河北省唐山市第二高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是參考答案：A略2.金屬鈦對(duì)體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)

的說法中正確的是

A．原子中均含有22個(gè)中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行

D．分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體參考答案：C略3.(08上海12校聯(lián)考）下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形不相符合的是（

）A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中

B．H2S氣體通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中

D．CO2氣體通入澄清石灰水中

參考答案：答案：BC4.反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A

B

C

D參考答案：D略5.下表各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是參考答案：D略6.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表，晶體硅的燃燒熱為989．2kJ·mol－1，則X的值為

（

）化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1X498．8176

A．423．3

B．460

C．832

D．920參考答案：B略7.利用如圖所示原電池可測(cè)量空氣中Cl2含量，其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動(dòng)的固體物質(zhì)。下列分析不正確的是（

）A．電子經(jīng)外電路流向Pt電極

B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少C．正極反應(yīng)：Cl2+2e－+2Ag+=2AgCl

D．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快參考答案：B試題分析：A、電子從負(fù)極流向正極Pt，A正確；B、電池工作時(shí)，電解質(zhì)中Ag+數(shù)目不變，B錯(cuò)誤；C、氯氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，與銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，C正確；D、反應(yīng)原理是Ag與氯氣反應(yīng)，則空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快，D正確。答案選B。8.阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2參考答案：DA、NH4＋是弱堿陽離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。9.下列說法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高C．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵

離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱參考答案：C略10.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（

）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡACl2有氧化性Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)nDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色參考答案：C11.下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H＋B酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：4MnO＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O正確CNH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O錯(cuò)誤，產(chǎn)物中還有少量Al(OH)3生成D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋正確參考答案：A略12.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是A．純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對(duì)人體更有營養(yǎng)B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅C．雨水樣品一段時(shí)間后，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)橛晁腥芙饬溯^多的氮氧化物和CO2D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化學(xué)煙霧的主要原因參考答案：B略13.參考答案：D14.同溫同壓下，等體積的兩個(gè)集氣瓶分別充滿、、三種原子構(gòu)成的CO和N2，下列說法正確的是（

）A．質(zhì)量相同，質(zhì)子數(shù)不同

B．質(zhì)量和分子數(shù)都不相同C．原子、質(zhì)子和電子數(shù)都分別相同，但中子數(shù)不同D．質(zhì)量和分子數(shù)都相同參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅定律解析：因?yàn)?、、三種原子構(gòu)成的CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量分別是30、28，根據(jù)阿伏伽德羅定律知同溫同壓下，等體積，則物質(zhì)的量相等，因此質(zhì)量不等，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，分子數(shù)相同，中子數(shù)之比是16：14，因此選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中性微粒的質(zhì)子總數(shù)=電子總數(shù)。15.25℃時(shí)，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg/mL，將此溶液蒸去ag水，或向原溶液中加入bg無水硫酸銅粉末，靜置并恢復(fù)至25℃時(shí)，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2

含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：

。（5）將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．

（選下列儀器的編號(hào)）。a．燒杯

b．試管

c．廣口瓶

d．容量瓶

e．量筒

f．單孔塞

g．雙孔塞參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

⑴為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。⑴實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出22.7kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：___________________________________________⑵自發(fā)現(xiàn)富勒烯C60以來，其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對(duì)碳原子團(tuán)簇廣泛和深入的研究。C60分子是形如球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：削去右圖多面體（含12個(gè)頂點(diǎn)，20個(gè)正三角形）的每一個(gè)頂角，得到由一定數(shù)目的正五邊形和正六邊形所組成的多面體，即為C60分子，該多面體中含有90條棱，且每個(gè)碳原子都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：利用下表數(shù)據(jù)估算得C60分子的燃燒熱為______________。

化學(xué)鍵C—CC=CC≡CC=OO＝O鍵能／(kJ·mol—1)abcde

⑶最近美國RiceUniversity的教授BorisYakobson與其同事預(yù)測(cè)了一種硼巴基球(Bn，如圖所示)的存在，這種分子組成與C60相似，但在它每個(gè)六邊形的中心有一個(gè)額外的原子，顯著提高了其穩(wěn)定性。則n=_____。參考答案：

⑴2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l)

DH=－1452.8kJ·mol－1

(2)(120d－60a－30b－60e)kJ·mol－1

⑶80略18.（8分）肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。

(1)最新實(shí)驗(yàn)研究用肼還原新制Cu(0H)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。請(qǐng)寫出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可制得Cu2O的質(zhì)量為__________。(2)一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。

①負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________；

②電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負(fù)載

后流向________電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。參考答案：（1）N2H4＋4Cu(OH)2===2Cu2O＋N2＋6H2O（2分）

14.4g（2分）（2）①N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O（2分）

②右側(cè)（1分）左側(cè)（1分）

略19.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半徑/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)

-4,+4

-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為

。（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是

（選填字母序號(hào)）。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.穩(wěn)定性XR>YX4

c.