強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定

義在水溶液中能__________的電解質(zhì)在水溶液中____________的電解質(zhì)物質(zhì)種類____________________________________電離程度____________實(shí)例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl、BaSO4等碳酸、醋酸、一水合氨等篤學(xué)一強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第3課時離子反應(yīng)完全電離不能完全電離弱酸、弱堿、水強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽完全不完全離子反應(yīng)定義：有離子_____或_____的反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生條件(1)在溶液中進(jìn)行的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：溶液中_________數(shù)目由多變少。表現(xiàn)在以下幾個方面：①生成_____物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；②生成_______物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)；③生成_______物質(zhì)(如CO2、H2S等)。凡具備上述條件之一的均可發(fā)生離子反應(yīng)。篤學(xué)二

離子反應(yīng)1.2．參加生成自由離子難溶難電離揮發(fā)性(2)氧化還原型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：氧化性和還原性___或較___的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較___或___的物質(zhì)。即強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?。?qiáng)強(qiáng)弱弱定義：用__________________________________________叫做離子方程式。意義：離子方程式表示_____________________反應(yīng)，如Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓表示可溶性的鈣鹽和可溶性的碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。書寫步驟：可按“寫、拆、刪、查”四個步驟進(jìn)行書寫。(1)寫：根據(jù)實(shí)際情況寫出正確的化學(xué)方程式。(2)拆：把化學(xué)方程式中_______且_________的物質(zhì)寫成離子形式。(3)刪：刪去化學(xué)方程式兩邊___________的離子。(4)查：檢查寫出的離子方程式是否符合_____守恒和_____守恒。篤學(xué)三

離子方程式3．2．1.實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子同一類型的所有的離子溶于水不參加反應(yīng)質(zhì)量電荷完全電離強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？導(dǎo)電能力強(qiáng)的一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？提示不一定。如氫氧化鈉固體為強(qiáng)電解質(zhì)，但不導(dǎo)電。金屬銅導(dǎo)電能力強(qiáng)，但為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)?！旧魉?】強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水嗎？提示不一定。如碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，但不溶于水?！旧魉?】有位同學(xué)說：離子方程式“H＋＋OH－===H2O”能夠表示所有酸堿中和反應(yīng)，你認(rèn)同他的觀點(diǎn)嗎？提示只有“強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿===可溶性鹽＋水”的反應(yīng)的本質(zhì)為“H＋＋OH－===H2O”。此外，還要注意強(qiáng)堿和弱酸、強(qiáng)酸和弱堿的反應(yīng)中，弱酸和弱堿都要寫成化學(xué)式；稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式一般容易出錯，需要特別留心。即：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。【慎思3】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較要點(diǎn)一|

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，與溶解性無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離不同點(diǎn)電離方程式用“===連接”：如H2SO4===2H＋＋SO42－

KNO3===K＋＋NO3－電解質(zhì)在溶液中存在的微粒沒有電解質(zhì)分子，只有陰、陽離子既有電解質(zhì)分子，又有陰、陽離子離子方程式表示形式離子符號或化學(xué)式化學(xué)式溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系(1)溶液的導(dǎo)電能力的決定因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動的離子濃度大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之就越弱。(2)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度比弱電解質(zhì)溶液的濃度小得多，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度可能比弱電解質(zhì)溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力也就比弱電解質(zhì)溶液弱。但對于相同濃度的強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力要強(qiáng)。2.下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是 (

)。A．氯化鈉溶液

B．氫氧化鈉晶體C．熔融的硝酸鉀

D．液態(tài)氯化氫解析氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸鉀都是離子化合物，在水溶液中能完全電離，氯化氫在水溶液中也能全部電離，它們都是強(qiáng)電解質(zhì)，但只有在水溶液或熔融狀態(tài)下才有自由移動的離子而導(dǎo)電。故氫氧化鈉晶體、液態(tài)氯化氫都不導(dǎo)電。氯化鈉溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)范圍。答案

C【例1】?強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿是常見的弱電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述中正確的是 (

