3-1-2弱電解質的電離一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意)1．下列說法正確的是()A．根據溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)B．根據溶液中CH3COO－和H＋的物質的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)C．當NH3·H2O達到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱【解析】電離平衡狀態(tài)是離子結合成分子的速率等于分子電離成離子的速率。A項，只能證明CH3COOH存在電離平衡。CH3COOH電離的CH3COO－與H＋濃度始終相同，無論平不平衡?！敬鸢浮緿2．下列電離方程式正確的是()A．NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．Cu(OH)2=Cu2＋＋2OH－C．NaHCO3Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】B項應用“”，C項應為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)；D項應為“=”?！敬鸢浮緼3．下列說法正確的是()A．電解質在溶液中存在電離平衡狀態(tài)B．電離平衡狀態(tài)時v結合＝v電離＝0C．弱電解質溶液中，既存在離子也存在分子D．電解質的電離是可逆過程【解析】B項，v結合＝v電離≠0；弱電解質存在電離平衡，既存在離子也存在分子，A錯C對?！敬鸢浮緾4．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H＋＋NOeq\o\al(－,2)，向該溶液中加入少量的下列物質后，能使電離平衡向右移動且使H＋增多的是()A．水 B．NaOH溶液C．NaNO2溶液 D．HNO3【解析】A項，加水后平衡右移，H＋增多；B項，NaOH中的OH－和H＋反應，平衡右移，H＋減少；C項，加NaNO2，c(NOeq\o\al(－,2))增大，平衡左移，H＋減少；D項，加入HNO3，平衡左移?！敬鸢浮緼5．下列關于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是()A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質的電離能力越弱B．電離常數(shù)(K)與溫度無關C．不同濃度的同一弱電解質，其電離常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關系為：K1＜K2＜K3【解析】電離常數(shù)表示電離程度的大小，K值越大，電離程度越大。電離常數(shù)是一個溫度常數(shù)，且多元弱酸的電離常數(shù)關系為K1＞K2＞K3。【答案】A6．下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大D．H2CO3的電離常數(shù)表達式：K＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)【解析】K與溫度有關，A錯；電離度可以表示弱電解質的相對強弱，B錯。【答案】D7．能說明醋酸是弱電解質的事實是()A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水釋釋后，H＋濃度下降D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)約為0.001mol·L－1【解析】0.1mol·L－1的CH3COOH溶液若CH3COOH完全電離c(H＋)應為0.1mol·L－1，而c(H＋)約為0.001mol·L－1，則說明未完全電離，即證明為弱電解質?！敬鸢浮緿8．已知下面三個數(shù)據：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小【解析】相同溫度下的弱電解質的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質相對強弱的依據之一。由此三個化學反應方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，據此可以將三個K值與酸對應起來。以上三個反應中，第①個反應說明HNO2＞HCN，第③個反應說明HF＞HNO2，只根據這兩個反應即可作出比較?！敬鸢浮緽9．相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是()A．弱酸溶液產生較多的氫氣B．強酸溶液產生較多的氫氣C．兩者產生等量的氫氣D．無法比較兩者產生氫氣的量【解析】因弱酸部分電離，氫離子濃度相同的強酸溶液和弱酸溶液相比較，弱酸溶液的物質的量濃度大，等體積的二者與足量Mg反應，弱酸產生的H2多?！敬鸢浮緼10．在相同溫度時，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據中，前者大于后者的是()A．H＋的物質的量B．電離程度C．中和時所需氫氧化鈉的量D．醋酸的物質的量【解析】依題意，若醋酸沒有電離，則二者的醋酸分子的物質的量相等，同種電解質的稀溶液相當于濃溶液稀釋，CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀釋，各成分濃度減小，電離前只有一種微粒濃度減小，電離后有兩種離子濃度減小，相當于產物濃度減小的程度較大，電離平衡向正向移動，即稀醋酸的電離程度大些，所以前者溶液中H＋和電離程度大于后者；中和反應只與可電離的H＋量有關，二者可電離的H＋相等。【答案】AB11．中和c(H＋)相同、體積相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一濃度的NaOH溶液，體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的關系正確的是()A．V1>V2＝V3 B．V3>V2＝V1C．V1>V2>V3 D．V1＝V2＝V3【解析】由于H2SO4和HCl是強酸，完全電離后H＋的物質的量相同，故消耗NaOH的量相同，即V1＝V2。又由于CH3COOH是弱酸，雖然已電離出的H＋的物質的量與H2SO4和HCl相同，但還存在未電離的CH3COOH，隨著H＋與OH－反應生成水，會使CH3COOH進一步電離出H＋，所以V3>V2＝V1?！敬鸢浮緽12．20℃時，H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol·L－1，其電離方程式為H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液c(H＋)及c(S2－A．加入適量的水B．加入適量的NaOH固體C．通入適量的SO2D．加入適量的CuSO4固體【解析】本題考查有關電離平衡與外界條件的關系，加入適量的NaOH能與H＋反應使電離平衡向右移動，c(S2－)增加，加入CuSO4時因S2－＋Cu2＋＝CuS↓使電離平衡向右移，c(H＋)增加；加入適量的水，使溶液c(H＋)及c(S2－)減?。煌ㄈ脒m量的SO2時，SO2＋2H2S＝3S＋H2O，使H2SH＋＋HS－向左移動，使溶液c(H＋)及c(S2－)減小?！敬鸢浮緼C13．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是()A．HR較弱 B．HR1較弱C．兩者相同 D．無法比較【解析】本題逆向考查強弱電解質的概念。