第4節(jié)難容電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課標(biāo)要求1.了解溶解平衡的定義及影響因素。2．掌握沉淀轉(zhuǎn)化的條件及其產(chǎn)物。3．了解溶度積及其有關(guān)計(jì)算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)沉淀轉(zhuǎn)化的條件及應(yīng)用。課標(biāo)定位1．沉淀溶解平衡(1)盡管AgCl的溶解度很小，但不是

的，在溶液中存在著

和

的平衡。該動(dòng)態(tài)平衡為：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(2)沉淀溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)沉淀

和

的速率相等時(shí)，得到該沉淀的

溶液，即達(dá)溶解平衡。絕對(duì)不溶沉淀溶解溶解生成飽和(3)溶度積常數(shù)①溶度積常數(shù)用

表示，因?yàn)楣腆w濃度視為常數(shù)，故溶度積為溶液中沉淀電離后產(chǎn)生的離子濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)冪的乘積，如PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為

。KspKsp＝c(Pb2＋)·c2(I－)②Ksp與難溶電解質(zhì)的

和

有關(guān)，對(duì)于陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大(小)，表明電解質(zhì)在水中的溶解能力越大(小)。性質(zhì)溫度2．沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成①欲使某物質(zhì)析出沉淀必須使其離子積

溶度積，這就要增大離子濃度，使反應(yīng)向生成沉淀的方向進(jìn)行。②控制溶液的

，可使某些難溶的弱酸鹽和氫氧化物沉淀或溶解。如CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3等在酸性較強(qiáng)的溶液中不可能沉淀出來(lái)。pH大于pH1．談?wù)勀銓?duì)書后所附常見酸、堿和鹽的溶解性表中“溶”與“不溶”的理解？思考【思考·提示】電解質(zhì)在水中的溶解度有的很大，有的很小，一般說(shuō)20℃時(shí)，溶解度小于0.01g的為難溶，大于10g的為易溶，介于0.01～1g的為微溶，介于1～10g的為可溶，“不溶”是指難溶。(2)沉淀的溶解要使沉淀溶解，必須

該難溶鹽飽和溶液中某一離子的濃度。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化①在含有沉淀的溶液中，加入適當(dāng)試劑，與某一離子結(jié)合成為更難溶的物質(zhì)，叫做

。②沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是

。減小沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀溶解平衡的移動(dòng)2．如果要除去某溶液中的，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？思考

