浙江省寧波市慈溪錦堂職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A.2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快B.對于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C.工業(yè)上合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D.在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強，生成沉淀速率加快參考答案：BA．2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入4mol/L的氯化鈉溶液，溶液中H+濃度降低，生成氫氣的速率減慢，故A錯誤；B．對于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，即CO的生成速率和消耗速率都加快，故B正確；C．合成氨反應(yīng)過程中升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故C錯誤；D．在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強，不改變反應(yīng)物和生成物的濃度，不影響反應(yīng)速率，故D錯誤；答案為B。2.下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同。A.CaO、Na2O、CO2、CuO

B.S、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、Zn

D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3（1）以上4組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是A_____；B_____；C_____；D_____。（2）這些類別不同的物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______(填化學(xué)式)。D組同一類別的物質(zhì)的稀溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。參考答案：(1)CO2

Cu

O2

NaCl

(2)NaCl

H++OH-=H2O解析：（1）A項，CaO、Na2O、CuO都屬于堿性氧化物，CO2屬于酸性氧化物（或CaO、Na2O、CuO都屬于金屬氧化物，CO2屬于非金屬氧化物）；B項，S、C、P都屬于非金屬單質(zhì)，Cu屬于金屬單質(zhì)；C項，F(xiàn)e、Cu、Zn都屬于金屬單質(zhì)，O2屬于非金屬單質(zhì)；D項，HCl、H2SO4、HNO3都屬于強酸，NaCl屬于鹽。4組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是A：CO2；B：Cu；C：O2；D：NaCl。（2）CO2溶于水雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是由CO2和H2O反應(yīng)生成的H2CO3電離出來的，不是由CO2自身電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)；Cu、O2都是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；NaCl溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，NaCl屬于電解質(zhì)；CO2、Cu、O2、NaCl四種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是NaCl。D組中HCl、H2SO4、HNO3都屬于強酸，與NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O。點睛：本題的難點是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，判斷時需注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)導(dǎo)電是指電解質(zhì)自身溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子導(dǎo)電。3.1下列敘述中正確的是A．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．CH4、SO2、H2O都是含有極性鍵的非極性分子C．NH3、H2O2、N2分子中都存在三對共用電子對D．H2O、H2S、H2Se、H2Te的還原性依次減弱參考答案：C4.下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A．石油裂解得到的汽油是混合物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．煤就是碳，屬于單質(zhì)參考答案：AC5.下列電離方程式正確的是

（

）

A、MgSO4=Mg+2+SO42－

B、Ba(OH)2=Ba2++OH－

C、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－

D、KClO3==K++Cl--+3O2—參考答案：C略6.下列除雜質(zhì)方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）中，所用試劑或操作不正確的是A．固體Na2CO3(NaHCO3)：加熱

B．NO(NO2)：通入裝水的洗氣瓶C．NH3(H2O)：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D．Fe2O3(Al2O3)：加入氫氧化鈉溶液后再過濾參考答案：C略7.下列說法中正確的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物③有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出⑦膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電⑧硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑨蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A.7個 B.6個 C.5個 D.4個參考答案：D【詳解】①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng),故正確；②與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物如過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故②正確；③有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)。如3O2=2O3,故③錯誤；④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物如Al2O3屬于兩性氧化物等，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故④正確；⑤因為膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用滲析法把膠粒和離子分離出來，故⑤錯誤；⑥粒子膠體的溶膠加入可溶性電解質(zhì)后才能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出，故⑥錯誤；⑦膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故⑦錯誤；純堿是碳酸鈉屬于鹽，故⑧錯誤；⑨蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故⑨正確；根據(jù)上述分析知，正確的有4個；答案：D。8.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(

)。A．Cu

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4參考答案：A略9.下列各溶液中，Na+濃度最大的是

（

）

A.2.5L

0.5mol/L的NaOH溶液

B.2L

1.2mol/L的NaNO3溶液

C.1.5L

1.6mol/L的NaCl溶液

D.0.5L

1.5mol/L的Na2SO4溶液參考答案：D10.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-akJ?mol-1。已知：下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.斷開2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.向密閉容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ參考答案：B焓變小于0，反應(yīng)放熱，故A錯誤；根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，斷開2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ，故B正確；反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；H2（g）+I2（g）2HI（g）反應(yīng)可逆，向密閉容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為小于2akJ，故D錯誤。11.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(

)。A．H2O

B．CaCl2

C．NH3 D．KOH 參考答案：D12.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C和D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（

）A．B＜A＜C＜D＜E

B．A＜E＜B＜C＜DC．E＜B＜A＜C＜D

D．B＜A＜D＜C＜E參考答案：D略13.下列敘述中正確的是（

）A．H和D原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等

B．金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同C．O2和O3互為同位素D．某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)不一定是純凈物參考答案：D略14.下列說法正確的是A.H2O2的電子式: B.乙烯的比例模型為：C.原子核中有10個中子的氧離子:188O2- D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2參考答案：C【詳解】A．H2O2為共價化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故A錯誤；B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：O2-，故C正確；D．乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D錯誤；故選C。

15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．鋁粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+H2↑

B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+D．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖1所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是：①

；②

（2）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，圖2是分離操作流程圖．完成下列空白：試劑：a

，b

．分離方法：①

③

物質(zhì)名稱：A

，C

參考答案：（1）催化劑；吸水劑；（2）飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；分析：（1）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；（2）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，采用分液的方法即可，水層中的乙酸鈉要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸；解答：解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，需濃硫酸作催化劑，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；（2）乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離；分離油層和水層采用分液的方法即可；對水層中的乙酸鈉和乙醇進(jìn)一步分離時應(yīng)采取蒸餾操作分離出乙醇；然后水層中的乙酸鈉，根據(jù)強酸制弱酸，要用硫酸反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸，故答案為：飽和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸餾；乙酸乙酯；乙酸鈉；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用

，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)___________；（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是

；（3）試劑②可以選用

；（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：略18.某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：(1)c(CO32－)=___▲_。(2)K＋是否存在？______▲___；若存在，濃度范圍是___▲__________(若不存在，則不必回答第2問)。(3)根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗？_________________▲______________________________________________________參考答案：（1）____0.2mol/L____

ks5u（2）

存在

，

c(K+)≥0.2mol/L

不能判斷Cl-是否存在。取少量溶液于試管中，滴加過量Ba(NO3)2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl-

略19.（10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，只有