第1頁（共1頁）2021年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1．（2分）碘的同位素I具有放射性，下列說法正確的是（）A．原子核外電子數(shù)是53 B．原子核內(nèi)中子數(shù)是131 C．原子的質(zhì)量數(shù)是184 D．位于第四周期ⅦA族2．（2分）下列工業(yè)生產(chǎn)中，只涉及物理變化的是（）A．合成氨工業(yè) B．海水曬鹽 C．純堿工業(yè) D．煤干餾3．（2分）下列化學(xué)用語正確的是（）A．羥基的電子式： B．碳原子核外電子排布的軌道表示式是： C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O4．（2分）含有極性鍵的非極性分子是（）A．H2 B．NH3 C．CO2 D．CH2Cl25．（2分）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．酒精 B．氯化銀 C．氫氧化鋁 D．二氧化氮6．（2分）下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．2﹣乙基﹣1﹣丁烯 B．1，4﹣二甲基丁烷 C．2﹣二氯丙烷 D．2﹣甲基﹣3﹣丙醇7．（2分）不能通過化合反應(yīng)制備的物質(zhì)是（）A．Na2O2 B．Fe（OH）3 C．Cu2S D．Al2（SO4）38．（2分）如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬硫酸工業(yè)中合成SO3的反應(yīng)裝置，以下說法中錯誤的是（）A．裝置甲的作用是混合氣體、干燥等 B．a(chǎn)處導(dǎo)出的氣體主要含有SO3、SO2、O2 C．反應(yīng)生成的SO3不宜直接通入水中吸收 D．工業(yè)中用高壓提高SO3的產(chǎn)率9．（2分）要證明某久置的FeSO4溶液中是否還含有Fe2+，以下最適合的試劑是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．KI溶液10．（2分）如圖向盛有飽和NaOH溶液的燒杯中，加入小塊金屬鈉．以下說法錯誤的是（）A．鈉浮在液面上四處游動 B．鈉熔化成一個光亮的小球 C．恢復(fù)到室溫時，溶液中的Na+數(shù)目減小 D．恢復(fù)到室溫時，NaOH溶液的濃度增大11．（2分）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┬蛱枌?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁溴蒸氣和碘蒸氣分別與H2反應(yīng)比較溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱B將少量氯水滴入Na2S溶液中比較硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱C分別向MgCl2、AlCl3溶液中滴加過量氨水比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱D向Fe、Cu中滴加同濃度的稀鹽酸比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D12．（2分）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CH2＝CH﹣CH＝CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ②CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此判斷正確的是（）A．①和②的產(chǎn)物相比，②的產(chǎn)物更穩(wěn)定 B．1，3﹣丁二烯比2﹣丁炔更穩(wěn)定 C．1，3﹣丁二烯轉(zhuǎn)化為2﹣丁炔是放熱反應(yīng) D．丁烷的能量比1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔都要高13．（2分）加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、NH4+ B．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ C．SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+ D．SO32﹣、K+、NO3﹣、Na+14．（2分）下列對Na2CO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)說法中錯誤的是（）A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 B．保持溫度不變，通入CO2后溶液pH減小 C．加入NaOH固體后，減小 D．升高溫度，溶液中n（OH﹣）增大15．（2分）已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓．對該反應(yīng)的說法正確的是（）A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B．H2O作還原劑 C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：116．（2分）如圖所示裝置的相關(guān)敘述正確的是（）A．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接，溶液中的SO42﹣向銅片附近移動 B．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生224mL氣體 C．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接后，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e→H2↑ D．將a與直流電源正極相連可以保護(hù)鋅片，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法17．（2分）用滴定法測定含少量NaCl的NaHCO3的含量，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是（）A．錐形瓶中加入一定體積的待測液后，再加少量水 B．向待測液中加2～3滴甲基橙試液后，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 C．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 D．用滴定管量取待測液，讀數(shù)前尖嘴部分有氣泡，讀數(shù)后氣泡消失18．（2分）分枝酸是生物合成系統(tǒng)中的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述正確的是（）A．分子中含有2種官能團(tuán) B．可分別與乙醇和乙酸發(fā)生相同類型的反應(yīng) C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng) D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同19．（2分）某恒溫密閉容器中，投入一定量的固體A，發(fā)生反應(yīng)：A（s）?B（？）+C（g）﹣QkJ（Q＞0）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，重新平衡時，C（g）的濃度與原平衡濃度相等。以下說法正確的是（）A．物質(zhì)B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B．平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗＝1：1 C．若起始時向容器中加入1molB和1molC，反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量為QkJ D．若保持容器的體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向正反應(yīng)方向移動20．（2分）室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L醋酸溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的（）A．A、B兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 B．A點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH） C．B點(diǎn)所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH） D．