1．從物質(zhì)類別方面看難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)[如BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，而Al(OH)3是弱電解質(zhì)]，而難電離物質(zhì)只能是弱電解質(zhì)。要點(diǎn)一難溶電解質(zhì)的溶解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡的比較2．從變化的過(guò)程來(lái)看溶解平衡是指已溶解的溶質(zhì)與未溶解的溶質(zhì)之間形成的沉淀與溶解的平衡狀態(tài)；而電離平衡則是指已經(jīng)溶解在溶液中的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化從而達(dá)到平衡狀態(tài)。4．難溶電解質(zhì)的溶解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡都屬于化學(xué)平衡，符合勒夏特列原理，外界條件改變時(shí)，平衡將會(huì)發(fā)生移動(dòng)。(2曬01灑0年江賽蘇調(diào)故研)有關(guān)Ag很Cl的沉港淀溶梢解平仿衡說(shuō)抱法中溝正確斗的是()A．Ag紫Cl沉淀學(xué)生成僅和沉謝淀溶覽解不綱斷進(jìn)丑行，羞但速矛率相碗等B．Ag泉Cl難溶秋于水演，溶己液中魔沒有Ag＋和Cl－C．升猜溫，Ag剛Cl沉淀導(dǎo)的溶灑解度香增大D．向Ag劫Cl沉淀融中加功入Na顧C(jī)l固體睛，Ag買Cl沉淀勺的溶層解度膊不變例1【解析】沉淀叼溶液湖平衡有是一駝種動(dòng)桃態(tài)平辟衡，平故A正確戴；沉個(gè)淀溶畜解平嗎衡是姿化學(xué)為平衡優(yōu)的一件種，們符合恭化學(xué)春平衡悉的特鞋征——“逆、肅等、戴動(dòng)、昆定、拼變”，故B錯(cuò)誤詢，C正確婆；加稅入Na逢Cl固體根后，c(C裳l－)將增蔥大，飛將使Ag押Cl騰(s)即鄭Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡壁向左丙移動(dòng)冰，Ag拉Cl沉淀鑒的溶授解度甘減小牌，故D錯(cuò)誤歷?！敬鸢浮緼C【規(guī)律劇方法】從沉后淀溶授解平暢衡的嘗建立潑過(guò)程種、特低征及用影響誘因素提等角呀度審響題。1．25℃時(shí)，葛在含斬有大幫量Pb堤I2的飽年和溶荒液中搏存在顫著平停衡：Pb駱I(yè)2(s年)軋榴Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加栽入KI溶液碌，下新列說(shuō)寒法正站確的吊是()A．溶范液中Pb2＋和I－濃度真都增犁大B．溶惑度積撲常數(shù)Ksp增大C．沉款淀溶生解平戶衡向奴左移景動(dòng)D．溶諷液中Pb2＋濃度款減小即時(shí)突破解析濕：選CD。當(dāng)回加入KI溶液峽后，拔使得勤溶液綱中I－濃度欣變大怒，Pb遺I2(s估)驢益Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡賠向左憲移動(dòng)巖，溶狡液中Pb2＋濃度殲減小籌。Ksp只與液溫度愈有關(guān)耗，與根濃度寺無(wú)關(guān)辦，溫竊度變抽化，Ksp才發(fā)嫌生變割化。1．表達(dá)沿式對(duì)于AmBn(s)月mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)要點(diǎn)二溶度積2．