2022-2023學年江蘇省鎮(zhèn)江市茅西鄉(xiāng)中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將40mL1.5mol/L的CuSO4溶液與30mL3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略2.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（

）A．Fe絲

B．熔融的NaCl

C．KCl溶液

D．酒精參考答案：B略3.化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（）A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣參考答案：B考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學應(yīng)用．分析：A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹；B．合成纖維是有機非金屬材料，光導纖維是新型無機非金屬材料；C．氫氧化鋁為難溶物，能夠中和胃酸中的鹽酸；D．從霧霾天氣的成因考慮．解答：解：A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故A正確；B．合成纖維是有機非金屬材料，光導纖維是新型無機非金屬材料，故B錯誤；C．氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故C正確；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首．它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；故選B．點評：本題考查了常見生活環(huán)境的污染與治理、金屬的腐蝕與防護等問題，難度一般．4.下列說法正確的是A．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬B．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH堿性比Ca(OH)2強C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D略5.硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列制品用到硅單質(zhì)的是

A．陶瓷餐具

B．石英鐘表

C．計算機芯片

D．光導纖維參考答案：C6.下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合物

()A.HCl

B.KOH

C.CaCl2

D.O2參考答案：BA.HCl為共價化合物，故A錯誤；B.KOH為離子化合物，氫氧根中含有極性共價鍵，故B正確；C.CaCl2為離子化合物，只含有離子鍵，故C錯誤；D.O2屬于單質(zhì)，含有非極性鍵，故D錯誤；故選B。7.已知A和B是前四周期同主族元素，在周期表中A在B的上方，A和B的原子序數(shù)分別是m、n，則下列關(guān)系式一定錯誤的是A．n=m+8

B．n=m+26

C．n=m+18

D．n=m+32參考答案：D8.下列各組物質(zhì)，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

（

）

A．SO2和

B．CO2和H2SC．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略9.下列說法正確的是（

）A.因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好參考答案：B【詳解】A．二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質(zhì)褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，選項A錯誤；B．二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，選項B正確；C．漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，選項C錯誤；D．二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，選項D錯誤；答案選B。

10.化學實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有A.3個

B.4個

C.5個

D.6個參考答案：A11.已知苯(C6H6)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點約為80.1℃。要從水與苯的混合物中將苯分離出來，下列方法中最為合理的是

（

）A．蒸餾

B．分液

C．過濾

D．蒸發(fā)參考答案：B略12.下列敘述正確的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是ⅠA族的所有元素參考答案：C略13.下列敘述與膠體知識無關(guān)的是（

）A.“鹵水點豆腐”

B.明礬可用作凈水劑C.河流入海處形成的沙洲

D.向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀參考答案：DA.鹵水點豆腐是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不符合；B.明礬溶解后鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較大表面積可以吸附凈水，與膠體有關(guān)，故B不符合；C.河流中含有泥沙膠體，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇可以發(fā)生膠體聚沉，形成三角洲，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不符合；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D符合；故答案選D。14.飼養(yǎng)金魚所用的自來水（經(jīng)氯氣消毒），需經(jīng)日曬或放置一段時間后，再注入魚缸。其主要目的是

A．提高水溫，有利于金魚生長

B．利用紫外線殺滅水中的細菌

C．增加水中氧氣的含量

D．除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金魚存活參考答案：D15.在無土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（

）A．2mol、54mol、24mol

B．32mol、50mol、12mol

C．54mol、2mol、24mol

D．16mol、50mol、24mol

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一種生活中常用的純堿溶液濃度為0.5mol/L，某同學欲用純堿粉末配制該溶液480mL備用。請回答下列相關(guān)問題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________（2）計算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________g（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C．將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（4）下列會導致所配溶液實際濃度偏高的是____________a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c．在E步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL參考答案：(1)膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)26.5g

(3)BCAFED

(4)ac

(5)40.0（或40）【分析】（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。（2）根據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c=進行分析。（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進行計算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAFED。（4）a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，操作正確，對溶液濃度無影響，b不符合。c．在E步驟中俯視凹液面，導致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。（5）需要溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱

（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點

（填“升高”還是“降低”），△H

(填“變大”、“變小”或“不變”)。（2）圖中△H=

KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

、

。參考答案：（1）反應(yīng)物總能量；

生成物總能量

無；

降低；

不變（2）—198

(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2；

4VO2+O2=2V2O5略18.元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g·L—1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應(yīng)。請回答下列問題：（1）寫出化合物甲的電子式：

。（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式

寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點高于己，其原因是：

。（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽。請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學式

該復(fù)鹽是一種重要的化學試劑，據(jù)中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制?。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式

，析出該復(fù)鹽晶體的原理是

。參考答案：（1）

（2）3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）H2O2分子間存在氫鍵

（4）（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多略0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于烴，結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2﹣二甲基丁烷，則此烴屬于烴，結(jié)構(gòu)簡式為，名稱是，該加成反應(yīng)的化學方程式為．參考答案：C6H12

環(huán)烷

環(huán)己烷

烯

（CH3）3C﹣CH=CH2

3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯

（CH3）3C﹣CH=CH2+H2（CH3）3C﹣CH2CH3考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算．分析：根據(jù)C元素、H元素守恒確定該烴的分子式為C6H12；該烴的分子式為C6H12，不飽和對為1，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，說明烴中苯環(huán)不飽和鍵，該烴為環(huán)烷烴，其