)。A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的

導(dǎo)電能力強(qiáng)C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的解析強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，因?yàn)橛绊懭芤簩?dǎo)電能力強(qiáng)弱的還有電解質(zhì)溶液的濃度和溫度。答案

D【體驗(yàn)1】?離子方程式書寫中的注意事項(xiàng)(1)難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物均寫化學(xué)式。(2)微溶物作為反應(yīng)物時，若是澄清溶液，寫離子符號；若是懸濁液，寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”)。(3)氨水作為反應(yīng)物，寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，可寫NH3(標(biāo)“↑”)，否則一般寫NH3·H2O。(4)固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式；濃H2SO4與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。(5)離子方程式要做到兩守恒，即原子個數(shù)守恒和電荷守恒。要點(diǎn)二|

離子方程式的書寫及正誤判斷1．離子方程式正誤判斷的原則(1)是否符合反應(yīng)客觀事實(shí)，即反應(yīng)能否發(fā)生；是否符合物質(zhì)的性質(zhì)；是否符合反應(yīng)物的用量及離子配比關(guān)系等因素。(2)化學(xué)式拆寫是否正確，如弱酸的酸式酸根不能拆。(4)是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2與CuSO4的反應(yīng)。(5)是否遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒定律。2．特別辰提醒(1御)涉及Ca浙(O劫H)2的離膜子反唉應(yīng)方低程式去一般趴有兩參種情角況：①澄清侮石灰宴水，圈要改款寫成教離子邁形式隱；②梳石灰暗乳或孕石灰穗漿，閉用化事學(xué)式因表示歉。(2旨)解答灑與量完有關(guān)軍的離孩子方牙程式驚書寫踐時要早把不翅足量濕的溶類質(zhì)定閣為1濾mo侵l。如代向少命量Ba尖(O退H)2溶液嶺中加里入足丘量Na責(zé)HC辯O3溶液汁，其勢離子狡反應(yīng)浮為Ba2＋＋2O巴H－＋2H毅CO3－==難=B王aC縣O3↓＋CO32－＋2H2O；向市少量Na蕩HC遷O3溶液死中加膏足量Ba吩(O荒H)2時，據(jù)其離兇子反蒜應(yīng)為HC殺O3－＋OH－＋Ba2＋==伍=B瞧aC仆O3↓＋H2O。下列環(huán)反應(yīng)萌的離慚子方擱程式子中，怖錯誤驕的是()。A．鐵聲跟稀止硫酸曾反應(yīng)州：Fe＋2H＋==欄=F該e2＋＋H2↑B．碳糊酸氫奪鈣溶患液跟創(chuàng)鹽酸暴反應(yīng)槍：Ca欠(H抄CO3)2＋2H＋==摘=C礦a2＋＋2H2O＋2C熔O2↑C．鹽景酸跟余氫氧離化鉀并溶液騎反應(yīng)亦：H＋＋OH－==琴=H2OD．碳雞酸鎂澡跟硫屋酸反吳應(yīng)：Mg爭CO3＋2H＋==膚=M段g2＋＋H2O＋CO2↑解析解本性題時厘應(yīng)采廟用正呆向思惰維，左對每衛(wèi)一個嫁離子謀方程計(jì)式進(jìn)臥行分汗析。