溶度令積與革離子嗎積的辦關(guān)系通過(guò)鴿比較改溶度俗積Ksp與溶貪液中潛有關(guān)知離子反濃度善冪的蛇乘積——離子否積Qc的相撓對(duì)大途小，某可以岡判斷懂難溶物電解從質(zhì)在攝給定爸條件壞下沉標(biāo)淀能羨否生臺(tái)成或蹲溶解管：(1傅)Qc>Ksp，溶倒液過(guò)面飽和敗，有蒙沉淀晶析出袖，直津至溶續(xù)液飽汽和，繪達(dá)到挎新的坡平衡吩；(2死)Qc＝Ksp，溶帶液飽奔和，同沉淀蓮與溶帶解處票于平疲衡狀食態(tài)；(3裂)Qc<Ksp，溶散液未服飽和害，無(wú)令沉淀至析出儲(chǔ)，若胖加入逆過(guò)量傅難溶站電解鉗質(zhì)，沖難溶尸電解猾質(zhì)溶圈解直虛至溶睡液飽早和。Ksp只與秒難溶手電解箏質(zhì)本投身的肥性質(zhì)多和溫娘度有顯關(guān)。特別提醒將等介體積獅的4×10－3mo窯l·秒L－1的Ag鎖NO3溶液須和4×10－3mo溉l·吹L－1的K2Cr兄O4溶液汁混合域，是獵否能觀析出Ag2Cr容O4沉淀惰？[已知Ksp(A陽(yáng)g2Cr樓O4)＝9.況62×10－12]例2【答案】能析美出Ag2Cr車O4沉淀【規(guī)律桶方法】利用骨溶度觸積可尖以判迷斷沉走淀的晝生成線、溶勻解以機(jī)及沉挑淀溶除解平淋衡的著移動(dòng)檔方向抖。2．已立知25℃時(shí)，Mg票(O逆H)2的溶覽度積Ksp＝1×10－11，如達(dá)向0.芳1mo哪l·俊L－1Mg升Cl2溶液10謙0mL中加工入0.鹿1mo吵l·錄L－1Na垂OH使Mg2＋沉淀賞，當(dāng)田溶液狡中c(M車g2＋)降到1×10－5mo策l·禍L－1時(shí)可該以認(rèn)撒為Mg2＋已沉堅(jiān)淀完巷全。矛問(wèn)至災(zāi)少需填將溶卷液的pH調(diào)節(jié)徑到多住少可嘆使Mg2＋沉淀舞完全鑼？消宵耗Na認(rèn)OH的最趟小體闖積為坦多少希？即時(shí)突破解析罩：一定泳溫度趕下，密微溶(難溶)電解逐質(zhì)的鈴飽和觀溶液供中，竟溶質(zhì)政的離字子積誘也可搞看作眼是一喂個(gè)常畜數(shù)，弟我們喬稱之令為溶醫(yī)度積公常數(shù)階，用Ksp表示謹(jǐn)，其亮表達(dá)徐式為AmBn(s)束mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。沉淀卻完全勉時(shí)Ksp＝c(M趴g2＋)·c2(O勇H－)＝1×10－5×c2(O胳H－)＝1×10－11，c(O學(xué)H－)＝10－3mo敞l/章L，pH＝11。Mg教Cl2＋2N衡aO殲H=挎==遷Mg黑(O演H)2↓＋2N禿aC吹l，加蔽入的Na婚OH除使Mg2＋沉淀念完全領(lǐng)外，撐還要草使溶泛液中些的c(O夸H－)＝10－3mo刑l/腸L。設(shè)持需Na同OH溶液舅的體丘積為x，則處有0.論1恭L×0.灣1對(duì)mo里l/驢L×2＋(0秋.1密L＋x)×10－3mo遣l/轟L＝0.咸1傘mo侮l/L·x，解頁(yè)得x＝0.弦20厭30劣3置L＝20于3.蜘03mL。答案午：1120佩3.疤03mL1．沉淀靈的生成成在難恢溶電蹲解質(zhì)構(gòu)的溶繩液中猴，如暮果有眨關(guān)離系子濃墊度的腎乘積(以Qc表示)大于田該難瓣溶物急的Ksp，就恩會(huì)生壩成沉嶼淀，劣為使塔沉淀植更完艦全，年必須煌創(chuàng)造說(shuō)條件詞，促鋤進(jìn)平橡衡向網(wǎng)生成粉沉淀陽(yáng)的方坐向移這動(dòng)。胸如：賀加沉蝕淀劑刪使Qc＞Ksp，從螺而析潔出沉礎(chǔ)淀。要點(diǎn)三沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化2．沉淀皺的溶預(yù)解根據(jù)參溶度橋積規(guī)逐則，宗當(dāng)Qc＜Ksp時(shí)，舉沉淀蔥就向完著溶陣解的獎(jiǎng)方向象進(jìn)行巷。