廣東省茂名市良光中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學反應中，H2SO4作為氧化劑的是

（

）

A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2＋2H2OC．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O參考答案：B略2.將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是參考答案：D略3.分別用10mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A．

1∶3∶3

B．1∶2∶3C．

3∶2∶2

D．3∶1∶1參考答案：C略4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含單鍵數(shù)目為0.7NA111]C．標準狀況下．5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA參考答案：A試題分析：A．2.0gH218O與D2O的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，由于1個分子中含有10個電子，所以其中所含中子數(shù)是NA，正確；B．常溫常壓下，4.4g乙醛的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在一個乙醛分子中含有5個單鍵，所以0.1mol分子中所含單鍵數(shù)目為0.5NA，錯誤；C．標準狀況下．5.6LCO2的物質(zhì)的量是0.25mol，則其與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯誤；D．50mL12mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量是0.6mol，若完全發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于隨著反應的進行，鹽酸變稀，反應就不再發(fā)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.3mol，因此轉(zhuǎn)移的電子小于0．3NA，錯誤。5.在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到（

）A．做半導體的元素

B．制催化劑的元素C．制農(nóng)藥的元素

D．制耐高溫合金材料的元素參考答案：A略6.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是(

)A

B

C

D參考答案：D7.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．CO2

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl參考答案：D略8.從海藻灰中可以提取碘的主要反應為：2I—+Cl2=2Cl—+I2，下列說法正確的是A．I—具有氧化性

B．Cl2是還原劑C．該反應屬于置換反應

D．氯氣的氧化性比碘強

參考答案：CD略9.在酸性溶液中，可大量共存的離子是AK＋

Na＋

OH-

SO42-

B

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D

K＋

Na＋

NO3-

CO32-參考答案：B略10.下列敘述錯誤的是(

)A．通常情況下，甲烷和強酸、強堿、強氧化劑不起反應B．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都難溶于水D．甲烷在光照條件下與氧氣反應參考答案：D略11.氯氣溶于水發(fā)生的反應為：Cl2+H2O=HCl+HClO

下列分析正確的是

(

)

A．氯氣是氧化劑

，水是還原劑

B．水被還原，氯氣被氧化C．氯氣既是氧化劑，又是還原劑

D．該反應不是氧化還原反應參考答案：C略12.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是A.該周期的元素都是放射性元素B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D13.下列說法正確的是A．裝置A可用于實驗室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水B．裝置B可用于分離苯和水，且油層由分液漏斗的上口倒出C．裝置C可用于除去固體BaCl2中的MgSO4D．裝置D可用于蒸發(fā)結(jié)晶獲得CuSO4·5H2O晶體參考答案：B略14.根據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，硒不可能具有的性質(zhì)是：

A、SeO3對應的水化物是一種酸

B、在通常狀況下是固體

C、H2Se比H2S穩(wěn)定 D、有－2＋4＋6三種化合價參考答案：C15.下列說法中,正確的是()A．物質(zhì)得電子的反應是氧化反應B．氧化劑是在反應中所含元素化合價降低的反應物C．氧化劑是在反應中失電子(或電子對偏離)的反應物D．在一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)參考答案：B試題分析：A、得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，故錯誤；B、氧化劑是得到電子，化合價降低的反應物，故正確；C、根據(jù)選項B的分析，故錯誤；D、一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)，如Cl2和NaOH反應，也可以是不同物質(zhì)，如S的燃燒，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：(1)、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應稱量鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需的其它儀器

(2)、配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)、操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_________

________________；(4)、若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”?若沒有進行A操作 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

；若定容時俯視刻度線

_______________。(5)、若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。參考答案：（1）2.1（2分），250（2分），量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2分）（2）B、C、A、F、E、D（2分）（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。（1分）容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導至容量瓶炸裂。（1分）（4）濃度偏低（1分）；偏低（1分）；偏高。（1分）（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；（1分）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以下12種物質(zhì)為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu

②KCl固體

③NaHSO4固體

④SO3⑤濃H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaO固體

⑧BaSO4固體⑨NaOH固體⑩Al2O3固體?CuSO4·5H2O晶體

?CO請按下列要求回答（填寫物質(zhì)的標號）：（1）屬于非電解質(zhì)的是_______________（2）在水溶液中能電離出H+的是_________________（3）屬于酸性氧化物的是_______________________（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是____________________參考答案：(1)④⑥?

(2)③⑤

(3)④

(4)①⑤解析：非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機物、氨氣等屬于非電解質(zhì)，則（1）上述屬于非電解質(zhì)的有④SO3、⑥C2H5OH（酒精）、?CO；（2）在水溶液中能電離出H+的是③NaHSO4（NaHSO4==Na++H++SO42—）、④SO3(SO3+H2O==H2SO4)、⑤濃H2SO4；（3）屬于酸性氧化物的是④SO3；（4）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是混合物、單質(zhì)，如①Cu、⑤濃H2SO4。18.分類法是認識和研究化學物質(zhì)常用方法。Ⅰ.在下列物質(zhì)中：①水銀

②燒堿

③熔化的KCl

④氯化鈉晶體

⑤鹽酸

⑥碳酸氫鈉固體

⑦蔗糖

⑧氯氣

⑨液態(tài)氯化氫

⑩氫氧化鋇溶液（1）能導電的是_________，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是________。（填編號于空格中）（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：____________________________。（3）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，該反應的離子方程式：______________。Ⅱ.下列物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_____（填編號，下同），需用氧化劑的是___。（2）從轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Cr(OH)3為兩性氫氧化物，試著寫出其與KOH反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________參考答案：Ⅰ.(1)①③⑤⑩

②③④⑥⑨

⑦

(2)NaHCO3=Na++HCO3-

(3)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓H2O

Ⅱ.(1)①

④

(2)Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O解析：Ⅰ.（1）水銀中存在自由移動的電子，能導電，熔化的KCl、鹽酸和氫氧化鋇溶液中存在自由移動的離子，能導電，故①③⑤⑩能導電；燒堿、熔化的KCl、氯化鈉晶體、碳酸氫鈉固體、液態(tài)氯化氫是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，則②③④⑥⑨屬于電解質(zhì)；蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下能不能導電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，即⑦屬于非電解質(zhì)；（2）物質(zhì)⑥NaHCO3溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-。（3）將物質(zhì)⑥NaHCO3配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，該反應的離子方程式：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2OⅡ（1）在反應中，①中Cr元素化合價降低，應加入還原劑，②③Cr元素化合價不變，④Cr元素化合價升高，需加入氧化劑，⑤元素化合價不變，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④。（2）Cr(OH)3為兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，其與KOH反應生成CrO2-鹽，離子方程式：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O。19.（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同主族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單