由第一個反應知結合H＋能力；R－>HCOeq\o\al(－,3)，可以認為R－奪取了H2CO3電離的一個H＋而成為HR，并使H2CO3成為HCOeq\o\al(－,3)。由第二個反應知結合H＋能力：Req\o\al(－,1)>COeq\o\al(2－,3)，可以認為兩個Req\o\al(－,1)奪取了H2CO3電離的兩個H＋而成為HR1，并使H2CO3成為COeq\o\al(2－,3)。由此可知結合H＋能力：Req\o\al(－,1)>R－，結合H＋能力越強，其對應酸越難電離，酸性越弱。【答案】B14．已知同溫同濃度時，①H2CO3比H2S的電離(“一”級電離)常數(shù)大，②H2S比HCOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)大(即H2S的K1比H2CO3的K2大)，根據酸與鹽的反應規(guī)律，下列反應中不正確的是()A．Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3C．2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S【答案】C15．水是一種極弱的電解質，在室溫下水的電離常數(shù)為1.8×10－16，若平均每n個水分子只有一個水分子能電離，則n是()A．1×10－4 B．55.6×107C．1×107 D．6.02×1021【解析】根據1L水的質量為1000g可以計算出水的物質的量濃度為55.6mol/L，據水的電離常數(shù)K＝eq\f(cH＋cOH－,cH2O)＝1.8×10－16，可求得每升水(55.6mol)中有10－7mol的水電離，可求得n?！敬鸢浮緽16．對于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達式中正確的是()A．K＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)cH＋,cH2CO3)B．K＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)cH＋2,cH2CO3)C．K1＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)cH＋,cH2CO3)D．K2＝eq\f(cCO\o\al(2－,3)cH＋2,cHCO\o\al(－,3))【解析】碳酸分兩步電離，應有兩個電離常數(shù)。其中K2中氫離子濃度帶有平方是不對的?！敬鸢浮緾二、非選擇題17．常溫下物質的量濃度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10、1.8×10－5和K1＝9.1×10－8，K2＝1.1×10－12。(1)電解質的強弱順序為______________________________。(2)氫離子濃度最小的酸是______________________________。(3)溶質分子濃度最小的是______________________________。(4)最弱的酸是________________________________________。【解析】根據電離常數(shù)大小可判斷其電離程度，電離程度大的電解質相對較強，溶質分子濃度小，酸中氫離子濃度較大。【答案】(1)HF＞HNO2＞NH3·H2O＞H2S＞HCN(2)HCN(3)HF(4)HCN18．(2011·遼寧育才高二月考)H2S溶于水的電離方程式為__________________________________________________________。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向________移動，c(H＋)________，c(S2－)________。(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向________移動，c(H＋)________，c(S2－)________。(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)________。(4)若要增大H2S溶液中的c(S2－)，最好加入________?！窘馕觥縃2S是二元弱酸，在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式應為：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。對(1)，當加入CuSO4時，因S2－發(fā)生反應，平衡右移，導致c(H＋)增大，但c(S2－)減小。對(2)，當加入NaOH固體時，因H＋發(fā)生反應，使平衡右移，導致c(H＋)減小，但c(S2－)增大。對(3)，當加熱H2S溶液至沸騰時，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減小。對(4)，增大c(S2－)最好是加入只與H＋反應的物質，可見加強堿如NaOH固體等最適宜。【答案】H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(1)右增大減小(2)右減小增大(3)減小(4)NaOH固體(合理即可)19．(2011·泰安高二期末)限使用下列試劑：酚酞試液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據①弱堿在水中存在電離平衡；②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩個實驗證明NH3·H2O是弱堿。請簡述實驗方法及現(xiàn)象。(1)應用根據①的實驗方法及現(xiàn)象______________________________________________________________________________________________________________(2)應用根據②的實驗方法及現(xiàn)象______________________________________________________________________________________________________________【解析】(1)弱堿在水中存在電離平衡，根據NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NHeq\o\al(＋,4)，平衡左移即可。(2)NH3·H2O電離出的陽離子是NHeq\o\al(＋,4)，NHeq\o\al(＋,4)會破壞水的電離平衡，即與H2O中的OH－結合，使溶液顯酸性。【答案】(1)取少量稀氨水，加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺(2)取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水，滴入幾滴石蕊試液，溶液變紅色20．今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。(1)若三種酸的物質的量濃度相等。a．三種溶液中的c(H＋)大小關系為__________________。b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關系為__________________。c．若取等質量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應