河北省石家莊市羊村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向含銅粉的稀硫酸（足量）中滴加濃硝酸，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體（其物質(zhì)的量比為1：1），蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶得到CuSO4·5H2O晶體。欲制備25gCuSO4·5H2O晶體，消耗硝酸物質(zhì)的量為

A．0.3mol

B．0.1mol

C．0.15mol

D．0.2mol參考答案：B略2.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（

）

A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

參考答案：A3.將Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3參考答案：C略4.下列說法正確的是（）A．通過測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大C．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性，后者表現(xiàn)出漂白性D．總質(zhì)量一定時(shí)，甲醛和乙酸無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變參考答案：D考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)．分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽pH越低；B．環(huán)己烷密度小于水；C．Fe2+、SO2都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量不變，生成CO2及H2O的質(zhì)量均不變，化合物各組分所含元素種類相同，說明混合物各組分的最簡式相同．解答：解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽pH越低，亞硫酸鈉不是S元素最高價(jià)氧化物鈉鹽，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．環(huán)己烷密度小于水，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+、SO2都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，亞鐵離子和二氧化硫都體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；D．無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量不變，生成CO2及H2O的質(zhì)量均不變，化合物各組分所含元素種類相同，說明混合物各組分的最簡式相同，甲醛和乙酸的最簡式都是CH2O，所以總質(zhì)量一定時(shí)，甲醛和乙酸無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及非金屬性強(qiáng)弱判斷、氧化還原反應(yīng)、根據(jù)方程式的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用能力，難點(diǎn)是D選項(xiàng)，題目難度中等．5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB.密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NAC.常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24×10﹣8NA個(gè)OH﹣D.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子參考答案：DA、等物質(zhì)的量時(shí)，NO2和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子物質(zhì)的量為2mol，故A錯(cuò)誤；B、假設(shè)全部是NO2，則含有分子物質(zhì)的量為46/46mol=1mol，假設(shè)全部是N2O4，含有分子物質(zhì)的量為46/92mol=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水是弱電解質(zhì)，無法計(jì)算OH－微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，因此16.8g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正確。6.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（如圖）。下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造光導(dǎo)纖維的材料C．雖然高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，但不能說明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2CO3D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中非氧化還原反應(yīng)的數(shù)目少于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目參考答案：C略7.以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理及結(jié)論正確的是

（

）

A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱C．非金屬X能將Fe氧化到+3價(jià)，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O參考答案：D略8.將50g鈉和鋁的混合物投入到足量的水里,充分反應(yīng)后,溶液中無固體剩余,則得到氫氣的物質(zhì)的量可能是(

)

A．0.8mol

B．1.8mol

C．2.2mol

D．0mol參考答案：B略9.利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，下列關(guān)于該裝置的四種說法，正確的組合是①a為直流電源的負(fù)極②陰極的電極反應(yīng)式：2HSO3-+2H++2e－=SO42-+2H2O③陽極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e－=SO42-+4H＋④電解時(shí)，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室A.①和②

B.①和③

C.②和③

D.③和④參考答案：C由圖中信息可知，兩電極連接在直流電源上，所以該裝置為電解池；二氧化硫被氧化為硫酸，而HSO3-被還原為S2O42-。根據(jù)電解原理，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)而陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入二氧化硫的為陽極室，另一側(cè)為陰極室，所以a連接電源的正極，①不正確，②和③是正確的；電解池中一般溶液中的陽離子向陰極定向移動(dòng)，而陰離子向陽極定向移動(dòng)，但是由于電解池使用了陽離子交換膜，所以只有陽離子H+才可以從陽極室通過陽離子交換膜向陰極室移動(dòng)，④不正確。綜上所述，C組合正確。10.以下氣體發(fā)生裝置中，不具有與啟普發(fā)生器相同功能的是參考答案：C略11.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

（

）

A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵參考答案：B略12.(08福建省質(zhì)檢)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示它們的質(zhì)子數(shù)之和為21。（1）氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其電子式為

，該化合物分子中存在

（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。（2）Y最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是

；該溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?/p>

。

（3）恒溫恒容下，2molH2與2molY的單質(zhì)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的單質(zhì)為1.8mol，H2的轉(zhuǎn)化率為 ；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率 （填“大”、“小”或“相同”）。

