氮氧化物溶于水的計(jì)算氮氧化物溶于水的計(jì)算常涉及到以下幾個(gè)方面：混合氣體的組成，反應(yīng)后剩余氣體的種類和量，反應(yīng)后溶液的濃度。計(jì)算的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式分析各反應(yīng)物的量、判斷剩余氣體的種類。應(yīng)用守恒法進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)的化學(xué)方程式單一氣體：3NO2+H2O==2HNO3+NO①混合氣體：NO2與02混合：4N02+O2+2H2O==4HNO3②NO與O2混合：4NO+3O2+2H2O==4HNO3③2NO+O2===2NQ④不同情況的反應(yīng)及剩余氣體的體積序號(hào)氣體反應(yīng)剩余氣體剩余氣體的體積Ino2①NO3v(NO2)IINO2+NO①NOV(NO)原+撲02)mno2+02V(NO2)&—4?1②無0V(NO2)』.1V(OJ＜4-1②02V(02)原TV(N02)V(NO2)』.1V(OJ .1①②NO3[V(NO2)-4V(O2)]WNO+02淄=4.3■(。2)③無0皿＞4：3V(O2)：3③NOV(NO)-|v(O2)皿＜4：3V(O2)：3③02V(O2)-3V(NO)［特別提醒］因NO2與水發(fā)生反應(yīng)，因此無論是NO2、NO2和O2的混合氣體還是NO和O2的混合氣體通入水中，最終剩余氣體都不能是no2。［例］用排水法收集12mLNO于試管中，然后向倒立于水槽中的該試管內(nèi)間歇地通入O2共12mL，下面的說法中，正確的是（）剩余NO剩余NO2試管中氣體為紅棕色試管內(nèi)氣體先變?yōu)榧t棕色，后紅棕色消失，反復(fù)幾次，最后剩余無色氣體［解析］向NO中間歇通入O2發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2===2NO2①3NO2+H2O==2HNO3+NO②由①X3+②X2得：4NO+3O2+2H2O===4HNO3等體積的NO和02反應(yīng)最終剩余O2。［答案］DNO一『NO2――-NO（無色）（紅棕色）（無色）1.在no2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為（）A.3：1B.1：3C.1：2D.2：3解析：3N4O2+H2O===2HNO3+N2O,3molNO2中，有2mol氮的價(jià)態(tài)升高，1mol氮的價(jià)態(tài)降低，所以發(fā)生還原反應(yīng)的NO2與發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2的質(zhì)量比為1：2。答案：C2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2和02按體積比4:3混合后充入干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒立于水中使其充分反應(yīng)，則燒瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A,224mol-L-1B.392mol-L-1C，28mol-L-14D.5mol-L-1解析：此類題目可用賦值法來解。設(shè)燒瓶體積為1L,因V（NO2）:V（O2）=4：3,故在1L混合氣體中V（no2）二§l,V（O2）=7L。設(shè)生成HNO3的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)4NO2+02+41 32H2O==4HN03，則有（4X22.4L）：7L=4mol：x，解得mol。燒瓶中殘留02的體積：§L-^L=2L，故溶液充滿燒瓶體積院。所以c（HN0）=（4X土）mol#L二*mol-L-L/ / / 3 /22.4 / 28答案：C3.［雙選題］在一大試管中裝入10mLNO倒立于水槽中，然后向其中緩慢通入6mLO2（氣體體積均在相同條件下測(cè)定），下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述，正確的是（）試管內(nèi)氣體呈紅棕色試管內(nèi)氣體呈無色，是2mLNO試管內(nèi)氣體呈無色，是2mL02D.試管內(nèi)液面上升解析：根據(jù)4N0+302+2H2O===4HNO3可知，V（NO）:V（02）>4:3時(shí)，NO有剩余。由題意，V（NO）:V（O2）二5：3可知，NO剩余2mL，則試管內(nèi)液面上升。答案：BD4.盛有NO和NO2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO和NO2的體積比是（）TOC\o"1-5"\h\zA.3:1 B.1:3C.2:1 D.1:2解析：設(shè)VNO===vLVNO2===yL3NO2+H2O==2HNq+NO AV3L 1L2LyL yL2yL則「由反應(yīng)后氣體體積減小為原來的一半可得：|y=2（x+y），解得；=3。答案：B5.用大試管收集一試管NO2氣體，倒扣在盛水的水槽里，試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為；再往試管里通入適量氧氣，試管內(nèi)又產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 解析：NO2與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以水會(huì)上升到試管容積的2處；反應(yīng)生成的NO又與。2反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體，而NO2又與水反應(yīng)，水面又上升。2答案：試管內(nèi)紅棕色氣體逐漸消失，水面上升至試管容積的2處試管內(nèi)又出現(xiàn)紅棕色，接著紅棕色消失，液面又上升由于NO2易溶于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO,故顏色消2..失，液面上升至容積的3處。當(dāng)再充入O2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NO+O2==2NO2，故又出現(xiàn)了紅棕色，no2繼續(xù)溶于水并與水反應(yīng)，氣體顏色又消失，液面又上升(1)空氣中主要含有N2和02，其體積比大約是4:1?？赏ㄟ^自然固氮和人工固氮將自然界游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)。