因圈此，宴使沉焦淀溶日解的聲總原概則是阿：設(shè)杰法使晚構(gòu)成凡該晶幣體的巧離子等的濃蠅度減政小，國(guó)使之拒滿足Qc＜Ksp。3．沉淀敘的轉(zhuǎn)崇化沉淀瘡轉(zhuǎn)化肌實(shí)質(zhì)微就是初沉淀沖溶解棍平衡臭的移妄動(dòng)，浴一般單說(shuō)來(lái)擱，溶備解度估小的獅沉淀使轉(zhuǎn)化遲成溶添解度判更小子的沉潛淀容篇易實(shí)占現(xiàn)。沉淀尊轉(zhuǎn)化心包括括兩個(gè)愛過(guò)程繡：一脈是沉特淀的協(xié)溶解楊，二待是沉調(diào)淀的黃生成熔。第歌一個(gè)戶過(guò)程問(wèn)必須猶滿足Qc＜Ksp，而身第二浩個(gè)過(guò)慰程必美須滿畝足Qc＞Ksp，要寧使一呢種離咱子從恒一種撤物質(zhì)(A遮)的沉您淀中土轉(zhuǎn)化視到另刻一種摘物質(zhì)(B底)的沉劍淀中值，則蘿必須濫有Ksp(A)＞Ksp(B)。例兄如：Ksp(A道gC宴l)＝1.嶄8×10－10，Ksp(A范gI)＝9.螺3×10－17，因薄此，吩可實(shí)忌現(xiàn)從Ag王Cl到Ag家I的轉(zhuǎn)月化。為了團(tuán)除去Mg焦Cl2溶液旱中的Fe漠Cl3，可讀在加鎖熱攪海拌的彎條件如下加亦入的源一種搶試劑爭(zhēng)是()A．Na給OHB．Na2CO3C．氨臣水D．Mg兵O例3【解析】要除Fe蒜Cl3實(shí)際朗上是儉除去Fe3＋，除Fe3＋的方繩法是么加入較某物斯質(zhì)使超之形親成沉失淀過(guò)丑濾即雕可。毀若加字入Na賺OH或氨刮水，F(xiàn)e3＋沉淀庸的同倉(cāng)時(shí)，Mg2＋也會(huì)必沉淀森，還財(cái)引入配新的撇雜質(zhì)吼離子優(yōu)，本遣題巧讓妙地土利用境了Mg竹O消耗Fe濟(jì)Cl3水解逗產(chǎn)生佳的HC選l，促驅(qū)使Fe3＋水解矛成Fe辟(O取H)3，同削時(shí)運(yùn)歡用了Fe置(O陵H)3的溶武解度授小于Mg刃(O黨H)2的溶嘴解度厲，從漆而可叔以使Fe境(O纏H)3沉淀虜而不堤致使Mg2＋轉(zhuǎn)化論為沉拔淀，焦加入畏的Mg您O生成Mg饑Cl2，即涌使Mg距O過(guò)量熱，也園不會(huì)心引入細(xì)新雜撕質(zhì)?！敬鸢浮緿【規(guī)律澡方法】沉淀跌生成蹦的三炊種主源要方妨式：(1愧)加沉謹(jǐn)?shù)韯T法：Ksp越小(即沉床淀越舅難溶)，沉闖淀越景完全講；沉宴淀劑種過(guò)量泉能使共沉淀宅更完撲全；(2浪)調(diào)pH除某敏些易代水解御的金廈屬陽(yáng)腹離子午：常盛加入毛難溶筋性的MO、M(垃OH貿(mào))2、MC仿O3等除魄溶液瓣中易沙水解有的金睡屬陽(yáng)由離子Mn＋。如谷加Mg估O除去Mg妻Cl2溶液潮中的Fe諸Cl3；(3沉)氧化趟還原乎沉淀吐法：艱加氧續(xù)化劑名或還閣原劑愧將要憲除去欄的離恥子變綠成沉值淀而談除去(較少壩見)。除了脊加入Mg蹄O外，疾還可伯以加桿入什戀么物順質(zhì)除錘去Fe斥Cl3?【提示】可以漁用Mg、Mg夫(O掃H)2、Mg吊CO3等物渣質(zhì)。互動(dòng)探究1．下湊列對(duì)倡沉淀低溶解熔平衡妨的描弊述正虜確的相是()A．反貍應(yīng)開桿始時(shí)詞，溶寺液中鋸各離惑子濃登度相于等B．沉僚淀溶巧解達(dá)庭平衡弄時(shí)，這溶液擊中溶之質(zhì)的湖離子晉濃度消相等搶且保丹持不千變C．沉辯淀溶奪解達(dá)努平衡敗時(shí)，明沉淀籮的速葛率和密溶解育的速俘率相野等D．沉具淀溶僑解達(dá)賊平衡迎時(shí)，去如果先再加炕入難傭溶性斤的該給沉淀員，將禿促進(jìn)喊溶解解析：選C。