5"\h\z課內(nèi)訓(xùn)練： ■1、 夏日的校園，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾。花香四溢的現(xiàn)象說明（ ）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 — B.分子是由原子構(gòu)成的C.分子具有一定的質(zhì)量 D.分子之間有一定的間隔2、 結(jié)構(gòu)不意圖 表不的微粒是（ ）原子B.分子yC.陽離子D.陰離子3、 下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息。第二周期Li刨Be礪Bn@5^0F@^主要化合價(jià)+1+2+3+2,+4,-4+2,+5,—3-2-1第三周期Na&吻？MgSi財(cái)P(+15)^85MyCl主要化合價(jià)+1+2+3+4,-4+3,+5,—3+4,+6,-2+1>+5,+7,-1TOC\o"1-5"\h\z下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有3個(gè)電子元素的正化合價(jià)數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)核電荷數(shù)分別為8和14的元素，組成化合物的化學(xué)式為Si。？同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多課堂檢測：1.與元素化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系的是原子的（ ）

A、原子數(shù)B、中子數(shù)C、電子數(shù)D、最外層電子數(shù)2.下列符號(hào)既能表示一種兀素,又能表示-個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（ ）A、H B、CuC、02D、Mg2+3.原子中一定含有的粒子是（)A、質(zhì)子、中子、電子B、中子、電子C、質(zhì)子、中子D、質(zhì)子、電子4.某兒系的原于取外層有2個(gè)電子，該兒系()A、一定是金屬元素 B、是氮元素C、一定是非金屬元素 D、不一定是金屬元素TOC\o"1-5"\h\z能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 （）A.碳原子B.氧分子C.二氧化碳原子 D.二氧化碳分子A1和Ak+相同的是（ ）A、所帶電性B、核外電子數(shù) C、化學(xué)性質(zhì) D、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)某些花崗巖石材中含有放射性元素氛，一種氛原子的質(zhì)子數(shù)為86,中子數(shù)為136,這種氛原子的核外電子數(shù)為（ ）A.50 B.86 C.136 D.222物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯(cuò)誤的是（）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系密切原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的微粒，因此原子不可再分物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能，因此被廣泛用于火箭、航天飛機(jī)、船舶和化工等。已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22,中子數(shù)為26,則鈦原子的核外電子數(shù)為 （ ）A.48A.48B.26 C.22 D.4列各圖不表不化合物的是（列各圖不表不化合物的是（學(xué)好化學(xué)，必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類。下圖中分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，則下A在化學(xué)世界里沒有生命的阿拉伯?dāng)?shù)字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義。下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”表示的意義正確的是（ ）A.Mg2+：一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷 B、CO2：二氧化碳分子中含有氧原子一 +2C.2H：2個(gè)氫元素 D、CaO：氧化鈣的化合價(jià)為+2價(jià)下列現(xiàn)象的微觀解釋中，手正碰的是( )氫氣和液氫都可做燃料 相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同“墻內(nèi)開花墻外香” 一一分子在不斷的運(yùn)動(dòng)水燒開后易把壺蓋沖起一一溫度升高，分子變大用水銀溫度計(jì)測量體溫一一溫度升高，原子間隔變大下列敘述錯(cuò)誤的是( )分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子原子如果得到或失去電子就變成離子某粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖為 \、、、請(qǐng)回答下列問題：該結(jié)構(gòu)示意圖中，x表示,*5)，jjy表示 —當(dāng)y=l時(shí)，該粒子的名稱為當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子表示 (填“原子”“陽離子”或“陰離子”，下同)當(dāng)x-y>10時(shí)，該粒子表示 ；當(dāng)x-y<10時(shí)，該粒子表示x=16時(shí)，該粒子的符號(hào)可能為當(dāng)y=0時(shí)，可能的粒子符號(hào)有A、B、C、D四種元素，A元素的原子核外只有一個(gè)電子，B元素的原子得到2個(gè)電子以及C元素原子失去一個(gè)電子后，所得粒子均與氧原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D元素的原子第三電子層比第二電子層少一個(gè)電子。寫出上述四種元素的元素符號(hào)：ABCD寫出A元素與B元素、C元素與D元素組成化合物的化學(xué)式：；請(qǐng)從H、C、0、Na等4種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑兀M成符合下列要求的物質(zhì)，并將其優(yōu)學(xué)本填寫在相應(yīng)的空格上：①能燃燒的固態(tài)非金屬單質(zhì)是 ;②一種有毒的氣態(tài)氧化物，可用于煉鐵的是 ;③三種元素組成的鹽，其溶液呈堿性，還可以做洗滌劑的是 ；參與植物的光合作用，可以做農(nóng)作物氣體肥料的；最簡單的有機(jī)物，是天然氣的主要成分 o某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為(其中n^O)，請(qǐng)回答下列問題。n的最大值為o若該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則其對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)為 ；由+6價(jià)的該元素形成的常見酸的化學(xué)式為O,若mf=10,則該粒子對(duì)應(yīng)的常見金屬元素有 (寫元素符號(hào))有A、B、C、D4種元素。A是地殼中含量最高的元素；B是組成有機(jī)物不可缺少的元素;C元素的原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)；D元素的原子核內(nèi)只含有1個(gè)質(zhì)子。寫出對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)：A、B、C