北京太師莊中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應后，所得的溶液中溶質的質量分數(shù)(

)A．等于2.3%

B．等于4%

C．小于4%

D．大于4%參考答案：D略2.從含碘的CCl4溶液中分離出單質碘和回收CCl4，該步驟應選擇的實驗裝置是(

)參考答案：C略3.海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼煅燒成石灰；②在引有海水的渠中加入石灰，經過沉淀，然后過濾得到沉淀物；③就沉淀物與鹽酸反應，然后結晶、過濾、干燥得MgCl2·6H2O晶體；④在一定條件下將MgCl2·6H2O晶體加熱生成無水氯化鎂；⑤電解熔融的氯化鎂獲得單質鎂。根據(jù)上述提取鎂的全過程，沒有涉及的反應類型是A、分解反應

B、化合反應

C、置換反應

D、氧化還原反應參考答案：C略4.干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應生成氧化鎂和碳，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是A．化學鍵，化學鍵

B．分子間作用力，化學鍵C．化學鍵，分子間作用力

D．分子間作用力，分子間作用力參考答案：B略5.標準狀況下，將VL的A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，則該溶液的物質的量濃度為參考答案：B略6.某些建筑材料含有放射性元素氡（），會對人體產生一定危害．研究表明氡的α射線會致癌，WHO認定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙．該原子中中子數(shù)和質子數(shù)之差是（）A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．專題：原子組成與結構專題．分析：，表示質子數(shù)為86，質量數(shù)為222的一個Rn原子，結合質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)計算解答．解答：解：由氡原子的符號，可知該原子質子數(shù)為86，質量數(shù)222，依據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，可知中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)=222﹣86=136，該原子中中子數(shù)和質子數(shù)之差=136﹣86=50，故選B．點評：本題考查了質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的關系，題目不難，注意弄清元素符號中各個上標或者下標的含義是解題的關鍵．7.根據(jù)反應式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋

D．Fe2＋、I－、Br－參考答案：B略8.下列有關物質用途的說法中，正確的是

（

）①SO2可用于漂白紙漿

②SiO2可用于制造光導纖維③NH3可用作制冷劑

④氯氣可用于消毒和制造漂白粉A．①②

B．①②③

C．②③④

D．都正確參考答案：D略9.設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．22.4LNe含有NA個Ne分子

B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA個Na+C．標準狀況下2.24L氯氣通入水中，電子轉移數(shù)為0.1NAD．1molH2與1molCl2反應生成2NA個HCl分子參考答案：D略10.下列化合物可由兩種單質直接化合得到的是A．NO2

B．SO2

C．CuS

D.FeCl2參考答案：B略11.少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的鹽酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】產生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應；增大鹽酸的濃度、升高溫度、形成原電池、增大Fe與鹽酸的接觸面積都可以加快化學反應速率，據(jù)此分析．【解答】解：①加水，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；②加入氫氧化鈉會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故選；④加CuO固體會消耗鹽酸，鹽酸濃度降低，和金屬鋅反應速率減慢，故不選；⑤加氯化鈉固體，對反應速率無影響，故不選；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽酸反應的鐵減少，故減少了產生氫氣的量，故不選；⑦升高溫度，反應速率加快，故選；⑧改用濃度大的鹽酸，反應速率加快，故選；故選C．12.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－參考答案：B13.雙氧水（H2O2）常溫下是一種液體，難電離，易分解。工業(yè)上常用的綠色氧化劑。為貯存和運輸?shù)姆奖?，工業(yè)上將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3·3H2O2）,該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。由上述材料，下列說法錯誤的是

A、H2O2的結構式為H-O-O-H

B、H2O2的氧化產物為H2O，不產生污染物C、醋酸會使過碳酸鈉失效

D、向H2O2溶液中加入少量的FeCl3，會加快其分解參考答案：B14.下列各組物質中分子數(shù)相同的是A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B15.將體積比為1：2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置．下列圖示現(xiàn)象正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，上下體積比為2：1，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按要求完成下列各題的填空。(1)若CO2中混有CO，除去的方法是____________

____

_____________；(2)若CO2中混有HCl，要得到純凈的CO2，其方法是_____________________；(3)將鎂條在空氣中點燃后伸入裝有純凈CO2的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是(不必寫產物的名稱或分子式)__________________；(4)在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請選用下圖中的部分儀器，裝配一個簡易的、能隨用隨開、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置，應選用的儀器是(填入編號)________；(5)若用上述裝置產生CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是________________________參考答案：(1)通過灼熱的CuO(2)先用飽和的NaHCO3溶液洗滌(或用水洗)，再用濃硫酸干燥(3)鎂條繼續(xù)燃燒，瓶壁有白色和黑色固體(4)a、c、d、e(5)濃硝酸、水、塊狀大理石略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C是大家熟悉的且與生命運動密切相關的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有如下轉化關系：其中D也是日常生活中常見的有機化合物，在一定條件下可與單質甲進一步發(fā)生如下變化：D+3甲3A+2B試回答下列問題：(1)在A、B、C、D四種化合物中，所含元素組成相同的是_______________(寫物質名稱)。(2)常溫下A和B是通過什么途徑轉化為C的？_______________，寫出反應的化學方程式：____________________________。(3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產生了不良影響。發(fā)生這種變化的主要原因是______________________________________。參考答案：（1）乙醇和葡萄糖（2）光合作用

6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（3）森林被亂砍濫伐，破壞了植物的光合作用；同時大量燃燒礦物燃料，從而導致二氧化碳含量的升高，造成了溫室效應18.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:

(填具體元素符號,下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的化學式是:_____________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是

；寫出它的氧化物與稀鹽酸反應的離子方程式

。

(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

，該化合物屬于

(填“共價”或“離子”)化合物。（5）表示①與③的化合物的電子式

，該化合物是由

（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。

參考答案：(1)

Ar

。(2)

HClO4

，___KOH___。(3)

Al

；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(4)

，離子

（5）

，極性

。19.（8分）右圖是某學校實驗室從化學試劑