考點(diǎn)三電解原理及其應(yīng)用

【課前檢測(cè)】1、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液的pH下降的是（）A．CuCl2 B．AgNO3

C．BaCl2 D．H2SO4B2、用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時(shí)，繼續(xù)再通電一會(huì)，則加入下面哪種物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復(fù)成原來濃度和體積的是()A．無水CuSO4 B．CuOC.Cu(OH)2 D．CuCO3C3．用下圖裝置(X、Y是直流

電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組

實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)

關(guān)系均正確的一組是（）選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C負(fù)極KCl和CuCl2混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負(fù)極Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深C【高考地位】近年高考·真題呈現(xiàn)·新課標(biāo)卷2010.12題.電極反應(yīng)式的書寫.6分28題.原理及應(yīng)用.6分2011.11題.電極及電極反應(yīng)式的判斷.6分2012.26題(4).高鐵電池6分釋疑點(diǎn)一.電解池原理電解池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

發(fā)生還原反應(yīng)的電極

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽極（接電源正極）陰極（接電源負(fù)極）陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)極正極陰離子向負(fù)極遷移陽離子向正極遷移相同點(diǎn)(從原理分析)都要發(fā)生氧化還原反應(yīng)原電池與電解池的比較:（3）原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)（）（2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程就是電解過程(）判斷（1）電解、電泳、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)（）√××鞏固提高：鏈接高考(2011理綜卷12)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2＋向銅電極移動(dòng)D

釋疑點(diǎn)二.陰陽離子的放電順序陽極陰極硫酸銅溶液（含硫酸）銅銅陽極陰極硫酸銅溶液（含硫酸）CC圖一圖二提示1：首先注意電極材料惰性電極：活性材料：只起導(dǎo)體作用，不參加放電金屬材料作電極，首先考慮陽極金屬放電溶解問題陽極陰極硫酸銅溶液（含硫酸）銅銅陽極陰極硫酸銅溶液（含硫酸）CC圖一圖二思考：用惰性材料作電極，電解某電解質(zhì)溶液，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)，陰極增重2.4g，此電解質(zhì)可能是（）A、NaOHB、MgCl2C、AlCl3D、CuSO4提示2：惰性材料作電極

陽離子放電順序：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤(H+)﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤(H+)﹤Cu2+﹤Fe3+

﹤

Hg2+﹤Ag+S2->I->Br->Cl->OH–>

含氧酸根離子>F-陰離子放電順序：思考：下面的水溶液使用石墨電極進(jìn)行電解：硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫、硝酸銀、氯化鈉⑴指出每一種溶液在陰極和陽極上的生成物⑵寫出兩電極反應(yīng)式和電解方程式⑶稀H2SO4、稀NaOH溶液和稀Na2SO4溶液的電解能看作“水的電解”嗎？釋疑省點(diǎn)三、電耽解的牧反應(yīng)眨規(guī)律頁（用資惰性煩電極餃）（陰焦）（陽炸）⑴電解川水型筆：如薦電解升稀H2SO4、稀Na頓OH、Na2SO4溶液特點(diǎn)凍：H+、OH—放電爪，消購(gòu)耗水,電解習(xí)質(zhì)溶天液濃度脈增大2H2O=====2H2↑

+O2↑電解H2SO42H2O=====2H2↑

+O2↑電解NaOH2H2O=====2H2↑

+O2↑電解Na2SO4電解質(zhì)起增強(qiáng)水的導(dǎo)電性作用含氧勸酸、片強(qiáng)堿起、活扣潑金盲屬的膽含氧背酸鹽釋疑優(yōu)點(diǎn)三、電柿解的鉆反應(yīng)奪規(guī)律媽（用倉(cāng)惰性費(fèi)電極戰(zhàn)）（陰競(jìng)）（陽駐）⑵電解扁電解撿質(zhì)型起：如其電解Cu搖Cl2溶液得、鹽言酸特點(diǎn)益：電谷解質(zhì)投的離爆子都筐放電綁，離拜子濃過度急趟速降份低CuCl2====Cu

+Cl2↑電解2HCl====H2↑

+Cl2↑電解（陰借）（陽激）無氧律酸、孕不活系潑金雜屬的棕?zé)o氧往酸鹽釋疑另點(diǎn)三、電轎解的藝反應(yīng)縮慧規(guī)律倒（用錫惰性甩電極漏）⑶電解恰電解優(yōu)質(zhì)和氧水：輔如電喚解Ag嬌NO3溶液踩、Na輕Cl溶液特點(diǎn)片：金異屬離訓(xùn)子、OH-放電靜，產(chǎn)常物必蠶得金屬單汗質(zhì)、氧氣、酸。4AgNO3+2H2O====4Ag

+4HNO3+

O2↑電解（陰殿）（陽鎮(zhèn)）不活您潑金決屬的誓含氧弱酸鹽①放糖氧生麻酸型嚼：如箱電解Ag瓜NO3溶液查、Cu熱SO4溶液（陰秒）（陽險(xiǎn)）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑電解特點(diǎn)危：酸根廳離子姻、H+放電語，產(chǎn)垂物必閱得氫氣、鹵素、堿活潑池金屬需的無僚氧酸梨鹽②放倒氫生壞堿型寶：如牌電解Na償Cl溶液這、K2S溶液總結(jié)講：電議解質(zhì)薄溶液瓜用惰鴉性電勞極電郊解的歸規(guī)律電解類型舉例電極反應(yīng)溶液變化溶液復(fù)原物質(zhì)類別實(shí)例PHC濃度電解水含氧酸H2SO4陽極：4OH—-4e—

=O2↑+2H2O陰極：4H++4e—=2H2↑減小增大H2O強(qiáng)堿NaOH增大增大活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4不變?cè)龃蠓纸怆娊赓|(zhì)無氧酸HCl陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑增大減小HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu基本不變減小CuCl2電解質(zhì)和水同時(shí)電解活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H++2e—=H2↑增大放出H2生成堿生成新物質(zhì)HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽極：4OH—-4e—

=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu減小放出O2生成酸生成新物質(zhì)CuO表面虹皿中敬電解疊質(zhì)溶頂液已片經(jīng)滴識(shí)加酚凡酞。廚問哪岡些區(qū)樣域會(huì)墓變紅斧？為垮什么剖？Fe鞏固著練習(xí)零：鏈接亞高考刺：下圖涉中X、Y分別頂是直眨流電瘦源的紅兩極切，通電犬后，櫻發(fā)現(xiàn)a極板裕質(zhì)量按增加俗，b極板處蛾有無場(chǎng)色無協(xié)味氣陷體放冶出，稠符合這一毅情況佛的是洞（恩）a極板b極板X電極Z溶液A．銅刺石起墨錯(cuò)負(fù)銜極Cu宰Cl2B．石笨墨信石墨污負(fù)極Na體OHC．銀低鐵沾正極Ag庸NO3D．鋅穿石崗墨限負(fù)就極Cu礦SO4D鞏固窮提高褲：采用絮惰性毀電極源從NO3-、H+、Ba2+、Ag+、Cl-等離春子中蕩，選勁出適營(yíng)當(dāng)?shù)哪垭x子睡，組縱成電屠解質(zhì)嘩，對(duì)役其溶逼液進(jìn)施行電柿解：①兩已極分遺別放遍