山西省臨汾市和川中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/molB．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2；則△H1＜△H2參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；C、根據(jù)燃燒熱的概念：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量來回答；D、碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量．解答：解：A、含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故A錯誤；B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，證明金剛石具有的能量高于石墨具有的能量，所以石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C、H2的燃燒熱為完全燃燒1mol氫氣生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物是液態(tài)水所放出的熱量，故C錯誤；D、碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，但是焓變是負(fù)數(shù)，所以△H1＜△H2，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生中和熱、燃燒熱以及物質(zhì)具有的能量和反應(yīng)吸放熱之間的關(guān)系等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．2.下圖中a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

B．五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定C．相同條件下b和d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：d<bD．e元素最高價(jià)氧化物的水化物和不同量的氧氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽參考答案：D3.關(guān)于

Na＋,下面的敘述中正確的是

(

)A.質(zhì)子數(shù)為11

B.電子數(shù)為11

C.中子數(shù)為11

D.質(zhì)量數(shù)為11參考答案：A略4.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖示的是（） A．CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0 B．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0 C．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0 D．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；△H＞0參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：由圖象可以看出，隨著溫度的升高，水蒸氣的含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，水蒸氣的含量增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此解答該題．解答：解：溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此T2＞T；同理壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此p1＞p2；A．反應(yīng)是一個(gè)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，故A正確；B．反應(yīng)是一個(gè)體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不符合，故B錯誤；C．反應(yīng)是一個(gè)體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，不符合圖象，故C錯誤；D．反應(yīng)是一個(gè)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖象的分析和識別，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確分析溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響．5.下列關(guān)于二氧化硫的判斷錯誤的是A．無色無氣味

B．有毒

C．能使品紅褪色

D．非金屬氧化物參考答案：A略6.為防止水體污染,我國許多地區(qū)對洗衣粉的成分加以限制,這些地區(qū)銷售的洗衣粉中不得含有()A.硅酸鈉 B.烷基苯磺酸鈉C.蛋白酶 D.三聚磷酸鈉參考答案：D含磷洗衣粉的使用是造成水體污染的原因之一。7.下列分子或離子不能跟質(zhì)子結(jié)合的是()Ａ．NH3

B．H2O

C．OH-

D．NH4+參考答案：D略8.pH=2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化（

）A．c(H+)和c(OH-)都減少B．c(H+)增大

C．c(OH-)減小D．c(H+)減小參考答案：D略9.參考答案：B10.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42﹣）不變C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量減少D．陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，據(jù)此解答．【解答】解：A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A錯誤；B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42﹣）不變，故B正確；C．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故C錯誤；D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液電荷守恒，故D錯誤；故選：B．【點(diǎn)評】本題考查原電池工作原理，注意陽離子交換膜不允許陽離子通過，D選項(xiàng)利用電荷守恒分析，難度中等．11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A．合金材料中可能含有非金屬元素B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源D．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹參考答案：D略12.下列關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是：

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略13.如圖所示，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內(nèi)的液面略高于燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時(shí)間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸餾水中的物質(zhì)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，所觀察到的現(xiàn)象是（

）A．漏斗頸內(nèi)液面下降

B．漏斗頸內(nèi)液面上升C．燒杯內(nèi)液體遇硝酸銀溶液沒有白色沉淀生成D．燒杯內(nèi)液體遇碘水變藍(lán)參考答案：B略14.X、Y、Z都是第三周期主族元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)依次升高C．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．如果Y的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al參考答案：D略15.在一定溫度和壓強(qiáng)下，在密閉容器中充入H2、N2、NH3，開始時(shí)其物質(zhì)的量之比為3∶1∶1，反應(yīng)達(dá)平衡后，H2、N2、NH3的物質(zhì)的量之比為9∶3∶4，則此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為()A．10%

B．20%

C．15%

D．30%參考答案：A由題意設(shè)H2、N2、NH3的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、1mol。平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化了amolN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)初始物質(zhì)的量/mol

1

3

1轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol

a

3a

2a平衡物質(zhì)的量/mol

1－a

3－3a

1＋2a則(1－a)/(1＋2a)＝3/4，解之得a＝0.1molN2的轉(zhuǎn)化率為α(N2)＝0.1mol/1mol×100%＝10%。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為

．Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為

，干燥管D的作用為防止

．（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶．

參考答案：Ⅰ（1）鉀；鋁；鋁；

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）錐形瓶；倒吸；（4）變藍(lán)；NaOH；（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．考點(diǎn)：堿金屬及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．解答：解：Ⅰ（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；鋁；

（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；倒吸；（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，用于碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，所以二氧化碳能夠與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶于水的硅酸；氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故答案為：變藍(lán)；NaOH；（5）氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．點(diǎn)評：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進(jìn)新的雜質(zhì)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.W,X,Y,Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W,Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。請寫出各元素的元素符號:W____X____Y____

Z____參考答案：HCONa18.（6分）有A、B、C3種烴，各取1mol充分燃燒后，A、B、C所產(chǎn)生的二氧化碳均為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；在鎳催化劑的作用下B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其中B可以轉(zhuǎn)