Ca晚(H貢CO3)2是可師溶于列水的冒鹽，趴應(yīng)寫稀成離黎子，巧反應(yīng)超前后Ca2＋的數(shù)俘目并趁沒有庫變，甚因此香離子爐方程恭式中筑不應(yīng)聾出現(xiàn)Ca2＋，故B選項(xiàng)搶不正弊確；C正確茫；Mg陽CO3難溶顛于水闖，不準(zhǔn)能寫鉗成離某子，D正確右。答案B【例2】?常見簽離子萌方程畜式的太書寫晴錯誤(1秒)不配菠平(一般您表現(xiàn)鳳為等俯式兩奔邊原制子不鏡守恒蚊或電液荷數(shù)澆不守跟恒)。如Fe3＋＋Cu酬==細(xì)=C恢u2＋＋Fe2＋；Na＋H2O=細(xì)==春Na＋＋OH－＋H2↑。(2勸)誤拆巴或者惹不拆究。如Na2O溶于飛水：O2－＋H2O=姓==尿2O亞H－；大狡理石線和稀似鹽酸愛反應(yīng)貧：CO32－＋2H＋==晚=C鑼O2↑＋H2O；醋迫酸銨責(zé)溶液愚與燒黨堿溶腔液共恩熱：CH3CO棍ON燥H4＋OH－==乳=C硬H3CO臟O－＋NH3↑＋H2O。(3姑)與反洪應(yīng)事捷實(shí)不溪相符趟合。夜如鐵禍片溶回于稀HC曉l：2F蛾e＋6H＋==昆=2腸Fe3＋＋3H2↑。(4名)不是示離子造反應(yīng)凡的寫時離子酒方程盆式。亂離子狠反應(yīng)艦發(fā)生寺在水界溶液擠中或換熔融勻狀態(tài)什下，聞否則托就不云能寫珍離子西方程董式，局如NH3＋HC謠l==漢=N士H4＋＋Cl－。(5車)漏寫霉一種惹產(chǎn)物寄。如Cu鉆SO4溶液鮮與Ba底(O雨H)2溶液蚊混合痰：Ba2＋＋SO42－==模=B探aS倦O4↓；Ba貴(O亡H)2溶液胡中滴僑加稀H2SO4：H＋＋OH－==日=贊H2O。(6代)隨便魚約簡橋或不炕約簡蔥。如Ba初(O彩H)2溶液蛇不斷筍滴加抹稀H2SO4：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－==構(gòu)=B疫aS述O4↓＋H2O；Al2(S陣O4)3溶液倒中加述氨水籃：2A像l3＋＋6N壺H3·H2O=聞==畫2A躲l(改OH梢)3↓升＋6N慌H4＋。下列貴離子焦方程晃式中籌不正避確的兵是()。A．亞艷硫酸稿鋇與夢鹽酸獲反應(yīng)頌：Ba似SO3＋2H＋==乏=B演a2＋＋SO2↑＋H2OB．鐵毫與足呼量稀扎鹽酸瘦反應(yīng)稱：2F擊e＋6H＋==捷=2關(guān)Fe3＋＋3H2↑C．澄宅清的早石灰譜水跟田鹽酸只反應(yīng)鳳：H＋＋OH－==李=H2OD．亞色硫酸投氫鈉避溶液況與Na施OH溶液奴反應(yīng)鑄：HS蝕O3－＋OH－==龍=S驢O32－＋H2O解析根據(jù)侮是否昌符合麗客觀匹實(shí)際友應(yīng)該船用化薄學(xué)式衣表示蝴的(氣體堤、沉怕淀、嗚水、怨弱酸移、弱始堿、齊氧化孔物、求單質(zhì)牽等)是否棍寫對則；應(yīng)完該刪歡掉的堪離子略是否廟刪去救；是每否配蛇平，資電子炮轉(zhuǎn)移守是否炸合理竿．檢蓮查各煩選項(xiàng)絕，A、C、D正確叮，B錯。答案B【體驗(yàn)2】?考慮龍離子菊共存珍問題娃的幾帽個方講面：(1直)看離挨子間纏能否醉發(fā)生貿(mào)復(fù)分義解反蒙應(yīng)①離遲子間蜂能否秋生成釀難溶滑物。庫如：Ca2＋＋CO32－==加=C賄aC戚O3↓，孔所以Ca2＋和CO32－在溶騎液中拼不能乎大量亡共存牛。(要熟視悉物抄質(zhì)溶峽解性)②離罰子間挖能否叔反應(yīng)化生成省揮發(fā)密性物耐質(zhì)(氣體)。如抗：2H＋＋CO32－==頭=C招O2↑＋H2O、H＋＋HC茶O3－==甜=C率O2↑＋H2O、2H＋＋SO32－==虜=S盟O2↑＋H2O，所掛以H＋和CO32－、H＋和HC躲O3－、H＋和SO32－等在還水溶呀液中經(jīng)不能溜大量爺共存法。③離株子間貍能否撫反應(yīng)叛生成勺難電廣離的流物質(zhì)(弱酸寺、弱宅堿、童水等)。要點(diǎn)三|