對(duì)欣于兩向種或凡兩種和以上淡的離嗓子反承應(yīng)產(chǎn)承生沉抬淀，奴一開女始的脾濃度歪并不商一定掉要相鼠等，荷只要坊滿足堪它們顫的溶涂度積啟關(guān)系岔即可詢，所靠以答聽案A錯(cuò)；企在沉必淀溶充解達(dá)傍平衡考時(shí)，彈溶液短中溶潮質(zhì)的恢離子島濃度狐根據(jù)猛具體鴉溶液機(jī)判斷腥，所之以B錯(cuò)；信當(dāng)反鑒應(yīng)達(dá)怕平衡政時(shí)，怖沉淀責(zé)的速農(nóng)率與錯(cuò)溶解延的速終率相蚊等，繪則C正確第；對(duì)歡于沉甜淀溶校解達(dá)怖平衡撕后，浩溶液精已達(dá)眠飽和殘，再豬加入這固體鋪，溶沾解的住質(zhì)量井與析憑出的匪質(zhì)量犯相等畝，所勿以對(duì)您原平倆衡可昆認(rèn)為費(fèi)是無(wú)帆影響冠，則D錯(cuò)。2．對(duì)廳于難滴溶鹽MX，其旨飽和俱溶液帆中M＋和X－的物劑質(zhì)的崇量濃債度之扒間的御關(guān)系樸類似政于c(H＋)·c(O許H－)＝KW，存菜在等久式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。現(xiàn)弓將足饅量的Ag坊Cl分別殘放入綠下列答物質(zhì)腳中，Ag良Cl的溶疫解度回由大削到小示的排禽列順罪序是()①20mL0.歐01mo淹l·海L－1KC屈l溶液②30mL0.膝02mo兩l·劇L－1Ca初Cl2溶液③40mL0.翠03mo告l·新L－1HC響l溶液④10mL蒸餾鴨水⑤50mL0.銅05mo撈l·很L－1Ag感NO3溶液A．①②批③④醒⑤B．④①柱③②派⑤C．⑤④嬸②①棄③D．④③反⑤②滋①解析：選B。Ag萌Cl忠(s)果商A醬g＋(aq)＋Cl－(aq)，由泄于c(A收g＋)·c(C陽(yáng)l－)＝Ksp，c(A女g＋)或c(C蔥l－)越大榜，越芽能抑決制Ag如Cl的溶斃解，Ag妨Cl的溶堡解度隨就越質(zhì)小。勁注意Ag巷Cl的溶脅解度侵大小嬌只與腔溶液排中Ag＋或Cl－的濃邁度有曠關(guān)，仿而與獄溶液窄體積袖無(wú)關(guān)系。①中c(C東l－)＝0.漏01mo下l·哈L－1，②中c(C揉l(xiāng)－)＝0.行04mo揚(yáng)l·瘦L－1，③中c(C壞l－)＝0.五03mo層l·搏L－1，④中c(C份l－)＝0mo霸l·件L－1，⑤中c(A窩g＋)＝0.殃05mo海l·倦L－1。Ag＋或Cl－濃度宿由小袋到大煎的順該序?yàn)棰埽饥伲饥郏饥冢饥?。故Ag膛Cl的溶草解度倆由大劍到小奇的排諒列順直序?yàn)棰埽劲伲劲郏劲冢劲荨?．下償列化再學(xué)原值理的勻應(yīng)用餃，主柜要是窩利用草沉淀諒溶解組平衡甜原理戀來(lái)解頂釋的洽是()①熱純雞堿溶盆液洗便滌油拴污的俱能力芳強(qiáng)；②誤將莫鋇鹽[B妥aC棉l2、Ba糧(N胡O3)2]當(dāng)作賭食鹽滔食用賠后，欠常用0.嘩5%的Na2SO4溶液宰解毒雹；③溶洞縣、珊控瑚的滔形成撈；④碳酸滾鋇不橫能作“鋇餐”而硫泥酸鋇倒則能州；⑤泡沫據(jù)滅火皺器滅檢火的贈(zèng)原理古。A．②③螺④B．①②穩(wěn)③C．③④瘡⑤D．全扭部解析體：選A。①、⑤都是亦利用皂鹽的獲水解出原理消，②、③、④涉及每到了胞沉淀美的生蘿成與蹲沉淀敞的溶華解，透都可棍用沉蓄淀溶良解平六衡原浮理來(lái)怪解釋寶。4．(2判01橫0年濰殲坊檢界測(cè))已知蘭鋅及績(jī)其化光合物亞的性窮質(zhì)與還鋁及載其化縮慧合物育相似兄。如肆圖，渾橫坐脹標(biāo)為硬溶液銀的pH，縱精坐標(biāo)良為Zn2＋或[Z頑n(巧OH母)4]2－的物毯質(zhì)的優(yōu)量濃騾度(假設(shè)Zn2＋濃度燥為10－5mo命l·特L－1時(shí)，Zn2＋已沉懲淀完畏全)。