2022-2023學(xué)年湖南省益陽市歐江岔鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2++H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2OC．向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag＋＋C1－===AgCl↓參考答案：AD略2.接觸法制硫酸和工業(yè)制硝酸分別經(jīng)過以下的變化：

下列說法正確的是

A．所有變化都是氧化-還原反應(yīng)

B．②③⑤⑥都是化合反應(yīng)C．兩個過程中都有接觸室裝置

D．②④反應(yīng)都要用催化劑參考答案：D略3.某陽離子ARn+，核外共有x個電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為參考答案：C略4.《青花瓷》沖所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妝”“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為十2

價)，下列有關(guān)硅酸銅鋇的說法不正確的是A.可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2

B.易溶解于強酸和強堿C.性質(zhì)穩(wěn)定.不易脫色

D.x=6參考答案：BA．硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2，選項A正確；B．BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強酸反應(yīng)，和強堿不反應(yīng)，選項B錯誤；C．BaCuSi2O6中銅顯+2價，二價銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，選項C正確；D．在硅酸銅鋇中的銅元素化合價為+2，硅元素化合價為+4，氧元素的化合價為-2價，鋇元素的化合價為+2價，則由化學(xué)式為BaCuSi2Ox，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，選項D正確。答案選B。5.下列實驗現(xiàn)象中，不能說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）選項ABCD實驗裝置實驗現(xiàn)象溫度計的示數(shù)不斷增大反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大反應(yīng)開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動

參考答案：D【詳解】A.鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，溫度計的示數(shù)不斷增大；B.稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，放熱熱量，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，氣球慢慢脹大；C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放熱，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，則U型管內(nèi)甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面；D.硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動，不能說明反應(yīng)放熱；故選D。6.下列說法錯誤的是A.化學(xué)是近代人類新發(fā)現(xiàn)的一門科學(xué)B.假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一C.在研究氯氣的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法D.化學(xué)家可以操縱分子和原子，制造出自然界中不存在的物質(zhì)參考答案：A【分析】A.化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識古代就有應(yīng)用。B.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進行實驗驗證。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進行觀測。D.通過化學(xué)反應(yīng)，可以制備自然界不存在的物質(zhì)。【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)知識古代就有應(yīng)用，A錯誤。B.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可以提出假設(shè)，進行實驗驗證，假說是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，B正確。C.觀察法是用感官和一些輔助儀器對實驗對象進行觀測，在研究氯氣的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味，該過程使用了觀察法，C正確。D.化學(xué)家可以利用現(xiàn)代高科技手段操縱分子和原子，可以制備自然界不存在的物質(zhì)，D正確。7.下列有關(guān)有機化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)或用途的說法正確的是

（

）

A．乙烷分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯、聚氯乙烯結(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無水乙醇經(jīng)常用于殺菌、消毒D．蛋白質(zhì)溶液中分別加入飽和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均有沉淀，原理相同參考答案：A略8.對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是（

）A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③⑤參考答案：D9.某粒子用表示。下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－n

B．所含電子數(shù)＝Z＋nC．所含中子數(shù)＝A－Z＋n

D．該粒子所含質(zhì)子數(shù)一定多于中子數(shù)參考答案：B略10.現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完全后，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量是

()A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．16.8g參考答案：C略11.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是

A、酒精

B、K2SO4晶體

C、熔化的NaCl

D、Cu參考答案：C略12.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A.水和四氯化碳

B.碘和四氯化碳

C.酒精和水

D.汽油和植物油參考答案：AA.四氯化碳不溶于水，可以用分液漏斗分離，A正確；B.碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進行分離，B錯誤；C.酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；D.汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，D錯誤，答案選A。13.下列玻璃儀器能用酒精燈直接加熱的是

A．容量瓶

B．量筒

C．試管

D．燒瓶參考答案：C略14.可逆反應(yīng)在密閉容器中進行，當(dāng)下列物理量不再隨時間變化時，才能說明該反應(yīng)已達到平衡，該選項是（）

A.混合氣體的壓強

B.混合氣體的顏色C.混合氣體的總物質(zhì)的量

D.混合氣體的密度參考答案：B略15.在反應(yīng)3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的分子數(shù)之比為

A、1：6

B、6：1

C、1：3

D、3：1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制480mL0.2mol·L-1稀H2SO4溶液，請回答有關(guān)問題。請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題（1）計算所需濃H2SO4，體積為(保留一位小數(shù))需要濃H2SO4體積為__________mL。（2）量取濃H2SO4用__________mL量簡量取所需濃H2SO4(填“5”、“10”、“50”或“100”)（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至__________中(填實驗儀器);玻璃棒的作用是：_____________________。（5）并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)①沒有進行操作步驟（5）______________；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下，繼續(xù)加水至刻度線____________；③容量瓶沒干燥，底部有少量蒸餾水__________；④在定容觀察液面時，俯視刻度線__________；（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時，改用__________向容量瓶中滴加蒸餾水至_______________，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

參考答案：(1)5.4

(2)10

(4)500mL

引流

(7)膠頭滴管

凹液面與刻度線相切

①偏低

②偏低

③無影響

④偏高解析：（1）根據(jù)可知濃硫酸的濃度=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VL，根據(jù)溶液的稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，18.4mol/LVL=0.2mol/L0.5L，解得V=0.0054L=5.4mL；（2）需要的濃硫酸為5.4mL，選用10mL的量筒；（4）移液是將稀釋并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；（7）定容時,繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管進行定容，要逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；①未洗滌燒杯內(nèi)壁，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，因此答案是偏低；②定容搖勻后又加水，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致溶液的濃度偏低；③容量瓶沒干燥，內(nèi)壁附有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響；④定容觀察液面時，俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個過程（即兩個半反應(yīng)），某體系的一個半反應(yīng)為：NO＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。該氧化還原反應(yīng)中的還原劑是下列四種物質(zhì)中的一種：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2(SO4)3。(1)若氧化產(chǎn)物為單質(zhì)，則氧化反應(yīng)可以表示為（2分） ；(2)該完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為（3分）

；(3)若反應(yīng)生成了0.3molH2O，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（3分）

mol。(4)某學(xué)生在實驗室進行上述氧化還原反應(yīng)時測得還原劑的實際用量不足氧化劑實際用量的3／4，試從生成物變化的角度分析可能的原因（3分）。

。參考答案：略18.鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：________________________________________________________________________。(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。參考答案：(1)Al2O3＋2OH－===2＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

解析：鋁土礦的主要成分是Al2O3，既可用氫氧化鈉溶液溶解，也可用鹽酸溶解，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為Al2O3＋2OH－===2＋H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，原方案中為保證把偏鋁酸鈉溶液中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入足量二氧化碳氣體，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3。19.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2，為了鑒別它們，進行如下實驗：①A＋D―→溶液＋氣體

②B＋C―→溶液＋沉淀③B＋D―→溶液＋沉淀

④A＋B―→溶液