高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)化學(xué)科學(xué)是探究物質(zhì)的組成、性質(zhì)及其在變化過程中的規(guī)律性的一門自然科學(xué)，是高中階段重要的基礎(chǔ)學(xué)科之一。下面就我們?cè)诨瘜W(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常遇到的一些高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)。1.化學(xué)基礎(chǔ)概念（1）物質(zhì)：物質(zhì)是構(gòu)成自然界萬物的基本單位，是指具有質(zhì)量、體積、能量等物理性質(zhì)的物體。（2）元素：元素是一種只能用化學(xué)方法分解的單質(zhì)，是構(gòu)成化合物的基本單位。（3）化合物：化合物是由兩種或兩種以上不同元素化合而成的物質(zhì)，具有固定的化學(xué)組成和性質(zhì)。（4）分子：原子通過化學(xué)鍵連接所形成的最小粒子。（5）離子：原子或分子失去或得到電子而生成帶電荷的物質(zhì)。2.離子化合物的形成和命名（1）離子化合物的形成：離子化合物是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，化合物的形成是通過離子化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)兩種不同的離子之間的化合。（2）離子化合物的命名：離子化合物通常的命名法是以陽(yáng)離子和陰離子名稱的組合而構(gòu)成。一般來說，正離子在前、負(fù)離子在后的方式命名。3.化學(xué)方程式的寫法化學(xué)方程式是介紹化學(xué)反應(yīng)的一種語(yǔ)言，反應(yīng)物和產(chǎn)物通過方程式描述，通常由稱量系數(shù)、反應(yīng)物和產(chǎn)物組成。4.化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量是研究物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系在化學(xué)反應(yīng)方面的應(yīng)用?；瘜W(xué)計(jì)量通常包括3大類問題：質(zhì)量關(guān)系計(jì)量問題，反應(yīng)熱問題，反應(yīng)體積問題。5.原子結(jié)構(gòu)和元素周期律（1）原子結(jié)構(gòu)：原子包括電子、質(zhì)子、中子三個(gè)部分。原子核中質(zhì)子的數(shù)量就是原子序數(shù)，它決定了元素的化學(xué)特性。（2）元素周期律：元素周期律是用于解釋周期性表現(xiàn)的系統(tǒng)。元素周期律包括周期表、周期性規(guī)律、元素分類、周期劃分四部分。6.化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)（1）化學(xué)鍵：化學(xué)鍵是指原子或離子之間的相互作用力，主要有共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、范德華鍵四種形式。（2）分子結(jié)構(gòu)：分子結(jié)構(gòu)是指由原子通過化學(xué)鍵結(jié)合而成的分子結(jié)構(gòu)形式，通?？煞譃榫w分子結(jié)構(gòu)和非晶體分子結(jié)構(gòu)兩類。7.酸堿（1）酸：酸是指能夠在水溶液中釋放出氫離子的化合物，是一類具有酸性質(zhì)的化學(xué)物質(zhì)。（2）堿：強(qiáng)堿是指在水中離解出高濃度氫氧離子的化合物，弱堿則是離解程度比較低的化合物。8.化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是指滿足一定的條件下，各種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生變化和轉(zhuǎn)化的過程。化學(xué)反應(yīng)的類型包括合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酸堿反應(yīng)等多種。通過以上對(duì)于高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)的總結(jié)，我們可以更深入的了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，對(duì)于更好的掌握化學(xué)知