C點(diǎn)所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）二、綜合題（共60分）21．（15分）海洋中蘊(yùn)含豐富的資源，如圖涉及多個以海水為原料的生產(chǎn)流程。完成下列填空：（1）步驟①中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是。（2）工業(yè)上用Cl2與KOH（熱溶液）制備KClO3，反應(yīng)如下：Cl2+KOH→KCl+KClO3+H2O配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（3）關(guān)于鹵素的下列說法錯誤的是。a．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Cl2＞Br2＞I2b．元素的非金屬性：Cl＞Br＞Ic．單質(zhì)的氧化性：I2＞Br2＞Cl2d．從海洋中獲得Cl2、Br2的過程均涉及氧化還原反應(yīng)（4）對圖中所示生產(chǎn)過程的說法正確的是。a．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3b．第④⑤⑥步驟中，溴元素均被還原c．第⑤⑥步驟的目的是進(jìn)行溴的富集，提高Br2的濃度d．聯(lián)堿法與氨堿法相比，NaCl利用率較高，且能耗低（5）步驟②是在飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO2，原因是。（6）某同學(xué)將CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)溶液呈中性時，溶液中濃度最大的微粒是。a．c（Na+）b．c（CO32﹣）c．c（HCO3﹣）d．c（H+）22．（16分）科學(xué)家利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）對汽車尾氣進(jìn)行無害化處理。一定條件下，在1L密閉容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段時間后測得CO、CO2濃度隨時間變化如圖1所示，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖2所示，圖中起始投料比m＝。完成下列填空：（1）氮原子最外層電子排布式為，氧原子核外能量最高的電子有個。（2）根據(jù)圖1，用N2表示該反應(yīng)達(dá)平衡過程中的平均反應(yīng)速率是。（保留小數(shù)后兩位小數(shù)）（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是，該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（4）圖2中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對大小關(guān)系是。（5）關(guān)于該可逆反應(yīng)的說法正確的是。a．加入催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率b．當(dāng)體系中c（CO2）：c（N2）＝2：1時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c．保持其他條件不變，若充入N2，則達(dá)到新平衡時，正、逆反應(yīng)速率均增大d．投料比：m1＞m2＞m3（6）隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)椤?3．（16分）苯丙酸乙酯H（）常用作醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室制備苯丙酸乙酯的合成路線如圖。已知：RBrRCNRCOOH（﹣R表示烴基）完成下列填空：（1）物質(zhì)F名稱是；物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）完成D→H轉(zhuǎn)化所需的試劑及條件分別是，該反應(yīng)類型是。（3）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體。①苯環(huán)上含3個取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中有4種不同環(huán)境的H原子。（4）物質(zhì)E中含氧官能團(tuán)的名稱是，可檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是。（5）物質(zhì)A一定條件下通過加聚反應(yīng)得到一種高分子化合物，該反應(yīng)化學(xué)方程式是。（6）參照上述合成路線寫出以乙烯（CH2＝CH2）為原料制備丁二酸（HOOCCH2CH2COOH）的合成路線（無機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。AB……目標(biāo)產(chǎn)物24．（13分）牙膏中的固體摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁和少量不與NaOH溶液、CO2反應(yīng)的成分組成，興趣小組對摩擦劑的主要成分及含量進(jìn)行探究。Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量摩擦劑樣品，加水充分溶解后，過濾，向?yàn)V渣中加入過量NaOH溶液，再次過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2，有白色沉淀生成，則證明摩擦劑含有Al（OH）3。已知：NaAlO2+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+NaHCO3（1）在過濾操作中，不需要用到的玻璃儀器有。（選填編號）（2）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。（3）某同學(xué)認(rèn)為向再次過濾的濾液中通CO2后有白色沉淀生成，不能證明摩擦劑中一定含有Al（OH）3，若要確認(rèn)其含有Al（OH）3，則取該白色沉淀少許，洗滌后滴入過量鹽酸，若出現(xiàn)（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明白色沉淀是Al（OH）3，即摩擦劑中含有Al（OH）3。Ⅱ．摩擦劑中碳酸鈣含量的測定。如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴入鹽酸充分反應(yīng)后，打開K1，持續(xù)通入一段時間空氣后，取下C裝置，過濾、洗滌沉淀、干燥、冷卻、稱重BaCO3質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。完成下列填空：（4）檢查裝置氣密性后，如圖加入試劑，關(guān)閉K3，打開K1和K2，持續(xù)鼓入空氣一段時間后，關(guān)閉K1和K2，打開K3，再向錐形瓶中滴入鹽酸。以上操作的目的是。（5）有小組認(rèn)為，過濾，稱量BaCO3質(zhì)量，操作繁雜且易產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，故將圖中C裝置調(diào)換成E裝置（如圖），你認(rèn)為是否合適？并簡述原因。。（6）實(shí)驗(yàn)中稱取8.000g樣品，若測得BaCO3平均質(zhì)量為1.970g。則摩擦劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（小數(shù)點(diǎn)后保留三位數(shù)字）

