教材版本：人民教育出版社《化學選修四》學科：化學授課年級：高二授課教師：郝娟娟2021/5/91第四章電化學基礎

第一節(jié)原電池教學目標：1、了解雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點2、深入理解原電池原理3、會書寫電極反應式，電池反應式2021/5/922021/5/93分析現(xiàn)象2021/5/942021/5/95練習判斷下列裝置是否能形成原電池？ABCDEFCDE2021/5/962021/5/97氧化反應還原反應(–)(＋)Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu

硫酸銅溶液ZnCue-SO42-Cu2+AZn+Cu2+=Zn2++CuCu原電池的工作原理

鋅片失去電子，銅離子得到電子，兩極之間溶液離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動，構(gòu)成閉合回路，使兩個電極反應不斷進行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流。2021/5/98探究一2021/5/99Zn也會和CuSO4

直接反應存在缺陷！2.不使用時，該原電池能否長期保存CuSO4

溶液AZn1.為什么電流表讀數(shù)不斷減?。?/p>

因為銅在鋅表面析出后，與CuSO4溶液一起形成了原電池，產(chǎn)生的電流并沒有經(jīng)過電流表，所以電流表的讀數(shù)不斷減小。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，相當于兩個電極都是銅，已不能發(fā)生原電池反應，所以最后無電流產(chǎn)生。探究一現(xiàn)象再分析2021/5/9101.此原電池不能獲得穩(wěn)定電流的根本原因是什么？2.怎么避免這一“隱患”的發(fā)生？原因分析探究一2021/5/911實驗4-1鹽橋中通常裝有含KCl飽和溶液的瓊脂

K+和Cl-在鹽橋中能移動鋅銅原電池實驗2021/5/912交流研討：1、在鹽橋插入之前，檢流計指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？2、在鹽橋插入之后，檢流計指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？3、左右燒杯中各發(fā)生了什么反應？4、該裝置與普通鋅銅原電池相比，有什么不同的地方？半電池：包括電極材料和電解質(zhì)溶液，兩個隔離的半電池通過鹽橋連接起來。探究二2021/5/913

SO42－Zn2+e－e－SO42－Cu2+K+鹽橋工作示意圖CuZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－1、勾通內(nèi)電路2.平衡電荷，使溶液呈電中性2021/5/914鋅半電池銅半電池電極反應：負極：正極：總反應：

Cu2++2e-=CuZn－2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++Cu鋅銅原電池（鹽橋）ZnSO4溶液CuZnCuSO4溶液鹽橋

問題解決2021/5/915知識小結(jié)一.鹽橋的作用：二、雙液原電池1、鹽橋：通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液K+和Cl-在鹽橋中能移動

作用

：勾通內(nèi)電路

平衡電荷，使溶液呈電中性2、特點：鹽橋和兩個半電池組成。電解質(zhì)溶液的陽離子一般與

電極材料相同。

3、工作原理:半電池中：還原性強的材料作負極，失電子被氧化另半電池：電解質(zhì)溶液中氧化性強的離子在正極得電子被還原外電路中：電子由負極經(jīng)導線流向正極內(nèi)電路中：兩極之間通過鹽橋構(gòu)成閉合回路2021/5/916銀半電池銅半電池電極反應：負極：正極：總反應：

Cu－2e-=Cu2+2Ag++2e-=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag銅銀原電池（鹽橋）AgNO3溶液CuSO4溶液CuAg鹽橋

練習2021/5/917CuSO4

溶液AFe對比優(yōu)點：1.有效避免了電極材料與電解質(zhì)溶液的直接反應，增加了原電池的使用壽命2.離子在鹽橋中作定向移動，減少了離子的混亂，使離子移動更加有序，電流持續(xù)穩(wěn)定，提高了原電池的使用效率A2021/5/918(高考真題）依據(jù)氧化還原反應：

2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示，請回答下列問題：（1）電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，發(fā)生的電極反應為

X電極上發(fā)生的電極反應為

；（3）外電路中的電子是從

電極流向

電極。CuAgNO3正XAgCu–2