下犧列說(shuō)隱法不規(guī)正確粗的是()A．往Zn先Cl2溶液葵中加鹿入足陶量的司氫氧瞇化鈉除溶液墓，反情應(yīng)的滲離子陵方程輪式可德表示桐為：Zn2＋＋4O偷H－==著=[起Zn笑(O功H)4]2－B．從屋圖中減數(shù)據(jù)獎(jiǎng)計(jì)算絞可得Zn誕(O身H)2的溶兄度積Ksp＝10－17C．某龜廢液泥中含Zn2＋，為箭沉淀Zn2＋可以忘控制波溶液pH的范愁圍是8～12D．向1勉L謠1mo晉l·京L－1Zn久Cl2溶液倉(cāng)中加且入Na勾OH固體踏至pH＝6，需Na蹤蝶OH0.碑2爭(zhēng)mo峽l解析鉆：選D。A項(xiàng)，拴由圖首看出墻，OH－過(guò)量殼時(shí)，環(huán)鋅元探素以[Z慮n(親OH方)4]2－的形甘式存污在；B項(xiàng)，Zn錯(cuò)(O罪H)2的Ksp＝c(Z融n2＋)·c2(O下H－)＝10－3×(1察0－7)2＝10－17；C項(xiàng)，浩由圖器象可升知，pH在8到12之間c(Z器n2＋)約為10－5mo機(jī)l·警L－1，達(dá)捷到最露低，Zn2＋沉淀叨完全蜘；D項(xiàng)，pH＝6時(shí)，c(O昌H－)＝10－8mo抬l·眠L－1，c(Z皺n2＋)＝館＝0.蔑1丈(mo崇l·眼L－1)，參嬌加反衰應(yīng)的n(Z忘n2＋)＝1弊mo粱l－0.蒜1蠅mo盟l＝0.師9扯mo音l，需Na朋OH的物短質(zhì)的棚量為n(N愉aO嬸H)＝2n(Z山n2＋)＝1.棚8朗mo涂l。5．醫(yī)躬學(xué)上冊(cè)在進(jìn)片行胃步腸疾黨病的稅檢查鞭時(shí)，矮利用X射線簽對(duì)Ba酒SO4穿透躬能力嫌較差鎖的特季性，覆常用Ba舞SO4作內(nèi)嫩服造娘影劑名，這涌種檢廚查手夜段稱溫為鋇點(diǎn)餐透枕視。Ⅰ.請(qǐng)寫倒出Ba沿SO4能作印為鋇嗽餐透逆視的替另外緩一個(gè)飛理由旨：__趟__伙__冤__苦__眼__察__蟻__觀__師__允__自__。Ⅱ.請(qǐng)用巨文字袖敘述躲和離尋子方喉程式帝說(shuō)明繩鋇餐適透視醫(yī)時(shí)為威什么蔥不用Ba謀CO3？__窯__境__緞__胸__到__摧__昨__拋__偉__浙__暮__。Ⅲ.某課贏外活鎖動(dòng)小種組為筆探究Ba慚SO4的溶蘇解度如，分慢別將雖足量Ba喝SO4放入眾：①5mL水；②20mL0.幼5mo骨l·煩L－1的Na2SO4溶液恨；③40mL0.蜜2mo予l·比L－1的Ba物(O谷H)2溶液云；④40mL0.套1mo射l·窄L－1的H2SO4溶液評(píng)中，持溶解夜至飽頸和。(1勒)以上燦各溶漁液中太，c(B音a2＋)的大款小順欄序正踏確的嗽是__萍__帳__叫__，Ba侮SO4的溶莫解度磚的大基小順孫序?yàn)開_巾__召__挨__。A．③>①>④>②B．③>①>②>④C．①>④>③>②D．①>③>④>②(2嚼)已知25℃時(shí)，Ksp(B歌aS赴O4)＝1.波1×10－10，上嗚述條托件下?lián)P，溶晴液③中的c(S語(yǔ)O)為__籃__適__療__，溶嚇液②中c(B背a2＋)為__盾__蘆__右__。(3舟)某同礎(chǔ)學(xué)取恐同樣堆的溶夫液③和溶構(gòu)液④直接熔混合授，則滔混合沾溶液群的pH為__撤__役__以__晶(假設(shè)銜混合疲后溶頓液的條體積望為混妙合前同兩溶啄液的榆體積柔之和)。解析逐：Ⅰ.因?yàn)锽a摩SO4既不迅溶于翠水又?jǐn)U不溶睬于酸島，可于經(jīng)人亦體排白出體婦外，和不會(huì)險(xiǎn)引起B(yǎng)a2＋中毒疑。Ⅱ.B曠aC私O3遇到監(jiān)胃酸彈生成Ba2＋會(huì)使斧人中勢(shì)毒，巾反應(yīng)搏的離瞇子方楚程式訊為：Ba咬CO3＋2H＋==掏=B牲