2021年上海市奉賢區(qū)高考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）1．（2分）碘的同位素I具有放射性，下列說法正確的是（）A．原子核外電子數(shù)是53 B．原子核內(nèi)中子數(shù)是131 C．原子的質(zhì)量數(shù)是184 D．位于第四周期ⅦA族【分析】zAX中z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析解答。【解答】解：碘的同位素I，質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為78，為53號元素，位于第五周期ⅦA族，故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系、原子符號表示意義、元素相對原子質(zhì)量和原子相對原子質(zhì)量的區(qū)別，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2分）下列工業(yè)生產(chǎn)中，只涉及物理變化的是（）A．合成氨工業(yè) B．海水曬鹽 C．純堿工業(yè) D．煤干餾【分析】物質(zhì)變化過程中生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化，無新物質(zhì)生成的變化為物理變化，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．合成氨工業(yè)是氮?dú)夂蜌錃獯呋瘎┳饔孟赂邷馗邏悍磻?yīng)生成氨氣的過程，為化學(xué)變化，故A錯誤；B．海水曬鹽是蒸發(fā)溶劑得到溶質(zhì)晶體的過程，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故B正確；C．純堿工業(yè)是利用向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳反應(yīng)，得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解得到純堿，為化學(xué)變化，故C錯誤；D．煤干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜物理化學(xué)變化的過程，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)知識的應(yīng)用，主要是工業(yè)生產(chǎn)中涉及到的變化實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，把握物質(zhì)的組成和性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。3．（2分）下列化學(xué)用語正確的是（）A．羥基的電子式： B．碳原子核外電子排布的軌道表示式是： C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O【分析】A．羥基不帶電，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；B．碳原子核外電子排布式為1s22s22p2；C．氟原子核外9個電子；D．次氯酸分子中心原子為O，H和Cl分別與O共用1對電子?！窘獯稹拷猓篈．羥基中含有1個O﹣H鍵，羥基中O原子最外層電子數(shù)為7，其電子式為，故A錯誤；B．碳原子核外電子排布式為1s22s22p2，碳原子核外電子排布的軌道表示式是：，故B正確；C．氟原子的核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有9個電子，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．次氯酸分子中心原子為O，H和Cl分別與O共用1對電子，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故D錯誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了原子的表示方法、結(jié)構(gòu)式和原子結(jié)構(gòu)示意圖以及同位素的概念等，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。4．（2分）含有極性鍵的非極性分子是（）A．H2 B．NH3 C．CO2 D．CH2Cl2【分析】同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，據(jù)此答題。【解答】解：A．H2中H與H之間形成的是非極性鍵，故A錯誤；B．NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故B錯誤；C．CO2為直線形結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故C正確；D．CH2Cl2含有極性鍵，正負(fù)電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵及分子的極性，明確化學(xué)鍵判斷的方法及分子極性的判斷方法是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)熟悉常見分子的構(gòu)型，題目難度不大。5．（2分）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．酒精 B．氯化銀 C．氫氧化鋁 D．二氧化氮【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物。主要包括：強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等），強(qiáng)堿（NaOH、KOH等），鹽（NaCl，CH3COONa等，除Pb（CH3COO）2，HgCl2外，注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)），金屬氧化物（Na2O，MgO等）。【解答】解：A．酒精為非電解質(zhì)，故A不選；B．氯化銀為鹽，熔融狀態(tài)完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B選；C．氫氧化鋁水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì)，故C不選；D．二氧化氮為非電解質(zhì)，故D不選。故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)劃分依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6．（2分）下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（）A．2﹣乙基﹣1﹣丁烯 B．1，4﹣二甲基丁烷 C．2﹣二氯丙烷 D．2﹣甲基﹣3﹣丙醇【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚?；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小?！窘獯稹拷猓篈．主鏈有4個碳的烯烴，2號碳上有1個乙基，1號碳上有碳碳雙鍵，系統(tǒng)命名為：2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故A正確；B．主鏈有6個碳原子的烷烴，沒有側(cè)鏈，命名為己烷，故B正確；C．主鏈上有3個碳原子的烷烴，2號碳上有2個氯原子，系統(tǒng)命名為2，2﹣二氯丙烷，故C錯誤；D．編號應(yīng)從靠近官能團(tuán)一端，正確的命名為：2﹣甲基﹣1﹣丙醇，故D錯誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度不大，該題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。7．（2分）不能通過化合反應(yīng)制備的物質(zhì)是（）A．Na2O2 B．Fe（OH）3 C．Cu2S D．Al2（SO4）3【分析】A．鈉在空氣中燃燒生成Na2O2；B．Fe（OH）2和水、氧氣反應(yīng)生成Fe（OH）3；C．Cu與S加熱反應(yīng)生成Cu2S；D．Al2（SO4）3由金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成，或者由復(fù)分解反應(yīng)生成。【解答】解：A．鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，即鈉與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，能通過化合反應(yīng)制備，故A不選；B．Fe（OH）2和水、氧氣反應(yīng)生成Fe（OH）3，能通過化合反應(yīng)得到，故B不選；C．Cu與S加熱反應(yīng)生成Cu2S，即Cu2S可以通過化合反應(yīng)得到，故C不選；D．Al2（SO4）3由金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成，或者由復(fù)分解反應(yīng)生成，不能通過化合反應(yīng)得到，故D選。故選：D。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。8．（2分）如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬硫酸工業(yè)中合成SO3的反應(yīng)裝置，以下說法中錯誤的是（）A．裝置甲的作用是混合氣體、干燥等 B．a(chǎn)處導(dǎo)出的氣體主要含有SO3、SO2、O2 C．反應(yīng)生成的SO3不宜直接通入水中吸收 D．工業(yè)中用高壓提高SO3的產(chǎn)率【分析】A．甲裝置中導(dǎo)氣管冒出氣體的速率可以控制二氧化硫和氧氣的比例，濃硫酸具有吸收性；B．二氧化硫和氧氣催化劑作用下加熱反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C．水吸收時會放出大量的熱，形成酸霧，影響三氧化硫吸收；D．