氮元素有多種氧化物，并且都有毒。其中NO和NO2是兩種重要的氧化物。NO易與02反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2,NO2與H2O反應(yīng)，化學(xué)方程式為3NO2+H2O==2HN03+NO?！袄子臧l(fā)莊稼”原理：N2――電rNO_02^NO2――*hno3—土壤*硝酸鹽一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)下列關(guān)于氮?dú)獾恼f法中，錯(cuò)誤的是()通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)比較穩(wěn)定可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮通常情況下，氮?dú)庠谒械娜芙舛群苄「鷼錃庠谝欢l件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氮?dú)馐茄趸瘎┙馕觯篘2不能在02中燃燒，與02在閃電時(shí)反應(yīng)生成NO。答案：B我國(guó)城市中的大氣污染物主要是()A.CO2、Cl2、N2、酸雨 B.SO2、NO2、CO、煙塵C.NH3、C02、CO、霧 D.HCl、S02、N2、粉塵答案：B把少量N02氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A.氧氣 B.二氧化氮C.二氧化氮和氧氣 D.二氧化氮和一氧化氮解析:少量N02氣體通入過量小蘇打溶液中逸出的氣體為NO、CO2二者物質(zhì)的量比為1：2,同時(shí)還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，。02與過氧化鈉反應(yīng)生成的02與NO反應(yīng)生成N02，02有剩余，同時(shí)逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成02，所以最后收集到的氣體是N02和02。答案：C［雙選題］在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:16，則此氧化物的化學(xué)式可能

為（）A.NO2 B.NOC.N2O3 D.n2o4解析：氧化物中兩原子個(gè)數(shù)之比為：7 16n（n）:n（o）=j4：話二1：2。答案：AD無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為 ）足tt%體顯紅棕色足tt%體顯紅棕色A.NO2、N2 B.NO、CO2c.no2、co2 d.no、co2、n2解析：混合氣體無色，氣體中不含NO2，氣體通過Na2O2后顯紅棕色，說明原混合氣體中含有NO，且有與Na2O2反應(yīng)生成02的氣體CO2，通入水中，溶液呈酸性，且?guī)缀鯚o氣體剩余，說明原氣體中不含噸。答案：B二、非選擇題（本題包括3個(gè)小題，共30分）（8分）氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。（1） 用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N02+2N0+4NaOH==4NaNQ+2H20①，2NO2+2NaOH===NaNQ+NaNO3+H2O②，在反應(yīng)①中，氧化劑是，還原劑是。在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2） 汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析：（1）在反應(yīng)①中NO2中的氮元素化合價(jià)降低做氧化劑，NO中氮元素化合價(jià)升高做還原劑；在反應(yīng)②中氧化劑和還原劑都是N02，它們的物質(zhì)的量之比為1:1。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題目信息可知，一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)后生成的對(duì)大氣無污染的物質(zhì)應(yīng)為氮?dú)夂投趸?。答案?1)N02NO1:1(2)2NO+2C0催恒N2+2CO2(9分)二氧化氮是造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)?。目前有一種治理方法是，在400^左右、有催化劑存在的情況下，用氨把二氧化氮還原為氮?dú)夂退?。?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，生成1.4mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析，用NH3將NO2還原成無毒氣體，該氣體只能是n2。NO2中+4價(jià)的N被NH3中-3價(jià)的N還原為0價(jià)，剩下的氫、氧元素結(jié)合成水，因而氧化劑是NO2，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為N2；生成7molN2時(shí)，其中3mol為還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子24mol,則生成1.4mol還原產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子11.2mol。答案：6NO+8NH■催化劑=7N+12HONON112mol? .匕moi2 3400°C2 2 22(13分)NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問題。NO對(duì)環(huán)境的危害在于(填以下項(xiàng)目的編號(hào))。破壞臭氧層高溫下能使一些金屬被氧化造成酸雨與人體血紅蛋白結(jié)合在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子(NO-)可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式： 。在常溫下，把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50C，發(fā)現(xiàn). .... .... 2 .. 氣體的壓力迅速下降，壓力降至大約為原壓力的2就不再改變，已知其