上海西郊民辦高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，B中加入稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價，至少還需知道的數(shù)據(jù)是

（

）A．V（A）：V（B）的值

B．V（A）（或V（B））的值C．A（或B）的物質(zhì)的量

D．鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度參考答案：A略2.已知反應(yīng)X+Y==M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的A．X的能量一定高于M

B.

Y的能量一定高于N

C.

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略3.下列物質(zhì)中，在相同條件下最易與氫氣化合的是（

）A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2參考答案：A略4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB．常溫常壓下乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有4NA個氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．將8.7gMnO2與含HCl0.4mol的濃鹽酸混合加熱（不考慮HCl的揮發(fā)），可以制得氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L參考答案：B略5.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A.逆反應(yīng)停止進(jìn)行 B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等參考答案：D試題分析：對可逆反應(yīng)來說,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時,v(正)=v(逆)≠0,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變,該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),選D。6.有如下兩個反應(yīng)：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（）A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+參考答案：A考點：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．分析：相同條件下，同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析．解答：解：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+＞Fe2+；則氧化性順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選A．點評：本題考查學(xué)生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性行回答，題目難度不大．7.將0.6molA和0．5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得D為0．2mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是（

）A．A、B均轉(zhuǎn)化了20%

B．m值為1C．5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0．1mol·L－1·min－1D．平衡時混合物總物質(zhì)的量為1mol參考答案：B略8.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A、離子化合物中可能含共價鍵

B、共價化合物中可能含離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵

D、離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略9.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略10.VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取Vmol溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中S042－的物質(zhì)的量濃度是（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

參考答案：C略11.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．Ⅰ圖中：即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色C．Ⅲ圖中：生成棕色的煙

D．Ⅳ圖中：用光照射氯水后液體顏色加深參考答案：D12.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為（

）A.0.025mol·L-1·s-1 B.0.0125mol·L-1·s-1C.0.05mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-1參考答案：B容積為2L,發(fā)生反應(yīng)

4A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)生成C的物質(zhì)的量2mol，可以求出消耗B的物質(zhì)的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正確選項B。

13.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）

A．HClO

B．PCl5

C．NF3

D．BF3

參考答案：C略14.下列說法中，正確的是

A.化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識分子

B.俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

C.化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將會毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

D.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

參考答案：D15.下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個操作完整。⑴選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。⑵計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱量。稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的____________(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時俯視容量瓶的刻度線會導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時有液體濺出，會導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。參考答案：(1)500mL容量瓶

(2)14.6

(3)左盤

(4)攪拌，加速NaCl溶解

(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

(6)1～2cm

偏高

偏低【分析】（1）根據(jù)配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；⑵根據(jù)m=cVM計算NaCl的質(zhì)量；⑶根據(jù)托盤天平的使用方法回答；⑷溶解時用玻璃棒攪拌可以加速溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹根據(jù)定容操作的方法回答；根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析誤差；【詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的體積是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根據(jù)托盤天平的使用方法，稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；⑷溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗滌燒杯2～3次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl

②NaHCO3

③NaCl溶液

④CO2

⑤蔗糖晶體

⑥Ba（OH）2

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧NH3?H2O

⑨空氣

⑩Al2（SO4）3（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）⑩在水中的電離方程式為，（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2．參考答案：1.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

2.Al2（SO4）3=2Al3++SO423.HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+4.Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3考點：離子方程式的書寫；化學(xué)方程式的書寫．分析：（1）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；（2）Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（3）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水；向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鋇．解答：解：（1）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣，故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣；（3）NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故答案為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，離子反應(yīng)為CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案為：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3﹣．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大18.（10分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）NH4Cl溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，其原因是（用離子方程式表示）：

。（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為______________________。

(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10