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)在常壓下產(chǎn)率已經(jīng)較高，增大壓強(qiáng)有利于平衡正向進(jìn)行，但對三氧化硫的產(chǎn)率影響不大?！窘獯稹拷猓篈．利用甲裝置中導(dǎo)氣管氣泡冒出的速率，可以控制二氧化硫和氧氣的混合比例，使二氧化硫和氧氣充分混合，同時起到干燥氣體作用，故A正確；B．二氧化硫和氧氣催化劑作用下加熱反應(yīng)為可逆反應(yīng)，a處導(dǎo)出的氣體主要含有SO3、SO2、O2，故B正確；C．水吸收時會放出大量的熱，形成酸霧，影響吸收效率，應(yīng)用98.3%的濃硫酸吸收，故C正確；D．常壓下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫的產(chǎn)率已經(jīng)較高，增大壓強(qiáng)對產(chǎn)率影響不大，但設(shè)備的要求會增大，提高了生產(chǎn)成本，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查三氧化硫的制備，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大。9．（2分）要證明某久置的FeSO4溶液中是否還含有Fe2+，以下最適合的試劑是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．KI溶液【分析】某久置的FeSO4溶液中含有亞鐵離子、鐵離子、硫酸根離子，檢驗(yàn)是否含有Fe2+，需要利用亞鐵離子的特征性質(zhì)檢驗(yàn)，亞鐵離子具有還原性?！窘獯稹拷猓篈．KSCN溶液只能檢驗(yàn)鐵離子的存在，不能檢驗(yàn)亞鐵離子存在，故A錯誤；B．BaCl2溶液不能檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，故B錯誤；C．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，遇到亞鐵離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫紅色褪去，和鐵離子不反應(yīng)，可以驗(yàn)證亞鐵離子的存在，故C正確；D．KI溶液中碘離子具有還原性，可以和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘單質(zhì)，與亞鐵離子不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查二價鐵離子的檢驗(yàn)所用的試劑、反應(yīng)現(xiàn)象等知識點(diǎn)，注意亞鐵離子和鐵離子的性質(zhì)區(qū)別，題目難度不大。10．（2分）如圖向盛有飽和NaOH溶液的燒杯中，加入小塊金屬鈉．以下說法錯誤的是（）A．鈉浮在液面上四處游動 B．鈉熔化成一個光亮的小球 C．恢復(fù)到室溫時，溶液中的Na+數(shù)目減小 D．恢復(fù)到室溫時，NaOH溶液的濃度增大【分析】鈉的密度小于水，反應(yīng)放熱，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗水，飽和的氫氧化鈉溶液中有NaOH晶體析出，溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．鈉的密度小于水，浮在水面上，反應(yīng)放出氣體推動鈉四處游動，故A正確；B．反應(yīng)放熱，而且鈉的熔點(diǎn)低，所以鈉熔化成一個光亮的小球，故B正確；C．反應(yīng)消耗水，溶液中會析出NaOH固體，所以溶液中的Na+數(shù)目減小，故C正確；D．溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變，所以NaOH溶液的濃度不變，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題以鈉的實(shí)驗(yàn)設(shè)計為載體考查了鈉的性質(zhì)，會根據(jù)鈉的性質(zhì)分析鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可解答，注意對基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大。11．（2分）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┬蛱枌?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁溴蒸氣和碘蒸氣分別與H2反應(yīng)比較溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱B將少量氯水滴入Na2S溶液中比較硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱C分別向MgCl2、AlCl3溶液中滴加過量氨水比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱D向Fe、Cu中滴加同濃度的稀鹽酸比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D【分析】A.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)與氫氣越易化合；B.氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成S；C.二者均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀；D.Fe與鹽酸反應(yīng)，Cu不能?！窘獯稹拷猓篈.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)與氫氣越易化合，溴蒸氣和碘蒸氣分別與H2反應(yīng)可比較非金屬性，故A正確；B.氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成S，則Cl的非金屬性大于S的非金屬性，故B正確；C.二者均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，由操作和現(xiàn)象不能比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；D.Fe與鹽酸反應(yīng)，Cu不能，可知Fe比Cu活潑，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、金屬性與非金屬性比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。12．（2分）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CH2＝CH﹣CH＝CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ②CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此判斷正確的是（）A．①和②的產(chǎn)物相比，②的產(chǎn)物更穩(wěn)定 B．1，3﹣丁二烯比2﹣丁炔更穩(wěn)定 C．1，3﹣丁二烯轉(zhuǎn)化為2﹣丁炔是放熱反應(yīng) D．丁烷的能量比1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔都要高【分析】A．①②2個方程的產(chǎn)物是一樣的，其穩(wěn)定性也是一樣的；B．由①②2個反應(yīng)放出的熱量數(shù)值可知（產(chǎn)物一樣，能量相同），相同物質(zhì)的量的2﹣丁炔比1，3﹣丁二烯的能量高，能量越低越穩(wěn)定；C．2﹣丁炔比1，3﹣丁二烯的能量高，1，3﹣丁二烯轉(zhuǎn)化為2﹣丁炔是吸熱反應(yīng)；D．兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，產(chǎn)物丁烷的能量比反應(yīng)物的總能量均低，但無法比較丁烷與1，3﹣丁二烯及2﹣丁炔的能量高低?！窘獯稹拷猓篈．由題中①②2個方程可知，反應(yīng)產(chǎn)物均為正丁烷，故產(chǎn)物的穩(wěn)定性是一樣的，故A錯誤；B．由①②2個反應(yīng)放出的熱量分別為236.6kJ、272.7kJ，所以相同物質(zhì)的量的2﹣丁炔比1，3﹣丁二烯的能量高，所以1，3﹣丁二烯更穩(wěn)定，故B正確；C．2﹣丁炔比1，3﹣丁二烯的能量高，所以1，3﹣丁二烯轉(zhuǎn)化為2﹣丁炔是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，所以產(chǎn)物丁烷的能量比反應(yīng)物的總能量均低，其中①中反應(yīng)物包括1，3﹣丁二烯和H2，②中包括2﹣丁炔和H2，所以通過題中數(shù)據(jù)無法比較丁烷與1，3﹣丁二烯及2﹣丁炔的能量高低，故D錯誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對能量問題的理解，能量越低越穩(wěn)定，同一種物質(zhì)，其穩(wěn)定性是一樣的，放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于基礎(chǔ)知識，基本題型，難度不大。