（4）由X的最簡單氣態(tài)氫化物、Z的單質(zhì)和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)

生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：答案(1)

共價(jià)鍵（2）NH4+

+

H2O

NH3·H2O

+

H+

（或其它合理答案）c(NO3-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）30%；大

（4）O2+

2H2O+4e-

=

4OH-

13.下列說法符合事實(shí)的是（）A．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小B．在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）C．物質(zhì)的量濃度均為0.02mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c（X﹣）+c（HX）=0.02mol/LD．己知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．在含C1﹣、CrO42﹣濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，首先生成Ag2CrO4沉淀參考答案：C【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．【分析】A．硫酸氫銨溶液中電離出氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解；B．氯化銀白色沉淀加入硫化鈉溶液中生成黑色沉淀，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，陰陽離子比不同不能比較溶度積常數(shù)；C．溶液中存在物料守恒分析；D．析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀；【解答】解：A．硫酸氫銨溶液中電離出氫離子抑制銨根離子的水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解，物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，醋酸銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小，故A錯(cuò)誤；B．在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，陰陽離子比不同不能比較溶度積常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量濃度均為0.02mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后，溶液中存在物料守恒：c（X﹣）+c（HX）=0.02mol/L，故C正確；D．析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag+）==mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）==mol/L，c（Ag+）越小，先生成沉淀，故AgCl先出現(xiàn)沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了鹽類水解原理、溶度積常數(shù)比較和計(jì)算、電解質(zhì)溶液中物料守恒的分析判斷，題目難度中等．14.《余冬錄》中對胡粉[主要成分為2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩陽產(chǎn)鉛，居民多造胡粉。其法：鉛塊懸酒缸內(nèi)，封閉四十九日，開之則化為粉矣?；话渍撸礊辄S丹。黃丹滓為密陀僧?！逼渲悬S丹的主要成分為Pb3O4，密陀僧的主要成分為PbO。下列說法錯(cuò)誤的是A.胡粉難溶于水B.胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛C.胡粉炒為黃丹的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更快參考答案：DA．胡粉的成份為2PbCO3·Pb(OH)2，均難溶于水，故A正確；B．PbCO3和Pb(OH)2中Pb均為+2價(jià)，而Pb3O4中Pb為+2價(jià)和+4價(jià)，則胡粉和黃丹中均含有+2價(jià)的鉛，故B正確；C．鉛元素部分從+2價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，則整個(gè)胡粉炒為黃丹的過程屬氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+濃度之比為1:1，但稀硝酸還有強(qiáng)氧化性，PbSO4是難溶于水的鹽，應(yīng)會(huì)覆蓋在PbO的表面，則密陀僧分別與物質(zhì)的量濃度之比為1：2的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)原理不一樣，反應(yīng)速率與稀硝酸快，故D錯(cuò)誤；答案為D。15.下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分、工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3與NOx在催化劑作用F反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某?；顒?dòng)小組同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。I．探究制取3的方法(1)B裝置的名稱：______________(2)在上述裝置中，H能快速、簡便制取，裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為_________。(3)為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果，活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。分析表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號），從該方案選

擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。II.模擬尾氣處理

活動(dòng)小組同學(xué)選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(l)請從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補(bǔ)充（所選裝置不能重復(fù)）。(2)A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________(3)D裝置的作用有：_____________、____________、_____________。(4)D裝置中的液體還可換成

（填序號）。

a．2

b．CCl4

c．濃H2SO4

d．CuSO4溶液(5)該小組同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是

，電極名稱是

，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為

。寫出乙池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

。（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為

。（3）若在常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（4）甲烷也是一種很好的清潔能源。蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－890.3kJ／mol。356g“可燃冰”(若分子式為CH4·9H2O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為

kJ。參考答案：（1）鐵陰極

4OH—－4e—

2H2O+O2↑C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O（2）0.224

1（3）C2H5OH（l）+3O2（g）

2CO2（g）+3H2O（l）△H=－1366.7kJ/mol（4）1780.6略18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q。

(1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式

；用最簡式表示B、C形成合金的組成

(用B、C元素符號表示)。該合金的密度為ag/cm3,其晶胞的邊長為

。(2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對稱性，則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為

。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為

。(3)含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中，所有原子均滿足最外層8電