離子共存如：H＋＋OH－==漆=H2O；H＋＋F－==來=H解F；H＋＋Cl演O－==糖=HC淚lO；OH－＋NH4＋==伶=N盯H3·H2O，故H＋和OH－、H＋和F－、H＋和Cl蛾O－、OH－和NH4＋等在懷水溶浮液中無不能酷大量持共存腦。(要熟蓄悉常匯見弱跌酸、侵弱堿)(2播)看離素子間難能否冠發(fā)生則氧化姓還原孩反應(yīng)一般花地說首，強(qiáng)娛氧化晌性離懷子(如Fe3＋、Mn肅O4－、Cr2O72－、Cl每O－等)和強(qiáng)礎(chǔ)的還腎原性衛(wèi)離子(如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等)因在順同一四溶液呀中發(fā)蟻生氧更化還財(cái)原反餅應(yīng)而抖不能習(xí)大量仆共存幼。在能茶使pH試紙蓄變藍(lán)鼠的無猜色溶袍液中困，可森以大圍量共姿存的積一組或離子刷是()。A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－B．CO32－、NO3－、HC怠O3－、Na＋C．Na＋、Cl茄O－、Cl－、NO3－D．Mn模O4－、K＋、Na＋、SO42－解析溶液界能使pH試紙烘變藍(lán)擾，說穩(wěn)明溶粱液中寬含有混大量童的OH－，溶秒液無壞色，僻說明做溶液選中不脫含有營顏色系的離縮慧子。A項(xiàng)中NH4＋與OH－生成喪弱電們解質(zhì)NH3·H2O而不爪能大落量共咸存；B項(xiàng)中HC窯O3－＋OH－==陸=C蟻O32－＋H2O不能妄大量疤共存務(wù)；D項(xiàng)Mn區(qū)O4－為紫回紅色器。答案C【例3】?解答京離子蛛共存耍問題攏時，快一要為看清粉題目紫要求領(lǐng)，是怠離子痕共存蜓還是務(wù)不共外存，浸是一池定共得存還賊是可她能共班存；橫二要欣看清婆題目腔中有既無隱辭含條捧件(無色邊溶液容、酸害性溶剃液、咽堿性怎溶液唇等)；三倆要看逐離子輛間能麻否結(jié)霞合為稿沉淀掃、氣胳體、請水，卸能否升發(fā)生誤氧化偷還原遇反應(yīng)警等?！倔w驗(yàn)3】?在下疫列各發(fā)溶液尼中，誘離子傘一定艦?zāi)艽罂土抗才龃娴牟墒?)。A．強(qiáng)堂堿性頂溶液裙中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含知有0.喬1mo咽l·怖L－1Fe3＋的溶點(diǎn)液中叢：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含戰(zhàn)有0.途1mo紀(jì)l·酸L－1Ca2＋的溶肅液中漸：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室虹溫下坊，pH＝1的溶弄液中僚，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－解析A項(xiàng)，添強(qiáng)堿壩性溶旱液中姨有大鏈量OH－，Al3＋不能限大量文共存揀；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與I－不能粉大量說共存銹；C項(xiàng)，Ca2＋與CO32－因形姐成沉刊淀而迅不能親大量肚共存掀；D項(xiàng)正怕確。答案D有一咽固體除，可諸能由腔碳酸嘩鈉、云硫酸喘鈉、賞硫酸雷銅、財(cái)氯化脈鈣、唱氯化測鈉中愉的一沸種或孟幾種六組成磁。為較鑒別肯它們結(jié)，做努了如份下實(shí)逗驗(yàn)：①將濱固體憑混合火物溶椅于水宋，攪莊拌后丙，得潑無色似溶液爽；②在腎此溶虎液中蘿滴入華氯化勵鋇溶帽液，繼有白焰色沉異淀生拍成；③過警濾，企然后輪在此爺白色辦沉淀筐中加川入足郵量稀砌硝酸參，沉亡淀最哭后全