13．（2分）加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、NH4+ B．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ C．SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+ D．SO32﹣、K+、NO3﹣、Na+【分析】加入鋁粉能放出氫氣的溶液中存在大量H+或OH﹣，離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)時能大量共存，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓篈．Na+、Ca2+、Cl﹣、NH4+之間不反應(yīng)，都不與H+反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；B．Mg2+與OH﹣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，NO3﹣在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不會生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；C．SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+之間不反應(yīng)，都不與H+、OH﹣反應(yīng)，能夠大量共存，故C錯誤；D．SO32﹣、K+、NO3﹣、Na+之間不反應(yīng)，都不與OH﹣反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，明確題干暗含信息及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。14．（2分）下列對Na2CO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的有關(guān)說法中錯誤的是（）A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小 B．保持溫度不變，通入CO2后溶液pH減小 C．加入NaOH固體后，減小 D．升高溫度，溶液中n（OH﹣）增大【分析】A．加水稀釋，c（OH﹣）減小，c（H+）增大；B．保持溫度不變，通入CO2，會生成碳酸氫鈉；C．加入少量NaOH固體，溶液中c（OH﹣）增大而抑制Na2CO3水解；D．升高溫度促進(jìn)鹽的水解?！窘獯稹拷猓篈．加水稀釋促進(jìn)水解，但是水解增大程度小于溶液體積增大程度，則c（OH﹣）減小，由于溫度不變，所以c（H+）增大，故A錯誤；B．保持溫度不變，通入CO2，會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的水解程度小于碳酸鈉，所以溶液的pH會減小，故B正確；C．加入少量NaOH固體，溶液中c（OH﹣）增大而抑制Na2CO3水解，c（CO32﹣）增大，c（HCO3﹣）減小，所以減小，故C正確；D．升高溫度促進(jìn)鹽的水解，Na2CO3的水解程度增大，所以溶液中n（OH﹣）增大，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查了鹽的水解，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確鹽的水解原理、水解平衡移動是解本題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大。15．（2分）已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓．對該反應(yīng)的說法正確的是（）A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B．H2O作還原劑 C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：1【分析】2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓中，S元素的化合價由+1價升高為+4價，S元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．【解答】解：A．只有S元素的化合價變化，則S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B．水中H、O元素的化合價均不變，則水不是還原劑，故B錯誤；C．S元素的化合價由+1價升高為+4價，則每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子，故C錯誤；D．氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為S，由反應(yīng)可知二者的物質(zhì)的量比為1：3，故D錯誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．16．（2分）如圖所示裝置的相關(guān)敘述正確的是（）A．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接，溶液中的SO42﹣向銅片附近移動 B．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生224mL氣體 C．當(dāng)a和b用導(dǎo)線連接后，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e→H2↑ D．將a與直流電源正極相連可以保護(hù)鋅片，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法【分析】a和b用導(dǎo)線連接時為原電池，不活潑的銅片為正極，活潑的鋅片為負(fù)極；A．原電池中，溶液中的陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；B．沒有提示是標(biāo)準(zhǔn)狀況；C．原電池中，H+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；D．a(chǎn)與直流電源正極相連為電解池的陽極，銅片失電子，保護(hù)鋅片?！窘獯稹拷猓篈．原電池中，溶液中的陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，所以溶液中的SO42﹣向鋅片附近移動，故A錯誤；B．沒有提示是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算產(chǎn)生的氣體的體積，故B錯誤；C．原電池中，H+在銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑，故C正確；D．a(chǎn)與電源正極相連，該裝置是電解池，則銅為陽極，鋅為陰極，可以保護(hù)鋅不被腐蝕，這叫外接電源的陰極保護(hù)法，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查電化學(xué)原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷能力，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)為解答本題關(guān)鍵，注意把握電極方程式的書寫，題目難度中等。17．（2分）用滴定法測定含少量NaCl的NaHCO3的含量，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是（）A．錐形瓶中加入一定體積的待測液后，再加少量水 B．向待測液中加2～3滴甲基橙試液后，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 C．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定 D．用滴定管量取待測液，讀數(shù)前尖嘴部分有氣泡，讀數(shù)后氣泡消失【分析】先分析操作方法對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，然后結(jié)合c（待測）＝分析滴定誤差，若操作方法導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，則測定結(jié)果偏高，反之則偏低。【解答】解：A．