福建省廈門市第十九中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說(shuō)法不正確的是A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2＋B.電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72－被還原參考答案：B試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽(yáng)極時(shí)電解過(guò)程中電極本身失電子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據(jù)題意知，反應(yīng)過(guò)程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯(cuò)誤；C、根據(jù)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反應(yīng)過(guò)程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，正確；D、電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，有6molFe2+，結(jié)合題給反應(yīng)知最多有1molCr2O72-被還原，正確。2.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是A.NaOH與CO2

B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3

D.Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B【詳解】A、NaOH少量時(shí)，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B、無(wú)論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過(guò)量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯(cuò)誤；D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示，故D錯(cuò)誤；故選B。3.有一無(wú)色混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：⑴第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生⑵第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Cl－一定存在

D．Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

（

）

A．CO2

B．Cl2

C．NaHCO3

D．Na2O參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是（

）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH2所占的體積一定是22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略6.下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩B．氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液C．氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解D．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸參考答案：D略7.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

參考答案：B8.下列方法中不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B.將燒瓶中的濃氨水加熱C.加熱試管中的氯化銨固體D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：C【詳解】A．熟石灰和氯化銨固體的混合物加熱生成氨氣，故不選A；B．一水合氨不穩(wěn)定，受熱容易分解，所以加熱燒瓶中的濃氨水可以產(chǎn)生氨氣，故不選B；C．氯化銨不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氨氣和HCl，二者遇冷又重新化合產(chǎn)生氯化銨，因此不能用加熱試管中的氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣，故選C；D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中，生石灰與氨水中的水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，放出大量的熱，從而加速了一水合氨的分解，因此可以產(chǎn)生大量的氨氣，故不選D。9.將N2和H2以等物質(zhì)的量充人一密閉容器中.在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2的正反應(yīng)速率與H2逆反應(yīng)速率相等B.反應(yīng)過(guò)程中，N2單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50％C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1D.達(dá)到化學(xué)平衡后，N2的正反應(yīng)速率與NH3逆反應(yīng)速率之比為2:1參考答案：B10.下列說(shuō)法正確的是

A、pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨

B、光導(dǎo)纖維、人造剛玉、鋼化玻璃均屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C、目前我國(guó)空氣污染指數(shù)的主要項(xiàng)目為：SO2、NO2和可吸入顆粒物等

D、制光導(dǎo)纖維、水泥和玻璃過(guò)程中均需要石灰石為原料參考答案：C11.蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處在什么位置（

）A、液面下

B、液面上

C、支管口

D、任何位置參考答案：C略12.下列各組化合物的性質(zhì)比較，正確的是A.熔點(diǎn)：Li<Na<K

B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4

D.氧化性：K＋<Na＋<Li＋參考答案：D分析：堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì)；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷。詳解：A.堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì)，故A錯(cuò)誤；B.由于非金屬性：F>Cl>Br>I逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故B錯(cuò)誤；C.已知非金屬性：Cl>S>P逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),所以HClO4>H2SO4<>H3PO4逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D.K+核外有3個(gè)電子層,離子半徑最大,Na+有2個(gè)電子層,Li＋有1個(gè)電子層，根據(jù)離子電子層數(shù)越多,離子的半徑越大，氧化性越強(qiáng)，可知氧化性：K＋<Na＋<Li+，故D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢(shì)；同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，元素的非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。13.在常溫下，和溴水、氫氧化銅、碳酸鈉溶液都反應(yīng)的物質(zhì)是

A．乙醇

B．丙烯酸

C．乙酸

D．丙稀參考答案：B略14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（

）A．由H2→2H的過(guò)程需要吸收能量B．化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化C．Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．由石墨制取金剛石需要吸收能量，說(shuō)明金剛石比石墨更穩(wěn)定參考答案：A略15.．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述

正確的是

元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1340.0890.1020．074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2

A．與的核外電子數(shù)相等

B．L與T形成的化合物具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q<L參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分，每空1分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：（1）他們制取氨氣的化學(xué)方程式為：__________________________________________________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是：__________________________________________________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是______填(“甲”、“乙”或“丙”)。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

參考答案：（1）Ca(OH)2+NH4Cl

2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）氨氣密度小于空氣且易溶于水（3）乙（4）a.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，使之變藍(lán)色，說(shuō)明已收集滿；b.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口若有白煙生成，則說(shuō)明已收集滿。（兩種方法，答任意一均得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)請(qǐng)寫出B、D元素的名稱：B

，D

。(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

。(3)寫出D的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式

(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為

。(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/p>

(用離子符號(hào)表示)。參考答案：（10分）(1)B:氧、D:鋁(各1分)

(2)

(2分)

(3)2A1+

2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑(2分)

(4)離子鍵、共價(jià)鍵(各1分)

(5)O2－＞Na+

＞Al3+

(2分)略18.（4分）現(xiàn)有NH4Cl和NH3·H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）___

c（Cl-）;(填“＞”、“＜”、“=”，下同).若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。參考答案：=

>略19.洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為