遼寧省鞍山市第十四中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比混合的H2和CO2的氣體中含有的分子總數(shù)均為NAB．水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD．分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同

參考答案：A略2.一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＞0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時(shí)，下列說法正確的是（

）A.處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等 B.改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變C.反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 D.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)參考答案：C【分析】分析濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向及是否為平衡狀態(tài)?！驹斀狻恳欢l件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＞0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時(shí)，該反應(yīng)的濃度商Qc4＞K，則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。A.該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不相等，A不正確；

B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變反應(yīng)的溫度才能改變平衡常數(shù)，若改變其他條件，則平衡常數(shù)不變，故改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變，B不正確；C.Qc4＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，C正確；

D.該反應(yīng)ΔH＞0，故升高溫度平衡正向移動(dòng)，D不正確。綜上所述，說法正確的是C。

3.對(duì)于A2+3B2

=2C+D的反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）A．V(B2)=0.8mol/(L·s)

B．V(A2)=0.8mol/(L·s)

C．V(C)=0.6mol/(L·s)

D．V(D)=0.6mol/(L·s)參考答案：B略4.元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則wgRn-所含中子的物質(zhì)的量為A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol參考答案：C試題分析：Rn－的核外電子數(shù)為x，R元素的質(zhì)子數(shù)為x-n，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+n，wgRn－所含中子的物質(zhì)的量為（A-x+n）w/Amol，答案選C。5.下列過程涉及化學(xué)變化的是

（

）A．氨氣通入水中能得NH3·H2O

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：A略6.下列說法不正確的是：

A、無水酒精可以將溴水中的溴萃取出來

B、可用堿石灰除去氫氣中的氯化氫

C、碘水是棕黃色的、碘的四氯化碳溶液是紫紅色

D、將鹽酸滴到干燥的石蕊試紙上，無明顯現(xiàn)象參考答案：AC略7.

右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是（

）

A．升高溫度，同時(shí)加壓

B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑參考答案：C略8.下列說法正確的是

A.

只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物

B.

所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵C.

含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素

D.

只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物參考答案：D9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

B．將16gO2與32gSO2在一定的條件下充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NAC．堿性鋅錳電池中，當(dāng)有1.3g的鋅消耗，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002NAD．44g丙烷中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)為2NA參考答案：D略10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅甲烷的氯代烴在水中顯酸性B在乙醇液體中加入少量氯化鈉納米顆?；旌嫌霉庹丈鋾r(shí)，有一條光亮的“通路”該分散系為膠體C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含CO2D碘酒滴到土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)

參考答案：B【詳解】A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生HCl和CH3Cl等鹵代烴，HCl溶于水，使溶液顯酸性，因此可以使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變?yōu)榧t色，A錯(cuò)誤；B.在乙醇溶液在加入NaCl小顆粒，用光照射，有一條光亮的“通路”，說明得到的分散系屬于膠體，B正確；C.將木炭與濃硫酸共熱，產(chǎn)生CO2、SO2，這兩種氣體都是酸性氧化物，可以與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生難溶性的CaCO3、CaSO3白色沉淀，不能只證明含有CO2，C錯(cuò)誤；D.碘酒滴在土豆片上，土豆片變?yōu)樗{(lán)色，是由于淀粉遇碘單質(zhì)變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。

11.同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：X＞Y＞ZC．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)參考答案：B考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金屬性Z＜Y＜X，結(jié)合同周期元素的遞變規(guī)律解答該題．解答：解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，可知非金屬性Z＜Y＜X，A．原子半徑應(yīng)為X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知非金屬性：X＞Y＞Z，故B正確；C．非金屬性：X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系，題目難度不大．12.決定化學(xué)反應(yīng)速率的大小的根本原因是(

)

A.溫度與壓強(qiáng)

B.反應(yīng)物的濃度

C.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

D.催化劑的加入?yún)⒖即鸢福篊 13.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，只能用排水法收集的是

A．Cl2

B．H2

C．CO2

D．NO參考答案：D略14.某硫酸鋁溶液中含Al3+ag

,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為

（

）

A．

mol

B．

mol

C．

mol

D．

mol參考答案：A略15.下列操作中正確的是（） A．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL B．用托盤天平稱取5.56gKCl固體 C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時(shí)應(yīng)選用500mL容量瓶 D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出 參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 【分析】A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法量取0.01mL的溶液； B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g； C．實(shí)驗(yàn)室中沒有450mL的容量瓶，應(yīng)該用500mL的容量瓶配制該溶液； D．為了避免污染溶液，上層液體應(yīng)該從上口倒出． 【解答】解：A．量筒只能讀到0.1mL，無法用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL，可以用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤； B．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱取5.56gKCl固體，故B錯(cuò)誤； C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時(shí)，沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.2mol/L的溶液，故C正確； D．分液漏斗在使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及量托盤天平、溶液配制、分液等知識(shí)，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ? 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（每空2分，共8分）

（1）操作①可選擇

或

儀器。（2）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是：

。（3）操作④的目的是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為___。②當(dāng)催化劑中＋2價(jià)鐵與＋3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1﹕2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為__

__、__

_、__

__。檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是__

__。②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__

__，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為__

_。參考答案：(1)①__2﹕1__②__0.72__(2)①__FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O__、__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O__、__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__

__KSCN溶液__②_2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2____320g__

解析：(1)①設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量分別為4mol、5mol，根據(jù)正、負(fù)電荷總數(shù)相等有2x＋(4mol－x)×3＝5mol×2，x＝2mol，故Fe2O3的物質(zhì)的量為1mol，故FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比2﹕1。②設(shè)催化劑中含1molFeO、1molFe2O3，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知催化劑中氧原子的物質(zhì)的量為(1mol×2＋2mol×3)÷2＝4mol。催化劑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝0.72或二者的混合物組成相當(dāng)于Fe3O4，故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝0.72。

(2)①FeO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)，生成FeCl2、FeCl3，通入氯氣氧化FeCl2制取FeCl3。②FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，被氧化的銅的物質(zhì)的量為5mol，質(zhì)量為320g。18.取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的