錐形瓶中加入一定體積的待測液后，再加少量水，不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，則不影響測定結(jié)果，故A錯誤；B．滴定終點(diǎn)溶液呈酸性，可用甲基橙作指示劑，操作方法合理，不影響測定結(jié)果，故B錯誤；C．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C正確；D．用滴定管量取待測液，讀數(shù)前尖嘴部分有氣泡，讀數(shù)后氣泡消失，導(dǎo)致量取的待測液體積偏小，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查中和滴定及誤差分析，為高頻考點(diǎn)，明確中和滴定步驟、操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目難度不大。18．（2分）分枝酸是生物合成系統(tǒng)中的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述正確的是（）A．分子中含有2種官能團(tuán) B．可分別與乙醇和乙酸發(fā)生相同類型的反應(yīng) C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng) D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳碳雙鍵及醚鍵，結(jié)合羧酸、醇、烯烴的性質(zhì)來解答?！窘獯稹拷猓篈.有機(jī)物含羧基、羥基、碳碳碳雙鍵及醚鍵等官能團(tuán)，故A錯誤；B.含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含有羥基，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C.含有兩個羧基，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其它官能團(tuán)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C錯誤；D.含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)的判斷，題目難度不大。19．（2分）某恒溫密閉容器中，投入一定量的固體A，發(fā)生反應(yīng)：A（s）?B（？）+C（g）﹣QkJ（Q＞0）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，重新平衡時，C（g）的濃度與原平衡濃度相等。以下說法正確的是（）A．物質(zhì)B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài) B．平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗＝1：1 C．若起始時向容器中加入1molB和1molC，反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量為QkJ D．若保持容器的體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向正反應(yīng)方向移動【分析】對于反應(yīng)A（s）?B（？）+C（g）﹣QkJ（Q＞0），反應(yīng)達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，重新平衡時，C（g）的濃度與原平衡濃度相等，說明為相同平衡狀態(tài)，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，如B為固體或液體，則K＝c（C），溫度不變，K不變，C的濃度不變，如B為氣體，則K＝c（B）?（C），B、C的濃度相等，溫度不變，K不變，則B、C的濃度不變，以此解答該題?！窘獯稹拷猓篈.由以上分析可知B可為氣體，也可為固體和液體，都符合題給信息，故A錯誤；B.平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗＝1：1，可說明C的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.為可逆反應(yīng)，若起始時向容器中加入1molB和1molC，不能完全反應(yīng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量小于QkJ，故C錯誤；D.如B為液體或固體，若保持容器的體積不變，向平衡體系中加入B，則平衡不移動，如B為氣體，則平衡逆向移動，故D錯誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)對平衡移動的影響、平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。20．（2分）室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L醋酸溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的（）A．A、B兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 B．A點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH） C．B點(diǎn)所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH） D．C點(diǎn)所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）【分析】A．A點(diǎn)時酸堿恰好中和生成醋酸鈉，水解溶液呈堿性；B點(diǎn)時pH＝7，溶液呈中性，溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉；B．A點(diǎn)時酸堿恰好中和生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液呈堿性；C．B點(diǎn)pH＝7，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa和稍過量的CH3COOH；D．C點(diǎn)CH3COOH過量一倍，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa和CH3COOH，根據(jù)物料守恒解答。【解答】解：A．A點(diǎn)時酸堿恰好中和生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液呈堿性，促進(jìn)水的電離；B點(diǎn)時pH＝7，溶液呈中性，溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，水的電離和抑制程度相同，故A錯誤；B．A點(diǎn)時酸堿恰好中和生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液呈堿性，所以c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B錯誤；C．B點(diǎn)pH＝7，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COONa和稍過量的CH3COOH，所以c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故C正確；D．C點(diǎn)CH3COOH過量一倍，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa和CH3COOH，根據(jù)溶液中的物料守恒：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝2c（Na+），故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及電荷守恒，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。二、綜合題（共60分）21．（15分）海洋中蘊(yùn)含豐富的資源，如圖涉及多個以海水為原料的生產(chǎn)流程。完成下列填空：（1）步驟①中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。（2）工業(yè)上用Cl2與KOH（熱溶液）制備KClO3，反應(yīng)如下：3Cl2+6KOH→5KCl+1KClO3+3H2O配平上述反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（3）關(guān)于鹵素的下列說法錯誤的是ac。a．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Cl2＞Br2＞I2b．元素的非金屬性：Cl＞Br＞Ic．單質(zhì)的氧化性：I2＞Br2＞Cl2d．