第11講富集在海水中的元素—鹵素（精準(zhǔn)檢測(cè)卷）時(shí)間：50分鐘一、選擇題（12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題5分，共60分）1．明朝宋應(yīng)星《天工開(kāi)物》中記載：“同一海鹵傳神，而取法則異?！环ǔ辈\被地，……候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉?！毕铝杏嘘P(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．海鹵焰色試驗(yàn)時(shí)火焰為黃色判斷“鹽霜”中不含鉀元素B．古代可利用鹽霜延長(zhǎng)食物的保存時(shí)間C．“半日曬出鹽霜”是蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程D．“海鹵”的主要成分為NaCl2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的裝置正確的是A．制備Cl2B．凈化Cl2C．收集Cl2D．尾氣處理3．如圖：某同學(xué)用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，驗(yàn)證氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣可以用堿石灰代替B．該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用C．濕潤(rùn)石蕊試紙先變紅，但也不能說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)D．淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明氯氣將I2氧化4．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是A．向溶液中通入過(guò)量：B．向飽和溶液中滴入幾滴稀溶液：C．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：D．室溫下用稀NaOH溶液吸收：5．新制氯水中沒(méi)有的微粒是A． B． C． D．6．部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示(其中d、e為鉀鹽)。下列推斷不合理的是A．液態(tài)b可儲(chǔ)存在鋼瓶中B．一定條件下，c、e都能分解生成O2C．a(chǎn)、e在水溶液中能大量共存D．向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變藍(lán)后褪色7．二氯化釩(VCl2)是重要的有機(jī)合成試劑，具有較強(qiáng)的還原性和吸濕性。某科學(xué)探究小組同學(xué)通過(guò)分解VCl3制備VCl2。下列說(shuō)法不正確的是A．盛飽和NH4Cl溶液的儀器名稱為恒壓滴液漏斗B．甲裝置反應(yīng)生成氮?dú)?，用于排除乙、丙裝置中的空氣C．丁裝置可用于尾氣吸收，盛裝的藥品為P2O5粉末D．驗(yàn)證丙裝置中的氣體產(chǎn)物，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙8．碘在地殼中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能C．途徑Ⅱ中若生成1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子D．由題圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的名稱是亞氯酸鈉B．“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量，此反應(yīng)的離子方程式為C．“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是D．“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾洗滌、干燥10．氰，硫氰等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)椋海种?，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是（）A．濃B．C．D．11．某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙

溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br-＞Cl-C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I-＞Br- D．上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)12．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某無(wú)色溶液中滴入稀硝酸，再滴入幾滴BaCl2溶液溶液中先無(wú)現(xiàn)象，后有白色沉淀生成原溶液中一定存在B分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀可能存在II2+I?C向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1mol/LNa2CO3溶液；再往試管中滴加幾滴0.lmol/LNa2S溶液先出現(xiàn)白色沉淀，再出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)D向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共4小題，共40分）13．84消毒液是生活中常見(jiàn)的一種消毒劑，常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。(1)84消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋?zhuān)瑢?duì)消毒時(shí)間也有要求，一般在10-20分鐘左右。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式解釋原因_______，家庭使用84消毒液時(shí)，可以采取哪些措施縮短消毒時(shí)間_______。(2)次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態(tài)氮，配平下列離子方程式______。_______NH+_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+(3)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯氣和堿反應(yīng)來(lái)制取，84消毒液所用的堿是氫氧化鈉溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。(4)消毒學(xué)專(zhuān)家指出，將84消毒液與潔廁靈(主要成分：濃鹽酸)一起合并使用，可能會(huì)導(dǎo)致使用者的呼吸道傷害。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式分析可能的原因_______。(5)有同學(xué)看到某品牌的84消毒液的注意事項(xiàng)有指出：“不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用”。這里酸并沒(méi)有特指鹽酸，該品牌的產(chǎn)品說(shuō)明是否具備科學(xué)性呢？說(shuō)出你的理由，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_______。14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是______A．濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為3Cl?＋＋6H+2Cl2↑＋3H2OB．無(wú)水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色C．2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬?，三處現(xiàn)象均能說(shuō)明了Cl2具有氧化性D．5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染15．向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序______＞_____＞______；(2)當(dāng)n(Cl2)=0.12mol時(shí)，溶液中的離子主要為_(kāi)_____，從開(kāi)始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；(3)當(dāng)溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。16．碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。（1）已知，在合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，則在合成過(guò)程中消耗了3molI2，所生成NaIO3的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol。（2）寫(xiě)出還原過(guò)程中的離子方程式____________________________________；在還原過(guò)程中，為了加快反應(yīng)，可采取可提高反應(yīng)溫度，但溫度不得超過(guò)_________℃；請(qǐng)選擇下列試劑檢測(cè)所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì)_________(選填字母)。A．FeCl2溶液B．冰醋酸C．KI溶液D．淀粉溶液（3）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00ml待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；c．用0.1000mol·L-1的Na2S2O3，溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2===Na2S4O2+2NaI），重復(fù)測(cè)定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測(cè)定序號(hào)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0624.04225.000.0224.02325.000.1224.14①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時(shí)所發(fā)生的離子方程式為_(kāi)___________