從海洋中獲得Cl2、Br2的過程均涉及氧化還原反應(yīng)（4）對圖中所示生產(chǎn)過程的說法正確的是cd。a．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3b．第④⑤⑥步驟中，溴元素均被還原c．第⑤⑥步驟的目的是進(jìn)行溴的富集，提高Br2的濃度d．聯(lián)堿法與氨堿法相比，NaCl利用率較高，且能耗低（5）步驟②是在飽和食鹽水中先通入NH3再通入CO2，原因是NH3極易溶于水，使溶液呈堿性可以吸收大量的CO2，才能產(chǎn)生較多的HCO3﹣，以析出更多的NaHCO3固體。（6）某同學(xué)將CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)溶液呈中性時，溶液中濃度最大的微粒是a。a．c（Na+）b．c（CO32﹣）c．c（HCO3﹣）d．c（H+）【分析】海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽精制得到精鹽，制成氯化鈉飽和溶液，通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，過濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉；氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液中含有溴化鈉溶液中通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)被二氧化硫溶液吸收，再通入氯氣得到溴單質(zhì)，（1）電解飽和食鹽水生成NaOH、氯氣和氫氣；（2）Cl2與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3和水，反應(yīng)中Cl元素的化合價部分由0價升高為+5價，部分降低為﹣1價；（3）a．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高；b．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；d．海洋中氯和溴元素均為化合態(tài)；（4）a．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；b．第④⑥步驟中，溴元素均被氧化；c．海水中溴離子濃度很低；d．氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCl2，含Cl幾乎沒什么用，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，結(jié)晶出的NH4Cl，其母液可以作為制堿原料；（5）二氧化碳在飽和食鹽水中的溶解度較小，而氨氣極易溶于飽和食鹽水；（6）CO2通入NaOH溶液中，生成NaHCO3會顯堿性，若顯中性，溶液中應(yīng)該存在NaHCO3和H2CO3，結(jié)合電荷守恒分析。【解答】解：（1）電解飽和食鹽水生成NaOH、氯氣和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）Cl2與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3和水，反應(yīng)中Cl元素的化合價部分由0價升高為+5價，部分降低為﹣1價，反應(yīng)的方程式為：3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，所以標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：3；6；5；1；3；；（3）a．鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，則單質(zhì)的熔點(diǎn)：Cl2＜Br2＜I2，故a錯誤；b．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：Cl＞Br＞I，故b正確；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性：Cl＞Br＞I，則單質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故c錯誤；d．海洋中氯和溴元素均為化合態(tài)，所以從海洋中獲得Cl2、Br2的過程均涉及氧化還原反應(yīng)，故d正確，故答案為：ac；（4）a．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故a錯誤；b．第④⑥步驟中，溴離子被氯氣氧化為溴單質(zhì)，即溴元素均被氧化，故b錯誤；c．海水中溴離子濃度很低，所以第⑤⑥步驟的目的是進(jìn)行溴的富集，提高Br2的濃度，故c正確；d．氨堿法缺點(diǎn)：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高，故d正確，故答案為：cd；（5）二氧化碳在飽和食鹽水中的溶解度較小，而氨氣極易溶于飽和食鹽水，NH3溶于水，使溶液呈堿性可以吸收大量的CO2，才能產(chǎn)生較多的HCO3﹣，以析出更多的NaHCO3固體，故答案為：NH3極易溶于水，使溶液呈堿性可以吸收大量的CO2，才能產(chǎn)生較多的HCO3﹣，以析出更多的NaHCO3固體；（6）CO2通入NaOH溶液中，生成NaHCO3會顯堿性，若顯中性，溶液中應(yīng)該存在NaHCO3和H2CO3，溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），由于溶液顯中性，則c（H+）＝c（OH﹣），所以c（Na+）＝2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），則溶液中濃度最大的微粒是Na+，故a正確，故答案為：a。【點(diǎn)評】本題考查了海水資源及其綜合利用、化工流程分析應(yīng)用，題目難度中等，把握流程的分析、物質(zhì)之間的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、/化學(xué)方程式的書寫的技巧等知識點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與判斷的能力和綜合應(yīng)用能力。22．（16分）科學(xué)家利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）對汽車尾氣進(jìn)行無害化處理。一定條件下，在1L密閉容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段時間后測得CO、CO2濃度隨時間變化如圖1所示，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m的關(guān)系如圖2所示，圖中起始投料比m＝。完成下列填空：（1）氮原子最外層電子排布式為2s22p3，氧原子核外能量最高的電子有4個。（2）根據(jù)圖1，用N2表示該反應(yīng)達(dá)平衡過程中的平均反應(yīng)速率是0.02mol/（L?min）。（保留小數(shù)后兩位小數(shù)）（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）（4）圖2中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc相對大小關(guān)系是Ka＞Kb＝Kc。（5）關(guān)于該可逆反應(yīng)的說法正確的是cd。a．加入催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率b．當(dāng)體系中c（CO2）：c（N2）＝2：1時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c．保持其他條件不變，若充入N2，則達(dá)到新平衡時，正、逆反應(yīng)速率均增大d．投料比：m1＞m2＞m3（6）隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)闇囟容^高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡的影響?！痉治觥浚?）氮原子核外電子排布式為1s22s22p3；氧原子的核外電子排布為1s22s22p4，p軌道能量最高；（2）由圖可知，該反應(yīng)40min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，△c（CO2）＝1.6mol/L，根據(jù)方程式得出△c（N2），結(jié)合v＝計算；（3）化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；由圖2可知，相同壓強(qiáng)下，隨著溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動；（4）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，K值相等，對于該反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小；（5）a．催化劑不改變化學(xué)平衡的狀態(tài)；b．當(dāng)各組分濃度不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；c．保持其他條件不變，若充入N2，增大生成物濃度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動；d．起始投料比m越大，CO平衡轉(zhuǎn)化率越大；（6）隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近，從溫度和濃度對化學(xué)平衡的影響大小分析?！窘獯稹拷猓海?）氮原子核外電子排布式為1s22s22p3，則氮原子最外層電子排布式為2s22p3；氧原子的核外電子排布為1s22s22p4，p軌道能量最高，則氧原子核外能量最高的電子有4個，故答案為：2s22p3；4；（2）由圖可知，該反應(yīng)40min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，△c（CO2）＝1.6mol/L，根據(jù)方程式可知△c（N2）＝×1.6mol/L＝0.8mol/L，則v（N2）＝＝0.02mol/（L?min），故答案為：0.02mol/（L?min）；（3）化學(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，則K＝；由圖2可知，相同壓強(qiáng)下，隨著溫度升高，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：K＝；放熱；（4）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，K值相等，則Kb＝Kc，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，則Ka＞Kb＝Kc，故答案為：Ka＞Kb＝Kc；（5）a．催化劑不改變化學(xué)平衡的狀態(tài)，加入催化劑不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故a錯誤；b．由于CO2和N2生成比例為2：1，則c（CO2）：c（N2）＝2：1，始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．保持其他條件不變，若充入N2一瞬間逆反應(yīng)速率增大，但正反應(yīng)速率不變，隨后平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，達(dá)到新平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且大于原平衡的正逆反應(yīng)速率，故c正確；d．起始投料比m越大，CO平衡轉(zhuǎn)化率越大，則投料比：m1＞m2＞m3，故d正確；故答案為：cd（6）隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近，說明溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡的影響，故答案為：溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡的影響。【點(diǎn)評】本題綜合考查化學(xué)知識，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、識圖能力和計算能力，題目涉及原子電子排布式、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的計算，根據(jù)題目信息，結(jié)合勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)等知識解答，此題難度大。23．（16分）苯丙酸乙酯H（）常用作醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室制備苯丙酸乙酯的合成路線如圖。已知：RBrRCNRCOOH（﹣R表示烴基）完成下列填空：（1）物質(zhì)F名稱是乙酸乙酯；物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）完成D→H轉(zhuǎn)化所需的試劑及條件分別是濃硫酸、加熱，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。（3）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體、。①苯環(huán)上含3個取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中有4種不同環(huán)境的H原子。（4）物質(zhì)E中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，可檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是銀氨溶液或者新制的Cu（OH）2懸濁液。（5）物質(zhì)A一定條件下通過加聚反應(yīng)得到一種高分子化合物，該反應(yīng)化學(xué)方程式是。（6）參照上述合成路線寫出以乙烯（CH2＝CH2）為原料制備丁二酸（HOOCCH2CH2COOH）的合成路線（無機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為：CH2＝CH2Br﹣CH2CH2﹣BrCN﹣CH2CH2﹣CNHOOC﹣CH2CH2﹣COOH。AB……目標(biāo)產(chǎn)物【分析】對比A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知A中含有苯環(huán)，故A為，結(jié)合給予的信息可知，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，故B為、C為，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成H（）；由E的分子式、F與G的結(jié)構(gòu)簡式，可推知E為，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）生成H；（6）乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，最后在酸性條件下水解生成HOOCCH2CH2COOH?！窘獯稹拷猓海?）由合成路線圖可知，物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH2CH3，故其名稱是乙酸乙酯；由分析可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：乙酸乙酯；；（2）完成D→H即轉(zhuǎn)化為酯化反應(yīng)，故所需的試劑及條件分別是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱；酯化反應(yīng)；（3）一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體：?。江h(huán)上含3個取代基；ⅱ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，ⅲ．核磁共振氫譜有4個吸收峰，說明存在對稱結(jié)構(gòu)且含有2個甲基，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：、，故答案為：、；（4）由分析可知，物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為，故其中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基，檢驗(yàn)醛基通常用新制的銀氨溶液或者新制的Cu（OH）2懸濁液，故答案為：醛基；銀氨溶液或者新制的Cu（OH）2懸濁液；（5）由分析可知，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為，故其一定條件下通過加聚反應(yīng)得到一種高分子化合物的反應(yīng)化學(xué)方程式是：，故答案為：；（6）乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，然后與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，最后在酸性條件下水解生成HOOCCH2CH2COOH，合成路線流程圖為：CH2＝CH2Br﹣CH2CH2﹣BrCN﹣CH2CH2﹣CNHOOC﹣CH2CH2﹣COOH，故答案為：CH2＝CH2Br﹣CH2CH2﹣BrCN﹣CH2CH2﹣CNHOOC﹣CH2CH2﹣COOH?！?/p>